Министерство экономического развития и торговли РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт Кафедра химии Контрольные задания и рабочая программа по ХИМИИ Для студентов 1го курса специальности (35.11.00) "Экспертиза потребительских товаров".
Стоимость выполнения одной задачи на заказ уточняйте призаказе
Выполнены следующие задачи:
Задача 1 Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Квантовые числа характеризующие состояние электрона в атоме. Какие значения имеют квантовые числа (n,I,m) для внешнего электрона атома рубидия?
Решение высылаем в формате PDF
Дата выполнения: 11/02/2011
Задача 2 Ковалентная связь. Насыщенность, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул NH3, H2S.
Дата выполнения: 14/01/2012
Задача 3 Какие элементы в периодической системе носят название s-, p-, d-, f-элементов? Привести примеры. В чем заключается принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда?
Дата выполнения: 10/02/2014
Задача 4 Какие из приведённых ниже веществ имеют ионную связь: CaCl₂, HCl, H₂, NaBr? Сущность ионной связи и её характерные особенности.
Задача 5 Что называется энергией ионизации и сродством к электрону? Что такое электроотрицательность? Как изменяются эти величины у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера в периоде? Как изменяются эти величины с увеличением порядкового номера в группе?
Задача 6 Какие из приведённых ниже веществ имеют ковалентную связь: NaCl, Br₂, NO₂, CO₂, H₂? В каких молекулах связь является полярной? Дайте краткое пояснение. Составьте схемы строения молекул Br₂ и CO₂
Задача 7 Молекулы H₂O и CO₂ содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H₂O полярна, а CO₂ неполярна? Используя метод валентных связей, составьте схемы строения данных молекул.
Задача 9 Водородная связь. Разобрать на примерах HF и H₂O. Объяснить различие в свойствах HF и других галогеноводородов.
Задача 10 Какие валентные состояния возможны для атома углерода? Напишите соответствующие электронные формулы. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул CH₄, C₂H₄, C₂H₂.
Задача 11 а) Химическая термодинамика. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа, энтальпия. б) 2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ + Q. В какую сторону сместится равновесие реакции при повышении температуры?
Дата выполнения: 03/03/2014
Задача 13 а) Термодинамические потенциалы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Критерии направленности самопроизвольных процессов. б) H2S + S(тв) ⇄ H2S + Q В какую сторону сместится равновесие при 1) увеличении давления; 2) уменьшении температуры?
Задача 14 а) Тепловой эффект реакции. Теплота образования. Теплота сгорания. Закон Гесса и следствия из него б) 2NO+O2 ⇄ 2NO2+Q В какую сторону сместится равновесие при 1) уменьшении температуры; 2) уменьшении давления?
Задача 15 а) Влияние температуры на скорость химических реакций. Энергия активации. Теория активных соударений и переходного комплекса. б) CO+H2O ⇄ CO2+H2 + Q Как повлияет на равновесие 1) уменьшение концентрации водорода; 2) увеличение температуры?
Задача 16 а) Энергия активации. Закон распределения молекул по энергиям (закон Больцмана). Теория активных соударений. б) N2+O2 ⇄ 2NO+Q В какую сторону сместится равновесие при 1) уменьшении температуры; 2) увеличении давления?
Задача 17 а) Изобарные тепловые эффекты. Теплоты растворения. Теплота нейтрализации. б) Н2 + СО2 ⇄ СО + Н2О (газ) Как повлияет на равновесие 1) увеличение давления; 2) уменьшение концентрации водорода?
Задача 19 а)Тепловые эффекты растворения твердых веществ и газов в жидкостях. б) CO2+C(тв) ⇄ 2CO-Q Как повлияет на равновесие 1) увеличение давления; 2) увеличение температуры?
Задача 21 а) Какой объём 1,5%-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,013 г/мл) можно приготовить из 200 г 20%-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,213 г/мл) при разбавлении его водой? Растворы FeSO₄ применяются для борьбы с вредителями а) Определить нормальную и молярную концентрации 2%-го раствора KNO₂, применяющегося в пищевой промышленности для консервирования продуктов, если плотность раствора ρ = 1,001 г/мл. Сколько граммов нитрита калия надо взять для приготовления 500 мл 2%-го раствора KNO₂? б) Сколько граммов едкого натра надо добавить к 1 л воды, чтобы pH раствора стал равным 10?
