Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени С. М. Кирова Кафедра химии ХИМИЯ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ Контрольные задания и методические указания к их выполнению для студентов направлений подготовки 35.03.01, 09.03.02 и 35.03.10, 08.03.01 заочной формы обучения Санкт-Петербург 2016
Стоимость решения задач по химии уточняйте при заказе. Выбор задач определяется по двум последним цифрам зачетной книжки. Готовы следующие задачи:
Задача 1. На окисление 0,7 г металла требуется 280 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Найти эквивалентную массу металла. Какой это металл, если степень окисления его равна 2.
Решение высылаем в формате PDF
Задача 2. При растворении 1,2г металла в кислоте выделяется 398,4 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Найти эквивалентную массу металла.
Задача 4. При окислении 49,0 г металла было израсходовано 8,4 л кислорода, измеренного при нормальных условиях. Найти эквивалентные массы металла и его оксида.
Задача 5. На восстановление 23,9 г оксида металла требуется 6,72 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Найти эквивалентные массы металла и его оксида. Решение высылаем в формате PDF
Задача 12. Рассчитать атомную массу трехвалентного металла, если содержание кислорода в его оксиде равно 52,9 %.
Задача 13. При восстановлении 1,8 г оксида металла образовалось 0,42 г воды. Найти эквивалентную массу металла. Решение высылаем в формате PDF
Задача 15. При сгорании 168 л метана (нормальные условия) выделяется 6018,83 кДж теплоты. Вычислить теплоту образования метана.
Задача 16. Сколько теплоты выделится при сгорании 7,1 л этилена (нормальные условия), если одним из продуктов реакции является водяной пар?
Задача 18. Какое количество теплоты выделяется при сгорании 24,3 г бензола, учитывая, что одним из продуктов реакции является жидкая вода?
Задача 19. При сгорании 17,3 г этилового спирта с образованием водяного пара и диоксида углерода, выделилось 466,94 кДж теплоты. Рассчитать энтальпию образования этилового спирта. Решение высылаем в формате PDF
Задача 22. Вычислить количество теплоты, выделившейся при сгорании 5,6 л ацетилена (нормальные условия). Продуктами горения являются диоксид углерода и пары воды.
Задача 26. Реакция выражается уравнением Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г). Какое количество теплоты выделится, если потребовалось 175,5 л CO (условия нормальные) для восстановления Fe2O3?
Задача 27. Вычислить тепловой эффект реакции 2C12(г) + 2Н2О(ж) = 4НС1(г) + О2(г).
Задача 31. Какая из реакций происходит самопроизвольно при стандартной температуре: 2Fe(к) + Аl2О3(к) = 2Аl(к) + Fe2O3(к) или 2Аl(к) + Fe2O3(к) = 2Fe(к) + Аl2О3(к).
Задача 32. Можно ли окислить аммиак до оксида азота (II) и паров воды при стан-дартных условиях по реакции: 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г)?
Задача 33. Возможна ли реакция при Т = 357 °К: 3Fe2O3(к) + H2(г) = 2Fe3O4(к) + H2O(г)?
Задача 36. Выявить направление реакции NiO(к) + Pb (к) = Ni(к) + PbO(к) при 400 °К.
Задача 39. Будет ли при стандартных условиях протекать реакция Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(г)?
Задача 40. Какую из реакций можно использовать для получения бензола при Т = 600 ºК: 6СН4(г) = С6Н6(ж) + 9Н2(г) или 3С2Н2(г) = С6Н6(ж)? Решение высылаем в формате PDF
Задача 42. Можно ли получить триоксид серы по реакции СаSO4(к) + СО2(г) = СаСО3 (к) + SO3(г) при Т = 334 °К?
Задача 43. Чему равно максимальное число электронов на первом и втором внешнем энергетическом уровне? Какие подуровни занимают эти уровни?
Задача 45. Структура валентного электронного слоя атомов элементов выражается формулой: а) 5s25p5, б) 3d 34s2. Определить порядковые номера и название указанных элементов.
Задача 46. У какого из р-элементов IV группы – германия или свинца сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений этих элементов является более сильным восстановителем?
Задача 47. Распределите электроны в энергетических ячейках селена и кислорода. Объясните, почему селен проявляет переменную валентность, а кислород – постоянную.
