Химия

Министерство образования и науки Российской Федерации
Санкт-Петербургский национальный исследовательский университет информационных технологий, механики и оптики
Институт холода и биотехнологий
Е.И. Белкина, Ю.Ф. Орлов, Т.И. Фомичева
Химия
Учебно-методическое пособие
Санкт-Петербург
2012

Стоимость решения одной задачи на заказ составляет ... руб.

Выполнены следующие задачи:

Задача 003

Какие значения главного, орбитального, магнитного и спинового квантовых чисел допустимы для электрона, находящегося на одной из 4f-орбиталей, 5d-орбиталей, 6р-орбиталей?

Задача 004

Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ms для данного орбитального квантового числа l = 0 ,1 ,2 и 3?

Задача 012

Составить электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. К какому семейству элементов относится каждый из них?

Задача 015

Какие атомы или ионы в основном состоянии имеют электронную конфигурацию 1s²2s²2p6?

Задача 016

Составить электронные формулы основного состояния атома азота и его ионов N+ и N–.

Задача 019

Составить электронные формулы основного состояния атома кислорода и его ионов О+, О-, О2-.

Задача 020

Какие элементы пятого периода Периодической системы имеют оксид, отвечающий их высшей степени окисления ЭО2. Какой из данных элементов образует газообразное соединение с водородом? Составить формулу орто- и метакислот этих элементов и изобразить их графически.

Задача 022

Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства его гидроксидов? Исходя из этого, ответить на вопрос: какой их двух гидроксидов более сильное основание - CuOH или Cu(OH)2, TlOH или Tl(OH)3, Fe(OH)2 или Fe(OH)3 ?

Задача 023

Составить формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода Периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяются кислотно-основные свойства этих соединений при переходе от натрия к хлору?

Задача 024

Исходя из положения элементов в Периодической системе, составить формулы следующих соединений: метаванадиевой и рениевой кислот, оксида технеция, отвечающего его высшей степени окисления, и водородного соединения германия. Изобразить графически формулы этих соединений.

Задача 026

Определить по описанию: а) щелочной металл, у которого валентным является 4s1-электрон; б) благородный газ, содержащий на внешнем энергетическом уровне меньше восьми электронов; в) элементы с одним неспаренным 2p-электроном; г) самый легкий элемент, внешний энергетический уровень которого содержит pxpypz-электроны.

Задача 027

Какую высшую и низшую степени окисления проявляют углерод, мышьяк, сера и хлор? Почему? Составить формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Задача 029

Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составить формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называют соответствующие соединения?

Задача 032

Распределить электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов у атома серы в нормальном и возбужденном состояниях? Как объясняется наличие у серы четной переменной валентности?

Задача 034

Как объясняется четырехвалентность углерода в большинстве его соединений? Чему равна степень окисления (окислительное число) углерода в соединениях HCN, CF4, HCOOH и СО2.

Задача 035

Распределить электроны атома азота и фосфора по квантовым ячейкам. Объяснить, почему пятивалентное состояние для азота невозможно, а для фосфора - возможно.

Задача 045

Как связаны между собой длина ковалентной связи и энергия этой связи? Какие связи имеют большие значения энергии – связи одинарные или кратные, двойные или тройные? Привести примеры.

Задача 053

В чем состоит сущность металлической связи? Как объясняются электро- и теплопроводность металлов, их металлический блеск и ковкость?

Задача 056

На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода (н.у). Какой это металл, если его валентность равна двум?

Задача 067

При взаимодействии дигидрофосфата калия с гидроксидом калия образовался гидрофосфат калия. Написать уравнение реакции и рассчитать количество вещества дигидрофосфата калия, если масса прореагировавшего гидроксида калия равна 11,2 г.

Задача 068

При взаимодействии 2,5 г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 4,1 г нитрата этого же металла. Определить металл, если его валентность равна двум

Задача 074

При восстановлении 6,105г оксида двухвалентного металла водородом образовалось 1,350г воды. Вычислить молярную массу металла и оксида металла, назвать их.

Задача 075

Из 2,678 г оксида двухвалентного металла получается 6,300 г его нитрата. Вычислить молярную массу металла и назвать его.

