Министерство торговли РФ Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт Кафедра химии Контрольные задания и рабочая программа по неорганической химии Для студентов 1го курса специальностей: (27.12.00) "Технология продукции общественного питания" (35.11.00) "Экспертиза потребительских товаров". Санкт-Петербург 2000
Стоимость выполнения одной задачи на заказ составляет ... руб Выполнены следующие задачи:
Задача 2 Привести формулы и названия соединений кислосодержащих кислот хлора, применяющихся в качестве: а) отбеливателей, б) гербецидов.
Решение высылаем в формате PDF
Дата выполнения: 15/03/2010
Задача 4 Привести формулы и названия соединений фосфора, применяющихся в качестве удобрений.
Задача 5 Привести формулы и названия азотосодержащих соединений, применяющихся в качестве удобрений.
Задача 6 Привести формулы и названия неорганических кислот и их солей, используемых в пищевой промышленности.
Задача 7 Привести формулы и названия соединений, применяющихся в качестве осушителей газов и жидкостей.
Задача 9 Привести формулы и названия неорганических соединений, используемые в пищевой промышленности для консервирования продуктов. Решение высылаем в формате PDF
Задача 12 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы- Сернистая кислота + гидроксид железа (III) = Решение высылаем в формате PDF
Задача 14 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы- угольная кислота+ гидроксид алюминия=
Задача 15 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы- Ортосурьмяная кислота + гидроксид железа (II) = Решение высылаем в формате PDF
Задача 16 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы- Серная кислота + гидроксид хрома (III) = Решение высылаем в формате PDF
Задача 21 Ответить на вопросы о строении атома и химических связях 21. Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме. Какие значения имеют квантовые числа (n, l, m) для внешнего электрона атома рубидия? Решение высылаем в формате PDF
Дата выполнения: 23/08/2012
Задача 22 Ответить на вопросы о строении атома и химических связях 22. Ковалентная связь. Насыщенность, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул NH₃, H₂S. Решение высылаем в формате PDF
Дата выполнения: 12/02/2012
Задача 24 Ответить на вопросы о строении атома и химических связях 24. Какие из приведенных ниже веществ имеют ионную связь: CaCl₂, HCl, H₂, NaBr? Сущность ионной связи и ее характерные особенности. Решение высылаем в формате PDF
Дата выполнения: 11/03/2011
Задача 25 Ответить на вопросы о строении атома и химических связях 25. Что называется энергией ионизации и сродством к электрону? Что такое электроотрицательность? Как изменяются эти величины у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера в периоде? Как изменяются эти величины с увеличением порядкового номера в группе? Решение высылаем в формате PDF
Дата выполнения: 10/04/2011
Задача 26 Ответить на вопросы о строении атома и химических связях 26. Какие из приведенных веществ имеют ковалентную связь: NaCl, Br₂, NO₂, CO₂, H₂? В каких молекулах связь является полярной? Дайте краткое пояснение. Составьте схемы строения молекул Br₂ и CO₂. Решение высылаем в формате PDF
Дата выполнения: 19/02/2011
Задача 27 Ответить на вопросы о строении атома и химических связях 27. Молекулы H₂O и CO₂ содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H₂O полярна, а CO₂ неполярна? Используя метод валентных связей, составьте схемы строения данных молекул. Решение высылаем в формате PDF
Дата выполнения: 24/06/2012
Задача 32 Написать выражения констант равновесия и указать, как повлияет изменение концентрации, температуры и давления на состояние равновесия. H₂ + S (тв) ⇄ H₂S + Q CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂ + Q В какую сторону сместится равновесие реакций: а) при увеличении давления; б) при уменьшении концентрации водорода?
Дата выполнения: 06/07/2012
Задача 33 Написать выражения констант равновесия и указать, как повлияет изменение концентрации, температуры и давления на состояние равновесия. N₂ + O₂ ⇄ 2NO − Q 2NO + O₂ ⇄ 2NO₂ + Q Как влияет понижение температуры на равновесие данных реакций?
Дата выполнения: 01/08/2011
Задача 34 Написать выражения констант равновесия и указать, как повлияет изменение концентрации, температуры и давления на состояние равновесия. 2SO₃ ⇄ 2SO₂ + O₂ − Q 2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ + Q В какую сторону сместится равновесие реакций при понижении давления?
Задача 37 Написать выражения констант равновесия и указать, как повлияет изменение концентрации, температуры и давления на состояние равновесия. PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂ CuCO₃ ⇄ CuO + CO₂ − Q В какую сторону сместятся равновесия данных реакций при понижении давления?
Задача 38 Написать выражения констант равновесия и указать, как повлияет изменение концентрации, температуры и давления на состояние равновесия. 2NO₂ ⇄ N₂O₄ + Q 2HCl ⇄ H₂ + Cl₂ − Q В какую сторону сместятся равновесия реакций при увеличении концентрации веществ: HCl, N₂O₄, Cl₂?
Задача 42 а) Какой объем 1,5%-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,013 г/мл) можно приготовить из 2 л 20%-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,213 г/мл) при разбавлении его водой? Растворы FeSO₄ применяются для борьбы с вредителями растений. б) Сколько граммов соляной кислоты надо добавить к 1 л воды, чтобы pH раствора стал равным 2?
