Министерство Российской Федерации по делам гражданской обороны, чрезвычайных ситуаций и ликвидации последствий стихийных бедствий Санкт-Петербургский университет государственной противопожарной службы ХИМИЯ Задачи и вопросы контрольной работы 1 для слушателей заочного обучения по специальности 330400 – "Пожарная безопасность" Санкт-Петербург 2006
Стоимость решения задач уточняйте при заказе. Выполнены следующие задачи:
001
1. Вычислите массу атомов азота, зная, что молекулярный азот количеством вещества 1 моль содержит 6,02×1023молекул.
Дата выполнения: 11/07/2012
002
2. Чему равна относительная молекулярная масса и масса молекул О2 и О3, СО и СО2, N2O и N2O5?
Дата выполнения: 10/05/2012
007
7. В какой массе CO и CO2 содержится по 1,2∙1024 молекул?
Дата выполнения: 13/03/2015
018
18. Какова масса ацетилена С2Н2 объемом 1 м3 и оксида серы (IV) SO2 объемом 406 л (н.у.)? Найдите для этих газов значения плотности по водороду и плотности по воздуху.
Дата выполнения: 11/03/2013
027
27. Какой объем воздуха необходим для полного сгорания 12 кг бутанола С4Н9ОН, если температура 350С, давление 740 мм рт. ст.?
032
32. Какой объем воздуха необходим для полного сгорания 27кг этанола C2H5OH, если температура 240С, давление 1,2атм?
037
37. Сколько кг амилового спирта С5Н11ОН сгорело, если в результате образовалось 4 м3 паров воды? Условия нормальные.
040
40. В помещении объемом 750 м3 после сгорания октана образовалась концентрация паров воды 7%. Сколько кг октана С8Н18 сгорело, если t = 60С, Р = 745 мм рт. ст.?
053
53. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: водородного соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающей его высшей степени окисления.
057
57. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
062
62. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?
068
68. Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 11, 14, 20, 23, 33.
079
79. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава а) NaCl; б) NaOH. Охарактеризуйте пожарную опасность щелочных металлов.
082
82. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) карбида алюминия с водой; б) карбида кальция с водой; в) силицида магния с соляной кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?
087
87. Чем объясняется последовательное изменение окислительной способности свободных галогенов и восстановительной способности галогенид-ионов от фтора к йоду? Приведите примеры иллюстрирующих реакций.
093
93. Покажите влияние температуры и давления на равновесия системы при получении водяного газа из воды и кокса. Укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
105
105. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. 5. Ti+4Cl4 + Mg0 = Mg+2Cl2 + Ti0 30. Na2S+4O3 + KI+5O3 + H2SO4 = I20 + Na2S+6O4 + K2SO4 + H2O 55. Cu+12S + O20 + CaCO3 = Cu+2O-2 + CaSO3 + CO2
107
107. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. 7. KClO3 + S = KCl + SO2 32. Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2 57. Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
112
112. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
128
128. Вычислить тепловой эффект образования 156 г бензола С6Н6, если его энтальпия горения ∆Нгор = - 3267,5 кДж/моль?
132
132. Сколько теплоты выделится при сжигании 11г этилацетата CH3COOC2H5?
137
137. Чему равна энтальпия образования пентана С5Н12, если при сгорании 12 г пентана выделилось 588,35 кДж теплоты?
143
143. При сгорании 1 л бутана С4Н10 выделилось 119,1 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия стандартные.
157
157. Прямая или обратная реакция будет протекать при 5000С: С2Н4 = Н2 + С2Н2 ?
162
162. Возможно ли при 2000С протекание следующей реакции: СО + 0,5О2 = СО2?
168
168. При какой температуре начнется разложение воды на водород и кислород?
178
178. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза?
182
182. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
2SO2 + O2 = 2SO3, если объем газовой смеси увеличится в 4 раза?
187
187. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции СО + Сl2 = СОСl2, если концентрацию СО увеличить от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 уменьшить от 0,06 до 0,02 моль/л?
193
193. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 400, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
206
206. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе: 2 SO3(г) ↔ 2 SO2(г) + O2(г) Q = - 192 кДж, если а) повысить температуру системы, б) понизить концентрацию SO2?
207
207. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2 А2(г) + В2(г) « 2 А2В(г) , чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
212
212. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции: MgO(тв) + CO2(г) « MgCO3(тв) Q > 0. Какими способами можно сместить химическое равновесие этой реакции влево?
227
227. Рассчитать электродвижущую силу элемента, в котором при 298 К установилось равновесие Zn + Sn2+ « Zn2+ + Sn при концентрации ионов цинка 10-4 моль/л, а ионов олова 10-2 моль/л.
232
232. Электродвижущая сила гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 1М раствор соли свинца, равна 0,126В. При замыкании элемента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового электрода? Составить схему элемента. Какие процессы протекают на электодах?
237
237. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод цинковый с концентрацией ионов цинка 10-2 моль/л, а второй – водородный с концентрацией ионов водорода 10-2 моль/л. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.
243
243. Рассчитайте электродвижущую силу элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Сd + Cu2+ = Cd2+ + Cu при концентрациях ионов кадмия 10-2 моль/л и меди 10-3 моль/л.
253
253.Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом: другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии?
257
257. Какие виды коррозии металла вызывает горение жидкого топлива, содержащего примеси соединений серы?
262
262. Напишите уравнения реакций процессов, протекающих на электродах при электрохимической защите стальных труб.
268
268. Одинаково ли отношение к коррозии технического и химически чистого металла? Чем вызывается коррозия стали?
275
275. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
282
282. Вычислить pH 0,1М раствора HCOOH и 1М раствора HI.
287
287. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза перхлората натрия и фторида аммония. Указать область рН растворов.
293
293. Вычислить рН 0,00001 М раствора угольной кислоты и 0,00001 М раствора гидроксида натрия.
304
304. К раствору серной кислоты объемом 300 мл с массовой долей H2SO4 30 % (плотностью 1,22 г/мл) добавили 1 л воды. Рассчитайте %-ную концентрацию полученного раствора.
307
307. Какой объем 15%-ного (по массе) раствора H2SO4 (плотностью 1,10г/мл) потребуется для полного растворения 27г алюминия?
312
312. Слили 30 г 2 %-ного раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2 и 50 мл 1 М раствора иодоводородной кислоты HI. Определите массу осадка иодида свинца.
322
322. Технологический аппарат объемом 5 м3 заполнен метиловым спиртом СН3ОН на 1/5. Давление паров метилового спирта при 500С составляет 360 мм рт.ст. Определить объем паров метанола в м3 и концентрацию его паров в %.
326
326. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта (плотность раствора 0,97 г/мл) кристаллизуется при –10,260С. Найти молекулярную массу спирта.
332
332. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40% (по массе) раствора этилового спирта C2H5OH?
337
337. В 70 г бензола С6Н6 растворено 2,09 г некоторого вещества. Раствор кристаллизуется при 4,250С. Установить молекулярную массу растворенного вещества. tкрист.бензола= 5,50С.
346
346. Определить давление насыщенных паров смеси двух взаимно растворимых жидкостей: амилового спирта С5Н11ОН и пропилового спирта С3Н7ОН при температуре 340С, давлении 1,0 атм, если концентрация амилового спирта в жидкой фазе составляет 60%, а концентрация пропилового спирта составляет 40%. При этой температуре Р0пропилового спирта= 5,4 кПа, Р0амилового спирта= 4,7 кПа.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521