Задача 22 а) Какой объём 1,5%-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,013 г/мл) можно приготовить из 200 г 20%-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,213 г/мл) при разбавлении его водой? Растворы FeSO₄ применяются для борьбы с вредителями растений. б) Сколько граммов соляной кислоты надо добавить к 1 г воды, чтобы pH раствора стал равным 2?
Задача 23 а) Сколько граммов соды надо взять для приготовления 15л 5%-го раствора (ρ=1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора? б) Сколько граммов едкого кали содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12?
Задача 24 а) Определить нормальную концентрацию 10%-го раствора NaOH (ρ = 1,1 г/мл). Сколько граммов NaOH надо взять для приготовления 500 мл 10%-го раствора? б) Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина pH раствора уменьшилась на 3 единицы?
Задача 25 а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрации раствора (NH₄)₂C₂O₄, если в 2 л воды растворено 62 г соли (ρ = 1 г/мл). б) Сколько граммов едкого натра содержится в 2 л раствора, pH которого равен 12?
Задача 26 а) Вычислить молярную (См) и нормальную (Сн) концентрации 68,3%-го раствора AgNO3 (р=2.18 г/см3) б) Сколько граммов азотной кислоты содержится в 500мл раствора, рН которого равен 2?
Задача 27 а) Сколько миллилитров уксусной эссенции (80% CH3COOH), имеющей плотность 1,07 г/мл, надо взять, чтобы приготовить 3 л маринада грибов (1,5% CH3COOH с плотностью 1,019 г/мл)? б) Чему равен pH 0,4 М раствора синильной кислоты (K_HCN = 5·10-10)?
Задача 29 а) Сколько миллилитров 8н NaOH можно приготовить из 1 л 42%-го раствора NaOH (ρ = 1,45 г/см3)? б) Во сколько раз нужно увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина pH раствора увеличилась на 2 единицы?
Задача 31 Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) Na₃PO₄ + H₂O ⇄ б) (NH₄)₂CO₃ + H₂O ⇄
Дата выполнения: 08/11/2013
Задача 32 Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O ⇄ б) Na₂CO₃ + H₂O ⇄
Задача 33 Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) K₂SiO₃ + H₂O ⇄ б) (NH₄)₃AsO₄ + H₂O ⇄
Задача 35 Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) (NH₄)₂SO₄ + H₂O ⇄ б) Fe(CH₃COO)₃ + H₂O ⇄
Задача 36 Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) Na₃AsO₄ + H₂O ⇄ б) (NH₄)₂SO₃ + H₂O ⇄
Задача 37 Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) K₂SO₃ + H₂O ⇄ б) Pb(CH₃COO)₂ + H₂O ⇄
Задача 38 Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) Al(NO₃)₃ + H₂O ⇄ б) (NH₄)₂S + H₂O ⇄
Задача 40 Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) FeSO₄ + H₂O ⇄ б) (NH₄)₂S + H₂O ⇄
Задача 41 Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ → б) Au + HNO₃ + HCl →
Дата выполнения: 03/10/2013
Задача 42 Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → б) CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH →
Задача 43 Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO₄ + NaNO₂ + KOH → б) K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ →
Задача 44 Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → б) K₂Cr₂O₇ + HCl →
Задача 45 Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → б) CrCl₃ + Br₂ + NaOH →
Задача 46 Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO₄ + HCl → б) K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →
Задача 47 Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → б) P + HNO3 + H2O →
Задача 48 Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO4 + Na2SO3 + KOH → б) SO2 + Cl2 + H2O → Решение высылаем в формате PDF
Задача 50 Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO4 + KNO2 + H2O → б) KNO2 + KI + H₂SO4 → Решение высылаем в формате PDF
Задача 51 а) Дать название комплексного соединения б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона. а) K3[Fe(CN)6] б) сульфат тетрааквамеди (II) Решение высылаем в формате PDF
Дата выполнения: 13/09/2013
Задача 52 а) Дать название комплексного соединения б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона. а) K4[Fe(CN)6] б) хлорид гексааквахрома (III) Решение высылаем в формате PDF
Задача 53 а) Дать название комплексного соединения б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона. а) H2[PtCl5] б) хлорид диамминсеребра (I) Решение высылаем в формате PDF
Задача 54 а) Дать название комплексного соединения б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона. а) Na3[AlF6] б) гидроксид гексаамминцикла (II) Решение высылаем в формате PDF
Задача 55 а) Дать название комплексного соединения б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона. а) Na[Au(CN)2] б) сульфат гексаамминникеля (II) Решение высылаем в формате PDF
Задача 56 а) Дать название комплексного соединения б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона. а) Na2[Zn(OH)4] б) тетраидо-II меркуриат калия Решение высылаем в формате PDF
Задача 57 а) Дать название комплексного соединения б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона. а) K[Ag(CN)2] б) гексагидроксохромит натрия Решение высылаем в формате PDF
Задача 58 а) Дать название комплексного соединения б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона. а) Na3[Co(NO2]6 б) сульфат гексаакваникеля (II) Решение высылаем в формате PDF
Задача 60 а) Дать название комплексного соединения б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона. а) K3[Fe(SCN)6] б) диакватетрагидроксоалюминат натрия Решение высылаем в формате PDF
Задача 61 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей Ортофосфорная кислота + гидроксид магния = Решение высылаем в формате PDF
Дата выполнения: 02/11/2012
Задача 62 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей Сернистая кислота + гидроксид железа (III) = Решение высылаем в формате PDF
Задача 63 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей Ортомышьяковая кислота + гидроксид меди (II) Решение высылаем в формате PDF
Задача 64 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей Угольная кислота + гидроксид железа (III) = Решение высылаем в формате PDF
Задача 65 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей Ортосурьмяная кислота + гидроксид железа (II) = Решение высылаем в формате PDF
Задача 66 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей Серная кислота + гидроксид хрома (III) = Решение высылаем в формате PDF
Задача 67 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей Ортофосфорная кислота + гидроксид железа(III)= Решение высылаем в формате PDF
Задача 69 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей Угольная кислота + гидроксид магния = Решение высылаем в формате PDF
Задача 70 Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей Ортомышьяковая кислота + гидроксид хрома(III)= Решение высылаем в формате PDF
Задача 71 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: а) Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO б) ВaCO3 → Ba(HCO3)2 → BaCO3 → BaO → Ba(HCO3)2 Решение высылаем в формате PDF
Дата выполнения: 04/10/2012
Задача 72 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: а) Cr2O3 → NaCrO2 →CrCl3 → Na2CrO4 → Na2CrO7 б) Ag → AgNO3 → Ag → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl Решение высылаем в формате PDF
Задача 73 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: a) Zn→ZnCl2→Zn(NO3)3→ZnO→K2ZnO2→Zn(NO3)2 б) Ag→AgNO3→Ag→AgCl→[Ag(NH3)2]Cl
Задача 74 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: a) FeS2 → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4 б) Ca → Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2
Задача 75 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: a) P → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → Ca(PO4)2 → P б) Al → Al2O3 → NaAlO2 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → NaAlO2
Задача 76 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: a) NH3 → NO → NO2 → HNO3 → AgNO3 → NO2 б) Ba → BaO → Ba3(PO4)2 → BaHPO4 → Ba3(PO4)2
Задача 77 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: а) Zn → Na2ZnO2 →ZnSO4 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2 → ZnO б) Mn → MnCl2 → Mn(OH)2 → MnO(OH)2 → MnCl2
Задача 79 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: a) Be → BeCl2 → Be(OH)2 → Na2BeO2 → BeSO4 б) СrCl3 →Cr(OH)3 → NaCrO2 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7
Дата выполнения: 12/10/2012
Задача 80 Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: а) Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 б) NH4NO2→N2→NH3→Nh4NO3→N2O
Задача 81 a) Что называется эквивалентом? Что такое фактор эквивалентности? Как рассчитать эквивалент кислоты, основания, соли? Является ли эквивалент одного и того же вещества в различных реакциях постоянной величиной? Как рассчитать эквиваленты веществ (H3PO4 и Na2CO3) в следующих реакциях неполной нейтрализации: 1. H3PO4+NaOH NaH2PO4+... 2. H3PO4+NaOH Na2HPO4+... 3. Na2CO3+HCl NaHCO3+... б) Сколько грамов K2Cr2O7, следует взять чтобы приготовить 250 мл 0,02н раствора? Чему равен титр приготовленного раствора K2Cr2O7?
