whatsappWhatsApp: +79119522521
telegramTelegram: +79119522521
Логин Пароль
и
для авторов
Выполненные ранее работы и работы на заказ

Институт биомедицинских систем и биотехнологий (ИБСиБ)

Химия

Методичка 2021
Методичка 2021. Титульный лист

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное автономное образовательное учреждение
высшего образования
«Санкт-Петербургский политехнический университет Петра Великого»
Институт биомедицинских систем и биотехнологий
Высшая школа биотехнологий и пищевых производств
Методические указания
к выполнению домашних заданий
по дисциплине «ХИМИЯ» для студентов 1 курса заочного обучения, обучающихся по направлениям
подготовки бакалавров 19.03.01 «Биотехнология» и
19.03.04 «Технология продукции общественного питания»
Санкт–Петербург
2021

Стоимость решения задач по химии уточняйте при заказе.
Стоимость одной готовой задачи по физической химии указана напротив каждой задачи, можно приобрести решение онлайн.

Решение подробно расписано в формате Word. На почту высылаем файл word + копию в pdf.
Выполнены следующие задачи (можно купить решенные ранее задачи по физхимии онлайн и мгновенно получить на email)

01        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
Ортомышьяковая кислота + гидроксид меди (II) =

02        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
Серная кислота + гидроксид хрома(III) =

03        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
ортосурьмяная кислота + гидроксид железа (II) =

04        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Сернистая кислота + гидроксид железа (III) =

05        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Ортофосфорная кислота + гидроксид магния =

06        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы:
Угольная кислота + гидроксид магния =

07        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы:
Сернистая кислота + гидроксид алюминия =

08        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Угольная кислота + гидроксид железа (III) =

09        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Ортомышьяковая кислота + гидроксид натрия =

10        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Кремниевая кислота + гидроксид алюминия =

11        Цена: 120р.    

Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме. Какие значения имеют квантовые числа (n, l, m) для внешнего электрона атома рубидия?

12        Цена: 120р.    

Ковалентная связь. Насыщенность, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул NH3, H2S.

13        Цена: 120р.    

Какие элементы в периодической системе носят название s-, p-, d-, f- элементов? Привести примеры. В чем заключается принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда?

14        Цена: 120р.    

Какие из приведенных ниже веществ имеют ионную связь: CaCl2, HCl, H2, NaBr? Сущность ионной связи и ее характерные особенности.

15        Цена: 120р.    

Что называется энергией ионизации и сродством к электрону? Что такое электроотрицательность? Как изменяются эти величины у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера в периоде? Как изменяются эти величины с увеличением порядкового номера в группе?

16        Цена: 120р.    

Какие из приведенных ниже веществ имеют ковалентную связь: NaCl, Br2, NO2, HCl, CaF2? В каких молекулах связь является полярной? Дайте краткое пояснение. Составьте схемы строения молекул Br2 и HCl.

17        Цена: 120р.    

Молекулы H2O и CO2 содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H2O полярна, а СO2 неполярна? Используя метод валентных связей, составьте схемы строения данных молекул.

18        Цена: 120р.    

Какие валентные состояния возможны для атомов азота, фтора и серы? Напишите соответствующие электронные формулы. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул HCl, H2O, N2.

19        Цена: 120р.    

Водородная связь. Разобрать на примерах HF и H2O. Объяснить различие в свойствах HF и других галогеноводородов.

20        Цена: 120р.    

Какие валентные состояния возможны для атома углерода? Напишите соответствующие электронные формулы. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул CH4, C2H4, C2H2.

21        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие:
а) при повышении температуры;
б) при повышении давления?
2CO + O2 ⇔ 2CO2 + Q

22        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при увеличении давления;
б) при уменьшении концентрации водорода?
H2 + S(тв) ⇔ H2S + Q.