Дата выполнения: 10/10/2011
Задача 43 а) Сколько граммов гидросульфита натрия надо взять для приготовления 15 л 5%-го раствора (ρ = 1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора? В общественном питании для хранения очищенного картофеля производится его обработка раствором гидросульфита натрия. б) Сколько граммов едкого калия содержится в 2 л раствора, pH которого равен 12?
Задача 44 а) Определить нормальную концентрацию 10%-го раствора NaOH (ρ = 1,1 г/мл). Сколько граммов NaOH надо взять для приготовления 500 мл 10%-го раствора? Растворы гидроксида натрия используются для определения свежести настоя чая. б) Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина pH раствора уменьшилась на 3 единицы?
Задача 45 а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора (NH₄)₂C₂O₄, если в 2 л воды растворено 62 г соли (ρ = 1 г/мл). Определение содержания кальция в молоке производится с использованием оксалата аммония. б) Сколько граммов едкого натра содержится в 2 л раствора, pH которого равен 12?
Задача 45 а) Сколько миллилитров уксусной эссенции (80% CH₃COOH), имеющей плотность 1,07 г/мл, надо взять, чтобы приготовить 3 л маринада грибов (1,5% CH₃COOH) с плотностью 1,019 г/мл? б) Чему равен pH 0,4 М раствора синильной кислоты (KHCN = 5·10-10)?
Задача 48 а) Сколько граммов сульфата меди, используемого для определения свежести мясных полуфабрикатов, надо взять для приготовления 600 г 18%-го раствора (Q= 1,2 г/мл). Определить молярную и нормальную концентрации полученного раствора. б) Чему равен pH 2 М раствора гидроксида аммония KNH₄OH = 1,8·10-5?
Задача 52 В качестве коагулянта при очистке воды применяют сульфат железа(III). Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этой соли и соответствующие константы гидролиза.
Задача 53 Диамммофос (NH4)2HPO4 используют не только как удобрение, но также для приготовления пищевых дрожжей. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакций гидролиза этой соли, а также сульфата аммония,используемого как удобрение.
Задача 54 С помощью ацетата свинца(II) определяют сероводород, образующийся при глубоком гнилостном распаде белка мяса. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза ацетата свинца.
Задача 55 Для борьбы с вредителями применяют растворы FeSO4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этой соли и соответствующие константы гидролиза. Как можно усилить гидролиз этой соли?
Задача 57 Определение свежести мясных полуфабрикатов производят с помощью растворов CuSO4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза соли и соответствующие константы гидролиза. Как изменяется pH раствора вследствие гидролиза этой соли?
Задача 58 Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза соды, широко применяющейся в качестве моющего средства. Какие реакции протекают при смешивании водных растворов соды и хлорида алюминия?
Задача 61 Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ = б) K₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O =
Дата выполнения: 13/06/2011
Задача 62 Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + KI + H₂SO₄ = б) Na₂S₂O₃ + I₂ =
Дата выполнения: 14/06/2011
Задача 64 Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = б) K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ =
Задача 67 Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ = б) P + HNO₃ + H₂O =
Задача 70 Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O = б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ =
Задача 71 Для определения хлеба в котлетной массе используют растворы комплексных солей K₄[Fe(CN)₆] и K₃[Fe(CN)₆]. Назовите эти соли, разберите их по составу, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов Решение высылаем в формате PDF
Задача 72 При нагревании в фарфоровой чашечке кристаллогидрата CuSO4·5H2O; CrCl3·6H2O и NiSO4·7H2O исчезает их окраска. Если же полученные безводные соли растворить в воде, раствор приобретает соответствующую окраску. Какие комплексные соединения образуются при растворении в воде CuSO4, CrCl3 и NiSO4? Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации этих соединений и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов. Решение высылаем в формате PDF
Задача 74 Растворение металлического цинка в щелочах протекает с образованием комплексного соединения Na2[Zn(OH)4]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации этих соединений и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов. Решение высылаем в формате PDF
Задача 77 Платина растворяется в «царской водке» с образованием комплексного соединения H2[PtCl6]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и константу нестойкости комплексного иона. Решение высылаем в формате PDF
Задача 80 Гидроксиды цинка (Zn(OH)2) и никеля (Ni(OH)2) хорошо растворяются в водном растворе аммиака с образованием комплексных соединений — аммиакатов; при этом координационное число Zn2+ равно 4, а Ni2+ равно 6. Напишите соответствующие аммиакаты, назовите их. Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражения константы нестойкости комплексных ионов. Решение высылаем в формате PDF
Задача 81 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: а) Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO б) BaCO₃ → Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ → BaO → Ba(HCO₃)₂ Решение высылаем в формате PDF
Задача 82 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: а) Cr₂O₃ → NaCrO₂ → CrCl₃ → Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇ б) Ag → AgNO₃ → Ag → AgCl → Ag Решение высылаем в формате PDF
Задача 84 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: а) FeS₂ → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄ б) Ca → Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ Решение высылаем в формате PDF
Задача 87 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: а) Zn → Na₂ZnO₂ → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Zn(NO₃)₂ → ZnO б) Mn → MnCl₂ → Mn(OH)₂ → Mn(OH)₄ → MnCl₂ Решение высылаем в формате PDF
Задача 90 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: а) Fe → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ б) Ag → AgNO₃ → AgCl → K[AgCl₂] → AgCl Решение высылаем в формате PDF
Telegram:
WhatsApp:
