Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Неорганическая химия

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров
Кафедра общей и неорганической химии
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания к выполнению
индивидуального задания (II семестр)
Для студентов I курса химических
специальностей
Санкт-Петербург
2014

Стоимость выполнения комплекта задач по неорганической химии по варианту (18 шт) уточняйте при заказе.

Стоимость написания реферата по неорганической химии на заказ уточняйте при заказе.
Готовы следующие задачи и темы:

Вариант 08

Галогены
1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя:
8. a) Сa(ClO)₂+ HC1→ Cl^- + Cl₂↑+…
б) КСlO₃+H₂SO₄ →HSO₄^- + C1O₂↑ + C1O₄^-
2. Решить задачи
38. В земной коре содержится всего 30 г астата. Какое количество вещества At₂ (моль) и число атомов изотопа ²¹⁰At соответствует этой массе? Найдите также объём (л, н.у.) астатоводорода, который было бы можно получить из половины массы мирового запаса астата.
3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты:
68. Br₂ → BrCl → HBrO → HBrO₃ → NaBrO₃ → NaBrO₄ → O₂

Подгруппа кислорода
8. a) Na₂SO₃ + KOH + H₂O→ K₂MnO₄ + …
б) Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →…
38. Рассчитайте процентную концентрацию пероксида водорода, если 50,24 мл его раствора (ρ = 1015 г/л) израсходовано на реакцию в нейтральной среде с перманганат-ионами, содержащимися в 200 мл 0,675 н. раствора.
68. H₂SeO₃ → Se → Na₂Se → H₂Se → SeO₂ → H₂SeO₄ → BaSeO₄

Подгруппа азота
8. a) NH₄SO₄ + K₂Cr₂O₇→ N₂↑ + Cr₂O₃ + …
б) P₄ + CuSO₄ → H₂SO₄ + H₃PO₄ + Cu
38. Напишите уравнения реакции окисления арсенита натрия перманганатом калия в щелочной среде и определите объём 0,1 н. KMnO₄, необходимый для окисления 2,5 г Na₃AsO₃.
68. P₂O₃ → POCl₃ → H₃PO₄ → K₂HPO₄ → KH₂PO₄ → KPO₃ → K₅P₃O₁₀

Подгруппа углерода
8. а) C + H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ →…
б) PbSO₄ + H₂→
38. Оксид углерода(IV) пропускают через насыщенный раствор гидроксида кальция, при этом вначале образуется осадок, который затем растворяется. Определите суммарный объём газа (л, н.у.), потраченного на образование 84,04 г осадка и перевод его в раствор.
68. Na₂SnO₃→SnO₂→SnO→SnF₂→Sn(OH)₂ → Na[Sn(OH)₃] → Na₂[Sn(OH)₆]

s- и р-металлыs- и р-металлы
8. а) CaH₂ + KClO₃ →…
б) K + HNO_3(разб.) → NO↑ + N₂O↑ + N₂↓+…
38. В 28 л (н.у.) углекислого газа сожгли 18 г магния. Образовалась смесь графита и белого порошка. Найдите массовую долю (%) продуктов в смеси и массу (г) того вещества, которое полностью не прореагировало в реакции.
68. Al₂(SO₄)₃→AlOHSO₄→Al(OH)₃→Na[Al(OH)₄]→AlCl₃→Al[BH₄]₃→ Al(BO₂)₃

d-металлы
8. а) Mo + HNO₃(30%,гор.)→ MoO₃↓+…
б) Na₃MnO₄ + H₂O → MnO₄²⁻+…
38. После окончания реакции между железом массой 7 г и разбавленной серной кислотой объём раствора довели до 3,5 л. Определите молярную концентрацию соли железа в конечном растворе. Затем раствор выпарили в инертной атмосфере, при этом образовался кристаллогидрат той же соли с массовой долей воды 45,32 %. Установите формулу кристаллогидрата и его массу (г).
68. MnO₂ → MnSO₄ → HMnO₄ → MnO₂ → Mn₂O₃ → Mn → MnS

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Коллоидная химия

Химия