Задача 82 а) В чем заключается сущность титриметрического метода анализа? На чем основана классификация титриметрических методов анализа? Перечислите основные методы титриметрического анализа б) На титрование 20мл 0,045н раствора оксалата аммония израсходовано 22мл раствора KMnO4. Рассчитать титр и нормальность раствора перманганата калия (KMnO4). Напишите уравнение реакции.
Дата выполнения: 23/10/2012
Задача 83 а) Какие растворы называются титрованными? Способы приготовления титрованных растворов. Привести формулы для расчета и нормальности по каждому способу. б) На титрование 20 мл раствора щавелевой кислоты с Т=0,0069 г/мл расходуется 20,20 мл раствора KMnO4. Рассчитайте титр и нормальность раствора перманганата калия. Напишите уравнение реакции.
Задача 84 а) Что называется стандартным раствором и какие к нему предъявляются требования? Какое вещество можно использовать в качестве стандартного при установлении нормальности раствора NaOH? б) Сколько граммов Fe(II) содержится в 100мл раствора FeSO4, если на титрование 10,00 мл этого раствора в сернокислой среде затрачено 12,00 мл 0,045н раствора KMnO? Написать уравнение реакции.
Задача 85 а) Существуют два способа приготовления титрованных растворов. Каким способом готовят раствор щавелевой кислоты (H2C2O4Ч2H2O) и каким- раствор щелочи (NaOH)? Какое из этих веществ является стандартным и почему? По каким формулам рассчитывают титр и нормальность растворов в каждом случае? б) На титровании навески 0,1133г химически чистого оксалата натрия Na2C2O4 в кислой среде пошло 20,75мл раствора KMnO4. Найти нормальность раствора перманганата калия и его титр по железу.
Дата выполнения: 22/04/2009
Задача 86 а) При стандартизации раствора KMnO4 стандартным веществом является щавелевая кислота (H2C2O4Ч2H2O). Почему при титровании раствора H2C2O4 первые капли перманганата калия (KMnO4) обесцвечивается медленно, тогда как в дальнейшем это обесцвечивание происходит практически мгновенно? Напишите уравнение реакции. б) Сколько граммов соды содержится в навеске печенья, взятой на анализ, если после соответствующей обработки на ее титрование пошло 25мл 0,1н раствора H2SO4?
Дата выполнения: 11/10/2012
Задача 87 а) Как определяются эквиваленты окислителей и восстановителей? Чему равны эквиваленты KMnO4 в случае протекания окислительно-восстановительной реакции: 1) в кислой среде 2) в нейтральной среде 3) в сильно щелочной среде? б) Сколько мл 20%-го раствора NaOH (плотность 1,23 г/мл) надо взять для приготовления 2л 0,1н раствора щелочи?
Дата выполнения: 25/06/2011
Задача 90 а) Почему титрование растворов солей Fe(II) преманганатом калия проводят в кислой среде, а не в нейтральной или щелочной? Напишите соответствующее уравнение реакции. Почему раствор солей Fe(II) подкисляют именно разбавленной H2SO4, а не HCl, HNO3 или CH3COOH? б) На титровании 20мл раствора HCl T=0.003512 г/мл израсходовано 21,12мл раствора NaOH/ Вычислить а) титр раствора NaOH, б) титр раствора NaOH по H2SO4, в) нормальность раствора NaOH
Дата выполнения: 15/05/2021
Telegram:
WhatsApp: