Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Санкт-Петербургский Государственный Лесотехнический университет имени С.М.Кирова Кафедра химии ХИМИЯ Методические указания и контрольные задания для студентов направлений 27.03.04, 15.03.04, 35.03.02 и 27.03.01 заочной формы обучения Санкт-Петербург 2016
Стоимость выполнения задач на заказ уточняйте при заказе. Готовые задачи:
Вариант 3. Задача 1. На нейтрализацию 16,6 г гидроксида железа (III) израсходовано 11,32 г соляной кислоты. Определите молярную массу эквивалента и эквивалент Fe(OH)3. Напишите уравнение реакции. Решение высылаем в формате PDF
Вариант 3. Задача 2. Составьте электронные формулы атомов кремния и молибдена. На каких энергетических подуровнях находятся их валентные электроны? Решение высылаем в формате PDF
Вариант 3. Задача 3. Исходя из значений электроотрицательности определите, какой характер – ионный, ковалентный полярный или неполярный – имеет связь в соединениях CaO, NH3, O2, CO2? Решение высылаем в формате PDF
Вариант 3. Задача 4. Докажите амфотерность следующих оксидов и гидроксидов. Приведите примеры и графические формулы полученных веществ. SnO, Pb(OH)2, Al2O3, Be(OH)2, Cr2O3, Zn(OH)2. Решение высылаем в формате PDF
Вариант 3. Задача 5. Вычислите теплоту образования озона из молекулярного кислорода, исходя из теплот реакций окисления мышьяка (III) кислородом и озоном. As2O3 + O2 = As2O5; ΔH° = –271 кДж 3As2O3 + 2O3 = 3As2O5; ΔH° = –1096 кДж Решение высылаем в формате PDF
Вариант 3. Задача 6. Исходные концентрации водорода и азота в системе N2(г.) + 3H2(г.) ↔ 2NH3(г.) составляют соответственно 2 моль/л и 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия данной реакции, если известно, что к моменту достижения равновесия концентрация водорода уменьшится на 30%. Решение высылаем в формате PDF
Вариант 3. Задача 7. Сколько литров 2,5%-ного раствора NaOH (ρ = 1,03 г/мл) можно приготовить из 100 мл 35%-ного раствора (ρ = 1,38 г/мл)? Решение высылаем в формате PDF
Вариант 3. Задача 8. Сколько грамм глюкозы C6H12O6 растворено в 500 г воды, если раствор закипает при 100,258 °С. Эбулиоскопическая константа воды ЕН2О=0,52 °С. Решение высылаем в формате PDF
Вариант 3. Задача 9. Какие из солей подвергаются гидролизу: KBr; Na2SO3; CuSO4; CH3COONH4; Ba(NO3)2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза и укажите область значений рН их водных растворов. Решение высылаем в формате PDF
Вариант 3. Задача 10. Для реакций определить изменяющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных или электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций: а) Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O б) Fe + H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + H2O Решение высылаем в формате PDF
Вариант 3. Задача 11. ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с молярной концентрацией растворенного вещества 0,001 моль/л и железного электрода, погруженного в водный раствор сульфата железа (II), равна 0,13 В. Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата железа (II) и приведите уравнения реакций, протекающих на электродах. Решение высылаем в формате PDF
Вариант 5. Задача 1. Оксид металла содержит 28,57 % масс. кислорода, а фторид того же металла – 48,72 % масс. фтора. Найти молярную массу эквивалента фтора. Решение высылаем в формате PDF
Вариант 5. Задача 2. Почему марганец проявляет металлические свойства, а бром – неметаллические? Дайте обоснования, исходя из электронного строения атомов этих элементов. Решение высылаем в формате PDF
Вариант 5. Задача 3. Как метод ВС (валентных связей) объясняет линейную структуру молекулы CO2? Сколько σ- и π-связей и за счет каких электронов образует углерод в этой молекуле? Имеет ли молекула CO2 электрический момент диполя? Почему? Решение высылаем в формате PDF
Вариант 5. Задача 4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите все вещества: Решение высылаем в формате PDF
Вариант 5. Задача 5. При сгорании 1 л ацетилена (0ºС; 101,3 кПа) выделяется 58,2 кДж теплоты. Вычислить ΔHf298C2H2(г.) (продукты горения – углекислый газ и жидкая вода). Решение высылаем в формате PDF
Вариант 5. Задача 6. Составьте выражение константы равновесия для системы 4NH3(г)+5O2(г)⇔4NO(г)+6H2O(г). Как следует изменить: а) концентрацию кислорода; б) общее давление в системе, чтобы сместить равновесие вправо? Решение высылаем в формате PDF
Вариант 5. Задача 7. 30 мл концентрированной серной кислоты с массовой долей основного вещества 95,6% (плотностью 1,835 г/мл) вливают в 1 л воды. Вычислить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора, если его плотность 1,030 г/мл. Решение высылаем в формате PDF
Вариант 5. Задача 8. При какой температуре кристаллизуется 40%-ный по массе водный раствор C2H5OH? Криоскопическая константа воды KH2O=1,86ºC Решение высылаем в формате PDF
Вариант 5. Задача 9. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций совместного гидролиза и объяснить механизм их протекания: Fe2(SO4)3 + NaCO3 +H2O = Решение высылаем в формате PDF
Вариант 5. Задача 10. Для реакций определить изменяющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных или электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций: а) KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH б) Zn + HNO3(p.) = Zn(NO3)2 + NH3 +H2O Решение высылаем в формате PDF
Вариант 5. Задача 11. При электролизе трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин. на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла. Решение высылаем в формате PDF
Telegram:
WhatsApp: