Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

МИНОБРНАУКИ
федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(технический университет)
СПбГТИ(ТУ)
Кафедра аналитической химии
Л.М. Аладжалова, Д.В. Зарембо
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2024 г.

Стоимость выполнения контрольных работ по аналитической химии уточняйте при заказе.
Вариант работы определяется по первой букве фамилии и последней цифре зачетки.

Контрольная работа 1. Вариант А-1

1. Аммиачный метод определения алюминия, его недостатки. Чем вызваны ограничения диапазона pH полного осаждения алюминия со стороны кислой и щелочной областей? Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в минерале по результатам анализа.
2. Какую молярную концентрацию КОН нужно создать в насыщенном растворе Мg(ОН)₂, чтобы в 100 мл раствора растворилось не более 0,06 мг осадка Mg(ОН)₂?
3. Как проводится определение органических соединений методом косвенного комплексонометрического титрования? Рассмотрите на примере определения 8-оксихинолина.
4. Какой объем воды следует добавить к 1 л раствора с массовой долей НNO₃ 30%, чтобы получить 3% раствор?

Контрольная работа 1. Вариант А-2

1. В чем заключается сущность метода отгонки и метода осаждения? Каковы основные этапы метода осаждения?
2. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,27 г/см³ потребуется для осаждения бария при анализе 0,85 г руды с массовой долей бария 23%?
3. Иодометрическое определение меди (Cu²⁺) способом титрования заместителя. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы меди по результатам титрования.
4. К раствору сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄) добавили 25,00 мл раствора NаОН с титром NaОН, равным 0,00902 г/мл. Кипячением удалили аммиак, а на титрование остатка NaОН затратили 8,65 мл раствора НСl с титром НСl равным 0,007860 г/мл. Вычислите массу ((NH₄)₂SO₄) в анализируемом растворе.

Контрольная работа 2. Вариант А-2

1.  Перечислите условия осаждения катиона Ва²⁺ анионом SO₄^2–. Объясните почему осаждение ведут из горячих растворов, в присутствие HCl, вводя избыток иона-осадителя. Зачем необходимо постоянно перемешивать раствор?
2.  Понятие рН раствора. Вычисление рН раствора, содержащего: а) сильное основание, б) слабое основание. Рассчитать рН 0,1М растворов гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида аммония (NН₄ОН).

Контрольная работа 1. Вариант Б-1

1. Выразите гравиметрические факторы при определении P₂O₅, если гравиметрической формой служили следующие соединения:Ca(PO₄)₂;Mg₂P₂O₇; (NH₄)₃PO₄·12MoO₃.
2. Смешали 100 мл 0,05 М раствора хлорида бария и 150 мл 0,04 М раствора серной кислоты. Выпал осадок. Вычислите массу бария в растворе над осадком.
3. В чем сущность метода пипетирования и метода отдельных навесок? Преимущества и недостатки каждого из них.
4. Какой объем 11,7 % раствора уксусной (CH₃COOH) кислоты требуется для приготовления 12 л 1% раствора?

Контрольная работа 1. Вариант Б-2

1. Определение сульфатной серы. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли серы в образце по результатам анализа.
2. При анализе некоторой навески фосфата алюминия получено 0,1126 г Mg₂P₂O₇. Сколько граммов Al₂O₃ должно получиться из такой же навески?
3. Титрование железа (II) раствором окислителя прекратили при потенциале +0,95В. Пользуясь уравнением Нернста, вычислите соотношение молярных концентраций
железа (III) и железа(II) в растворе ([Fe³⁺]/[Fe²⁺]). Какова доля неоттитрованного железа (II) в конце титрования? Можно ли считать титрование полным?
4. К 20,00мл 0,1210М раствора бромида калия (KBr) добавили 23,00мл раствора нитрата серебра (AgNO₃). Избыток AgNO₃ оттитровали 3,55мл 0,1000М раствора тиоцианата калия (KSCN). Вычислите молярную концентрацию раствора и его титр по брому (T(AgNO₃/Br)).

Контрольная работа 1. Вариант В-1

1. Определение сульфат-ионов. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массово доли сульфат-иона в пробе по результатам анализа.
2. Выпадет ли осадок AgCl, если к 10 мл 0,001 М раствора AgNO₃ прибавить 10 мл 0,001 М раствора NaCl?
3. Какие растворы называют буферными? Каковы их свойства? Вычислите соотношение молярных концентраций уксусной кислоты и ацетата натрия (с(СН₃СООН)/с(CH₃COONa)) в ацетатном буферном растворе, если рН раствора 4,76.
4. Какой объем раствора КОН с плотностью ρ = 1,29 г/см³ требуется для приготовления 4,0 л 0,50 М раствора?

Контрольная работа 1. Вариант В-2

1. Какие условия необходимо создать при получении кристаллических осадков?
2. Из раствора была выделена медь в виде осадка CuS, масса которого после высушивания составила 0,1403 г. Рассчитайте массу меди в анализируемом растворе.
3. Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Напишите уравнения и выведите формулу для расчета молярной концентрации Na₂S₂O₃.
4. На титрование 20,00 мл раствора хлорида никеля (NiCl₂) израсходовали 21,22 мл 0,02065 М раствора ЭДТА. Определите массовую концентрацию NiCl₂ в анализируемом растворе.

Контрольная работа 1. Вариант Г-1

1. Определение магния. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли магния по результатам анализа.
2. Какой объем 6-10^-3 М раствора Al₂(SO₄)₃ требуется взять для анализа, чтобы получить 0,15 г осадка оксихинолината алюминия Al(C₉H₆NO)₃?
3. Определение цинка (Zn²⁺) методом прямого комплексонометрического титрования. В какой среде можно проводить это титрование, с каким индикатором? Выведите формулу для расчета массы цинка по результатам титрования.
4. К навеске известняка массой 0,1500 г прибавили 20,00 мл 0,2150 М раствора HCl, после чего остаток кислоты оттитровали 7,60 мл раствора NaOH. При стандартизации раствора NaOH определили, что V(HCl)/V(NaOH) = 0,983. Вычислите массовую долю карбоната кальция (ω(CaCO₃)) в известняке.

Контрольная работа 1. Вариант Г-2

1. Объясните влияние избытка осадителя на растворимость осадка. Приведите примеры использования этого свойства из практики анализа.
2. Рассчитайте, где молярная концентрация ионов серебра ниже: в насыщенном растворе фосфата или хромата серебра?
3. Что такое скачок титрования в методе окислительно-восстановительного титрования? От чего зависит величина скачка? Вычислите скачок при титровании в кислой среде (рН = 0) раствора хлората калия (KClO₃) стандартным раствором хлорида железа (II) (FeCl₂) при допустимой погрешности ± 0,1%.
4. Какова масса хлорид-ионов в растворе, если на титрование этого раствора израсходовали 30,00 мл раствора нитрата серебра, титр которого по хлору равен 0,003512 г/мл?

Контрольная работа 1. Вариант Д-1

1. Определение железа. Обоснуйте условия осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли железа по результатам анализа руды.
2. Какую концентрацию Na₂CO₃ нужно создать в насыщенном растворе карбоната кальция, чтобы в 250 мл этого раствора растворилось не более 0,01 мг CaCO₃?
3. Анализируемый 0,1М раствор HCl титруют стандартным 0,1М раствором NaOH. Вычислите pH исходного раствора HCl. Вычислите pH после добавления к исходному раствору кислоты 99,9% щелочи от ее эквивалентного количества.
4. Какая масса соли оксалата аммония ((NH₄)₂C₂O₄) требуется для приготовления 3,0л 2,0% раствора, плотность которого 1,0г/см³?

Контрольная работа 2. Вариант Д-1

1. Дать сравнительную характеристику условий получения кристаллического и аморфного осадков. Привести примеры соответствующих осадков
2. Что такое аликвотная часть раствора? Как эта величина учитывается при расчете результатов титрования? Рассчитать молярную концентрацию раствора HCl, если на титровании навески Na₂CО₃ массой 0,2528 г пошло 4,255 мл раствора HCl. Учесть, что для приготовления раствора Na₂CО₃ использовали мерную колбу объемом 50 мл. Объем мерной пипетки составлял 10 мл.

Контрольная работа 1. Вариант Д-2

1. В чем состоит сущность гравиметрического анализа? Как рассчитывается результат анализа в гравиметрии?
2. Какой объем 0,10М раствора AgNO₃ требуется для осаждения хлорид-ионов из навески NaCl массой 0,12 г?
3. Приготовление и стандартизация раствора иода (I₂). Укажите свойства раствора, и условия его хранения. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации иода (f_экв.= 1/2) по результатам титрования.
4. Вычислите общую жесткость воды (q_общ.), если на титрование 100,0мл этой воды израсходовали 15,12мл 0,04459М раствора ЭДТА.

Контрольная работа 1. Вариант Е(Ё)-1

1. Какие индивидуальные свойства осаждаемого соединения и какие условия осаждения влияют на структуру осадка?
2. Из раствора, содержащего 0,2145 г кальция, выделили осадок СаС₂О₄. Вычислите массу полученного осадка.
3. Титрование восстановителя стандартным раствором церия (IV) Се(IV) в среде 1,0 М хлорной кислоты (НСlO₄) закончили при потенциале 1,52 В. Пользуясь уравнением Нернста, вычислите соотношение концентрацией Се(IV) и Се(III) ([Ce⁴⁺/Ce³⁺]) в конце титрования и степень оттитрованности (τ) в этот момент.
4. Из навески 0,8500 г сплава, содержащего цинк, приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0 мл на титрование 10,00 мл этого раствора израсходовали 20,00 мл 0,0500 М раствора ЭДТА. Рассчитайте массовую долю цинка в сплаве.

Контрольная работа 1. Вариант Е(Ё)-2

1. С какой целью осадки высушивают или прокаливают? Какие нежелательные процессы могут происходить при прокаливании? (Объясните на примере осадков Fe₂O₃ и диметилглиоксимата никеля Ni(C₄H₇O₂N₂)₂).
2. Какова должна быть молярная концентрация сульфата аммония в промывной жидкости, чтобы при промывании осадка сульфата бария 250 мл этой жидкости, могло раствориться не более 0,25 мг осадка?
3. Классификация методов титриметрического анализа по способу титрования. Сущность прямого, обратного титрования и титрования заместителя.
4. Какой объем хлороводородной кислоты плотностью 1,10 г/см³ и массовой долей НCl 20% требуется для приготовления 10 л 0,10 М раствора?

Контрольная работа 2. Вариант Е(Ё)-2

1. Влияние процесса протонирования на растворимость осадка. Вывести формулу для расчета растворимости CaC₂O₄ при pH = 2. (К₀ (CaC₂O₄) = 2,3·10^-9; К₁(H₂C₂O₄) = 5,6·10^-2 ; К₂(H₂C₂O₄) = 5,4·10^-5). Выполнить расчет и сравнить с растворимостью в воде. Сделать вывод о влиянии рН на растворимость осадка.
2. Объяснить, что такое: а) кривая титрования и в каких координатах она строится; б) скачок титрования, его положение на кривой титрования, для какой допустимой погрешности обычно проводят расчет скачка; в) точка эквивалентности (ТЭ) и ее положение на скачке; г) конечная точка титрования (КТТ). По какому участку кривой проводят выбор индикатора.

Контрольная работа 1. Вариант Ж-1

1. Как влияет выдерживание кристаллического осадка в маточном растворе на его структуру?
2. Навеску сплава массой 0,40 г с массовой долей свинца 20% растворили, ионы свинца осадили 0,3 М раствором H₂SO₄. Какой объем осадителя затратили на эту операцию?
3. Дайте определения понятий молярной и нормальной концентрации стандартного раствора, титра стандартного раствора и титра стандартного раствора по определяемому веществу. Вычислите, чему равны титр и нормальная концентрация (f_экв= 1/2) 0,2056 М раствора серной кислоты.
4. Какая масса препарата гидроксида калия с массовой долей KOH 97% требуется для приготовления 4,0 л 0,20 М раствора?

Контрольная работа 1. Вариант Ж-2

1. Определение кальция. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для расчета массовой доли кальция в пробе мела по результатам анализа.
2. При какой концентрации гидроксида калия начнется осаждение гидроксида магния из 1,2 ∙ 10^-3 М раствора хлорида магния?
3.Определение окислителей методом обратного перманганатометрического титрования (на примере определения MnO₂). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы MnO₂ по результатам титрования.
4. Какая масса ртути (II) (Hg²⁺) содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,0 мл этого раствора 25,00 мл 0,01000 М раствора ЭДТА, остаток последнего оттитровали 10,50 мл 0,01000 М раствора сульфата магния (MgSO₄)?

Контрольная работа 1. Вариант З-1

1. Определение бария. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массы бария по результатам анализа.
2. Появится ли осадок, если смешать равные объемы 0,001М растворов хлорида стронция и сульфата калия?
3. Поясните принцип действия специфических и необратимых индикаторов в методе окислительно-восстановительного титрования. Приведите примеры.
4. К 100,0 мл раствора, содержащего хлорид-ионы (Сl^-), добавили 10,00 мл 0,0500 М раствора нитрата серебра (AgNO₃). На титрование остатка AgNO₃ израсходовали 3,65 мл стандартного раствора тиоцианата калия (KSCN). Вычислите массовую концентрацию Сl^- в анализируемом растворе, если при стандартизации раствора KSCN было найдено, что V(AgNO₃)/V(KSCN) = 0.995

Контрольная работа 1. Вариант З-2

1. Какие свойства осадков нужно учитывать при выборе состава промывной жидкости?
2. Какой объем водного раствора аммиака (p = 0.99 г/см³) нужно будет затратить на осаждение алюминия в виде его гидроксида при анализе 0,15 г Al₂(SO₄)₃?
3. Отличие кривых титрования сильной кислоты (НС1) сильным основанием (NaOH) от кривых титрования слабой кислоты (CH₃COOH) сильным основанием (NaOH). Рассмотрите начальную точку и точку эквивалентности, скачок титрования (погрешность ± 0,1%).
4. Рассчитайте массу навески металлического цинка, необходимую для стандартизации раствора ЭДТА методом отдельных навесок, чтобы на ее титрование после растворения расходовалось 10,00 мл 0,0505 М раствора ЭДТА.

