Химия

Санкт-Петербургский Государственный Институт Кино и Телевидения

Министерство культуры Российской Федерации
Федеральное государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения
Кафедра общей, органической и физической химии
ХИМИЯ
Программа, методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников специальности
210312 "Аудиовизуальная техника"
и специальности 200101 "Приборостроение"
Санкт-Петербург
2010

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Стоимость готового варианта контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Выполнены следующие варианты:

Вариант 03

Контрольная работа 1.
1. Теория электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 19, 16, 26.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁶3s²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
2N₂(г) + О₂(г) = 2N₂О (г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
3FeO (г) + H₂(г) = Fe(т) + Н₂О(ж) - 23 кДж

Контрольная работа 2.
1. Кинетика электродных процессов. Электрохимическая и концентрационная поляризация.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Cd, 0,001 M CdCl₂; Cu, 0,1 M CuCl,
Pt, H₂ 0,1 M HCl;  Ag, 0,1 M AgNO₃
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Fe и Co; Zn и Ca.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
CuCl₂, pH=7, электроды из С;
CuCl₂, pH=6, анод из Cu.

Дата выполнения: 13/03/2015