Российский государственный гидрометеорологический университет (РГГМУ)

Министерство науки и образования Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Российский государственный гидрометеорологический университет
Факультет заочного обучения
Методические указания по дисциплине
ОСНОВЫ ГИДРОХИМИИ
Специальность: 020804 – Геоэкология
Санкт-Петербург
2012

Стоимость выполнения контрольных работ 1,2 по гидрохимии на заказ составляет 2400 руб.
Стоимость готового варианта контрольных работ 1,2 составляет 1680 руб за распечатанную копию или 2000 руб за электронную копию.
При покупке неполного варианта стоимость за одну задачу составляет 200 руб.

Контрольная работа 1
1. Какие элементы называются s-, p-, d- и f-элементами? Приведите примеры. Как связать принадлежность элемента к электронному семейству со строением его атома и положением в периодической системе?
2. Куда сместится равновесие в системах:..
вследствие увеличения давления и температуры? Ответ обоснуйте.
3. Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO₄ в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества. Какова его нормальная концентрация?
4. Вычислите температуру кипения 10%-ного водного раствора глюкозы C₆H₁₂O₆. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 °С.
5. Вычислите степень диссоциации α и концентрацию ионов водорода [H⁺] в 0,05 М растворе азотистой кислоты НNО3 (К = 5*10^-4).
6. Вычислите ионную силу и активность ионов в 0,005 М растворе CaCl₂.
7. Произведение растворимости бромида серебра AgBr равно 3,6*10^-13. Вычислите, сколько граммов серебра в виде ионов содержится в литре насыщенного раствора этой соли.
8. К каждому из веществ: NaNO₃, CuSO₄, Аl(0Н)₃, KH₂PO₄ - прибавили раствор гидроксида калия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
9. Вычислите, какова степень гидролиза ацетата натрия в 0,1 М растворе. Определите рН этого раствора.
10. Укажите заряды и координационные числа комплексообразователей в комплексных соединениях: К₂[НgI₄]; [Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃; Cu₂[Fe(CN)₆]; K[Au(CN)₂]. Для последнего соединения напишите уравнения диссоциации и составьте выражение константы нестойкости комплексного иона.
11. Составьте уравнение реакции окисления хлорида железа (П) бихроматом калия в кислой среде. Определите э.д.с. этой реакции, зная, что...

Контрольная работа 2
1. Прямые факторы, формирующие химический состав природных вод.
2. Соединения азота и его круговорот в природных водах.
3. Классификация природных вод по 0. А. Алекину.
4. Гидрохимическая характеристика вод территории бывшего СССР.
5. Микроэлементы в морской воде и особенности их режима.
6. Происхождение анионного состава природных вод.
7. Макроэлементы в природных водах.
8. Вычислите концентрацию иона SO₄^2- (в мг/л), если концентрации остальных главных ионов (в ммоль-экв/л) равны: CL- - 2,39, (НСО_3- +С0₃^2- ) - 2,99, К⁺ - 0,3, Na⁺ - 2,24, Са²⁺ - 2,36, Mg²⁺ - 1,14.
9. К какому классу, группе и типу по классификации 0. А. Алекина относится вода, имеющая состав, приведенный в предыдущей задаче?
10. Органическое вещество в океанской воде и его источники.

Указана стоимость за распечатанную копию контрольных работ 1,2:

Цена: 1680 р.

Дата выполнения: 15/05/2015

Выполнена только контрольная работа 2.

Контрольная работа 2
1. В чем сущность метода перманганатометрии? Как практически его осуществляют?
2. Вычислите нормальность и титр раствора КОН, если на титрование 20 мл его пошло 16,4 мл 0,1 н раствора HCL.
3. Вычислите нормальность раствора AgNO₃, титр которого по NaCL равен 0,002923 г/мл.
4. К раствору, содержащему 0,1200 г К₂Сr₂О₇, добавили избыток KI и соляной кислоты и выделившийся иод оттитровали 22,85 мл раствора Na₂S₂O₃. Найдите: а) нормальность раствора тиосульфата натрия, б) его титр по иоду.
5. Горные породы и минералы как фактор, формирующий химический состав природных вод.
6. Двуокись углерода в природных водах.
7. Классификация природных вод по О. А. Алекину.
8. Общие условия формирования химического состава речной воды.
10. Формы регенерации биогенных элементов в речных водах.

Указана стоимость за распечатанную копию контрольной работы 2:

Цена: 800 р.

Дата выполнения: 26/05/2015

Выполнена только контрольная работа 2.

Контрольная работа 2
1. На чем основан потенциометрический метод количественного анализа? Что называют потенциометрическим титрованием?
2. Определите титр раствора уксусной кислоты, если на титрование 15 мл этого раствора израсходовано 20 мл раствора NaOH, титр которого равен 0,0025 г/мл.
3. На титрование 0,0340 г AgNO3 пошло 29,00 мл раствора HCL. Вычислите титр раствора соляной кислоты по иону серебра.
4. Сколько граммов FeS04 содержится в растворе, если на титрование его расходуется 30 мл 0,05 н раствора КМnО4?
5. Влияние солей, рассеянных в осадочных породах, на химический состав природных вод.
6. Карбонатная система природных вод и ее значение.
7. Вычислите концентрацию ионов Na+ в воде (в мг/л), если содержание остальных главных ионов (в ммоль-экв/л) равно: К+ = 0,13, Са2+= 2,12, Mg2+ = 0,53, (HCO3-+CO32-) = 1,49, CL- = 2,09, SO42- = 0,09.
8. Вычислить ионную силу воды с содержанием главных ионов, приведенных в предыдущей задаче.
9. Формирование химического состава атмосферных осадков.
10. Способы оценки загрязненности водоемов.

Указана стоимость за распечатанную копию контрольной работы 2:

Цена: 800 р.

Дата выполнения: 26/05/2015