Контрольная работа 2. Вариант З-2

1. Гравиметрическое определение кальция (Са²⁺) оксалатным методом. Обосновать условия осаждения и промывания осадка оксалата кальция (CaC₂O₄). Вывод формулы для расчета массы кальция и массовой доли кальция по результатам анализа.
2. Как определить число и фактор эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР)? Какую частицу вещества называют эквивалентом в этих реакциях? Объяснить на примере титрования ионов Fe(II) раствором перманганата калия (KMnО₄) в сернокислой среде. Написать полуреакции с участием электронов и составить уравнение материального баланса в эквивалентной форме.

Контрольная работа 1. Вариант И(Й)-1

1. Оксихинолиновый метод определения алюминия. Обоснуйте выбор условий осаждения. Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в анализируемой пробе.
2. Рассчитайте массу растворенного осадка сульфата бария, если на его промывание было затрачено 300мл 1∙10^-3М раствора серной кислоты.
3. Анализируемый 0,20 М водный раствор аммиака титруют стандартным 0,20 М раствором HCl до перехода окраски индикатора метилового оранжевого из желтой в оранжевую. Каково при этом приблизительное значение рН раствора? Вычислите рН раствора в точке эквивиалентности.
4. Какой объем 6М раствора H₂SO₄ следует добавить к 5 л 0,1 М раствора, чтобы получить 0,3 н. раствор (f_экв.=½)?

Контрольная работа 2. Вариант И(Й)-1

1.  Константа растворимости (произведение растворимости): термодинамическая, концентрационная, условная.
2. Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Условия титрования (уравнения реакций, рН, индикатор, изменение окраски раствора). По уравнению реакции составить уравнение материального баланса и вывести формулу для расчета массы навески установочного вещества (ZnSO₄ · 7 H₂O).

Контрольная работа 1. Вариант И(Й)-2

1. Объясните влияние относительного пересыщения раствора на структуру и дисперсность осадков.
2. Вычислите массу навески силиката с массовой долей кремния 11%, которую нужно взять для получения 0,1024г прокаленного осадка SiO₂.
3. Комплексонометрическое определение жесткости воды. Вычислите общую жесткость воды (q_общ.; моль/л), если на титрование 100,0 мл этой воды израсходовали 16,20 мл 0,04424 М раствора ЭДТА.
4. При анализе 0,2512 г железосодержащей руды на титрование железа (II) израсходовали 28,15 мл раствора перманганата калия с титром (Т(КMn₄O₄)), равным 0,002218 г/мл. Вычислите массовую долю железа в руде.

Контрольная работа 2. Вариант И(Й)-2

1. Влияние процесса протонирования на растворимость осадка (качественный аспект). Вывести формулу для расчета растворимости BaSO₄ при рН = 1. (K⁰(BaSO₄) = 1,1·10^-10; K(H₂SO₄) = 1,15·10^-2). Сравнить с растворимостью в воде. Сделать вывод о влиянии рН на растворимость.
2. Сущность метода кислотно-основного титрования (КОТ). Стандартные растворы в КОТ. Рассчитать молярную концентрацию раствора HCl, если на титрование навески Na₂CO₃ массой 0,04500 г пошло 4,255 мл раствора HCl.

Контрольная работа 1. Вариант К-1

1. Что происходит при созревании («старении») осадки? Можно ли оставлять созревать аморфные осадки?
2. Какую масу вещества, содержащего около 20% NaCl и 30% KCl, следует взять для получения 0,30г AgCl?
3. Напишите уравнение реакций ЭДТА с ионами металлов разных зарядов. Устойчивость комплексонатов металлов. Чем она характеризуется и от чего зависит?
4. К раствору сульфита натрия (Na₂SO₃) прибавили 30,00мл раствора иода (I₂). На титрование остатка I₂ израсходовали 21,00 мл 0,1200М раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Рассчитайте массу Na₂SO₃ в анализируемом растворе, если известно, что 1,000мл I₂ эквивалентен 1,050 мл Na₂S₂O₃.

Контрольная работа 1. Вариант К-2

1. Обоснуйте условия осаждения SO₄^2- раствором BaCl₂. Почему это осаждение ведут в присутствии HCl и из горячего раствора? Выведите формулу для вычисления массы SO₄^2- по результатам анализа.
2. Вычислите растворимость AgCl в 0,01М растворе MgCl₂.
3. В чем сущность титриметрического анализа? Что такое эквивалентности и конечная точка титрования? Как рассчитывают результат титриметрического анализа?
4. Рассчитайте массу навески соли AgNO₃, необходимую для приготовления 800мл 0,0500М раствора нитрата серебра.

Контрольная работа 2. Вариант К-2

1. Перечислите факторы, влияющие на растворимость осадка. Влияние одноименного иона (избытка иона осадителя) на величину растворимости.
2. Что такое нормальная концентрация раствора? Рассчитайте нормальную концентрацию а) 0,1М раствора серной кислоты; б) 0,05М раствора KMnО₄; в) раствора Na₂CО₃ с титром 0,002514г/мл; г) 0,15М раствора AgNО₃.

Контрольная работа 1. Вариант Л-1

1. Как влияет порядок сливания растворов на предпочтительную адсорбцию катионов и анионов? Какие ионы будут адсорбироваться на поверхности осадка в начале осаждения:
а) BaCl₂ раствором Na₂SO₄
б) Na₂SO₄ раствором BaCl₂?
2. Вычислите растворимость BaSO₄ в 0,01М растворе Na₂SO₄ без учета и с учетом ионной силы раствора.
3. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода и показатель титрования индикатора. Принцип выбора индикатора.
4. К раствору хлорида алюминия добавили 25,00мл 0,1000М раствора ЭДТА, остаток которого оттитровали 12,50мл 0,05000М раствора сульфата цинка с индикатором ксиленоловым оранжевым в присутствии ацетатного буферного раствора. Рассчитайте массу хлорида алюминия в растворе.

Контрольная работа 1. Вариант Л-2

1. Чем объясняется влияние величины pH раствора на полноту осаждения малорастворимых соединений? В каких случаях это влияние проявляется в значительной степени, в каких оно почти не сказывается? Укажите растворимость каких соединений – BaSO₄, CaCO₃, AgCl, ZnS – не зависит от кислотности раствора.
2. Из навески фосфорита, содержащего 20% P₂O₅, получили 0,30г пирофосфата магния Mg₂P₂O₇. Рассчитайте массу навески фосфорита.
3. Поясните способ титрования заместителя на примере перманганатометрического определения кальция Ca²⁺. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы кальция по данным титрования.
4. Рассчитайте массу навески соли нитрата серебра, необходимую для приготовления 800мл раствора AgNO₃ с титром по хлору равным 0,003682г/мл.