Задача 49. Распределите валентные электроны в энергетических ячейках атомов фтора и иода. Объясните, почему фтор проявляет постоянную валентность, а иод – переменную валентность.
Задача 50. Почему марганец проявляет металлические свойства, а бром – неметаллические? Ответ дать исходя из строения атомов этих элементов.
Задача 54. Какой энергетический уровень в атомах заполняется раньше: 6s или 5d, 5d или 6p? Почему?
Задача 56. Что называется энергией ионизации? Как изменяется восстановительная способность s- и р-элементов в главных подгруппах с увеличением их порядкового номера?
Задача 58. Что такое электроотрицательность? Как изменяются величины электроотрицательностей р-элементов в одном периоде с увеличением порядкового номера?
Задача 59. Как изменяется химические свойства элементов с увеличением порядкового номера в пределах одного периода? Ответ дать исходя из строения атомов элементов.
Задача 60. У каких элементов начинается и завершается заполнение 4f-подуровня? Почему все представители этого семейства элементов обладают очень сходными химическими свойствами?
Задача 61. Как изменяется окислительная активность неметаллов в одной группе периодической системы с увеличением порядкового номера?
Задача 62. Исходя из положения элемента в периодической системе укажите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) Ba(OH)2 или Mn(OH)2; б) Ca(OH)2 или Fe(OH)2; в) Cd(OH)2 или Sr(OH)2.
Задача 63. Что является мерой металлических и неметаллических свойств элементов? Какие элементы обладают наиболее выраженными неметаллическими свойствами? Укажите их положение в периодической системе.
Задача 65. Какой тип химической связи имеют молекулы CaCl2, H2O, F2, NaI? Назовите атомы, к которым смещены электронные пары.
Задача 69. Какой тип химической связи имеют молекулы KC1, O2, CO2? Назовите атомы, к которым смещены электронные пары. Решение высылаем в формате PDF
Задача 74. Во сколько раз возрастает скорость реакции Н2(г) + (CN)2(г) = 2HCN(г) при повышении температуры с 50 до 100 °С, если при нагревании на каждые 10º скорость удваивается?
Задача 75. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции СО(г) ++ Cl2(г) ⇔ СОCl2(г), зная, что с повышением температуры от 30 до 70 °С скорость реакции возрастает в 58 раз?
Задача 76. Напишите выражение для константы равновесия систем СО2(г) + +С(графит) ⇔ 2СО(г) и СаСО3(к) ⇔ СаО(к) + СО2(г). В какую сторону сместятся равновесия этих систем: а) при повышении температуры; б) при понижении давления? Известно, что первая реакция экзотермическая, а вторая – эндотермическая.
Задача 77. Напишите выражение констант равновесия для реакций FeO(к) + CO(г)⇔ FeO(к) + СО(г) и 2Н2(г) + О2(г) ⇔ 2Н2О(ж). Как отразится повышение давления на равновесии этих систем?
Задача 78. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
Задача 80. Какими изменениями температуры, давления водяного пара можно повысить выход водяного газа С(уголь) + Н2О(г) ⇔ СО(г) + Н2(г)?
Задача 83. Вычислить температурный коэффициент, зная, что при повышении температуры на 60° скорость реакции возрастает в 729 раз. Решение высылаем в формате PDF
Задача 84. В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe(к) + 3О2(г) ⇔ 2Fe2O3(к): а) при увеличении давления; б) при повышении концентрации кислорода?
Задача 85. Как будет влиять на смещение равновесия в обратимой химической реакции 2SO2(г) + О2(г) ⇔ 2SO3(г): а) повышение концентраций SO3(г) и SO2 (г); б) понижение давления?
Задача 87. Какое количество Na2SO4 ∙ 10H2O и сколько воды надо взять для приготовления 2 кг 6 %-го раствора?
Задача 88. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 200 мл 0,25 н раствора этой соли
Задача 91. Какой объем 0,1М раствора H3PO4 можно приготовить из 75 мл 0,75н раствора H3PO4?
Задача 93. Какова нормальность раствора, в 300 мл которого содержится 10,5 г КОН?
Задача 95. Какова нормальность 20%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,102 г/мл?
Задача 96. Сколько миллилитров 38%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,19 г/мл нужно взять для приготовления 2 л 2 н раствора этой кислоты?
Задача 98. Сколько граммов NaNO3 нужно взять для приготовления 400 мл 0,2М раствора?
