Аналитическая химия

Институт биомедицинских систем и биотехнологий (ИБСиБ)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт
Кафедра химии
Контрольные задания и рабочая программа по
Аналитической химии
для студентов II курса специальности 27.12.00
"Технология продукции общественного питания"
Санкт-Петербург
2006

Стоимость выполнения одной задачи на заказ составляет ... руб

Выполнены следующие задания:

1, 2, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 40, 41, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70

1. Предмет и методы аналитической химии. Качественный и количественный анализ. Физические, химические и физико-химические методы качественного анализа.
2. Условия выполнения качественных реакций. Чувствительность, избирательность, специфичность.
3. Сущность качественного анализа. Требования к реакциям, применяемым в качественном анализе.
4. Дробный и систематический анализ. Групповой реагент. Требования, предъявляемые к групповому реагенту.
5. Аналитическая классификация катионов (сероводородный метод).
6. Аналитическая классификация анионов.
7. Аммонийный буферный раствор. Привести примеры использования его в качественном анализе.
8. Групповой реагент на катионы II аналитической группы и условия его действия. Напишите уравнения реакций открытия катионов II аналитической группы в молекулярной и ионной форме.
9. Групповой реагент на катионы III аналитической группы и условия его действия. Напишите уравнения реакций осаждения катионов III аналитической группы.
10. Дробный анализ. Приведите примеры реакций дробного открытия катионов в качественном анализе.
11. Сформулируйте правило произведения растворимости. Исходя из этого правила, объясните условия образования и растворения осадка.
12. Сущность гравиметрического анализа и его применение в пищевых лабораториях.
13. Что такое осаждаемая форма осадка? Какие требования предъявляются к ней? Что называется практически полным осаждением?
14. Что такое весовая форма осадка? Какие требования предъявляются к ней?
15. Осадитель. Требования, предъявляемые к осадителю. Количество осадителя.
16. Условия осаждения крупнокристаллических осадков.
17. Для чего и как промывают осадки? Какими соображениями руководствуются при выборе промывной жидкости?
18. Какие цели преследуют созданием определенных условий при осаждении кристаллических осадков? Каковы эти условия?
19. Влияние одноименных ионов на растворимость малорастворимого электролита. Показать на примере.
20. Выбор осадителя. Какую цель преследуют, используя при осаждении избыток осадителя?
21. В чем заключается сущность титриметрического метода? На чем основана классификация титриметрических методов анализа? Перечислите основные методы титриметрического анализа.
22. Какие растворы называются титрованными? Способы приготовления титрованных растворов. Приведите формулы для расчета титра и нормальности по каждому способу.
23. Стандартные вещества и требования,предъявленные к ним. Какое вещество можно использовать в качестве стандартного при установлении нормального раствора NaOH?
24. Существуют два способа приготовления титрованных растворов. Каким способом готовят раствор щавелевой кислоты и каким - раствор едкого натра? По каким формулам рассчитывают титр и нормальность растворов в каждом случае?
25. В чем сущность титриметрического анализа и в чем отличия его от гравиметрического анализа? Какие требования предъявляются к реакциям в титриметрическом анализе?
26. Классификация методов титриметрического анализа. Что такое точка эквивалентности и как она определяется?
27. Метод нейтрализации. Какие определения можно проводить этим методом. Понятие о водородном показателе. Значение pH в нейтральной, кислой и щелочной средах.
28. Способы титрования: прямое, обратное, метод замещения.
30. В чем заключается процесс титрования? Каким требованиям должны удовлетворять реакции, применяемые для титрования?
31. Сущность редоксиметрии. Методы редоксиметрии.
32. Сущность метода перманганатометрии. В какой среде (кислой,нейтральной или щелочной) проводят перманганатометрическое титрование и почему?
33. Что такое окислительно-восстановительные потенциалы. Как они измеряются,что они характеризуют? Как по их величине определить направление реакции?
34. Приготовление рабочего раствора KMnO4 и установление его нормальности (условия,уравнение реакции).
35. Перманганатометрическое определение содержания в растворе солей Cu(II)
36. Сущность метода иодометрии. Условия проведения иодометрических определений?
37. Иодометрическое определение содержания в растворе солей Cu(II).
38. Приготовление рабочего раствора Na2S2O3 и установление его нормальности и титра
40. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Использование окислительно-восстановительных реакций в количественном анализе.