Контрольная работа 1. Вариант М-1

1. Что такое коллоидный раствор, коагуляция, пептизация? Какие условия необходимо создать для коагуляции коллоидов?
2. Из навески каменного угля массой 2,6248 г и влажностью 2,58% после соответствующей обработки получили 0,3248 г BaSO₄. Вычислите массовую долю серы в каменном угле в пересчете на сухое вещество.
3. Иодометрическое определение сильной кислоты (на примере HCl). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массовой концентрации кислоты по результатам титрования.
4. Рассчитайте молярную концентрацию и титр по магнию для раствора ЭДТА, если при титровании навески сульфата магния (MgSO₄) массой 0,1250 г израсходовали 21,40 мл этого раствора.

Контрольная работа 2. Вариант М-1

1. Влияние побочных реакций (конкурирующих процессов) на растворимость осадка (качественный аспект). Условная константа растворимости (условное произведение растворимости).
2. Скачок титрования. Как на величину скачка влияют следующие факторы: а) концентрация анализируемого вещества и титранта; б) сила титруемой кислоты или основания. в) величина допустимой систематической погрешности титрования. При каких концентрациях скачок на кривой титрования отсутствует? Как по величине скачка выбирают подходящий кислотно-основный индикатор?

Контрольная работа 1. Вариант М-2

1. Выпадет ли осадок оксалата кальция в сильнокислой среде при добавлении к анализируемому раствору (Ca²⁺) избытка осадителя (C₂O₄^2-). Обоснуйте ответ.
2. Понизится или повысится растворимость AgBr при добавлении в раствор над осадком:
а) 0,1М раствора KBr;
б) 0,1М раствора KNO₃.
3. Укажите, каким требованиям должны удовлетворять стандартные (установочные) вещества. Приведите примеры стандартных (установочных) веществ, используемых в методе кислотно-основного титрования.
4. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл приготовили раствор из навески химически чистого хлорида натрия ( NaCl ) массой 0,3076 г. Вычислите молярную концентрацию и титр полученного раствора.

Контрольная работа 2. Вариант М-2

1. Концентрационная константа растворимости (концентрационное произведение растворимости). Условие выпадения осадка.
2. Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Условия титрования (уравнения реакций, рН, индикатор, изменение окраски раствора). По уравнению реакции составить уравнение материального баланса и вывести формулу для расчета молярной концентрации приготовленного раствора ЭДТА. Учесть, что масса навески установочного вещества (ZnSO₄· 7H₂O) известна.

Контрольная работа 1. Вариант Н-1

1. Определение хлорид-иона в растворимых хлоридах. Обоснуйте условия осаждения ионами серебра, условия промывания и прокаливания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли хлорид-иона в навеске.
2. Осадок сульфида кадмия (CdS), полученный при гравиметрическом определении кадмия, промыли 100 мл воды. Рассчитайте массу кадмия, перешедшего в раствор при промывании осадка.
3. Как определить точную концентрацию раствора гидроксида натрия ( NaOH), используя в качестве установочного вещества дигидрат щавелевой кислоты (H₂C₂O₄·2H₂O)? Напишите уравнение реакции и выведите формулу для расчета молярной концентрации NaOH
4. Рассчитайте массу навески соли K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 2 л 0,1500М раствора дихромата калия.

Контрольная работа 1. Вариант Н-2

1. В каком случае осаждение считается практически полным? Покажите расчетом, будет ли полным осаждение BaSO₄ из раствора общим объемом 0,5 л, при использовании стехиометрического количества осадителя (H₂SO₄).
2. Какую массу Fe₃O₄ следует взять для получения 0,2 г Fe₂O₃?
3. Напишите уравнение реакции ЭДТА с ионами магния. В какой среде следует проводить титрование и почему? Выведите формулу для расчета массы магния, если на титрование затрачено 15,20мл 0,1050М раствора ЭДТА.
4. Вычислите молярную концентрацию и титр по хлору раствора нитрата серебра (T(AgNO₃/Cl) ), если к навеске хлорида натрия массой 0,1173г прибавили 30,00мл раствора нитрата серебра и его остаток оттитровали 3,20 мл раствора тиоцианата аммония ( NH₄SCN ). Известно, что 1,000мл раствора NH₄SCN эквивалентен 0,973мл раствора AgNO₃.

Контрольная работа 2. Вариант Н-2

1. Гравиметрическое определение никеля (Ni²⁺) в стали. Осадитель – диметилглиоксим (HС₄H₇O₂N₂). Обосновать условия осаждения диметилглиоксимата никеля ((Ni(С₄H₇O₂N₂)₂), выбора фильтра и промывания осадка. Вывод формулы для расчета массы никеля по результатам анализа.
2. Уравнение Нернста. Влияние образования труднорастворимых соединений на величину окислительно-восстановительного потенциала. Показать влияние для случая, когда осадок образует восстановленная форма пары.

Контрольная работа 1. Вариант О-1

1. Как влияет на растворимость осадка присутствие посторонних электролитов (ионная сила раствора)? Что такое солевой эффект? Рассчитайте растворимость гидроксида магния в 0,05М растворе хлорида калия и сравните с растворимостью в чистой воде.
2. Вычислите массовую долю MgSO₄·7Н₂О в техническом препарате сульфата магния, если из навески его массой 0,4285 г получено 0,1920 г Mg₂P₂O₇.
3. Как проводится определение хлорид-ионов методом Фольгарда? Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массовой концентрации хлорид-ионов.
4. Для определения оксида кальция (СаО) навеску известняка массой 0,2010 г растворили в кислоте и обработали 25,00 мл 0,1045 н. (f_экв.=1/2 ) раствора щавелевой кислоты (H₂С₂О₄). Остаток которой оттитровали 4,10 мл 0,1250 н. (_fэкв.=1/5) раствора перманганата калия (КMпО₄). Рассчитайте массовую долю СаО в известняке.

Контрольная работа 1. Вариант О-2

1. Какие фильтры применяют в гравиметрии для отделения осаждаемой формы? Почему для фильтрования осадка AgCl предпочтительнее использовать не бумажные фильтры, а стеклянные фильтрующие тигли?
2. Вычислите массу потери осадка MgNH₄PO₄ при промывании его 250 мл воды.
3. Рассчитайте скачок титрования и выберите индикатор при титровании 0,1М раствора уксусной кислоты (СН₃СООН) 0,1М раствором гидроксида натрия (NaOH). Допустимая погрешность ± 0,1%.
4. Рассчитайте массу навески препарата этилендиаминтетраацетата натрия (Na₂C_l0H₁₄O₈N₂·2H₂O), необходимую для приготовления 500 мл 0,020 М раствора ЭДТА.

Контрольная работа 1. Вариант П-1

1. Сравните влияние электростатических взаимодействий ионов (ионной силы раствора) и конкурирующих химических реакций (протонирования и ком-плексообразования) на растворимость осадков (качественный аспект).
2. На промывание 0,30 г осадка карбоната кальция затратили 300 мл воды. Вычислите массовую долю потери осадка CaCO₃ при промывании.
3. Что такое скачок титрования в методе кислотно-основного титрования? Какие факторы влияют на величину скачка? Рассчитайте скачок титрования 0,1М водного раствора аммиака 0,1М раствором хлороводородной кислоты (HCl). Допустимая погрешность ± 0,1%.
4. Какой объем 1,0н. (f_экв. = 1/6) раствора дихромата калия (K₂Cr₂O₇) нужно добавить к 1300 мл раствора K₂Cr₂O₇ с титром по железу T (K₂Cr₂O₇/ Fe), равным 0,0045 г/мл, чтобы получить раствор с T (K₂Cr₂O₇/ Fe) = 0,0050 г/мл?

Контрольная работа 2. Вариант П-1

1. При каких условиях необходимо охлаждать и хранить прокаленные (высушенные) осадки? Какая химическая посуда для этого используется?
2. Особенности (преимущества) ЭДТА как титранта (стехиометрия взаимодействия, устойчивость образующихся комплексонатов металлов, рН)

Контрольная работа 1. Вариант П-2

1. Что такое изоморфизм? Смешанные кристаллы? Как предотвратить образование смешанных кристаллов?
2. Из раствора, содержащего соли марганца и железа, получили 0,2836 г MnS и 0,1823 г Fe₂O₃. Вычислите массу марганца и железа в растворе.
3. Влияние рН на величину окислительно-восстановительного потенциала. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы H₃AsO₄/HAsO₂ при рН=0 и рН=6. Стандартный потенциал этой системы
4. Вычислите массовую долю оксида алюминия (Al₂O₃) в силикате, если навеску его массой 1,020г перевели в раствор, добавили 25,00мл 0,2150М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 9,70мл 0,1025М раствора сульфата цинка ( ZnSO₄)

Контрольная работа 2. Вариант П-2

1. Рассчитать растворимость осадка BaSO₄ в 0,1М растворе Na₂SO₄ c учетом и без учета влияния ионной силы раствора. К⁰(BaSO₄) = 1,1·10^-10.
2. Как определить молярную концентрацию раствора, измерив плотность этого раствора. Определите молярную и нормальную концентрации раствора серной кислоты, если измеренная плотность этого раствора составляет ρ = 1,012 г/см³.

Контрольная работа 1. Вариант Р-1

1. Что такое окклюзия? Как влияет скорость добавления осадителя на количество окклюдированных осадком примесей? Как можно уменьшить окклюзию?
2. Какой объем 0,25 М раствора (NH₄)₂C₂O₄ потребуется для осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 0,7 г СаСО₃?
3. Перманганатометрическое определение ионов железа (II). Укажите условия титрования, приведите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы железа по результатам титрования.
4. К раствору, содержащему 0,7500 г дигидрата щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄ ·2H₂O) прибавили 25,00 мл раствор гидроксида калия (КОН), остаток которого оттитровали 4,02 мл 0,1250 М раствора хлороводородной кислоты (HCl). Рассчитайте молярную концентрацию КОН.

Контрольная работа 2. Вариант Р-1

1. Факторы, влияющие на растворимость осадка. Концентрационная константа растворимости. Влияние ионной силы (посторонних электролитов) на растворимость («солевой эффект»).
2. Комплексонометрическое определение общей жесткости воды. Единица измерения жесткости воды. Написать уравнения реакций, протекающих при титровании. Условия титрования (рН, индикатор, изменение окраски).

Контрольная работа 1. Вариант Р-2

1. Выведите формулу для расчета растворимости соединения . Рассчитайте растворимость:
а) фосфата цинка;
б) хромата серебра.
2. К 50 мл 0,02 М раствора CaCl₂ прибавили 50 мл 0,03 М раствора K₂SO₄. Сколько граммов Са²⁺ останется при этом растворе? Пригодны ли осадки, подобные CaSO₄, в качестве осаждаемой форме в гравиметрическом анализе?
3. Какие реагенты называют комплексонами? Укажите особенности стехиометрии реакций комплексонами (III) с ионами металлов разных зарядов.
4. Рассчитайте массу навески реактива тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃·5H₂O), необходимую для приготовления 1500 мл раствора с титром по иоду (Т (Na₂S₂O₃ /I₂)) 0,015 г/мл.

Контрольная работа 1. Вариант С-1

1. Сформулируйте условия образования и растворения осадка. Выпадет ли осадок AgCl при смешении равных объемов 0,2М раствора NaCl и 0,1М раствора AgNO3
2. Вычислите массовую долю потери при промывании осадка BaSO4 массой 0,4200 г:
а) 250 мл воды
б) 250 мл 0,001М раствора Na2SO4
3. Дайте определение понятия стандартного раствора. Укажите способы выражения концентрации стандартных растворов
4. Какой объем хлороводородной кислоты (HCl) плотностью 1,19г/см3 и массовой долей 38,82% следует взять для приготовления 1500 мл 0,2М раствора?

Контрольная работа 2. Вариант С-1

1. Константа растворимости (произведение растворимости): термодинамическая, концентрационная, условная.
2. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования: а) по протекающей химической реакции; б) по используемому титранту; в) по окислительно-восстановительным свойствам титранта; г) по способу титрования; д) по используемому индикатору. Дать полную классификацию метода в случае титрования ионов Fe²⁺ раствором перманганата калия (KMnO₄). Написать уравнение реакции

Контрольная работа 1. Вариант С-2

1. Какими причинами обусловлено загрязнение кристаллических и аморфных осадков? Как устранить эти загрязнения?
2. Рассчитайте массу алюминия в анализируемом растворе, если масса гравиметрической формы Al(C₉H₆NO)₃ равна 0,1920?
3. Обратимые окислительно-восстановительные индикаторы. Рассчитайте интервал перехода окраски фенилантраниловой кислоты. (E⁰_Ind = 1,08В, переход осуществляется при участии одного электрона.)
4. При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0мл его окислили до трехвалентного состояния, осадили аммиаком, отделили осадок гидроксида железа(III) от раствора и после растворения в хлороводородной кислоте оттитровали 5,14мл 0,005505М раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию железа в воде.

Контрольная работа 2. Вариант С-2

1.  Перечислите основные этапы гравиметрического анализа (ГА). Дайте характеристику этапа прокаливания осадка. Какую форму осадка получают на этом этапе?
2.  Какой раствор называют стандартным? Первичные и вторичные стандартные растворы. Стандартизация приготовленного раствора. Какие требования предъявляются к реактивам, используемым в качестве первичных стандартов (установочных веществ)?

Контрольная работа 1. Вариант Т-1

1. Что такое термодинамическая и концентрационная константы растворимости (произведение растворимости) осадка? От каких факторов они зависят? В каких случаях по величинам константы растворимости можно сравнивать растворимость малорастворимых соединений? Одинакова ли растворимость MnF₂ и BaCO₃, если известно, что их константы растворимости близки между собой?
2. Вычислите массовую долю кремния в чугуне, если из навески чугунных стружек массой 1,4255 г получена гравиметрическая форма SiO₂ массой 0,1020 г?
3. Иодометрическое определение свинца (Рb²⁺) методом обратного титрования. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы свинца по результатам титрования.
4. Вычислите титр нитрата серебра (Т(AgNO₃)), если к 10,00 мл 0,1100М раствора хлорида натрия добавили 15,00 мл раствора AgNO₃, а остаток последнего оттитровали 5,20 мл 0,09000М раствора роданида аммония (NH₄SCN).

