Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Физико-химические методы анализа

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет низкотемпературных и пищевых технологий
Физико-химические методы анализа

Стоимость выполнения контрольной работы на заказ от 200 рублей за задачу.
Стоимость готовой задачи 150 рублей.

Готовы следующие варианты:

Вариант 01

Контрольная работа №1
1. Составим молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей; хлорида аммония, ортофосфата натрия и ацетата железа(3). Вычислить степень гидролиза этих солей в 0,1 М растворе. Какова реакция растворов этих соединений? Как подавить или усилить гидролиз этих соединений?
2. Соствавьте ионные или молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: a) CaCO3+HCl; б) FeCl3+K4[Fe(CN)6]; в) Pb(OH)2+NaOH ; г) CuSO4+NH3 (избыток) ; д) As2S2+(NH2)2S.
Укажите а) обратимые и необратимые реакции; б)для чего они применяются в анализе неорганических веществ?
3. Определите [H+] и pH фосфатного буфера (смесь 0,5М KH2PO4 и 0,5М K2HPO4). Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшим количествами сильной кислоты и оснований. Объяснить действия буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] водном растворе при добавление кислот и щелочей.
4. Составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции:
a) CuS + HNO3;
б) CoS + H2O2 + CH3COOH;
в) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3;
г) KI + KMnO4 + H2SO4.
Укажите окислитель и восстановитель, направление переходо электролитов. Выпишите из таблицы величины стандартных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных пар.
5. Чему равна степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,5н. растворе, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 0,01моль/дм3. Изменится ли степень диссоциации кислоты и ёё константа диссоциации:
а) при разбавление раствора водой;
б) при добавлении к раствору формиата калия?
6. Найдите концентрацию водородных ионов и водородных показателей в следующих растворах:
а) 0,1 н. раствора соляной кислоты;
б) 0,2 н. водный раствор аммиака;
в) раствора едкого калия, содержащий 0,56 г едкого калия в 1 дм3 раствора;
г) 0,01 н. раствора хлорида аммония.
Рассчитайте рН 0,01 н. раствора карбоната натрия.

Контрольная работа №2
1. Какой индикатор следует взять для титрования 0,18н. раствора NH4OH 0,18н. раствором хлороводородной кислоты? Постройте соответствующую кривую титрования.
Рассчет [Н+] и pH ведите для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101,0% от эквивалентного количества. Определите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности. Рассчитайте индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора.
2. Константы ионизации трехосновной кислоты Н3Аn: K1=1 • 10-2, K2= 1 • 10-6, K3=1 • 10-12. Вычислите значение pH в первой и второй точках эквивалентности при титровании этой кислоты раствором щелочи (NaOH). С каким индикатором она титруется до однозамещенной и с каким до двузамещенной соли? Возможно ли прямое титрование до средней соли? Каково значение pH в третьей точки эквивалентности (при Cсоли= 0,1 М)?
3. Технический карбонат натрия содержит около 90% Na2C03 и инертные примеси. Какую навеску его следует взять, чтобы на титрование ее с индикатором фенолфталеином пошло не более 25см3 раствора НСl (THCl/Na2CO3 =0,01025)?
5. В мерной колбе вместимостью 250см3 приготовлен раствор 0,7112 г оксалата аммония. Какой объем 0,045 н. перманганата калия пойдет на титрование 25см3 полученного раствора оксалата аммония?
6. В чем заключается сущность иодометрии? Почему в перманганатометрии и хроматометрии используются лишь окисленные, а не восстановленные формы соответствующих пар? Почему в отличие от этого в иодометрии используются обе указанные формы? Какую навеску дихромата калия следует взять, чтобы на титрование иода, выделившегося после добавления к ней раствора иодида калия, пошло 20см3 0,05 н. раствора тиосульфата натрия? Напишите уравнения реакций.
7. Для определения свинца в руде взята навеска руды 5,000г. После растворения ее в кислоте ион РЬ2+ осажден в виде РЬСгO4, осадок отфильтрован, промыт и ра¬створен в смеси НС1 и KI (уравнение реакций?). Выделенный при этой реакции иод оттитрован 0,5000 н. раствором Na2S2O3 и его израсходовано 42,00 см3. Сколько процентов свинца содержит руда?
8. Какое значение имеет [Н+] при комплексонометрических определениях? Разберите на примере определения цинка (уравнения реакций, pH раствора, буферные смеси). Опишите механизм действия металл-индикатора.
10. Сколько хлора содержится в карналите, если навеска его равна 4,2560 г?
После растворения ее раствор перенесен в мерную колбу и разбавлен до 250 см3, на титрование 20 см3 полученного раствора затрачивается 37,8 см3 AgNO с титром по хлору 0,003602.

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Коллоидная химия