41. При определении содержания поваренной соли NaCl в мясных полуфабрикатах ион Cl можно осадить нитратом серебра AgNO3. Выпадет ли осадок AgCl,если к 10мл фильтрата,являющегося 0,01M NaCl,прибавить 10мл 0,01M AgNO3?
42. В 6 литрах насыщенного раствора РbSО4 содержится в виде ионов 0,186 г свинца. Вычислить ПР(РbSО4).
43. Произведение растворимости сульфата стронция SrSO4 равно 2,8∙10-7. Образуется ли осадок, если смешали равные объемы 0,001М растворов SrCl2 и K2SO4?
44. Насыщенный раствор BaCrO4 содержит 1,5*10(-5) моля соли в 1 л раствора. Вычислить произведение растворимости BaCrO4 .
45. Произведение растворимости BaSO4 составляет 1,1∙10-10. Вычислить растворимость BaSO4 моль/л и в г/л.
46. В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO3 содержится 0,044 г этой соли. Вычислить ПР(AgIO3).
47. Произведение растворимости (ПР) оксалата кальция равно 2E-9. Сколько требуется воды для растворения 1 г этой соли?
48. Растворимость PbJ2 равна 0,300 г/л. Вычислить ПРPbJ2 при той же температуре.
49. Выпадет ли осадок MnS из 0,01 MnSО4, если создать концентрацию сульфид-ионов S(2-) в растворе равную 10(-15) моль-ион/л? ПРMnS = 2,5*10(-10)
50. Выпадет ли осадок CaC2O4,если к 100мл 0,02М раствора CaCl2 прибавить 100мл 0,04М (NH4)2C2O4? ПР CaC2O4=2,3*10Е-9.
51. Сколько мл 20% NaOH (плотность 1,23 г/см^3) надо взять для приготовления 500мл 0,1н раствора щелочи ?
52. Сколько мл 20% H2SO4(плотность 1,14 г/см^3) надо взять для приготовления 2л 0,1н H2SO4
53. Сколько граммов поваренной соли NaCl содержится в 100мл водной вытяжки, если на титрование 25мл ее затрачено 34,00 мл 0,1050н раствора AgNO3? Написать уравнение реакции.
54. На титрование навески 0,4253 г химически чистой щавелевой кислоты Н2С2О2*2Н2О, растворенной в произвольном объеме воды, затрачено 22,60 мл раствора NaOH. Вычислить: а) титр раствора NaOH по щавелевой кислоте, б) нормальность раствора NaOH, в) титр раствора NaOH.
55. На титрование 20,00 мл HCl с Т=0,003650 г/мл израсходовано 25,00 мл раствора NaOH.
Вычислить:
а) нормальность раствора NaOH,
б) титр раствора NaOH,
в) титр раствора NaOH по HCl.
56. Сколько граммов соды содержится в навеске печенья, взятой на анализ, если после соответствующей обработки на ее титрование пошло 25,00 мл 0,1 н H2SO4?
57. Сколько граммов H2SO4 содержится в анализируемом растворе, если на ее титрование расходуется 25,20 мл 0,1н раствора NaOH? Чему равен титр раствора NaOH по H2SO4?
58. Сколько граммов щелочи, содержащей по массе 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 л раствора с титром 0,005г/мл?
59. Какова нормальность раствора HCl, если на титрование 0,3892 г химически чистой Na2CO3 идет 20,45 мл этого раствора HCl?
60. Сколько граммов H2SO4 нейтрализуют 20мл раствора NaOH,если титр раствора NaOH равен 0,004710 г/мл?
61. На титрование 20 мл 0,05 н раствора оксалата натрия израсходовано 25 мл раствора КМnО4. Рассчитайте нормальность и титр раствора КМnО4. Напишите уравнение реакции
62. Сколько граммов K2Cr2O7 надо взять для приготовления 200мл 0,02н раствора? Чему равен титр приготовленного раствора K2Cr2O7? Напишите уравнение реакции: K2Cr2O7+KJ+H2SO4=
63. Сколько граммов железа содержится в 200мл раствора FeSO4, если на титрование 10мл этого раствора в сернокислой среде израсходовано 12мл 0,05н раствора KMnO4? Напишите уравнение реакции.
64. При установке нормальности раствора KMnO4 в качестве стандартного вещества используют щавелевую кислоту. Сколько граммов щавелевой кислоты Н2С2О2*2Н2О надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0,02 н раствора? Напишите соответствующее уравнение реакции.
65. На титрование навески 0,056 г химически чистого оксалата натрия Nа2С2O4 в сернокислой среде израсходовано 10 мл раствора КМnO4. Найти нормальность раствора КМnO4 и написать соответствующее уравнение реакции
66. Сколько граммов оксалата аммония содержится в анализируемом растворе, если на титрование его расходуется 21,5 мл 0,1 н раствора КМnO4? Написать соответствующее уравнение реакции.
67. В 250мл раствора содержится 1,178г K2Cr2O7. На титрование 25мл этого раствора израсходовано 24мл раствора Na2S2O3. Вычислить нормальность и титр раствора Na2S2O3.
68. Навеску иода 0,325 г растворили и в присутствии крахмала оттитровали раствором Na2S2O3, расход которого составил 25,4 мл. Вычислить нормальность и титр Na2S2O3 и написать соответствующее уравнение реакции.
69. Сколько граммов меди (II) содержится в 100 мл раствора CuSO4, если на титрование 10,00 мл этого раствора израсходовано 8,20 мл 0,01 н раствора Na2S2O3? Напишите соответствующее уравнение реакций.
70. Железную проволоку растворили в разбавленной серной кислоте. На титрование полученного раствора израсходовано 30мл 0,1н раствора KMnO4. Какова навеска проволоки? Написать соответствующие уравнения реакций.