23        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как повлияет на равновесие данной реакции:
а) понижение температуры;
б) понижение давления?
2NO + O2 ⇔ 2NO2 – Q

24        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при понижении давления;
б) при повышении температуры?
2SO3 ⇔ 2SO2 +O2 – Q

25        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как влияет на равновесие реакции:
а) повышение давления;
б) понижение температуры?
СO2 + C(тв) ⇔ 2CO – Q

26        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как влияют понижение температуры и давления на состояние данного равновесия?
3H2 + N2 ⇔ 2NH3 + Q

27        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие данной реакции:
а) при понижении давления;
б) при увеличении концентрации водорода?
2HI ⇔ H2 + I2(тв)

28        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при увеличении концентрации веществ: N2O4;
б) при увеличении давления?
2NO2 ⇔ N2O4 + Q

29        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как влияет на равновесие данной реакции:
а) повышение температуры;
б) уменьшение давления?
2NOCl ⇔ 2NO + Cl2 + Q

30        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при понижении давления;
б) при увеличении концентрации веществ: H2, CO?
H2 + CO2 ⇔ CO + H2O(газ)

31        Цена: 120р.    

а) Определить нормальную и молярную концентрацию 2 % раствора KNO2 (ρ =1,011 г/мл). Сколько граммов нитрита калия надо взять для приготовления 500 мл 2 %-го раствора KNO2? В пищевой промышленности нитрит калия применяется для консервирования продуктов.
б) Сколько граммов едкого натра надо прибавить к 1 л воды, чтобы рН раствора стал равным 10?

32        Цена: 120р.    

а) Какой объем 1,5 %-го раствора FeSO4 (ρ = 1,013 г/мл) можно приготовить из 2 л 20 %-го раствора FeSO4 (ρ = 1,213 г/мл) при разбавлении его водой? Растворы FeSO4 применяют для борьбы с вредителями растений.
б) Сколько граммов соляной кислоты надо добавить к 1 л воды, чтобы рН раствора стал равным 2?

33        Цена: 120р.    

а) Сколько граммов гидросульфита натрия надо взять для приготовления 15 л 5%-ного раствора (ρ=1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора? В общественном питании для хранения очищенного картофеля производится его обработка раствором гидросульфата натрия.
б) Сколько граммов едкого калия содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12?

 

34        Цена: 120р.    

а) Сколько граммов NaOH надо взять для приготовления 500 мл 10 %-го раствора? Определить нормальную концентрацию 10 %-го раствора NaOH (ρ = 1,1 г/мл).
б) Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина рН раствора уменьшилась на 3 единицы?

 

35        Цена: 120р.    

а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора (NH4)2C2O4, если в 2 л воды растворено 62 г соли (ρ = 1г/мл).
При определении содержания кальция в молоке используется оксалат аммония.
б) Сколько граммов едкого натра содержится в 2 л раствора, рН которого равен 11?

 

36        Цена: 120р.    

а) Чему равна нормальная и молярная концентрация 8%-го раствора ацетата свинца (ρ = 1,06 г/мл)? При определении сероводорода, образующегося при глубоком гнилостном распаде белка, используют растворы ацетата свинца (II).
б) Сколько граммов HNO3 содержится в 500 мл раствора, рН которого равен 2?

 

37        Цена: 120р.    

а) Сколько миллилитров уксусной эссенции (80 % СН3СООH), имеющей плотность 1,070 г/мл, надо взять, чтобы приготовить 3 л  маринада грибов (1,5  % СН3СООH) с плотностью 1,019 г/мл?
б) Чему равен рН 0,4М раствора синильной кислоты (КHCN = 5 · 10-10)?

 

38        Цена: 120р.    

а) Сколько граммов сульфата меди надо взять для приготовления 600 г 18%-ного раствора (ρ=1,2 г/мл)? Определить молярную и нормальную концентрации полученного раствора.
б) Чему равен рН 2М раствора гидроксида аммония  KNH4OH = 1,8·10-5

39        Цена: 120р.    

а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрации раствора соды, если в 5 л воды растворено 265 г Na2CO3. В быту широко применяют соду в качестве моющего средства.
б) Во сколько раз нужно увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина рН раствора увеличилась на 2 единицы?

 

40        Цена: 120р.    

а) Какой объем воды надо прибавить к 500 мл 20 %-го раствора поваренной соли (ρ=1,164 г/мл), чтобы получить 6%-й раствор, используемый для засолки огурцов (ρ=1,042 г/мл)?
б) Чему равен рН 4 М раствора уксусной кислоты: (KCH3COOH=1,8·10-5)?

41        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации КД для каждой ступени.
HClO4, H2CO3, KOH, Fe(OH)3, (CuOH)2SO4, KH2SbO4.

 

42        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации КД для каждой ступени.
H3PO4, H2SO4, NH4OH, Ba(OH)2, FeOHCl2, K2CrO4.

 

43        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
HCl, H2SO3, Mg(OH)2, NaOH, K2HPO4, Na2SO4

 

44        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации КД для каждой ступени.
H2S, HMnO4, LiOH, Cu(OH)2, Al(NO3)3, NaHSO3.

 

45        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
HNO3, H3AsO4, Fe(OH)2, Ca(OH)2, MgOHCl, Cr2(SO4)3.

 

46        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать какие из приведенных ниже веществ являются сильными, а какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражение константы диссоциации KД для каждой ступени.
H2SiO3, HBr, KOH, Mn(OH)2, CrOH(NO3)2, Cu(NO3)2.

 

47        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
H2SO4, CH3COOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, K3PO4, NaHCO3.

 

48        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
Н2СО3, HI, NaOH, Fe(OH)3, Na2HAsO4, K2Cr2O7

 

49        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
HBr, H3SbO4, Cu(OH)2, Sr(OH)2, Na2СO3, CuOHNO3

 

50        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
H3PO4, HNO3, LiOH, NH4OH, FeBr3, KHSO3.

 

51        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na2CO3 + H2O ⇔
б) (NH4)3AsO4 + H2O ⇔

 

52        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) K2SiO3 + H2O ⇔
б) (NH4)2CO3 + H2O ⇔

 

53        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Cu2SO4 + H2O ⇔
б) (NH4)2S + H2O ⇔

54        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Al(NO3)3 + H2O ⇔
б) (NH4)2SO3 + H2O ⇔

55        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) MnCl2 + H2O ⇔
б) (NH4)3PO4 + H2O ⇔

56        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) K2SO3 +H2O ⇔
б) AlCl3 + H2O ⇔

57        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na3AsO4 + H2O ⇔
б) Zn(NO3)2 + H2O ⇔

58        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза Na2S всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na2S + H2O ⇔
б) Fe(CH3COO)3 + H2O ⇔

59        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) FeSO4 + H2O ⇔
б) Na3PO4 + H2O ⇔

60        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) (NH4)2SO4 + H2O ⇔
б) CrCl3 + H2O ⇔

61        Цена: 120р.    

Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO4 + Na2SO3 + H2O =
б) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 =

62        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 =
б) KMnO4 + Na2SO3 + KOH =

63        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO4 + NaNO2 + H2O =
б) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 =

64        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO4 + KCl + H2SO4 =
б) P + HNO3 + H2O =

65        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) K2Cr2O7 + NaI + H2SO4 =
б) KMnO4 + H2S + H2SO4 =

66        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 =
б) CrCl3 + Br2 + NaOH =

67        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) NaNO2 + KJ + CH3COOH =
б) KMnO4 + HCl =

68        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 =
б) K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 =

69        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO4 + KJ + H2SO4 =
б) SO2 + Cl2 + H2O =

70        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO4 + K2S + H2SO4 =
б) CrCl3 + H2O2 + KOH =

71        Цена: 120р.    

Гидроксиды цинка и никеля (Zn(OH)2) и (Ni(OH)2) хорошо растворяются в водном растворе аммиака с образованием комплексных соединений – аммиакатов; при этом координационное число Zn2+ равно 4, а Ni2+ равно 6. Напишите соответствующие аммиакаты, назовите их. Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражения констант нестойкости комплексных ионов.

72        Цена: 120р.    

При добыче золота его отделяют от измельченной кварцевой породы растворением в цианиде натрия: 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH. Из полученного раствора золото восстанавливают цинком, получая комплексное соединение Na2[Zn(CN)4]. Составьте соответствующее уравнение реакции. Назовите указанные комплексные соединения, напишите уравнения их первичной и вторичной диссоциации и константы нестойкости комплексных ионов.

73        Цена: 120р.    

