Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный университет технологии и дизайна М.Е. Могилев Общая химия в кратком изложении: знания и умения Утверждено Редакционно-издательским советом университета в качестве учебного пособия Санкт-Петербург 2011
Стоимость выполнения контрольной работы по химии на заказ составляет ...руб.
1. Напишите молекулярную и структурную формулы сульфита гидроксоцинка. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль? 2. Вычислите молекулярную массу вещества, если 5,8 л его при температуре 17º С и давлении 152 кПа имеют массу 11г. Какова плотность этого газа по водороду и по воздуху? 3. Атом некоего химического элемента имеет массовое число 22. Строение внешнего электронного слоя атома 3s1. Сколько протонов и нейтронов содержит ядро этого атома? Приведите примеры веществ, содержащих этот химический элемент. 4. Рассчитайте изменение стандартных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции разложения хлорида аммония на хлористый водород и аммиак и сделайте вывод о прочности или непрочности хлорида аммония. Напишите уравнение константы равновесия образования этой соли. 5. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1,5 л нитрата кобальта (II) концентрации СМ = 0,2 моль/л? 6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного: Zn(OH)2 + NaOH → BaCO3 + H+ → 7. Напишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах и укажите характер среды растворов этих солей: FeSO4 и Na3РО4. Как повлияет на гидролиз прибавление щелочи? 8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции FeO + Br2 + Н2SO4 → (Fe+3) + … 9. Напишите формулу комплексного иона, состоящего из комплексообразователя Со+++, четырех лигандов NH3 и ионов хлора. Координационное число комплексообразователя равно 6. Чему равен заряд комплексного иона?
1. Напишите молекулярную и структурную формулы дигидрофосфата алюминия. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль? 2. Вычислите молекулярную массу газа, если 600 мл его при 17º С и 933 кПа имеют массу 13 г. Сколько молекул находится в этом количестве газа? 3. Сколько неспаренных электронов находится в атоме азота? Напишите его электронную конфигурацию и скажите, сколько всего электронов и сколько орбиталей имеет атом азота? Сколько протонов и нейтронов содержит ядро наиболее распространенного изотопа азота? 4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции C+Co2⇔2CO Куда сместится равновесие в системе при: 1) нагревании; 2) повышении давления? 5. Сколько мл 0,01-молярного раствора гидроксида кальция потребуется для нейтрализации 15 мл азотной кислоты концентрации СМ = 0,5 моль/л. Сколько граммов гидроксида кальция содержится в 500 мл 0,01-молярного раствора? 6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного: NaHCO3 + NaOH → Al(OH)3 + H+ → 7. Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют водные растворы сульфата железа (II) и фосфата калия? Подтвердите ответ уравнениями реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах. Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов? 8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции SO2 + O2 + NaOH → (S+6) + … 9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Cr+3, лиганды — нитрат-ион и молекулы аммиака. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы хлора, либо ионы натрия.
Билет 10 1. Напишите молекулярную и структурную формулы фосфата дигидроксожелеза (III). Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль? 2. Какова молекулярная масса газообразного вещества, если 300 мл его имеют массу 0,55 г при температуре 27º С и давлении 102,5 кПа? Чему равна плотность по азоту этого газа? 3. Атом некоего химического элемента имеет массовое число 35. Его внешний электронный слой 3s23p5. Сколько протонов и нейтронов находится в ядре этого атома? Приведите примеры соединений этого химического элемента. 4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции Са3(РО4)2 + С + SiО2 → СаSiО3 + СО + Р(белый) Какие причины способствуют протеканию этой реакции? Обратите внимание на то, что tкип “Р” = 423 ºС. 5. Какова была молярность раствора CuSO4, если при прибавлении щелочи к 250 мл этого раствора образовалось 20 г гидроксида? Плотность раствора 1,11 г/мл. Пересчитайте молярность на массовую долю, выраженную в процентах. 6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного: (CuОН)2SО4 + НСl → НСО3– + Н+ → 7. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей: сульфид цезия и нитрат натрия. Каков характер среды растворов этих солей: кислая, нейтральная, щелочная? Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов? 8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KСlO3 + FeSО4 + H2SO4→ (Fe+3) + … 9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Сu++, лиганды — NН3. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы калия, либо сульфат-ионы.
1. Напишите молекулярную и структурную формулы фосфата гидрокадмия. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль? 9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Со+3, лиганды — 2 молекулы аммиака и нитрит ионы. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы калия, либо ионы брома.
Задание 14 1. Напишите молекулярную и структурную формулы нитрата гидроксоалюминия. Какому основанию, какой кислоте и каким оксидам отвечает эта соль? 2. Некий углеводород содержит 92,3 % углерода и 7,69 % водорода. Плотность его по воздуху 0,897. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 10 л этого углеводорода? 3. Перечислите все химические элементы в порядке увеличения заряда ядра, имеющие во внешнем слое s2p1-электроны. Какой из этих элементов является самым распространенным? Напишите формулу его оксида и гидроксида. 4. Пусть при некоторой температуре установилось равновесие SO2 + 2H2S - 2H2O(газ) + S(тв) Куда будет смещаться равновесие при повышении 1) давления, 2) температуры? Предварительно сосчитайте стандартное изменение энтальпии и энтропии. 5. Сколько граммов сульфата калия необходимо взять для приготовления 3 л раствора концентрации СМ = 0,02 моль/л? Сколько граммов хлорида бария потребуется для осаждения всего сульфата, содержащегося в трех литрах раствора, в виде сульфата бария? 6. Напишите ионное уравнение реакции, исходя из молекулярного, и молекулярное из ионного: СО2 + NaOH → Cu(OH)2 + H+ → 7. Hапишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах сульфида натрия и нитрата калия. Какая среда характерна для растворов этих солей? Как повлияет на равновесие гидролиза прибавление кислоты? 8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KMnO4 + Al + H2SO4 →(Mn+2) + … 9. Напишите формулу комплексного соединения, если комплексообразователь — Cr+++; лиганды — 4 молекулы аммиака и молекулы воды. Координационное число 6. В состав внешней координационной сферы включите либо ионы брома, либо ионы натрия.
Задание 15 1. Напишите молекулярную и структурную формулы гидрофосфата стронция. Какому основанию, какой кислоте и каким оксидам соответствует эта соль? 2. Соединение содержит 33,3 % кислорода и 66,7 % серы. Плотность этого газа по воздуху 3,31. Какова его молекулярная формула? Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 4,6 л этого газа (до SO2)? 3. Во внешнем электронном слое атома содержатся 4s2-электроны. Какому (или каким) химическому элементу (химическим элементам) соответствует эта конфигурация внешнего слоя атома? 4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (DН0, DS0 и DG0) в реакции Na2SO4 + C → Na2S + CO Повышение или понижение давления способствует смещению равновесия реакции вправо? Как при этом влияет нагревание? 5. Сколько граммов FeSO4·7H2O и воды необходимо для приготовления 0,5 л 10 %-го раствора FeSO4. Плотность раствора 1,10 г/мл. Какова молярность полученного раствора? 6. Напишите ионное уравнение, исходя из молекулярного, и молекулярное из ионного: CuCl2 + NaOH → HS– + H+→ 7. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей ацетат натрия и нитрат аммония. Как повлияет на равновесие гидролиза солей прибавление щелочи? 8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции Fe(OH)2 + Cl2 + H2SO4 → (Fe+3) + … 9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Ni++, лиганды — ионы CN–. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы алюминия, либо анионы NО3–.
1. Напишите молекулярную и структурную формулы фосфата гидроксобария. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль? 2. Соединение содержит 9,7 % водорода и 90,3 % кремния. Плотность этогоо газа по водороду 31. Выведите молекулярную формулу вещества. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 10 л этого вещества? 3. Атом некоторого химического элемента имеет массовое число 37. Строение его внешнего электронного слоя 3s23p5. Сколько протонов и нейтронов находится в ядре этого атома? Приведите примеры соединений данного хи-мического элемента. 4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции SO2+ Сl2⇔ SO2Сl2(Ж) Куда сместится равновесие после его установления, если систему 1) охладить; 2) повысить давление в системе? 5. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 400 мл раствора концентрации СМ = 0,15 моль/л? Сколько граммов азотной кислоты требуется для растворения гидроксида железа (III), полученного из ис-ходного количества хлорида железа (III)? 6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного: BaCO3 + HNO3 → HSO3 + OH- → 7. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза солей цианида калия и сульфата марганца (II). Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов? 8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции Al + K2Cr2O7 + Н2SO4 → (Cr+3) + … 9. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих Cu+ в качестве комплексообразователя, лиганды — ионы хлора, ионы брома и ионы йода. Координационное число для Cu+ равно 2. Во внешнюю координационную сферу включите ионы Н+ либо NO3–.
1. Напишите молекулярную и структурную формулы дигидрофосфата цинка. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль? 2. Молярная масса вещества 90 г/моль. Выведите химическую формулу вещества, если в его состав входят: углерод — 26,7%, водород — 2,2%, кислород — 71,1%. 3. Атомы какого химического элемента имеют электронный слой 3s23p63d3? Сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме с массовым числом 50? Приведите примеры двух-трех соединений данного химического элемента. 4. а) Как повлияет на растворимость углекислого газа в воде: 1) нагревание, 2) повышение давления, 3) прибавление кислоты, 4) прибавление щелочи? б) Рассчитайте ΔН0 разложения известняка СаСО3. Как изменится при этом энтропия: увеличится или уменьшится? 5. В 1 л воды растворили 200 г Na2CO4 · 10Н2О. Получился раствор плотностью 1,05 г/мл. Рассчитайте процентную концентрацию раствора Na2CO4, а также его молярность и нормальность. 6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного: FeO + HCl → Ca++ + CO3-- → 7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей СН3СООNH4 и Cu(ClO4)2. Как повлияет на их гидролиз подкисление раствора? Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют растворы? 8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KMnO4 + H2O2+ Н2SO4 → (Mn+2) + … 9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразо-ватель — Sn4+, лиганды —ионы фтора. Координационное число комплексо-образователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы NO3–, либо ионы рубидия.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521
