Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный университет низкотемпературных и пищевых технологий Кафедра общей, неорганической и аналитической химии Аналитическая химия Количественный анализ Методические указания и контрольные задания для студентов 2-го курса специальностей 260202, 260204, 260301,260303,060504 факультета заочного обучения и экстерната Второе издание, исправленное Санкт-Петербург 2008
Выполнены следующие задачи:
Задача 001
До какого объема следует разбавить 1л 0,2н. раствора хлороводородной кислоты, чтобы получить раствор с T(HCl/CaO)=0.005000 г/мл?
Задача 002
Для приготовления 1,0 л раствора дихромата калия было взято 5,2000 г K2Cr2O7. Рассчитать титр, нормальность раствора и его титр по иодиду калия.
Задача 003
Какую массу кристаллогидрата (NH4)2C2O4∙H2O следует взять для приготовления 0,5 л 0,2000 н раствора оксалата аммония.
Задача 004
В 250,0мл раствора гидроксида натрия содержится 5,0000г NaOH. Чему равны титр и нормальность этого раствора?
Задача 005
Сколько миллилитров раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1.19 г/см3) следует взять для приготовления 2,0 л 0.1000 н раствора?
Дата выполнения: 29/01/2009
Задача 006
Чему равен титр раствора хлорида калия, если при прибавлении к 20,00 мл этого раствора избытка нитрата серебра получено 0,2868 г осадка хлорида серебра?
Дата выполнения: 01/02/2010
Задача 007
До какого объема следует разбавить 1,0 л 0,5000 н. раствора серной кислоты, чтобы получить раствор с титром, равным 0,002800 г/см3?
Дата выполнения: 31/12/2010
Задача 008
Титр раствора перманганата калия равен 0,005340 г/см3. Найти титр раствора перманганата калия по оксалату аммония.
Задача 009
Задача 9. В 500,0 мл раствора перманганата калия содержится 0,3160 г KMnO4. Чему равны титр и нормальность этого раствора?
Дата выполнения: 29/07/2010
Задача 010
Рассчитайте молярность и нормальность раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10% и плотностью ρ = 1,066 г/см3. Вычислить титр этого раствора.
Дата выполнения: 23/05/2010
Задача 011
Рассчитать молярность и нормальность раствора тиосульфата натрия с массовой долей растворенного вещества 1,5%. Плотность раствора принять за единицу. Найти титр этого раствора по йоду.
Задача 012
До какого объема следует разбавить 500,0 мл 0,2000 н. раствора гидроксида натрия, чтобы получить раствор с Т(NaOH) = 0,002500 г/см3?
Дата выполнения: 20/06/2010
Задача 013
Вычислить молярность, нормальность и титр раствора с массовой долей хлорида натрия 20% (р=1,148 г/см^3 ).
Дата выполнения: 30/11/2009
Задача 014
Сколько миллилитров раствора хлороводородной кислоты с плотностью, равной 1,15 г/см3 нужно взять для приготовления 10,0л 0,05000н раствора.
Задача 015
Для приготовления 1,0 л раствора дихромата калия было взято 10,4000 г K2Cr2O7. Найдите титр, нормальность раствора и его титр по йодиду калия.
Задача 016
Для приготовления 1,0 л раствора оксалата аммония было взято 2,4000 г (NH4)2C2O4∙H2O. Найдите титр и нормальность этого раствора.
Задача 017
Сколько граммов Na2B4O7•10H2O нужно взять для приготовления 250,0 мл 0,1000 н. раствора? Вычислить титр полученного раствора.
Дата выполнения: 01/09/2009
Задача 018
В 1,0 литре раствора содержится 2,8640 г гидкроксида калия. Чему равны нормальность раствора и его титр по серной кислоте?
Задача 019
Какую массу Na2S2O3 5H2O нужно взять для приготовления 2л раствора с титром по иоду, равным 0,01500 г/мл?
Задача 020
В 500,0 мл раствора содержится 3,8260 г хлорида калия. Рассчитать титр раствора и его титр по нитрату серебра.
Задача 021
Вычислить концентрацию ионов водорода, рН и рОН раствора, если в 100,00 мл его содержится 0,0500 г азотной кислоты.
Задача 022
Вычислить концентрацию ионов водорода, рН и рОН раствора, если в 400,00 мл его содержится 0,4000 г азотной кислоты.
Задача 023
Вычислить концентрацию ионов водорода, рН и рОН раствора, если раствор гидроксида натрия с массовой долей NaOH 0.15% и плотностью, равной 1 г/см^3.
Задача 024
В одном литре раствора содержится 0,2000 г хлороводорода. Вычислить концентрацию ионов водорода, рН и рОН раствора.
Задача 025
Раствор получен разбавлением 2,0000 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей растворенного вещества 5% водой до объема, равного 2,0 л. Вычислить концентрацию ионов водорода, рН и рОН раствора.
Задача 026
Вычислить концентрацию ионов водорода, рН и рОН раствора полученного разбавлением 1 мл раствора азотной кислоты с плотностью 1.44 г/см3 водой до объема, равного 3,5 литрам.
Дата выполнения: 23/01/2009
Задача 027
Вычислить концентрацию ионов водорода, pH и рОН раствора в одном литре раствора которого содержится 0,04 г гидроксида натрия.
Задача 028
Раствор получен разбавлением 1 мл раствора хлороводородной кислоты с плотностью 1,12 г/см3 водой до объема, равного 8,0 литрам. Вычислить концентрацию ионов водорода, pH и pOH раствора.
Задача 029
Вычислить концентрацию ионов водорода, pH и pOH раствора хлорной кислоты с массовой долей растворенного вещества 0,1% и плотностью, равной 1г/см3.
Задача 030
Раствор получен разбавлением 2 мл раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 5% водой до объема, равного 2,0 литрам. Вычислить концентрацию ионов водорода, pH и pOH раствора.
Задача 031
Рассчитать концентрацию ионов водорода и рН 0,05 н. раствора уксусной кислоты.
Дата выполнения: 29/06/2010
Задача 032
Рассчитать концентрацию ионов водорода, рН и рОН 0,05 н. раствора гидроксида аммония.
Задача 033
Рассчитать pH раствора, в 300 мл которого содержится 0,3 г уксусной кислоты.
Задача 034
Вычислить концентрацию одородных ионо и рН раствора уксусной кислоты с массовой долей растворенного вещества 0,1%. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
Задача 035
Вычислить концентрацию ионов водорода и ионов H2PO4- в 0,0500М растворе ортофосфорной кислоты, рассчитать pH раствора.
Задача 036
Вычислить концентрацию ионов водорода, гидросульфид-ионов, сульфид-ионов и pH в 0,0800 М растворе сероводородной кислоты.
Дата выполнения: 27/12/2009
Задача 037
Вычислить концентрацию ионов Н, HSeO и SeO в 0,0100 М растворе селенистой кислоты. Рассчитать рН этого раствора.
Задача 038
Вычистить рН раствора муравьиной кислоты с массовой долей растворенного вещества 5 % (плотность раствора 1,06 г/см3).
Задача 039
Вычислить концентрацию ионов водорода, pH и pOH раствора азотистой кислоты с массовой долей растворенного вещества 1% (плотность раствора равна 1,00г/см3).
Задача 040
Вычислить концентрацию ионов водорода, рН и рОН раствора гидроксида аммония с массовой долей растворенного вещества 10% (0,958 г/см3).
Задача 041
К 15,00 мл 0,03000 М раствора муравьиной кислоты прибавлено 12,00 мл 0,1500 М раствора формиата калия. Вычислить pH полученной смеси.
Задача 042
К 100,0 мл 0,1000 М раствора фтороводородной кислоты прибавлено 5,0000 г фторида натрия. Вычислить рН полученной смеси.
Задача 043
В 2,0 литрах раствора содержится 0,1700 г муравьиной кислоты и 18,0 г формиата калия. Вычислить рН раствора.
Задача 044
К 30,00 мл 0,1500 М раствора уксусной кислоты добавлено 60,00 мл 0,02800 М раствора гидроксида натрия. Вычислить рН полученного раствора.
Задача 045
Вычислить рН раствора, в 100 мл которого содержится 5,3600 г хлорида аммония и 1,7000 г гидроксида аммония.
Задача 046
Сколько граммов ацетата натрия следует прибавить к 0,4 л 0,1000 М раствора хлороводородной кислоты, чтобы рН раствора стал равен 4,07?
Задача 047
К 20,00 г. раствора нитрата аммония с массовой долей растворенного вещества 1% добавлен 1,00 мл 0,5000 М раствора аммиака. Раствор разбавлен в мерной колбе на 100,0 мл. Вычислить рН полученного раствора.
Задача 048
Чему равен рН раствора, если в 0,5 л воды растворить 1,0000 г муравьиной кислоты и 1,0000 г формиата калия?