Задача 076

Определить основность ортомышьяковой кислоты в реакциях нейтрализации с раствором КОН при образовании КН2AsO4, К2НAsO4 и К3AsО4. Написать уравнения реакций.

Задача 078

На нейтрализацию раствора, содержащего хлорид гидроксокальция, затрачено 7,3г HCl. Вычислить массу образовавшейся соли и написать уравнение реакции.

Задача 082

При разложении 10г карбоната металла, имеющего валентность два, образуются углекислый газ и 5,6г оксида металла. Определить, что за металл образует карбонат.

Задача 084

Написать уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии H3AsO4 и KOH. Рассчитать массу основания и основность кислоты в каждой реакции, если количество кислоты, участвующей в реакции, равно 1 моль.

Задача 087

Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; дать названия полученным веществам:
(NH4)2SO4 → NH4Cl → NH3 → NH4H2PO4 → NH3 → NH4NO3

Задача 089

Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; дать названия полученным веществам: КОН → КНСО3 → К2СО3 → КНСО3 → СО2 → СаСО3

Задача 100

Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; дать названия полученным веществам:
Cr → CrCl2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → CrOHSO4 → Cr2(SO4)3.

Задача 108

Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; дать названия полученным веществам:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(HSO4)2 → (FeOH)2SO4 → Fe(OH)2.

Задача 113

Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; дать названия полученным веществам:
Mn3O4 → Mn → MnCl2 → Mn(OH)2 → Mn(OH)4 → MnO2

Задача 118

Вычислить теплоту образования гидроксида кальция, исходя из термохимических уравнений
Ca(k) + 1/2 O2 (г)=CaO (k)...

Задача 119

При сгорании 1 моль жидкого бензола образуются диоксид углерода и пары воды. Привести термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект, если известно, что мольная теплота образования С6H6(ж) равна +33,9кДж.

Задача 120

При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(Г) и водород. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Задача 122

Вычислить сколько теплоты выделится при сгорании 165л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?

Задача 125

При какой температуре наступит равновесие системы:
4НСl(г) + O2(г) → 2Н2O(г) + 2Сl2(г); ΔH° = -114,42 кДж?
Что в этой системе является более сильным окислителем (хлор или кислород) и при каких значениях температуры?

Задача 126

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению
H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ΔH° = - 2,85 кДж?
Вывод сделать на основании качественного изменения энтропии. Зная тепловой эффект реакции и абсолютную стандартную энтропию соответствующих веществ, определить ΔGº этой реакции.

Задача 128

На основании стандартной теплоты образования и абсолютной стандартной энтропии соответствующих веществ вычислить ∆Gº в реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Задача 130

Уменьшится или увеличится энтропия при переходе: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислить ∆Sº для каждого превращения (∆S с температурой изменяется незначительно). Сделать вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

Задача 131

При какой температуре наступит равновесие системы СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(ж); ΔНº = -128,05 кДж?

Задача 132

При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2 + O2 <=> 2NO равна 4,1 * 10-2. Вычислить равновесную концентрацию кислорода, если равновесные концентрации N2 и NO, соответственно, равны 0,10 и 0,05 моль/л.

Задача 133

Начальные концентрации NO, H2 и Н2О в гомогенной системе 2NO + 2H2 <=> N2 + 2H2O соответственно, равны 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л. Вычислить равновесные концентрации H2, N2 и H2O, если равновесная концентрация NO равна 0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?

Задача 135

При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака, соответственно, равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и начальную концентрации азота.

Задача 136

При некоторой температуре константа равновесия гетерогенной системы FeO(т) + CO(г) ↔ Fe(т) + CO2(г) равна 0,5. Вычислить равновесные концентрации СО и СО2, если их начальные концентрации, соответственно, равны 0,05 и 0,01 моль/л.

Задача 140

При некоторой температуре константа скорости реакции
H2(г) + I2(г)<-> 2HI(г)
равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ:
[H2}0=0.04 моль/л; [I2}0=0.05 моль/л.
Вычислить начальную скорость реакции и ее скорость при [H2}=0.03 моль/л.

Задача 142

Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); ΔHº=+92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию реагирующих веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения PCl5?

