Химия

Российский государственный гидрометеорологический университет (РГГМУ)

Министерство образования РФ
Российский государственный гидрометеорологический университет
Факультет заочного обучения
Методические указания по дисциплине
Химия
Специальности: Геоэкология, Метеорология, Гидрология, Океанология
Санкт-Петербург
2003

В наличии все готовые варианты: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10.
Стоимость готового варианта составляет 900 руб в распечатанном виде, 1200 руб. в электронном.

Вариант 07

Задача 7
Какой объем оксида азота (IV) получится при взаимодействии 3•1021 молекул азота с кислородом при н.у.? Вычислите массу образовавшегося оксида азота (IV).

Задача 17
При восстановлении 5,1 г оксида металла (III) образовалось 2,6 г воды. Определите молярную массу эквивалента оксида металла (III), молярную массу эквивалента металла и атомную массу металла. Молярная масса эквивалента воды равна 9 г/моль.

Задача 27
Задачи 21-30 имеют одинаковое условие: укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента в соответствии со своим вариантом. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Задача 37
Что такое энергия ионизации? Используя значения энергии ионизации, объясните, какой из металлов - калий, рубидий, цезий или франций - легче всего окисляется.

Задача 47
Реакция горения метилового спирта протекает по уравнению: CH3OH + 3/2O2 = CO2 + 2H2O. Тепловой эффект реакции равен -726,5 кДж. Вычислите стандартную теплоту образования метилового спирта.

Задача 57
Напишите уравнение для скорости прямой реакции: СР4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. Во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении: а) концентрации кислорода в три раза и б) увеличении концентрации метана в два раза.

Задача 67
До какого объема следует упарить 6,6 л раствора CuSO4 с CN = 0,16 моль/л для получения раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л.

Задача 77
Рассчитайте температуру кипения водного раствора неэлектролита, температура кристаллизации которого равна -20С. Ккр=1,86, Ккип=0,52.

Задача 87
Кдис слабого основания МeОН равна 10-5. Вычислите степень диссоциации электролита в 0,1 М растворе МeОН, концентрацию ионов ОН- и рН этого раствора.

Задача 97
Сколько литров воды потребуется для растворения 0,1 г бромида серебра для получения насыщенного раствора. ПР (AgBr)= 10-17.

Задача 107
Задачи 101-110 имеют одинаковое условие: составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.

Задача 117
Задачи 111-120 имеют одинаковое задание: составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается.
а) KMnO4 + Na2S + H2SO4 =
б) KNO2 + PbO2 =

Дата выполнения: 20/09/2011