Задача 049
Какую массу ацетата натрия следует добавить к 1,0 л 0,0100 М раствора уксусной кислоты, чтобы получить раствор с рН равным 5,75?
Задача 050
К 15,00мл 0,2800М раствора гидрокарбоната натрия добавлено 20,00мл 0,1400М раствора гидроксида натрия. Вычислить pH полученного раствора.
Задача 051
Составить молекулярное и ионное уравнение гидролиза NH4Cl, рассчитать степень гидролиза соли, концентрацию ионов водорода и pH, если концентрация раствора 0,005н.
Задача 052
Составьте молекулярное и ионное уравнение гидролиза соли, расчитайте сепень гидролиза соли, концентрацию ионо одорода и рН ( 0,02 М расор NH4NO3)
Дата выполнения: 31/07/2010
Задача 053
Составить молекулярное и ионное уравнение гидролиза соли K2CO3. Рассчитать степень гидролиза, концентрацию ионов водорода и рН для раствора соли с концентрацией 0.2М.
Задача 054
Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза K2S, рассчитать степень гидролиза соли, концентрацию ионов водорода и рН в 0,05 М растворе данной соли.
Задача 055
Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза соли, рассчитать степень гидролиза соли, концентрацию ионов водорода и рН для раствора с массовой долей HCOONa 1% и ρ=1 г/см3.
Задача 056
Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза соли, рассчитать степень гидролиза соли, концентрация ионов водорода и рН, для следующих данных: 0,05 М раствор CH3COONH4.
Задача 057
Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза ацетата натрия, рассчитать степень гидролиза данной соли, концентрацию ионов водорода и pH в 0,03 М растворе CH3COONa.
Задача 058
Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза соли, рассчитать степень гидролиза соли, концентрацию ионов водорода и pH, исходя из следующих данных: Соль NaF (фторид натрия), концентрация 0,02 М.
Задача 059
Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза нитрита калия, рассчитать степень гидролиза данной соли, концентрацию ионов водорода и pH в 0,15 М растворе KNO2.
Задача 060
Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза соли, рассчитать степень гидролиза соли, концентрацию ионов водорода и pH, исходя из следующих данных: массовая доля NaClO в растворе составляет 1,5%, плотность раствора 1 г/см3.
Задача 061
В 250мл раствора содержится 0,1000г K2[HgI4] и 1,0000г иодида калия. Вычислить равновесные концентрации ионов в растворе.
Задача 062
К 100,0 мл 0,0100 М раствора нитрата ртути (II) добавили 50,00 мл 0,1000 М раствора тиоцианата аммония. Вычислить равновесные концентрации ионов, учитывая, что в растворе преобладает комплекс [Hg(NCS)4]2-.
Задача 064
Из 4,0000 г нитрата ртути (II) и 8,0000 г хлорида калия приготовили 250,0 мл раствора. Вычислить равновесные концентрации ионов в растворе, если известно, что образуется комплекс [HgCl4]2–.
Задача 065
Вычислить равновесные концентрации ионов в 0,0500 М растворе комплексного соединения Na[Ag(S2O3)], в 0,5 л которого содержится, кроме того, 7,9000 г тиосульфата натрия.
Задача 066
Вычислить равновесные концентрации ионов в 0,0100 М растворе комплексного соединения [Zn(NH3)4]SO4, концентрация гидроксида аммония в котором равна 0,0500 моль/л.
Задача 067
Вычислить концентрацию ионов кобальта (II) в растворе, содержащем 0,0100 моль/л хлорида кобальта (II) и 1,0000 моль/л гидроксида аммония.
Задача 069
Сколько моль гидроксида аммония необходимо добавить к 1,0 л 0,0250 М раствора сульфата кадмия, чтобы равновесная концентрация катионов кадмия стала равной моль/л? Состав комплекса [Cd(NH3)4]2-.
Задача 070
К 100,0 мл 0,0010 М раствора нитрата ртути (II) добаили 100,0 мл 0,6000 М расвора тиоцианата аммония. Вычеслить равноесную концентрацию ионов руи (II),учитывая, что в растворе преобладает комплекс [Hg(NCS)4]^2-.
Задача 071
Вычислить и сравнить растворимость солей: а) хлорид серебра и хромат серебра; б) сульфат свинца и иодид свинца.
Дата выполнения: 02/01/2010
Задача 072
Сколько граммов ионов серебра и хромат-ионов содержится в 300,0 мл насыщенного раствора хромата серебра?
Задача 073
Образуется ли осадок оксалата кальция, если к 250,0 мл насыщенного раствора сульфата кальция добавить 250,0 мл 0,0100 М раствора оксалата натрия?