Задача 147

Найти температурный коэффициент скорости реакции разложения муравьиной кислоты на СО2 и Н2 на золотом катализаторе, если константа скорости этой реакции при температуре 418 К равна 5,5 10-4 л/(моль с), а при 458 К – 8,8 10-3 л/(моль с).

Задача 148

Константа скорости некоторой реакции при температуре 273 и 298 К равна, соответственно, 1,17 и 6,56 л/(моль×с). Найти температурный коэффициент скорости реакции.

Задача 150

Во сколько раз увеличится скорость растворения железа в растворе с массовой долей HCl 5 % при повышении температуры на 32 ºС, если температурный коэффициент скорости растворения равен 2,8?

Задача 152

Вычислить молярность и массовую долю серной кислоты, если известно, что в растворе объемом 500 мл, плотностью 1,024 г/см³ содержится 19,6 г кислоты.

Задача 154

Вычислить молярность и массовую долю ортофосфорной кислоты, если известно, что в растворе объемом 200 мл, плотностью 1,555 г/см3 содержится 60,75 г кислоты.

Задача 161

Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 15 % надо взять для осаждения всего железа из 700 мл 1,8 М раствора FeCl3? (Плотность 15 %-го раствора составляет 1,165 г/см³.)

Задача 162

Вычислить молярную и моляльную концентрации раствора гидроксида калия с массовой долей 30 % (ρ = 1,290 г/см³).

Задача 165

Определить молярную и моляльную концентрации раствора серной кислоты с массовой долей 28 % (ρ = 1,202 г/см³). Сколько миллилитров такого раствора нужно использовать для нейтрализации 800 мл 0,5 М раствора NaOH?

Задача 168

К 100мл 80%-го раствора азотной кислоты(р=1,455 г/см^3) прибавили 400 мл воды. Получили раствор плотностью 1, 128 г/см^3. Чему равны массовая доля, молярность и моляльность полученного раствора?

Задача 169

Для полного осаждения бария из 100 г 15%-го (по массе) раствора хлорида бария потребовалось 14,4 мл раствора серной кислоты. Найти молярность раствора серной кислоты.

Задача 170

Какой объем 36,5%-го раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,180 г/см3) необходимо взять для приготовления 1 л 0,15 М раствора?

Задача 172

Какую массу Na2SO4 *10H2O нужно растворить в 1200г воды для получения раствора соли с массовой долей Na2SO4 9%?

Задача 173

Какова массовая доля безводного карбоната натрия в растворе, полученном растворением 128 г Na2CO3×10H2O в 400 г воды?

Задача 176

Какой объем SO2 (н.у.) нужно растворить в 600г раствора H2SO3 с массовой долей 10%, чтобы увеличить массовую долю кислоты до 16%?

Задача 178

Сколько литров углекислого газа СО2 (н.у.) нужно растворить в 2 л воды, чтобы получить 0,03 M раствор H2CO3?

Задача 182

Давление пара эфира при температуре 300С равно 0,86392*10^5 Па. Сколько моль вещества нужно растворить в 40 моль эфира, чтобы понизить давление пара при этой температуре на 0,13303*10^5 Па.

Задача 188

Найти истинную формулу бороводорода, если растворение 2,43 г вещества в 500 г бензола повышает температуру кипения последнего на 0,452 °С (Eбензола= 2,57 град×кг/моль), а массовая доля бора в соединении составляет 78,2 %.

Задача 189

При растворении 15 г хлороформа в 400 г эфира температура кипения повысилась на 0,665 °С. Определить молекулярную массу хлороформа, если эбуллиоскопическая постоянная эфира равна 2,12 град×кг/моль.

Задача 190

Водный раствор, содержащий 5,18 г растворенного вещества в 155,18 г раствора, кристаллизуется при -1,39 °С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества, если криоскопическая постоянная воды составляет 1,86 град×кг/моль.

Задача 193

Из 342 г сахара С12Н22О11 и воды приготовлено 22,4 л раствора. Чему равно осмотическое давление при температуре 20 °С?

Задача 195

Имеются равные объемы двух растворов. Указать, изотоничны ли они, если:
а) один из них содержит 16г CH3OH, а другой 23г C2H5OH;
б)один из них содержит 20г CH3OH, а другой 20г C3H7OH

Задача 196

Давление пара эфира (С2H5)2O при температуре 300С равно 647,9 мм рт.ст.; давление пара раствора 3,1г анилина в 370г эфира при той же температуре равно 643,58 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу анилина.

Задача 197

Давление пара раствора 8,89 г неэлектролита в 100 г воды при температуре 00С равно 4,54 мм.рт.ст., а чистого растворителя – 4,58 мм.рт.ст. Вычислить молекулярную массу неэлектролита.

Задача 198

Раствор 0,502 г ацетона (СН3)2СО в 100 г уксусной кислоты обнаруживает понижение точки замерзания на 0,339С. Вычислить криоскопическую постоянную уксусной кислоты.

Задача 199

Сколько граммов нафталина C10H8 заключается в 3кг бензола, если раствор замерзает при температуре 4,550С? Температура замерзания чистого бензола составляет 5,50C; его криоскопическая постоянная 5,1град∙кг/моль

Задача 201

Вычислить количество этиленгликоля С2Н4(ОН)2, которое необходимо прибавить на каждый килограмм воды для приготовления раствора (антифриза) с точкой замерзания –15 °С; криоскопическая постоянная воды – 1,86 град×кг/моль.

Задача 203

Сколько граммов глюкозы C6H12O6 растворено в 500 г воды, если раствор закипает при температуре 100,258°С? Эбуллиоскопическая постоянная воды составляет 0,52 град×кг/моль.

Задача 205

Раствор 34,2 г сахара C12H22O11 в 750 г воды охлажден до температуры -3,72С; криоскопическая постоянная воды составляет 1,86 рад*кг/моль. Сколько граммов льда при этом выкристаллизуется?

Задача 206

27 г неэлектролита растворены в 150 г воды. Раствор закипает при температуре 101,536ºС; Эмбулиоскопическая постоянная воды составляет 0,52 град×кг/моль. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

Задача 207

Вычислить, каково будет давление пара раствора при температуре 65 ºС, содержащего 13,68 г сахара С12Н22О11 в 90 г воды, если давление водяного пара при этой температуре равно 187,5 мм.рт.ст.

Задача 208

Вычислить, на сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 100 г его растворить 4 г нафталина. Криоскопическая постоянная бензола 5,12 град×кг/моль.

Задача 210

При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 ºС. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? Эбуллиоскопическая постоянная бензола составляет 2,57 град× кг/моль.

Задача 212

При какой концентрации раствора степень ионизации азотистой кислоты будет равна 20%, если константа ионизации HNO2 равна 5,1×10-4? Вычислить концентрацию ионов водорода в этом растворе.

Задача 213

Вычислить степень ионизации гидроксида аммония в 0,01 M растворе, если константа ионизации NH4OH равна 1,7×10-5.

Задача 214

Вторая константа ионизации угольной кислоты K2 составляет 5,0×10–11. Вычислить концентрацию карбонат-иона в растворе, в котором концентрация гидрокарбонат-ионов равна 0,0001 моль/л.

Задача 215

Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль Na2SO4 в 450 г воды, равно 2,66965*10^5 Па при температуре 100С. Давление пара воды при этой температуре равно 1,01325*10^5 Па. Определить кажущуюся степень ионизации сульфата натрия в этом растворе.

Задача 217

Раствор, содержащий 0,53 г Na2CO3 в 200 г воды, кристаллизуется при температуре -0,13°С; криоскопическая постоянная воды составляет 1,86 град×кг/моль. Вычислить кажущуюся степень ионизации карбоната натрия в этом растворе.

Задача 220

2 мл 96 %-й Н2SO4 (плотность 1,84 г/см³) разбавили до 3 л. Вычислить pH раствора при степени ионизации, равной единице.

Задача 224

Взяли 2 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 72 % (плотность 1,43 г/см³) и разбавили до 2 л. Вычислить pH раствора при α = 1.

Задача 225

Чему равны pH и рОН раствора, концентрация ионов водорода в котором равна 10-4 моль/л?

Задача 226

Вычислить рН и рОН 0,1 М раствора цианистоводородной кислоты. Константа ионизации HCN равна 7,2×10–10

Задача 227

5 г раствора серной кислоты с массовой долей 98% разбавили водой до 5 л. Чему равен рН полученного раствора при α = 1?

Задача 228

В 10 л раствора содержится 1 г NaOH. Вычислить рН и рОН этого раствора при α = 1.

Задача 231

Рассчитать молярную концентрацию одноосновной кислоты, раствор которой имеет pH=2.23, а степень ионизации составляет 3%

Задача 232

Определить молярные концентрации ионов H+ и OH- в некотором растворе, если его pH составляет 13,23

Задача 233

Определить молярные концентрации ионов Н+ и ОН- в некотором растворе, если его рН равен 4,7.

Задача 234

Вычислить степень ионизации и молярную концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворе угольной кислоты, учитывая только первую ступень диссоциации (K1 = 4,45×10–7).

Задача 235

Как изменится молярная концентрация ионов водорода в растворе 0,1М уксусной кислоты при добавлении к 300 мл этого раствора 5,2г ацетата натрия (К=1,754*10^-5)

Задача 236

Вычислить константу ионизации цианистоводородной кислоты HCN, если степень ионизации ее в 0,01 M растворе 2,83×10-4.

Задача 240

Для нижеследующих реакций определить степень окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция:
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2↑ + KCl + H2O
Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2↑

Задача 241

Определить степень окисления элементов, указать окислитель и восстановитель. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция.
MnO2 + KI + H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O.
Ni(OH)2 + KClO3 + H2O = Ni(OH)3 + KCl

Задача 247

Для нижеследующих реакций определить степень окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция.
S + NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O;
K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + Cl2↑ + KCl + H2O

Задача 248

Для реакций определить степень окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция:
NO2 + NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Задача 249

Для реакции определить степень окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция.
Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Ca + HNO3(разб.) → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Задача 252

Для нижеследующих реакций определить степень окисления элементов, указать окислители и восстановители:
I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция.

Задача 254

Определить степень окисления элементов, указать окислитель и восстановитель. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция.
Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O;
MnO2 + KI + H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O.

Задача 255

Для нижеследующих реакций определить степень окисления элементов,
указать окислители и восстановители.
С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций.
Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция.
N02 + NaOH = NaNo3 + NaNo2 + Н2О;
Fe + H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Задача 256

Для реакций определить степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция...

Задача 257

Определить степень окисления элементов, указать окислитель и восстановитель.
С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций.
Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция.
Fe + H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O;
Al + NаOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2↑

Задача 259

Для реакций определить степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция.
Mn(OH)2+Cl2+NaOH->Na2MnO4+NaCl+H2O
HI+H2SO4(конц)->I2+H2S+H2O

Задача 260

Для нижеследующих реакций определить степень окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция.
Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O;
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

Задача 262

Для нижеследующих реакций определить степень окисления элементов,
указать окислители и восстановители.
С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций.
Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция.
Ca + HNO3 (разб) = Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
Ni(OH)2 + KClO3 + H2O = Ni(OH)3 + KCl

Задача 263

Для нижеследующих реакций определить степень окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция:
I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl
K2MnO4 + H2SO4 = KMnO4 + MnO2 + K2SO4 + H2O

Задача 264

Для нижеследующих реакций определить степень окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция:
Cr + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O
HI + H2SO4(конц.) = I2 + H2S↑ + H2O

Задача 265

Для нижеследующих реакций определить степень окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Определить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция:
MnSO4 + Br2 + NaOH = Na2MnO4 + Na2SO4 + NaBr + H2O
KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

Задача 268

При какой концентрации катионов [Zn2+] в водном растворе (в моль на литр) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Задача 275

Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никелевый электрод выполнял бы роль катода, а в другом - анода. Написать для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

Задача 276

Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составить схему данного гальванического элемента и написать электронные уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде.

Задача 277

Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в водные растворы своих солей с концентрацией катионов [Mg2+] = [Cd2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов повысить до 1,0 моль/л?

Задача 279

Цинковый электрод в водном растворе его соли имеет потенциал – 0,87 В. Вычислить молярную концентрацию катионов [Zn2+].

