Санкт-Петербургский государственный морской технический университет Кафедра химии Химия Программа, методические указания Задания к контрольной работе 2 Санкт-Петербург 2002
Стоимость выполнения контрольной работы (13 задач) по химии на заказ *** руб. Готовы следующие задачи:
006
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с помощью метода электронного баланса. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления: 1) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O 2) Mg + N2 → Mg3N2
Дата выполнения: 06/02/2015
017
С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию магний: 1) N2, 2) H2SO4, 3) O2, 4) FeSO4, 5) Br2? Ответ объясните. Напишите уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
019
С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию медь: 1) I2, 2) HCl, 3) FeSO4, 4) S, 5) Hg(NO3)2? Ответ объясните. Напишите уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
Дата выполнения: 02/12/2013
020
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с помощью метода электронного баланса. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления: 1. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 2. Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr
021
С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию олово: 1) MgSO4, 2) Cl2, 3) CuSO4, 4) KOH, 5) O2?
Дата выполнения: 24/09/2015
022
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с помощью метода электронного баланса. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления: 1) Ni + HNO3 → Ni(NO3)2 + NO + H2O 2) HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
023
Составьте схему гальванического элемента, в котором химический процесс выражается следующим уравнением: Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn Напишите уравнения катодной и анодной реакций. Вычислите ЭДС при концентрациях [Zn2+] = 10-5 моль/л, [Mg2+] = 0,1 моль/л. Как изменится величина ЭДС при увеличении концентрации ионов магния?
030
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и ртутного электрода. Рассчитайте его ЭДС при [Hg2+] = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных реакций.
031
Рассчитайте ЭДС концентрационного гальванического элемента, составленного из двух железных электродов, погруженных в раствор соли железа с концентрациями 1 моль/л и 0,01 моль/л. Какой из электродов является анодом? Напишите схему гальванического элемента.
034
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинковый электрод, погруженный в раствор ZnCl2 с концентрацией [Zn2+] = 0,001 моль/л, является анодом, а в другом – катодом. Напишите уравнения электродных реакций, вычислите ЭДС этих элементов.
035
Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного в раствор CuSO4 с концентрацией [Cu2+] = 0,1 моль/л, и железного электрода, погруженного в раствор FeSO4 с концентрацией [Fe2+] = 10-2 моль/л. Напишите схему этого элемента и уравнения электродных реакций. Как изменится ЭДС при увеличении концентрации раствора FeSO4 (увеличится или уменьшится)?
036
Составьте схему гальванического элемента, в котором химический процесс выражается уравнением Mn + NiSO4 = MnSO4 + Ni Напишите уравнения электродных реакций, вычислите ЭДС этого элемента при стандартных условиях. Каким металлом можно заменить никель, чтобы увеличить ЭДС?
039
Приведите пример концентрационного гальванического элемента. Вычислите его ЭДС. Укажите анод и катод этого элемента.
043
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмиевый электрод, погруженный в раствор Cd(NO3)2 с [Cd2+] = 0,1 моль/л, является анодом, в другом – катодом. Вычислить ЭДС этих элементов, напишите уравнения протекающих реакций.
058
Составьте схему марганцево-никелевого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных реакций. Вычислите его ЭДС при концентрациях [Mn2+] = 1 моль/л, [Ni2+] = 0,01 моль/л. Предложите два способа увеличения ЭДС этого элемента.
060
Составьте схемы двух гальванических элементов, в которых протекают следующие реакции: 1) Zn + NiCl2 = ZnCl2 + Ni 2) Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe В каком из элементов величина ЭДС больше? Ответ подтвердите расчетом. Напишите уравнения электродных реакций. Можно ли изменить ЭДС, увеличив концентрацию ионов цинка?
061
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железная пластинка, погруженная в раствор сульфата железа с концентрацией [Fe2+] = 0,1 моль/л, является анодом, а в другом – катодом. Вычислите ЭДС этих элементов, напишите уравнения электродных реакций.
063
Рассчитайте ЭДС концентрационного гальванического элемента, составленного из двух никелевых электродов, погруженных в растворы сульфата никеля с концентрациями ионов никеля 0,1 моль/л и 10-4 моль/л. Как изменится ЭДС при разбавлении раствора с концентрацией 0,1 моль/л? Напишите схему гальванического элемента укажите катод и анод.
068
Напишите схемы электролиза растворов солей: ZnSO4, CaCl2 с платиновым анодом и раствора ZnSO4 с цинковым анодом. На сколько граммов уменьшится масса цинкового анода, если электролиз длился 8 ч при силе тока 50 А?
071
Электролиз раствора K2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 10 А. Напишите схему электролиза и вычислите объем выделившего кислорода. Будет ли выделяться на катоде водород при электролизе раствора CuSO4? Ответ подтвердите схемой электролиза.
073
Напишите схемы электролиза растворов солей CoSO4 и MgCl2 с угольным анодом. Составьте схему электролиза расплава MgCl2 и рассчитайте массу магния, образовавшегося за 8 ч при силе тока 20А.
075
На сколько уменьшится масса железного анода, если электролиз раствора FeSO4 проводить при силе тока 2 А в течение 9 ч? Составьте схемы электролиза растворов FeCl2 и FeSO4 с анодами: 1) угольным; 2) железным.
077
Сколько литров кислорода выделится на аноде при электролизе раствора MnSO4 в течение 3 ч при силе тока 6 А? Из марганца или из платины изготовлен используемый анод? Ответ подтвердите схемами электролиза.
078
Напишите схемы электролиза растворов солей Ba(NO3)2 и NaBr с угольным анодом. Вычислите массу брома, образовавшегося при электролизе NaBr в течение 10 ч при силе тока 0,1 А. Одинаков или различен состав продуктов электролиза раствора и расплава NaBr? Ответ подтвердите схемами электролиза.
084
Особенности морской воды как коррозионной среды. Напишите уравнения анодной, катодной и суммарной реакций, протекающих при коррозии стали в морской воде.
087
Цинк или железо будет корродировать при их контакте в щелочной среде, если φZn = -1,13 В, φFe = -0,3 В? Ответ подтвердите схемой коррозионного элемента и уравнениями анодной, катодной и суммарной реакций.
090
Приведите примеры сред, в которых коррозия протекает с поглощением кислорода. Напишите уравнения реакций, протекающих при коррозии кадмия в морской воде.
091
С помощью схемы коррозионного элемента и уравнений анодной, катодной и суммарной реакций объясните, почему не допускается контакт алюминия с медью в морской воде.
098
Почему скорость коррозии магния, алюминия и титана в атмосферных условиях мала? С чем связано значительное увеличение скорости коррозии магния и алюминия в морской воде? Напишите уравнения анодной, катодной и суммарной реакций, протекающих при коррозии магния в морской воде.
100
Какие химические реакции протекают при коррозии кадмия в морской воде и на воздухе? Как повлияет на скорость коррозии контакт кадмия с цинком?
103
Будет ли ускорять коррозию меди нарушение никелевого покрытия? Ответ подтвердите схемой коррозионного элемента и уравнениями анодной, катодной и суммарной реакций.
105
Изделие из железа покрыто слоем кадмия. Анодное это покрытие или катодное? Напишите уравнения анодной, катодной и суммарной реакций, протекающих при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе.
106
Можно ли использовать магниевые протекторы для защиты от коррозии алюминиевого корпуса катера (φAl = -0,8 В, φMg = -1,5 В). Напишите уравнения протекающих реакций.
115
В будущем предполагается для защиты стальных изделий от коррозии покрывать их слоем марганца. Напишите схему коррозионного элемента, возникающего при нарушении целостности покрытия в морской воде, и уравнения анодной, катодной и суммарной реакций.
118
Принцип действия катодной электрохимической защиты, уравнения реакций, протекающих на анодных и катодных участках. Опишите достоинства и недостатки проекторной и катодной защиты от внешнего источника тока.
127
Катионирование или анионирование следует проводить для умягчения воды? Составьте уравнения реакций, протекающих при умягчении воды методом ионного обмена.
131
Какие соли обусловливают: а) временную жесткость; б) постоянную жесткость? Предложите по одному реагентному методу устранения: а) временной жесткости; б) постоянной жесткости. Напишите уравнения протекающих при этом реакций.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521
