whatsappWhatsApp: +79119522521
telegramTelegram: +79119522521
Логин Пароль
и
для авторов
Выполненные ранее работы и работы на заказ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Химические реакторы

Методичка 2014
Методичка 2014. Титульный лист

Министерство образования и науки РФ
Федеральное агентство по образованию
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра общей химической технологии и катализа
Ю.В. Александрова, Е.А. Власов, С.А. Лаврищева, А.Ю. Постнов
Химические реакторы
Методические указания и контрольные задания для студентов
заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2014

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2 по химическим реакторам уточняйте при заказе.

Готовы следующие варианты:

Вариант 02

Контрольная работа 1.
Задание 1.

Технологические критерии: производительность и интенсивность. Управление производительностью и интенсивностью для обратимых и необратимых реакций.

Задача 1.
Расчет реактора периодического действия для проведения жидкофазных процессов. При взаимодействии 20% (масс.) водного раствора Ni(NO3)2 (раствор 1) объемом 1.2 м3, полученного растворением кристаллогидрата Ni(NO3)2∙6H2O и 22 % (масс.) раствора гидроксида аммония (осадитель-раствор 2) образуется целевой продукт реакции – гидроксид никеля(II). Коэффициент избытка осадителя составляет 1,25; степень превращения нитрата никеля – 85%.
Составить материальный баланс реактора, рассчитать производительность за один цикл и расходные коэффициенты по сырью. Определить требуемый объем реактора периодического действия, если коэффициент запаса объема равен 1,2.

Задача 2.
В смеситель поступает природный газ (V1, м3/ч) состава (об%): CH4 – 98; N2 – 2; и водяной пар в соотношении исходных концентраций ZNCH4/ZNH2O равной 1/2, а затем газовая смесь направляется в каталитический реактор, где протекает реакция конверсии метана с водяным паром по реакции:
CH4 + H2O = 3H2 + CO (1)
Так как реакция конверсии эндотермическая, то для поддержания температурного режима в реактор подают теплоноситель, получаемый сжиганием природного газа кислородом воздуха в печи по реакции:
CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2 (2)
Задание: Составить тепловой баланс реактора и рассчитать зависимость расхода природного газа (V1) от температуры газовой смеси на входе в реактор (T1): V1=f(T1)
Дополнительные данные для расчета: Х-степень конверсии метана с водяным паром (Х= 0,5 - 0,9);
Степень окисления метана кислородом воздуха в печи равна 1; кислород взят в соответствии со стехиометрией реакции (2);
Т1 – температура газовой смеси на входе в реактор (Т1=50-250°С);
Т2 - температура проконвертированной газовой смеси на выходе из реактора (Т2=430-1250°С);
V2 – расход сжигаемого природного газа в печи (V2 = 15000-80000 м3/ч)
Изменение энтальпии реакций: ΔH1 =206000 кДж; ΔH2 = - 805000 кДж.
Изменением объема газовой смеси и теплоемкости в результате протекания реакции конверсии пренебречь. Средние теплоемкости исходной и проконвертированной газовой смеси равны: 2,34 кДж/м3·градус.
Тепловые потери в реакторе конверсии составляют 3% от тепловой энергии, приносимой газовой смесью в реактор; тепловые потери в печи сжигания составляют 5% от энергии, выделяющейся от сжигания природного газа.

Контрольная работа 2.
Задание 1.

Каскад реакторов идеального вытеснения с промежуточным теплообменом. Оптимальный температурный режим.

Задача 1.
Окисление диоксида серы проводят в адиабатическом реакторе полного смешения. Состав исходной смеси (об. доли): диоксид серы-0,07, кислород -0,13, триоксид серы -0, остальное азот. Изменение равновесной степени превращения диоксида серы от температуры реакционной смеси представлено в справочной таблице.
Зависимость константы скорости от температуры: ...
Зависимость константы равновесия от температуры: ...
Кинетическое уравнение: ...
Расход исходной газовой смеси 45000 нм3/ч.
Температура на входе в реактор 570 K.
Давление в реакторе 2 атм.
Степень превращения диоксида серы составляет 0,85 от равновесного значения. Рассчитать требуемый объём реактора, производительность по триоксиду серы и температуру на выходе из реактора.

Задача 2.
Конверсию СО водяным паром проводят в двухполочном реакторе полного смешения с теплообменом между полками. Состав исходной смеси (об. доли): СО – 0,13; водяной пар – 0,7; водород – 0,05; углекислый газ -0,02; остальное-метан.
Зависимость константы скорости реакции от температуры: ...
Зависимость константы равновесия от температуры: ...
Кинетическое уравнение: ...
Расход исходной смеси 60000 м3/ч.
Давление в реакторе 1 атм.
Температура реакционной смеси на входе в реактор 600 К.
Объём катализатора, загруженного на первую полку, составляет 4 м3.
Температура реакционной смеси на входе на вторую полку реактора 550 К
Объём катализатора, загруженного на первую полку, составляет 5 м3.
Равновесная степень превращения СО при температуре на входе в реактор 600 К составляет 0,947
Рассчитать суммарную производительность по водороду.

Дата выполнения: 23/05/2014

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10, Вариант 11, Вариант 12, Вариант 13, Вариант 14, Вариант 15, Вариант 16, Вариант 17, Вариант 18, Вариант 19, Вариант 20, Вариант 21, Вариант 22, Вариант 23, Вариант 24, Вариант 25

показать все



Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Физическая химия

Мы используем cookie. Продолжая пользоваться сайтом,
вы соглашаетесь на их использование.   Подробнее