Комплексное соединение Na3[AlF6] применяют при получении алюминия электролизом расплава глинозёма Al2O3 в криолите Na3[AlF6], Назовите данное комплексное соединение, разберите по составу. Напишите уравнение его диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

74        Цена: 120р.    

Платина растворяется в «царской водке» с образованием комплексного соединения H2[PtCl6]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

 

75        Цена: 120р.    

Малорастворимые в воде соединения Cu(OH)2 и AgCl легко растворяются в растворе аммиака с образованием комплексных соединений  [Cu(NH3)4](OH)2 и [Ag(NH3)2]Cl.  Составьте  соответствующие  уравнения  реакций  и  назовите  полученные комплексные  соединения.  Напишите  уравнения  первичной  и  вторичной  диссоциации данных  комплексных  соединений,  а  также  выражения  констант  нестойкости комплексных ионов.

76        Цена: 120р.    

При действии на раствор соли железа (II) избытком цианида калия получают комплексную соль K4[Fe(CN)6], которая дает характерную реакцию на ионы Fe3+ в растворах с образованием осадка берлинской лазури. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации соли K4[Fe(CN)6], выражение константы нестойкости комплексного иона, а также названия комплексных соединений.

77        Цена: 120р.    

Растворение металлического цинка в щелочах протекает с образованием комплексного соединения Na2[Zn(OH)4]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

 

78        Цена: 120р.    

Медный купорос CuSO4·5H2O и железный купорос FeSO4·7H2O применяют для антисептической обработки древесины. Запишите эти соли в виде комплексных соединений и назовите их. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов.

 

79        Цена: 120р.    

Частным случаем комплексных соединений являются кристаллогидраты. Их называют аквакомплексами. Лигандами в комплексном ионе являются молекулы воды. Напишите формулы комплексных соединений для кристаллогидратов: CuSO4·5H2O, CrCl3·6H2O и NiSO4·7H2O. Назовите эти комплексные соединения и разберите их по составу. Напишите первичную и вторичную диссоциации и константу нестойкости для комплексных ионов.

 

80        Цена: 120р.    

Для определения хлеба в котлетной массе используют растворы  комплексных солей  K4[Fe(CN)6] и  K3[Fe(CN)6]. Назовите эти соли, разберите их по составу, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциаций и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов.

 

81        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
б) NH4NO2 → N2 → NH3 → NH4NO3 → N2O

 

82        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) Be → BeCl2 → Be(OH)2 → Na2BeO2 → BeSO4
б) СrCl3 →Cr(OH)3 → NaCrO2 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7

 

83        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cu → Cu(NO3)2 →CuO → Cu → CuCl
б) Al → NaAlO2 → AlCl3 → Al(OH)3 → KAlO2

 

84        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Zn → Na2ZnO2 →ZnSO4 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2 → ZnO
б) Mn → MnCl2 → Mn(OH)2 → MnO(OH)2 → MnCl2

 

85        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) NH3 → NO → NO2 → HNO3  → AgNO3 →  NO2
б) Ba → BaO → Ba3(PO4)2  → BaHPO4  → Ba3(PO4)2

 

86        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) P → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → Ca(PO4)2  → P
б) Al → Al2O3 → NaAlO2  → Al(NO3)3  → Al(OH)3 → NaAlO2

 

87        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) FeS2 → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4
б) Ca → Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2

 

88        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Zn → Zn(NO3)2 →ZnO → K2ZnO2 → Zn(NO3)2
б) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 

 

89        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cr2O3 → NaCrO2 →CrCl3 → Na2CrO4 → Na2CrO7
б) Ag → AgNO3 → Ag → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl  

 

90        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO
б) ВaCO3 → Ba(HCO3)2 → BaCO3 → BaO → Ba(HCO3)2

 

01, 02, 03, 04, 05, 06, 07, 08, 09, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90

скрыть



Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Биоорганическая химия

Биохимия

Дисперсные системы

Коллоидная химия

Неорганическая химия

Органическая химия

Основы физической химии

Углеводороды и их производные

Физическая химия

Мы используем cookie. Продолжая пользоваться сайтом,
вы соглашаетесь на их использование.   Подробнее