Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Физико-химические методы анализа

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет низкотемпературных и пищевых технологий
Физико-химические методы анализа

Стоимость выполнения контрольной работы на заказ от 200 рублей за задачу.
Стоимость готовой задачи 150 рублей.

Готовы следующие варианты:

Вариант 05

Контрольная работа №1
1. Какую реакцию имеют растворы хлорида натрия, нитрата цинка, алюмината натрия и цианида аммония? Ответ подтвердите соответствующим уравнением реакции гидролиза. Как подавить или усилить гидролиз приведённых соединений?
2. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: MgNH4PO4+HCl; Zn3(PO4)2+NH3(избыток); Sn(OH)2+NaOH; Bi(OH)3+HNO3; Hg(NO3)2+KI(избыток).
Укажите:
а)обратимые и необратимые реакции;
б)их применение в аналитической химии.
3. Какие процессы называются окислительно-восстановительными? Приведите примеры их использования в аналитической химии. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций в ионной и ионноэлектронной формах:
а) Bi2S3+HNO3;
б) HgS+HNO3+HCl;
в) NiS+H2O2+HCl;
г) KI+K2Cr2O7+H2SO4;
д) CoS+H2O2+CH3COOH.
Укажите восстановитель, окислитель и реакцию среды. Рассчитайте ЭДС одной из реакций. Выпишите стандартные редокспотенциалы пар. Для чего используются эти реакции в качественном анализе?
4. Определить [H+] и рН аммонийного буфера, образованного смесью 1М водного раствора аммиака и NH4Cl. Напишите уравнения реакции взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавление кислот и щёлочей.
5. Определите степень диссоциации хлорновастой кислоты в 0,005 н. растворе, если её константа диссоциации равно 1,5*10-5. Изменится ли степень и константа диссоциации: при разбавление раствора водой при добавлении в раствор гипохлорита натрия? Ответ мотивируйте.

Контрольная работа №2
1. Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,2 н. раствора уксусной кислоты 0,2 н. раствором едкого натра. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой титрования определите [Н+] и pH для точек, когда прилито раствора NaOH- 0; 99; 99,9; 100; 100,1% (от эквивалентного количества).
2. Опишите способы определения аммонийных солей методом нейтрализации. Дайте им сравнительную характеристику. Обоснуйте выбор индикатора.
3. Образец оксида магния в количестве 0,1535 г растворили в 40 см3 раствора хлороводородной кислоты (THCl = 0,003646 см3). Избыток кислоты оттитровали 5,50 см3 раствора щелочи с Г = 0,004040 г/см3. Какое процентное содержание MgO было в образце?
4. Можно ли:
а) действием азотной кислоты окислить ионы бромида в свободный бром;
б) ионы Fe2+ в ионы Fe3+;
в) действием бертолетовой соли в кислой среде окислить ионы иодида в свободный иод;
г) как готовят и хранят титрованный раствор перманганата калия?
Напишите уравнения реакций разложения перманганата калия. Что способствует протеканию этих реакций? Назовите установочные вещества в перманганатометрии и на¬пишите их реакции с KMnO4.
5. Навеску 2 г образца H2C2O4•2H2O растворили в 300 см3 воды. На титрование 25 см3 этого раствора за¬тратили 24,5 см3 0,1064 н. раствора KMnO4. Сколько H2C2O4•2H2O (в %) содержит образец?
6. Как иодометрически можно определить кислоты? Напишите уравнения реакций, составьте схему и расчет результатов анализа. Рассчитайте эквивалент КIO3 при этом определении.
7. Какой объем раствора пероксида водорода, приготовленного разбавлением 20 см3 3%-ного раствора (р = = 1 г/см3) до 250 см3, нужно взять, чтобы на титрование (после обработки KI и НС1) пошло 25 см3 0,045 н. раствора тиосульфата.
8. Опишите свойства комплексона трилона Б. На чем основано его применение при анализе катионов? Перечислите условия комплексонометрического определения ионов Mg2+. (Уравнение реакций, pH среды, условия определения ионов Mg2+.)
9. Почему хлориды нельзя титровать с эозином? Какую роль играет pH среды при титровании с эозином? На чем основано действие адсорбционных индикаторов?
10. Навеску 5 г технической поваренной соли растворили в воде, раствор разбавили в мерной колбе до 1000 см3. На титрование 20 см3 полученного раствора за¬тратили 27,88 см3 0,05 н. раствора AgNO3. Сколько NaCl (в %) содержится в образце?

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Коллоидная химия