Задача 99. Сколько воды надо добавить к 100 мл 40%-го раствора серной кислоты с плотностью 1,3 г/мл для получения 5%-го раствора этой кислоты?
Задача 102. Чему равна молярная концентрация 14%-го раствора КОН с плотностью 1,13 г/мл?
Задача 103. Чему равна нормальность 36,5%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,18г г/мл? Решение высылаем в формате PDF
Задача 110. Раствор формалина СН2О имеет осмотическое давление, равное 454 Па при 0°С. Сколько граммов формалина содержит 1 л раствора. Решение высылаем в формате PDF
Задача 113. Давление пара воды при 80°С равно 47,3 кПа. Вычислите понижение давления пара над раствором, содержащим 0,5 моль растворенного вещества и 50 молей воды.
Задача 114. Над раствором, содержащим 5,59г неэлектролита и 180г воды при 800С давление насыщенного пара воды составило 47,3кПа, а давление насыщенного пара над этим раствором – 47,2кПа. Вычислите молекулярную массу растворенного неэлектролита.
Задача 115. Вычислите температуру кристаллизации раствора, содержащего 0,20 молей растворенного неэлектролита и 750 г бензола. Криоскопическая константа бензола К равна 5,12°, а температура его замерзания составляет 5,5°С
Задача 116. Раствор, содержащий 2,05 г растворенного неэлектролита и 50 г воды, замерзает при +0,93°С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества, если криоскопическая константа воды равна 1,86°.
Задача 117. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 200 г воды растворить 34,2 г сахарозы С12Н22О11? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52°. Решение высылаем в формате PDF
Задача 118. При какой температуре кристаллизуется 40%-й водный раствор этилового спирта С2Н5ОН?
Задача 119. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру замерзания полученного раствора на 1°?
Задача 120. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, в результате которых образуется: а) кислая среда, б) основная соль.
Задача 122. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции, происходящей при сливании водных растворов NH4Cl и Na2SiO3.
Задача 124. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей Pb(NO3)2, K2S, NiSO4. Какое значение рН имеют водные растворы этих солей?
Задача 131. При смешивании водных растворов сульфида калия и хлорида хрома(III) образуется гидроксид хрома и сероводород. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции.
Задача 132. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей (NH4)2S, K2SO3, Al2(SO4)3. Какие значения рН имеют водные растворы этих солей?
Задача 133. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: K2S или K2SO3? Составьте молекулярные и ионные уравнения их гидролиза.
Задача 136. В заданиях 134–147 выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) KJ + KJO3 + H2SO4 → J2+ K2SO4 + H2O; б) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Задача 138. В заданиях 134–147 выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HNO3 + H2O. б) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O;
Задача 139. В заданиях 134–147 выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O; б) NaBr + NaBrO2 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O.
Задача 141. В заданиях 134–147 выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl; б) Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + HBr.
Задача 142. В заданиях 134–147 выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) As + HJO3 + H2O → H3AsO4 + HJ; б) Na2SnO2 + Bi(NO3)3 + NaOH → Na2SnO3 + NaNO3 + Bi + H2O.
Задача 145. В заданиях 134–147 выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) Mn(NO3)2 + Br2 + NaOH → MnO2 + NaBr + NaNO3 + H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O.
Задача 147. В заданиях 134–147 выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO +H2O; б) C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.
Задача 148. Вычислите э.д.с. серебряно-цинкового гальванического элемента, если образующие его электроды погружены соответственно в растворы AgNO3 и Zn(NO3)2 с концентрацией 0,01 моль/л. Напишите уравнения процессов реакций, происходящих на электродах.
Задача 149. Электродами гальванического элемента являются две серебряные пластинки, одна из которых погружена в 2М раствор AgNO3, а другая – в 0,001М раствор той же соли. Определите э.д.с. этого элемента. В каком направлении перемещаются электроны при работе элемента?
Задача 150. Гальванический элемент состоит из свинцовой и цинковой пластин, опущенных в растворы Pb(NO3)2 и Zn(NO3)2. Напишите уравнения химических реакций, происходящих на его электродах. Вычислите э.д.с. этого элемента, если [Pb(NO3)2] = 0,01 моль/л и [Zn(NO3)2] = 0,1 моль/л.
