Министерство высшего и среднего специального образования СССР Учебно-методическое управление по высшему образованию ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Методические указания и контрольные задания для студентов-заочников химико-технологических и технологических специальностей высших учебных заведений Москва Высшая школа 1988
Стоимость выполнения одной задачи по физической химии ... руб. Стоимость одной готовой задачи составляет 300 руб за распечатанную копию. Готовы следующие варианты:
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования мочевины из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания CH4N2O(мочевина) = -634,749 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции 2Н2 + СО = СН3ОН(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=500K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Цена: 900 р.
Дата выполнения: 29/12/2012
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования нитрометана из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания CH3NO2(нитрометан) = -709,278 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Цена: 600 р.
Дата выполнения: 07/02/2013
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования гликокола из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C2Н5NO2(гликокол) = -981,852 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции NH4Cl(т) = NH3 + HCl от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=500K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 15/06/2012
Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Цена: 300 р.
Дата выполнения: 08/02/2013
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования ацетона из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C3Н6O(ацетон) = -1787,012 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции Mg(OH)2 = MgO + H2O от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=400K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 21/12/2012
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования акрилонитрила из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C3H3N(акрилонитрил) = -1945,699 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции N2O4 = 2NO2 от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=400K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т. Задача 3 Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы CH3OH – CCl4 при постоянном давлении p=101330Па 1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х) 2. Построить график зависимости состав – температура кипения 3. Определить температуру кипения системы, содержащей 25% (массовая доля) CH3OH. Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав? 4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=333К 5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=333K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)? 6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 27,1 кг CH3OH и 72.9кг CCl4. 7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь. 8. Какая масса CH3OH (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 25% CH3OH нагреть до 333К 9. Определить вариантность системы в азеотропной точке
Цена: 1200 р.
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования пропилового спирта из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C3H8O(пропиловый спирт) = -2011,853 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т. Задача 3 Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы CH3OH – C6H6 при постоянном давлении p=96700Па 1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х) 2. Построить график зависимости состав – температура кипения 3. Определить температуру кипения системы, содержащей 80% (массовая доля) CH3OH. Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав? 4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=331К 5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=331K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)? 6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 62.2 кг CH3OH и 37.8 кг C6H6. 7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь. 8. Сколько вещества CH3OH(в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 80% CH3OH нагреть до 331К 9. Определить вариантность системы в азеотропной точке
Дата выполнения: 22/11/2013
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования амилового спирта из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C5H12O(амиловый спирт) = -3323,222 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 05/02/2013
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования фенола из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C6H6O(фенол) = -3024,851 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции 2SO2 + О2 = 2SO3(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=600K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т. Задача 3 Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы C3H6O – CH3OH при постоянном давлении p=101330Па 1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х) 2. Построить график зависимости состав – температура кипения 3. Определить температуру кипения системы, содержащей 60% (массовая доля) С3Н6О. Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав? 4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=329,25К 5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=329,25K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)? 6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 73 кг C3H6O и 27 кг CH3OH. 7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь. 8. Сколько вещества С3H6O (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 60% С3H6O нагреть до 329,25К 9. Определить вариантность системы в азеотропной точке Контрольная работа 3 Задача 3 Для окислительно-восстановительного элемента написать уравнение, вычислить константу равновесия реакции ОВР и ЭДС элемента. Задача 5 Указать порядок реакции и найти константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре Т=298К Задача 6 Вычислить энергию активации, константу скорости при Т3=303,2К, определить, сколько вещества прореагировала к t=89мин, если начальная концентрации С0=3.85моль/л. Определить температурный коэффициент скорости реакции и проверить применимость правила Вант-Гоффа.
Цена: 2100 р.
Дата выполнения: 20/03/2013
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования гидрохинона из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C6H6O2(гидрохинон) = -2862,519 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т. Задача 3 Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы C3H6O – CHCl3 при постоянном давлении p=97600Па 1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х) 2. Построить график зависимости состав – температура кипения 3. Определить температуру кипения системы, содержащей 55% (массовая доля) С3Н6О. Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав? 4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=334,5К 5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=334,5K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)? 6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 37.2 кг C3H6O и 62.8 кг CHCl3. 7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь. 8. Сколько вещества С3H6O (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 55% С3H6O нагреть до 334.5К 9. Определить вариантность системы в азеотропной точке
Дата выполнения: 12/03/2014
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования анилина из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C6H7N(анилин) = -3398,588 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т. Задача 3 Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы C2H6O – CHCl3 при постоянном давлении p=100000Па 1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х) 2. Построить график зависимости состав – температура кипения 3. Определить температуру кипения системы, содержащей 55% (массовая доля) С2Н6О. Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав? 4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=336К 5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=336K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)? 6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 37.2 кг C2H6O и 62.8 кг CHCl3. 7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь. 8. Сколько вещества С2H6O (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 55% С2H6O нагреть до 336К 9. Определить вариантность системы в азеотропной точке
Дата выполнения: 26/03/2014
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования бензойной кислоты из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C7H6O2(бензойная кислота) = -3229,014 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 31/03/2014
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования пиридина из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C5H5N(пиридин) = -2577,140 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 06/02/2013
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования валериановой кислоты из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C5H10O2(валериановая кислота) = -2853,859 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции СО2 + Н2 = СО + Н2О(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=900K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования толуола из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C7H8(толуол) = -3950,769 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования октана из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C8H18(октан) = -5516,163 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции 2СО2 = 2СО + О2(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=500K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
WhatsApp: +79119522521
Telegram: +79119522521