Задача 282

Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из магниевого электрода, погруженного в водный раствор хлорида магния с молярной концентрацией растворенного вещества 0,001 моль/л, и кадмиевого электрода, погруженного в водный раствор хлорида кадмия с молярной концентрацией растворенного вещества 0,0001 моль/л.
Привести уравнения процессов, происходящих на электродах.

Задача 283

Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из железного электрода, погруженного в водный раствор сульфата железа(II) с молярной концентрацией растворенного вещества 0,01 моль/л, и никелевого электрода, погруженного в водный раствор сульфата никеля (II) с молярной концентрацией растворенного вещества 0,1моль/л. Приведите уравнения процессов, происходящих на электродах.

Задача 284

Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из кадмиевого электрода, погруженного в водный раствор сульфата кадмия с молярной концентрацией растворенного вещества 0,01 моль/л, и медного электрода, погруженного в водный раствор сульфата меди (II) с молярной концентрацией растворенного вещества 1,0 моль/л. Привести уравнения процессов, происходящих на электродах.

Задача 285

Электродвижущая сила гальванического элемента, составленного из цинкового электрода, погруженного в водный раствор сульфата цинка с молярной концентрацией растворенного вещества 0,001 моль/л, и железного электрода, погруженного в водный раствор сульфата железа (II), равна 0,13 В. Рассчитать молярную концентрацию раствора сульфата железа (II) и привести уравнения реакций, протекающих на электродах.

Задача 286

Электродвижущая сила гальванического элемента, составленного из серебряного электрода, погруженного в водный раствор нитрата серебра с молярной концентрацией растворенного вещества 0,25моль/л, и водородного электрода, погруженного в водный раствор азотной кислоты, равна 0,70В. Рассчитать молярную концентрацию раствора азотной кислоты и привести уравнения реакций, протекающих на электродах.

Задача 287

Электродвижущая сила гальванического элемента, составленного из алюминиевого электрода, погруженного в водный раствор нитрата сульфата алюминия с молярной концентрацией растворенного вещества 0,003 моль/л, и водородного электрода, погруженного в водный раствор серной кислоты, равна 1,00 В. Рассчитать молярную концентрацию раствора серной кислоты и привести уравнения реакций, протекающих на электродах.

Задача 290

Концентрационный гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, один из которых погружен в раствор серной кислоты, в 1 л которого содержится 0,0049 г растворенного вещества, а другой - в раствор хлороводородной кислоты с концентрацией растворенного вещества 0,05 моль/л. Вычислить электродные потенциалы; составить схему гальванического элемента; привести уравнения процессов, происходящих на электродах. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.

Задача 291

Концентрационный гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, один из которых погружен в раствор серной кислоты, в 1л которого содержится 0,0049г растворенного вещества, а другой - в раствор хлороводородной кислоты, в 1л которого содержится 0,0365г растворенного вещества. Вычислить электродные потенциалы; составить схему гальванического элемента; привести уравнения процессов, происходящих на электродах. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.

Задача 292

Гальванический элемент состоит из стандартного оловянного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор хлороводородной кислоты. При каком значении pH раствора кислоты ЭДС гальванического элемента станет равной нулю?

Задача 293

Какое значение по сравнению со стандартным примет электродный потенциал медного электрода, если уменьшить молярную концентрацию стандартного раствора сульфата меди(II) в 100 раз?

Задача 295

Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железный электрод выполнял бы роль катода, а в другом - анода. Написать для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

Задача 296

Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух кобальтовых электродов, погруженных: первый - в 0,01 моль/л, а второй - в 0,1 моль/л водного раствора нитрата кобальта (II).

Задача 302

Электролиз водного раствора гидроксида калия проводили при силе тока 0,5А в течение 4ч. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислить объемы (н.у.) выделившихся на электродах веществ.

Задача 303

Электролиз водного раствора хлорида натрия проводили при силе тока 5А в течение 3ч. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислить объемы (н.у.) выделившихся на электродах веществ.

Задача 304

При электролизе водного раствора соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла.

Задача 305

При электролизе расплава хлорида щелочного металла образовалось 0,448 л хлора (н.у.) и 1,56 г металла. Определить, хлорид какого металла подвергли электролизу?

Задача 306

В растворе содержится 6,2г сульфата никеля. Определить силу тока, при которой можно выделить весь никель из раствора в течение 2ч.

Задача 307

На сколько граммов уменьшится масса серебряного анода, если электролиз водного раствора нитрата серебра проводить при силе тока 2 А в течение 45 мин? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

Задача 310

Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе водного раствора гидроксида калия. Сколько литров газа (н.у.) выделится на аноде, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А?

Задача 312

При электролизе водного раствора хлорида меди(II) на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислить массу вещества, выделившегося на катоде.

Задача 313

Изменится ли количество соли в растворе, если электролизу с инертным анодом подвергнуть водный раствор карбоната натрия? Рассчитать, какое количество продукта выделится на аноде, если пропускать ток силой 20 А в течение 5 ч.

Задача 314

Изменится ли количество соли в растворе, если электролизу с инертным анодом подвергнуть водный раствор хлорида натрия? Рассчитать, какое количество продукта выделится на катоде, если пропускать ток силой 20 А в течение 5 ч.

Задача 315

Через 2 л водного раствора карбоната натрия с молярной концентрацией растворенного вещества 0,5 моль/л пропускали ток силой 2 А в течение 6 ч. Как изменится концентрация соли в растворе? Как изменится количество соли в растворе?

Задача 318

Одинаковы ли продукты, выделяющиеся на электродах при электролизе с инертным анодом водных растворов хлорида натрия и сульфата калия? Составить уравнения электродных реакций.

Задача 319

Одинаковы ли продукты, выделяющиеся на электродах при электролизе с инертным анодом водных растворов нитрата кальция и нитрата свинца? Составить уравнения электродных реакций.

Задача 322

Что образуется в растворе и выделяется на аноде при электролизе водного раствора хлорида меди (II):
а) при использовании графитового анода;
б) при использовании медного анода?

Задача 324

Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с инертным анодом расплава и водного раствора хлорида натрия. Какие вещества и в каком количестве образуются на электродах, если электролиз проводился при силе тока 8 А в течение 4,5 ч?

Задача 329

Сколько граммов гидроксида калия образовалось в катодном пространстве при электролизе водного раствора сульфата калия, если на графитовом аноде выделилось 11,2 л газа (н.у.)?

Задача 330

Составить уравнения реакций, протекающих при химической коррозии серебра в парах воды, содержащей сероводород.

Задача 331

Составить уравнения реакций, протекающих при химической коррозии меди в парах воды, содержащей оксид углерода(IV).

Задача 333

Составить уравнения реакций, протекающих при химической коррозии алюминия в парах воды, содержащей хлор.

Задача 334

Составить уравнения реакций, протекающих при химической коррозии цинка в парах воды, содержащей сероводород.

Задача 336

Составить уравнения электродных уравнений, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары кадмий-железо. Привести уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.

Задача 342

Составить уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары железо-цинк. Привести уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.

Задача 344

Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задача 345

Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задача 347

В раствор хлороводородной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составить электронные уравнения соответствующих процессов.

Задача 349

В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задача 350

В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили железную пластинку и железную пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии железа происходит интенсивнее? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задача 351

Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в раствор разбавленной кислоты, прикоснуться цинковой палочкой, то на медной пластинке начинается бурное выделение водорода. Дайте этому явлению объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задача 352

Если пластинку из чистого железа опустить в раствор разбавленной серной кислоты, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем прекращается. Однако если цинковой заточкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задача 353

Если на пластинку из чистого цинка опустить в раствор разбавленной хлороводородной кислоты, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем прекращается. Однако если медной палочкой прикоснуться к цинковой пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задача 355

Какое покрытие металла называется анодным, а какое катодным? Назвать несколько металлов, которые могут быть использованы для анодного и катодного покрытия никеля, и составить электронные уравнения электродных процессов в случае нарушения покрытия во влажном воздухе.

Задача 357

Составить уравнения анодного и катодного процессов с водородной и кислородной деполяризацией при коррозии пары железо-олово. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?

Задача 358

Составить уравнения анодного и катодного процессов с водородной и кислородной деполяризацией при коррозии пары железо-алюминий. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?