Задача 152. Рассчитайте э.д.с. гальванического элемента, составленного из железной и свинцовой пластинок, опущенных в 0,1М растворы их азотнокислотных солей. Напишите уравнение электрохимических процессов, происходящих на электродах.
Задача 153. Вычислите э.д.с. серебряно-кадмиевого гальванического элемента, если образующие его электроды погружены в 0,1М растворы AgNO3 и в 0,001М раствор Cd(NO3)2. Составьте уравнения электрохимических процессов, происходящих на его электродах.
Задача 155. Через растворы AgNO3 и NiSO4 пропускали одинаковое количество электричества. В первом случае на катоде выделилось 5,4г серебра. Сколько граммов никеля выделилось на катоде? Составьте уравнения электрохимических процессов, происходящих на электродах. При расчете принять, что при электролизе водного раствора NiSO4 на катоде выделяется только никель.
Задача 156. Сколько граммов воды разложилось, если через раствор пропускали ток силой 4А в течение 4 часов? Составьте уравнения электрохимических процессов, происходящих на электродах.
Задача 157. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 420 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов меди выделилось на катоде? Составьте уравнения электрохимических процессов, происходящих на электродах.
Задача 159. Гальванический элемент состоит из цинковой пластины, опущенной в 0,1М раствор нитрата цинка и оловянной пластины, опущенной в 0,02 М раствор нитрата олова. Напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте его э.д.с. Решение высылаем в формате PDF
Задача 160. Рассчитайте электродные потенциалы магниевого электрода, опущенного в растворы солей, содержащих катион Mg2+ c концентрацией 0,1, 0,01 и 0,001 моль/г.
Задача 163. Укажите степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях Na[AlCl4], H3[AlF6]. Напишите выражения для константы нестойкости.
Задача 166. Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Pt(NH3)4Cl2]Br2, [Cr(H2O)6](NO2)3. Составьте выражения для констант нестойкости.
Задача 169. Константы нестойкости комплексных ионов [Ni(NH3)6]2+ и [Ni(CN)4]2– соответственно равны 9,8 · 10–9 и 3 ∙ 10–10. Какой из них является более прочным? Составьте выражения для констант нестойкости.
Задача 170. К какому типу солей относятся соединения [Ni(NH3)6]Cl2, (NH4)2SO4 ∙ NiSO4, K4[Fe(CN)6]. Из каких ионов состоят эти соли? Чему равна степень окисления никеля и железа в этих соединениях?
Задача 172. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+ и [Fe(CN)6]3- соответственно равны 6,2 ∙ 10-36 и 1,2 ∙ 10-44. Какой из этих ионов является более прочным? Укажите степени окисления комплексообразователей в этих соединениях. Напишите выражения для констант нестойкости.
Задача 173. К какому типу солей относятся соединения: K3[Fe(CN)6], (NH4)2SO4 ∙ FeSO4, K4[Fe(CN)6]? Из каких ионов они состоят? Чему равна степень окисления железа в этих соединениях?
Задача 174. Укажите величину и знак заряда комплексного иона, координационное число комплексообразователя в соединениях: K[AlCl4], [Cu(NH3)4]Cl2 : H3[AlF6].
Задача 175. Напишите формулы комплексных соединений, имеющих состав AgCl ∙ 2NH3, AgCN ∙ KCN. Укажите степень окисления и координационное число комплексообразователя, величину и знак заряда комплексного иона.
Задача 176. Напишите уравнение реакции, характерной для катиона калия, укажите ее аналитические признаки.
Задача 178. Составьте уравнение реакции, характерной для катиона магния, укажите ее аналитические признаки.
Задача 181. Составьте уравнение реакции, характерной для катиона алюминия, укажите ее аналитические признаки.
Задача 182. Напишите уравнение реакции, характерной для аниона CO2-3, укажите ее аналитические признаки
Задача 184. Составьте уравнение реакции, характерной для аниона NO-3, укажите ее аналитические признаки.
Задача 185. Напишите уравнение реакции, характерной для аниона PO3-4 , укажите ее аналитические признаки.
Задача 187. Напишите уравнение реакции, характерной для катиона Fe3+, укажите ее аналитические признаки.
Задача 193. Напишите уравнение реакции, характерной для аниона J–, напишите ее аналитические признаки.
Telegram:
WhatsApp: