Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный технологический институт (Технический университет) Кафедра неорганической химии Химия координационных соединений Учебное пособие Санкт-Петербург 2015
Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе Выполнены следующие варианты:
Вариант А_Ж
Контрольная работа 1 1. 1. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Cr(NH3)3F3], [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, (NH4)3[RhCl6]; б. нитрат роданопентаамминкобальта (III), тетраиододиамминплатина, гексацианоферрат (III) калия; 13. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:... 25. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Co(en)2Cl2]Cl; 37. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения состава: CoCl3 6NH3 и CoCl3 5NH3 Н2О. Действие раствора AgNO3 приводит к осаждению всех хлорид-ионов из этих соединений. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что они распадаются на 4 иона. Каково координационное строение данных соединений? Контрольная работа 2 1. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Zn(OH)4]2-, [Cr(CO)6], [Pd(NH3)4]2+, [Ni(NH3)6]2+ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 13. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Fe(Н2О)6]3+, [AuCl4]-, [FeBr4]- а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 1. Для следующих координационных соединений: [Ni(NH3)6]Cl2, (NH4)3[FeF6] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 13. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. AgCl + 2NH3 ↔ [Ag(NH3)2]Cl, ПРAgCl = 1,8∙10-10 25. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. GaCl3, 0,1 М. 37. Вычислите растворимость CdS (ПР(CdS) = 6,3∙10-29, KaI(H2S) = 8,9∙10-8, KaII(H2S) = 1,3∙10-13) в 0,05 М растворе KCN (Ka(HCN) = 6,2∙10-10).
Вариант Б_Э
Контрольная работа 1 2. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Rh(NH3)3I3], [Co(NH3)6]Cl3, K4[Fe(CN)6]; б. тетрагидроксоплюмбат (II) натрия, трихлоротриамминкобальт, бромид бромотриамминплатины (II); 14. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Co(NH3)5NO3](NO3)2·H2O и [Co(NH3)5(H2O)](NO3)3 26. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Co(en)(NH3)2Cl2]Cl 38. При действии на соль состава Co(NO3)2NCS·5NН3 иона Fе3+ не наблюдается характерного красного окрашивания, связанного с образованием Fe(NCS)3. Отсутствуют также характерные реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль распадается на три иона. Каково координационное строение этой соли? Контрольная работа 2 2. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [AgI2]-, [Fe(H2O)6]3+, [AuCl4]-, [FeBr4]- а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 14. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Mn(H2O)6]2+, [PtCl6]2-, [Cr(CN)6]3-, а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 2. Для следующих координационных соединений: K3[AgI4], Na3[AgBr4] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 14. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. CuS + 2NH3 + 2NH4NO3 [Cu(NH3)4](NO3)2 + H2S, Kb(NH3) = 1,76 10-5, KaI(H2S) = 8,9 10-8, KaII(H2S) = 1,3 10-13 ПР(CuS) = 3,9 10-35 26. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. Cr2(SO4)3, 0,03 М. 38. Определите растворимость FePO4 (ПРFePO4 = 4.8·10−30, KaI H3PO4 = 7.6·10−3, KaII H3PO4 = 6.2·10−8, KaIII H3PO4 = 4.4·10−13)
Вариант Г_У_Ю
Контрольная работа 1 4. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Pt(NH3)2Cl2], [Pt(NH3)4]Cl2, K[Pt(NH3)Cl3]; б. тетранитродиххлорокобальт (III) натрия, нитротрихлородиамминплатина, бромид гексаамминосмия (III); 16. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:... 28. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. Na[Pt(NH3)ClBr2]; 40. В растворе соли состава CoCO3Cl 4NH3 не обнаружены NH3, ионы Со3+ и СО32-. Все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этой соли, образуют AgCl. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что формульная единица соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли? Какова степень окисления центрального атома и дентатность иона СО32-? Контрольная работа 2 4. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [AlF6]3-, [Co(SCN)4]2-, [Fe(CN)6]4-, [Cu(H2O)6]2+ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 16. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Os(CN)6]4-, [FeF6]3-, [IrCl6]3- а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 4. Для следующих координационных соединений: Na3[AlF6], (NH4)2[Co(SCN)4] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 16. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. [Zn(NH3)4]2(NO3)2 + 4NaCN ↔ Na2[Zn(CN)4] + 2NaNO3 28. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. MgSO4, 0,5 М. 40. Вычислите значение стандартного равновесного потенциала электродной реакции [Co(en)3]3++ e↔ [Co(en)3]2+, если Eº(Co3+/Co2+) = 1,81 В.
Вариант Д_Р_Х
Контрольная работа 1 5. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Co(NH3)3(NO2)3], [Co(NH3)5(SO4)]NO3, K3[Cu(CN)4]; б. тетракис(тиоцианато)диамминхромат(III) аммония, динитрохлоротриамминкобальт, хлорид дихлоротетрамминосмия(IV). 17. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Pd(NH3)4][PtCl4] и [Pt(NH3)4][PdCl4] 29. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Cr(NH3)3(ox)Cl] 41. При действии уксусной кислоты на раствор соли Со(NO2)3·4NН3, в котором не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака, выявляется, что только один нитрит-ион разрушается с выделением оксидов азота. Измерение электрической проводимости показывает, что соль распадается на два иона. Каково строение этой соли? Контрольная работа 2 5. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Mg(H2O)6]2+, [SnCl4]2–, [FeF6]3–, [IrCl6]3–; а. изобразите схематически электронную конфигурацию центрального атома-комплексообразователя в основном состоянии, затем иона-комплексообразователя; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую в магнетонах Бора). 17. Для следующих комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом; все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Fe(CN)6]3–, [Pt(NH3)4]2+, [Co(CO)4]–; а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 5. Для следующих координационных соединений: K2[Cd(CN)4], H[SnCl3]; а. напишите уравнения диссоциации и соответсвующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение D), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в растворе указанного соединения с общей концентрацией металла 0.01 М в присутствии 1.0 М свободного лиганда. 17. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. (NH4)3[Fe(NCS)6] + 6NH4F <=> (NH4)3[FeF6] + 6NH4NCS 29. Определите pH раствора следующей соли с заданной её концентрацией. Cd(NO3)2 0.05 М 41. При какой концентрации ионов Br– начнётся осаждение AgBr (ПРAgBr = 5.1·10−13) из 0.005 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 М аммиака?
Вариант З_И_Н
Контрольная работа 1 8. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Pd(NH2OH)2Cl2], [Co(NH3)5Cl]Cl2, K2[PtI6]; б. гексакис(тиоцианато)феррат (III) рубидия, сульфитотриамминплатина, хлоропентамминиридия (III); 20. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Pt(NH3)3Cl][PtNH3Cl] и Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4] 32. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Pt(NH3)2Cl2Br2]; 44. Вычислите заряды (z) следующих комплексных ионов, образованных атомами палладия (II), платины (II), железа (II) и никеля (II): а. [Pd(NH3)Cl3]z; б. [Pd(NH3)2(Н2О)Cl]z, в. [Pd(NH3)3NO2]z; г. [FeNH3(CN)5]z; д. [Ni(CN)4]z е.[Fe(CN)6]z Контрольная работа 2 8. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [CuCl2]-, [SnCl5]-, [CoCl4]2-, [Co(H2O)6]3+ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 20. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Fe(H2O)6]2+, [Co(NO2)6]3-, [Co(H2O)6]2+ а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 8.Для следующих координационных соединений: Na3[Al(C2O4)3], [Co(NH3)6]I2 а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 20. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. K4[Fe(CN)6] + K2S ↔ 6KCN + FeS, ПРFeS = 1,6∙10-19 32. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. Pb(NO3)2, 0,2 М. 44. Произойдет ли осаждение при добавлении 0,01 моль фосфата калия к 1,0 л 0,01 М раствора Na2[Zn(OH)4] при рН =12 (ПР(Zn3(PO4)2 = 9,1*10-33, KaI(H3PO4) = 7,6*10-3, KaII(H3PO4) = 6,2*10-8, KaIII(H3PO4) = 4,4*10-13).
Вариант Й_С
Контрольная работа 1 9. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Cr(CO)6], [Pt(NH3)4Br2]Br2, K2[PtCl(OH)5]; б. триоксалатоферрат (II) калия, дибромодиамминплатина, сульфат нитрохлоротерамминплатины (IV); 21. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:... 33. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. (NH4)2[Pt(NO2)Cl2]; 45. Молярная электрическая проводимость миллимолярного раствора соединения состава PtCl4∙3NH3 составляет 97 См∙см2/моль. Каково координационное строение этого соединения? Контрольная работа 2 9. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Al(H2O)6]3+, [Fe(Н2О)6]2+, [Co(NO2)6]3-, [Co(Н2О)6]2+ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 21. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [MnCl4]2-, [Ni(H2O)6]2+ , [Ru(NH3)6]2+ а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 9. Для следующих координационных соединений: К3[BiCl6], [Ag(NH3)2]NO3 а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 21. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. K2[Hg(CN)4] + K2S ↔ 4KCN + HgS, ПРHgS = 1,6 10-52 33. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. Fe2(SO4)3, 0,05 М. 45. Определите равновесный потенциал золотого электрода в раство-ре, содержащем 0.1 М Na[Au(CN)2] и 0.01 М NaCN (процесс на электроде: [Au(CN)2]– + e= Au + 2CN–). E.Au+/Au = 1.69 В
Вариант М_Ц_Щ
Контрольная работа 1 11. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Ni(CO)4], [Co(NH3)4(H2O)(CN)]Br2, K3[Co(NO2)6]; б. тетрабромоферрат (III) натрия, гексанитрокобальтат (III) тетрамминцинка, перхлорат трис(этилендиамин)ванадия (III) 23. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Pt(py)4]PtCl6] и [Pt(py)4Cl2][PtCl4] 35. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Ir(phen)3]I3; 47. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl3 5NH3 и CoCl3 4NH3. Действие раствора AgNO3 приводит к осаждению 2/3 хлорид-ионов из первого соединения и 1/3 хлорид-ионов – из второго. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что первое распадаются на 3 иона, а второе – на 2 иона. Каково координационное строение указанных соединений? Контрольная работа 2 11. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Cu(CN)3]2-, [Mn(CN)6]4-, [NiBr4]2-, [Rh(NH3)6]3+ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 23. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Ni(CO)4], [Co(NH3)6]3+, [Mn(NCS)6]4-, (высокоспиновый) а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 11. Для следующих координационных соединений: [Cd(NH3)4]SO4, K2[Hg(CN)4] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 23. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. Ag2S + 2NH3 + 2NH4NO3 ↔ 2[Ag(NH3)2]NO3 + H2S, Kb(NH3) = 1,76∙10-5, KaI(H2S) = 8,9∙10-8, KaII(H2S) = 1,3∙10-13 ПР(Ag2S) = 7,9∙10-51 35. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. NiSO4, 0,02 М. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. NiSO4, 0,02 М. 47. Определите общую константу нестойкости комплекса [Hg(en)3]2+, если стандартный равновесный потенциал ртутного электрода E(Hg2+/Hg) = 0,85 В, а равновесный потенциал этого электрода в растворе, содержащем 0,2 М этилендиамина (процесс [Hg(en)3]2+ + 2е ↔ Hg + 3en, [[Hg(en)3]2+] = 1,0 М) составляет 0,20 В.
Вариант Т_Ф_Ш
Контрольная работа 1 12. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Cr(NH3)6][Co(CN)6], [Ni(NH3)6](ClO4) 2, Na2[Ni(CN)4]; б. гексахлороплюмбат(IV) аммония, нитрат дииодобис(2,2′-дипиридил)родия(III), диоксалатодиамминхромат(III) тетрамминцинка; 24. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Pt(NH3)4Cl2]Br2 и [Pt(NH3)4Br2]Cl2 36. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Ru(NH3)3Cl3] 48. В водном растворе соли состава NH4NCS·Cr(NCS)3·2NH3 обнаруживаются ионы аммония с помощью щелочного раствора тетраиодомеркурата(II) калия K2[HgI4], но не наблюдается характерного красного окрашивания при действии катиона Fе3+, указывающего на присутствие в растворе свободных роданид-ионов. Кроме того, раствор обладает слабокислой реакцией, исключающей присутствие в растворе свободного аммиака. Каково координационное строение этой соли? Контрольная работа 2 12. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Ве(H2O)4]2+, [Ni(CO)4], [Co(NH3)6]3+, [Mn(SCN)6]4- а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 24. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Cr(CO)6], [Pd(NH3)4]2+ , [Ni(NH3)6]2+ (высокоспиновый) а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 12. Для следующих координационных соединений: K3[Cr(C2O4)3], (NH4)2[HgBr4] а. напишите уравнения диссоциации и соответсвующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение D), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в растворе указанного соединения с общей концентрацией металла 0.01 М в присутствии 1.0 М свободного лиганда. 24. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. K2[HgI4] + 4AgNO3 = 4AgI + 2KNO3 + Hg(NO3)2; ПРAgI = 8.3·10-17 36. Определите pH раствора следующей соли с заданной её концентрацией. CuSO4, 0.03 М 48. Рассчитайте растворимость NiS (ПРNiS = 6.3·10−29, KaI H2S = 8.9·10−8, KaII H2S = 1.3·10−13) в 0.5 M растворе NH3.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521