Химия

Институт биомедицинских систем и биотехнологий (ИБСиБ)

Министерство экономического развития и торговли РФ
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт
Кафедра химии
Контрольные задания и рабочая программа по
ХИМИИ
Для студентов 1го курса специальности (35.11.00)
"Экспертиза потребительских товаров".

Стоимость выполнения одной задачи на заказ составляет ... руб
Выполнены следующие задания:

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 19, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 29, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 90

Готовые задачи

Задача 11
а)Химическая термодинамика. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа, энтальпия.
б)2CO+O2<=>2CO2+Q

Задача 12
А) второе начало термодинамики. Энтропия и термодинамическая вероятность.
Б) С(тв)+H2O <=> CO + H2 + Q
Написать выражение константы равновесия и указать смещение равновесия при 1) увеличении давления; 2) при уменьшении концентрации водорода.

Задача 13
а)Термодинамические потенциалы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Критерии направленности самопроизвольных процессов.
б)H2S + S(тв)->H2S + Q
В какую сторону сместится равновесие при 1)увеличении давления; 2) уменьшении температуры?

Задача 14
а)Тепловой эффект реакции. Теплота образования. Теплота сгорания. Закон Гесса и следствия из него
б)2NO+O2->2NO2+Q
В какую сторону сместится равновесие при 1)уменьшении температуры; 2)уменьшении давления?

Задача 15
а)Влияние температуры на скорость химических реакций. Энергия активации. Теория активных соударений и переходного комплекса.
б)CO+H2O->CO2+H2 + Q
Как повлияет на равновесие 1)уменьшение концентрации водорода; 2) увеличение температуры?

Задача 16
а) Энергия активации. Закон распределения молекул по энергиям (закон Больцмана). Теория активных соударений.
б) N2+O2->2NO+Q
В какую сторону сместится равновесие при
1) уменьшении температуры ;
2) увеличении давления?

Задача 17
а) Изобарные тепловые эффекты. Теплоты растворения. Теплота нейтрализации.
б) Н2 + СО2 СО + Н2О (газ)
Как повлияет на равновесие 1) увеличение давления; 2) уменьшение концентрации водорода?

Задача 19
а)Тепловые эффекты растворения твердых веществ и газов в жидкостях.
б) CO2+C(тв)->2CO-Q
Как повлияет на равновесие 1)увеличение давления; 2)увеличение температуры?

Задача 21
а)Определить нормальную и молярную концентрации 2%-го раствора KNO2, применяющегося в пищевой промышленности для консервирования продуктов, если плотность раствора р=1,001 г/мл. Сколько граммов нитрита калия надо взять для приготовления 500мл концентрации 2%-го раствора KNO2?

Задача 23
а) Сколько граммов соды надо взять для приготовления 15л 5%-го раствора (ρ=1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора?
б)Сколько граммов едкого кали содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12?

Задача 26
Вычислить молярную (См) и нормальную (Сн) концентрации 68,3%-го раствора AgNO3 (р=2.18 г/см^3)
б) Сколько граммов азотной кислоты содержится в 500мл раствора, рН которого равен 2?

Задача 27
а) Сколько миллилитров уксусной эссенции (80% CH3COOH), имеющей плотность 1,07 г/мл, надо взять, чтобы приготовить 3л маринада грибов (1,5% CH3COOH) с плотностью 1,019 г/мл?

Задача 51
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)K3[Fe(CN)6]
б)сульфат тетрааквамеди (II)

Задача 52
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)K4[Fe(CN)6]
б)хлорид гексааквахрома (III)

Задача 53
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)H2[PtCl5]
б)хлорид диамминсеребра (I)

Задача 54
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)Na3[AlF6]
б)гидроксид гексаамминцикла (II)

Задача 55
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)Na[Au(CN)2]
б)сульфат гексаамминникеля (II)

Задача 56
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)Na2[Zn(OH)4]
б)тетраидо-II меркуриат калия

Задача 57
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)K[Ag(CN)2]
б)гексагидроксохромит натрия

Задача 58
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)Na3[Co(NO2]6
б)сульфат гексаакваникеля (II)