Контрольная работа 1. Вариант Т-2

1. Предложите и обоснуйте состав промывной жидкости для промывания осадков Fe(OH)₃; Al(C₉H₆NO)₃; AgCl.
2. Выпадет ли осадок Ca₃(PO₄)₂ при смешивании равных объемов 0,1М раствора CaCl₂ и 0,05М раствора Na₃PO₄?
3. Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Какие стандартные (установочные) вещества для этого применяют? Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета молярной концентрации раствора ЭДТА по результатам титрования.
4. Рассчитайте массу навески реактива гидроксида натрия с массовой долей NaOH 92%, необходимую для приготовления 1л раствора с титром, равным 0,005000г/мл.

Контрольная работа 2. Вариант Т-2

1. Как проводят расчет результатов гравиметрического анализа? Что такое фактор пересчета (гравиметрический фактор)? Вывести формулу для расчета массы Fe в анализируемом сплаве, если в результате проведенного гравиметрического анализа был получен оксид железа (III) (Fe₂O₃).
2. Уравнение Нернста. Влияние рН на величину окислительно-восстановительного потенциала (показать на примере пары KMnO₄, 8H⁺ /Mn⁺²).

Контрольная работа 1. Вариант У-1

1. Что такое гравиметрический фактор и как его величина влияет на погрешность определения. Покажите расчетом, в каком случае потеря 1 мг осадка скажется на результатах анализа сильнее: при определении фосфора в виде Mg₂P₂O₇ или в виде (NH₄)₃PO₄×12MoO₃?
2. Ионы бария осадили стехиометрическим количеством сульфат-ионов из раствора общим объемом 200 мл. Рассчитайте массу бария, оставшегося в растворе. Можно ли считать осаждение полным?
3. Дайте определения понятий эквивалента, фактора и числа эквивалентности. Какова формула эквивалента щавелевой кислоты при титровании ее раствором гидроксида натрия до средней соли (Nа₂С₂O₄).
4. Какую навеску реактива гидроксида натрия с массовой долей NaOH 93% необходимо добавить к 10 л 0.1945 М раствора NaОН, чтобы получить 0.2000 М раствор?

Контрольная работа 2. Вариант У-1

1. Какие виды загрязнения осадков вы знаете? Загрязнение осадков за счет поверхностной адсорбции. Влияние температуры, величины поверхности осадка, концентрации и природы адсорбируемых ионов на процесс адсорбции.
2. Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Условия титрования (уравнения реакций, рН, индикатор, изменение окраски раствора). Вывести формулу для расчета массы навески ЭДТА, необходимой для приготовления 5 литров 0,1 М раствора.

Контрольная работа 1. Вариант У-2

1. Какие условия необходимо создавать при получении аморфных осадков?
2. Рассчитайте массовую долю железа в руде, если из навески руды массой 0.7020 г получено 0.4344 г Fе₂O₃.
3. В каких случаях применяют способ титрования заместителя (вытеснительное титрование) в комплексонометрии и как он осуществляется? Приведите примеры.
4. К навеске дихромата калия (K₂Cr₂O₇) массой 0.1100 г добавили избыток иодида калия и хлороводородную кислоту. Выделившийся иод (I₂) оттитровали 20.00 мл раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Вычислите молярную концентрацию раствора Na₂S₂O₃ и титр Na₂S₂O₃ по иоду (T (Na₂S₂O₃/I₂)).

Контрольная работа 2. Вариант У-2

1. Какие виды загрязнения осадков вы знаете? Что такое окклюзия и изоморфизм?
2. Принцип прямого титрования. Расчет результата прямого титрования через уравнение материального баланса (УМБ). Объяснить на примере титрования раствора карбоната натрия (Na₂CО₃) раствором хлороводородной кислоты (HCl). Написать уравнение реакции и составить уравнение материального баланса.

Контрольная работа 1. Вариант Ф-1

1. Каковы причины адсорбции ионов на поверхности осадка? Какие ионы адсорбируются осадком в первую очередь? Способы устранения мешающего влияния адсорбции
2. Из 25,00 мл раствора сульфата меди получен осадок тиоцианата меди CuSCN массой 0,2144 г. Вычислите массовую концентрацию меди в растворе.
3. Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия (КМпO₄). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации КМпO₄ (f_экв = 1/5) по результатам титрования.
4. На титрование раствора магния, приготовленного растворением навески MgSO₄ массой 0,1250г, израсходовали 21,10 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте молярную концентрацию раствора ЭДТА и его титр.

Контрольная работа 2. Вариант Ф-2

1. Какие осадки (по природе вещества) необходимо высушивать? Почему эти осадки нельзя прокаливать? Приведите примеры. Требования, предъявляемые к гравиметрической форме осадка (ГФ).
2. Уравнение Нернста. Влияние комплесообразования на величину окислительно-восстановительного потенциала. Показать влияние для случая, когда устойчивый комплекс образует окисленная форма пары.

Контрольная работа 1. Вариант Х-1

1. Выразите гравиметрические факторы при определении кальция, если в качестве гравиметрической формы использованы следующие соединения:
а) CaO
б) CaCO₃
Почему CaCO₃ является более удобной гравиметрической формой осадка, чем CaO?
2. Вычислите массу ионов серебра, оставшегося в растворе, если к 53мл раствора, содержащего 85 мг AgNO₃, прибавили 47 мл 0,010М раствора карбоната натрия.
3. 10 мл анализируемого 0,20М раствора HCl титруют стандартным 0,20М раствором NaOH. Вычислите скачок титрования при недостатке и избытке щелочи в 0,1% от эквивалентного количества.
4. Рассчитайте массу навески соли K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 2л 0,1500н (f_экв=1/6) раствора дихромата калия.

Контрольная работа 2. Вариант Х-1

1. Объясните, почему для фильтрования органических осадков используют стеклянные фильтры.
2. Сущность комплексонометрического титрования. Какие катионы можно определять данным методом. Комплексон II (ЭДТУК), комплексон III (ЭДТА). Привести их химические формулы. Дать характеристику этих веществ.

Контрольная работа 1. Вариант Х-2

1. Чем соосаждение отличается от совместного и последующего осаждения? Почему CaCO₃ является более удобной гравиметрической формой осадка, чем CaO?
2. При анализе 0,5335г силиката влажностью 1,23% получено 0,0963г Mg₂P₂O₇. Вычислите массовую долю MgO в сухом силикате.
3. Определение хлорид-ионов методом Мора. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета молярной концентрации хлорид-ионов.
4. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и титр ЭДТА по оксиду кальция, если на титрование 0,1035г карбоната кальция израсходовали 20,15мл раствора ЭДТА.

Контрольная работа 2. Вариант Х-2

1. Перечислите основные этапы гравиметрического анализа (ГА). Дайте характеристику этапа фильтрования осадка. Как проводят выбор подходящего фильтра? Какие марки бумажных беззольных фильтров вы знаете?
2. Что такое кривая окислительно-восстановительного титрования. Какое уравнение используют для расчета кривой. Что такое скачок окислительно-восстановительного титрования. Для титрования ионов Fe2+ раствором KMnO₄ рассчитайте скачок титрования для допустимой погрешности ± 0,1%. Значения стандартный потенциалов взаимодействующих пар имеют величины: Е⁰(KMnO₄, 8H+/Mn⁺²) = 1,51 В; Е⁰(Fe⁺³/Fe⁺²) = 0,77 В.

Контрольная работа 1. Вариант Ц-1

1. Загрязнение осадков путем последующего осаждения (послеосаждения). Как избежать такого загрязнения осадка?
2. При анализе 0,5628 г минерала получено 0,1097 г Mg₂P₂O₇. Вычислите массовую долю MgO в минерале.
3. Поясните, как влияет образование малорастворимого соединения одного из компонентов окислительно-восстановительной системы на величину окислительно-восстановительного потенциала. Рассмотрите на примере системы Cu²⁺/Cu⁺, если [Cu²⁺] = 0.02 моль/л; [I–] = 0.5 моль/л. Eº_{(Cu²⁺/Cu⁺)} = 0.15 В.
4. Рассчитайте молярную концентрацию цинка (Zn2+) в растворе, если на титрование 20,15 мл этого раствора израсходовали 9,35 мл 0.05000 М раствора ЭДТА.

Контрольная работа 1. Вариант Ч-1

1. Почему при определении кальция в присутствии магния необходимо прибегать к переосаждению CaC₂O₄? Почему при вторичном осаждении осадок получается более чистым, чем при первом осаждении?
2. Смешали 220 мл 1,0 ∙ 10^-3М хлорида кальция и 130 мл 2,0 ∙ 10^-3М раствора оксалата аммония. Вычислите массу кальция в растворе.
3. Приготовление и стандартизация раствора хлороводородной кислоты (HCl). Выведите формулу для расчета молярной концентрации и титра раствора HCl по результатам титрования.
4.  Рассчитайте массу хлорида калия, содержащегося в 250 мл его раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора израсходовали 34,00 мл 0,1050М раствора нитрата серебра (AgNO₃)?

Контрольная работа 1. Вариант Ч-2

1. Перечислите требования, предъявляемые к гравиметрической форме осадка.
2. При анализе 0,2215 г глины влажностью 2,45% получено 0,1096 г диоксида кремния. Вычислите массовую долю кремния в сухой глине.
3. Каков принцип действия металлохромных индикаторов в комплексонометрии? Рассмотрите на примере индикатора эриохромового черного Т.
4. К анализируемому раствору сульфита натрия (Na₂SO₃) прибавили 24,74 мл 0,1158М раствора иода (I2). На титрование остатка I2 затратила 19,34мл 0,1146М раствора тиосульфата натрия (Na₂S2O₃). Рассчитайте массу Na₂SO₃ в анализируемом растворе.

Контрольная работа 1. Вариант Ш-1

1. В чем сущность осаждения из гомогенного раствора? Приведите примеры осаждения из гомогенного раствора:
а) регулированием рН среды;
б) путем синтеза осадителя в растворе.
2. При анализе 0,6528 г сплава получено 0,1215 г AgCl. Вычислите массовую долю серебра в сплаве.
3. Какое практическое значение имеет величина скачка титрования? Вычислите величину скачка титрования раствора сульфата железа (II) (FeSO4) стандартным раствором сульфата церия (IV) (Ce(SO4)2) для допустимой погрешности титрования ± 0,1%. E⁰_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0,77B; E⁰_{Ce⁴⁺/Ce³⁺}=1,44B
4. Рассчитайте массовую долю цинка в руде, если на титрование раствора, приготовленного из навески руды массой 0,9003г, израсходовано 19,51мл 0,1015М раствора ЭДТА.

Контрольная работа 2. Вариант Ш-1

1. Что такое осаждаемая форма осадка (ОФ)? На каком этапе ГА ее получают? Требования, предъявляемые к ОФ.
2. Расчет и построение кривой титрования сильной одноосновной кислоты (10 мл 0,1М раствор НСl) сильным основанием (0,1М раствором NaOH). Допустимая погрешность составляет ± 0,1%. Выбрать подходящий индикатор.

Контрольная работа 1. Вариант Ш-2

1. Перечислите требования, предъявляемые к осаждаемой форме осадка.
2. Какова должна быть молярная концентрация оксалата аммония в промывной жидкости, чтобы в 250 мл ее при промывании осадка оксалата кальция растворилось не более 0,2% осадка?
3. На титрование 0,1М раствора уксусной кислоты (CH₃COOH) израсходовали эквивалентное количество 0,1М раствора NaOH в присутствии индикатора фенолфталеина. Какую окраску имел при этом раствор?
4. Какой объем раствора с массовой долей аммиака (NH₃) 12% и плотностью 0,95г/см³ требуется для приготовления 8,0л 2,0М раствора?

Контрольная работа 2. Вариант Ш-2

1. Перечислите основные этапы гравиметрического анализа (ГА). Дайте характеристику этапа созревания осадка. Для каких по структуре осадков он проводится?
2. Уравнение Нернста. Влияние ионной силы на величину окислительно-восстановительного потенциала.

Контрольная работа 1. Вариант Щ-1

1. Почему осаждение кальция в виде оксалата кальция выгоднее вести из кислого раствора, постепенно нейтрализуя кислоту аммиаком?
2. Какова будет потеря массы осадка PbSO₄ при промывании его 250 мл 3 10-3М раствора (NH₄)₂SO₄?
3. Смешали 10 мл 0,30 М раствора HCl и 20 мл 0,20 М раствора NaOH. Какую окраску будет иметь индикатор метиловый оранжевый в полученном растворе?
4. Какой объем 10% раствора соды (Na₂CO₃) плотностью 1,105 г/см³ надо взять для приготовления 1л раствора с титром Na₂CO₃, равным 0,0050 г/мл?

Контрольная работа 1. Вариант Щ-2

1. Какие факторы влияют на растворимость осадка (качественный аспект)?
2. Какую навеску руды с массовой долей железа 60% нужно взять для анализа, чтобы получить 1,16 г Fe₂O₃?
3. Титрование ионов железа (III) стандартным раствором восстановителя закончили при потенциале 0,59 В. Используя уравнение Нернста, вычислите соотношение концентраций ионов железа (III) и железа (II)  в конце титрования.
4. К 10,00 мл раствора хлорида никеля (NiCl2) добавили дистиллированную вводу, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01080 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 5,47 мл 0,01292 М раствора хлорида магния (MgCl₂). Рассчитайте молярную концентрацию NiCl₂.

Контрольная работа 2. Вариант Щ-2

1. Назовите условия получения кристаллических осадков. Какие цели преследуют, создавая определенные условия осаждения. Приведите примеры кристаллических осадков, используемых в ГА.
2. Что такое индикаторная ошибка. Объяснить на примере титрования 10 мл 0,1М раствора НCl 0,1М раствором NaOH. Рассчитать скачок для допустимой погрешности ± 0,1%. Титрование проводят с индикатором метиловым оранжевым.

Контрольная работа 1. Вариант Э-1

1. Выразите гравиметрические факторы при определении:

а) Аg в виде Ag₂CrO₄;
б) Al в виде Al₂O₃;
в) К₂О в виде K₂[PtCl₆];
г) FeО в виде Fe₂О₃.

2. При анализе 0,1726 г препарата получено 0,5341 г (NH₄)₃PO₄∙12МоО₃. Какова массовая доля Р₂О₅ в препарате?
3. Определение хлорид-ионов (Cl-) методом Фаянса. Поясните принцип действия адсорбционных индикаторов. Выведите формулу для расчета массы Cl- по результатам титрования.
4. Из навески 1,200г образца, содержащего хромат калия(K₂CrO₄), приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0мл. К 25,00мл полученного раствора добавили избыток раствора нитрата свинца(Pb(NO₃)₂). Полученный осадок хромата свинца(PbCrO₄)отфильтровали, промыли, перевели в раствор и обработали 10,00мл 0,1000М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 8,00мл 0,05109М раствора сульфата цинка(ZnSO₄). Рассчитайте массовую долю хромат-ионов(CrO₄^2-)в образце.

Контрольная работа 2. Вариант Э-1

1. Какие структуры осадков вы знаете. Приведите примеры. Сравните условия их осаждения.
2. Сущность метода окислительно-восстановительного титрования. Уравнение Нернста. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал. При каких условиях измеряют его величину.

Контрольная работа 1. Вариант Э-2

1. Какова роль разбавления, перемешивания, регулирования температуры, скорости добавления осадителя при получении кристаллических и аморфных осадков?
2. Будет ли наблюдаться помутнение раствора после смешивания равных объемов растворов сульфата кальция с массовой концентрацией 0,2 г/л и оксалата аммония с массовой концентрацией 0,26 г/л?
3. 3. Рассчитайте скачок титрования 10мл 0,1М раствора NaOH 0,1М раствором HCl при допустимой погрешности ± 0,1%. Выберите индикатор для данного титрования.
4. 4. Рассчитайте массу навески соли K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 2л раствора дихромата калия с титром по железу (Т( K₂Cr₂O₇ / Fe )), равным 0,002792г/мл?

Контрольная работа 2. Вариант Э-2

1. Перечислите основные этапы гравиметрического анализа (ГА). Дайте характеристику этапа осаждения. Какую форму осадка получают на этом этапе.
2. Уравнение Нернста. Влияние образования труднорастворимых соединений на величину окислительно-восстановительного потенциала. Показать влияние для случая, когда осадок образует окисленная форма пары.

Контрольная работа 1. Вариант Ю-1

1. Объясните влияние кислотности раствора (рН) на растворимость осадков, образованных анионами слабых и сильных кислот.
2. Препарат с массовой долей Al₂(SO₄)₃·18H₂O 80% содержит также инертные примеси. Какую навеску препарата надо взять для анализа, чтобы получить не более 0,11 г прокаленного осадка Al2O3?
3. Дихроматометрическое определение железа. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы железа по результатам титрования.
4. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,0 мл сульфат-ионы (SO^2-₄) осадили раствором хлорида бария. Осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 мл 0,02503 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 15,60 мл 0,02497 М раствора хлорида магния. Определите массовую концентрацию SO^2-₄ в сточной воде.

Контрольная работа 1. Вариант Ю-2

1. В каких случаях избыток осадителя увеличивает растворимость осадка и почему?
2. К 100 мл 4,0∙10^-3 М раствора BaCl₂ добавили 2,8 мл 0,15М раствора H₂SO₄. Вычислите массу бария, оставшегося в растворе над осадком. Будет ли полным осаждение ионов бария?
3. В каких случаях применяют способ обратного комплексонометрического титрования? Как он осуществляется? Приведите примеры, выведите формулы для расчета массы анализируемого иона металла по результатам титрования.
4. Какой объем серной кислоты плотностью 1,84 г/см³ требуется для приготовления 2,5 л 0,1 н раствора (f_экв = ½)?

Контрольная работа 2. Вариант Ю-2

1. Перечислите основные этапы гравиметрического анализа (ГА). Принцип вычисления результатов гравиметрического анализа.
2. Рассчитать скачок титрования ионов Fe³⁺ ионами Sn²⁺ для допустимой погрешности ± 0,1%. Правило выбора обратимых окислительно-восстановительных индикаторов. Для данного титрования по справочным таблицам выбрать подходящий обратимый окислительно-восстановительный индикатор.

Контрольная работа 1. Вариант Я-1

1. Как влияют температура и природа растворителя на растворимость осадка?
2. Массовая доля серы в угле составляет 0,6%. Рассчитайте массу навески угля, которую надо взять для получения 0,15 г осадка BaSO₄?
3. Как проводится определение анионов методом косвенного комплексонометрического титрования? Рассмотрите на примере определения сульфат-ионов.
4. Вычислите массовую долю карбоната кальция (CaCO₃) и карбоната магния (MgCO₃) в известняке, если после растворения 1,000 г пробы и соответствующей обработки объем раствора довели водой до 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора для определения суммарного содержания Ca²⁺ и Mg²⁺ израсходовали 19,25 мл 0,05140 М раствора ЭДТА, а на титрование 20,00 мл раствора для содержания только Cf2+ израсходовали 6,35 мл раствора ЭДТА.

Контрольная работа 2. Вариант Я-1

1. Предмет и задачи аналитической химии. Классификация методов аналитической химии
2. Индикаторы, используемые в методах окислительно-восстановительного титрования (безиндикаторное титрование, специфические индикаторы, обратимые и необратимые окислительно-восстановительные индикаторы). Привести примеры. Правило выбора обратимых окислительно-восстановительных индикаторов.

Контрольная работа 1. Вариант Я-2 

1. Определение магния в присутствии кальция. Почему перед осаждением магния после отделения кальция необходимо удалить соли аммония? Выведите формулу для вычисления массовой доли карбоната магния в минерале по результатам анализа.
2. Вычислите молярную концентрацию (NH₄)₂C₂O₄, отвечающую началу образования осадка CaC₂O₄ из 3·10^-4М раствора хлорида кальция.
3. Приготовление и стандартизация раствора гидроксида натрия. Выведите формулу для расчета молярной концентрации NaOH и титра NaOH по серной кислоте(T(NaOH/H₂SO₄)).
4. Какой объем воды следует добавить к 200,0 мл 0,1000 н. (f_экв.=1/6) раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇ для получения раствора с титром по железу
(T(K₂Cr₂O₇/Fe ), равным 0,005000 г/мл?

Контрольная работа 2. Вариант Я-2

1. Сущность гравиметрического анализа (ГА). Метод осаждения. Преимущества и недостатки ГА.
2. Что происходит с величиной потенциала в процессе титрования окислителя восстановителем. Показать на примере титрования молекулярного иода (I₂) раствором тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Расчет выполнить для точек со степенью оттитрованности τ = 50%, 99,9%, 100%, 100,1%. Значения стандартный потенциалов взаимодействующих пар имеют величины: Е⁰(I₂/2I–) = +0,54 В; Е⁰(S₄O₆^2–/2S₂O₃^2–) = +0,09 В