Задача 60
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)K3[Fe(SCN)6]
б)диакватетрагидроксоалюминат натрия

Задача 63
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортомышьяковая кислота + гидроксид меди(II)=

Задача 67
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортофосфорная кислота + гидроксид железа(III)=

Задача 70
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортомышьяковая кислота + гидроксид хрома(III)=

Задача 81
f) Что называется эквивалентом? Что такое фактор эквивалентности? Как рассчитать эквивалент кислоты, основания, соли? Является ли эквивалент одного и того же вещества в различных реакциях постоянной величиной? Как рассчитать эквиваленты веществ (H3PO4 и Na2CO3) в следующих реакциях неполной нейтрализации:
1. H3PO4+NaOH NaH2PO4+...
2. H3PO4+NaOH Na2HPO4+...
3. Na2CO3+HCl NaHCO3+...

Задача 82
В чем заключается сущность титриметрического метода анализа? На чем основана классификация титриметрических методов анализа? Перечислите основные методы титриметрического анализа
б)На титрование 20мл 0,045н раствора оксалата аммония израсходовано 22мл раствора KMnO4. Рассчитать титр и нормальность раствора перманганата калия (KMnO4)/ Напишите уравнение реакции.

Задача 83
а) Какие растворы называются титрованными? Способы приготовления титрованных растворов. Привести формулы для расчета и нормальности по каждому способу.
б)На титрование 20 мл раствора щавелевой кислоты с Т=0,0069 г/мл расходуется 20,20мл раствора KMnO4. Рассчитайте титр и нормальность раствора перманганата калия. Напишите уравнение реакции.

Задача 84
а) Что называется стандартным раствором и какие к нему предъявляются требования? Какое вещество можно использовать в качестве стандартного при установлении нормальности раствора NaOH?
б)Сколько граммов Fe(II) содержится в 100мл раствора FeSO4, если на титрование 10,00мл этого раствора в сернокислой среде затрачено 12,00мл 0,045н раствора KMnO? Написать уравнение реакции.

Задача 85
а)Существуют два способа приготовления титрованных растворов. Каким способом готовят раствор щавелевой кислоты (H2C2O4ЧH2O) и каким- раствор щелочи (NaOH)? Какое из этих веществ является стандартным и почему? По каким формулам рассчитывают титр и нормальность растворов в каждом случае?
б) На титровании навески 0,1133г химически чистого оксалата натрия Na2C2O4 в кислой среде пошло 20,75мл раствора KMnO4. Найти нормальность раствора перманганата калия и его титр по железу.

Задача 86
а) При стандартизации раствора KMnO4 стандартным веществом является щавелевая кислота (H2C2O4ЧH2O). Почему при титровании раствора H2C2O4 первые капли перманганата калия (KMnO4) обесцвечивается медленно, тогда как в дальнейшем это обесцвечивание происходит практически мгновенно? Напишите уравнение реакции.
б)Сколько граммов соды содержится в навеске печенья, взятой на анализ, если после соответствующей обработки на ее титрование пошло 25мл 0,1н раствора H2SO4?

Задача 87
а) Как определяются эквиваленты окислителей и восстановителей? Чему равны эквиваленты KMnO4 в случае протекания окислительно-восстановительной реакции:
1)в кислой среде
2)в нейтральной среде
3)в сильно щелочной среде?
б)Сколько мл 20%-го раствора NaOH (плотность 1,23г/мл) надо взять для приготовления 2л 0,1н раствора щелочи?

Задача 90
а)Почему титрование растворов солей Fe(II) преманганатом калия проводят в кислой среде, а не в нейтральной или щелочной? Напишите соответствующее уравнение реакции. Почему раствор солей Fe(II) подкисляют именно разбавленной H2SO4, а не HCl, HNO3 или CH3COOH?
б)На титровании 20мл раствора HCl T=0.003512 г/мл израсходовано 21,12мл раствора NaOH/ Вычислить а)титр раствора NaOH, б)титр раствора NaOH по H2SO4, в)нормальность раствора NaOH