Задача 074
При каких концентрациях гидроксид-ионов и pH раствора начинается и заканчивается осаждение катионов меди(II) гидроксидом натрия из 0,1000М раствора раствора хлорида меди(II)?
Задача 075
Во сколько раз понизится растворимость хлорида свинца (II) при добавлении к 1,0 литру его насыщенного раствора 1,7500 г хлорида натрия?
Задача 076
Вычислить и сравнить растворимости солей: а) карбоната кальция и оксалата кальция; б) иодида серебра и сульфида серебра.
Задача 077
Сколько граммов ионов свинца (II) и хлорид-ионов содержится в 0,5 л насыщенного раствора хлорида свинца (II)?
Задача 078
Смешали по 0.5 л насыщенных растворов сульфата свинца (II) и хлорида свинца (II). Сколько граммов сульфат-ионов останется в растворе.
Задача 079
Рассчитать, во сколько раз растворимость йодида серебра в 0,0100 М растворе йодида калия меньше, чем в чистой воде.
Задача 081
К 10,0 мл 0,05 н. раствора сульфата железа (II) прибавили 9,5 мл 0.05 н. раствора дихромата калия. Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала раствора при рН = 0.
Задача 082
К 10,0 мл 0,10 н раствора сульфата железа (II) прибавили 9,0 мл 0,10 н раствора дихромата калия. Привести уравнения окислительно-восстановительных процессов с ионно-электронными уравнениями.
Задача 083
Вычеслить значение окислительно- восстановительного потенциала растора полученного при добавлении к 15,0 мл 0,1 н. растора сульфата натрия 14,0 мл 0.1 н. раствора иода рН=0
Дата выполнения: 31/07/2011
Задача 084
Вычислить величину константы равновесия реакции: .... и сделать вывод о возможности использования этой реакции для количественных определений.
Задача 085
К 10,0 мл 0,10 н. раствора сульфата железа (II) прибавили 10,0 мл 0,10 н. раствора дихромата калия. Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала раствора при рН=0.
Задача 086
Вычислить значения окислительно-восстановительного потенциала системы ..., в растворах, рН которых равен: 0, 2, 4, 6, принимая отношение концентраций окисленной и восстановленной форм редокси-пары...
Задача 087
Рассчитать константу равновесия реакции окисления пероксида водорода перманганатом калия в растворе с рН = 0. Позволяет ли величина константы равновесия использовать эту реакцию для аналитических целей?
Задача 088
Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала в растворе, полученном при добавлении к 10,0мл 0,05н. раствора щавелевой кислоты 10,0мл 0,05н. раствора перманганата калия при pH=0.
Задача 089
Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала в растворе, полученном при добавлении к 20,0мл 0,10н раствора хлорида олова (II) 18,0мл 0,10н раствора хлорида железа (III).
Задача 090
Вычислить константу равновесия реакции окисления нитрита калия раствором дихромата калия в кислой среде с рН = 0.
Задача 091
Рассчитать и построить кривую титрования раствора слабой кислоты раствором гидроксида натрия той же концентрации. Выполнить расчет концентрации ионов водорода и рН раствора к которому добавили титрант в количестве 0, 10, 50, 99,9, 100, 100,1 % от эквивалентного. Указать пределы скачка кривой титрования, подобрать два индикатора, обосновав их выбор. Какие окраски приобретает раствор с каждым из выбранных индикаторов при добавлении к нему титранта в количестве 99,9 и 100,1 % от эквивалентного?
Задача 092
Рассчитать и построить кривую титрования раствора слабой кислоты раствором гидроксида натрия той же концентрации. Выполнить расчет концентрации ионов водорода и pH раствора, к которому добавили титрант в количестве 0; 10; 50; 99,9; 100,0; 100,1 % от эквивалентного. Указать пределы скачка кривой титрования, подобрать два индикатора, обосновав их выбор. Какие окраски приобретает раствор с каждым из выбранных индикаторов при добавлении к нему титранта в количестве 99,9 и 100,1 % от эквивалентного? Числовые данные: константа диссоциации кислоты Кa = 1,7 • 10-4; концентрация раствора См = 0,05 моль/л.
Задача 093
Рассчитать и построить кривую титрования раствора слабой кислоты раствором гидроксида натрия той же концентрации. Выполнить расчет концентрации ионов водорода и pH раствора, к которому добавили титрант в количестве 0; 10; 50; 99,9; 100,0; 100,1 % от эквивалентного. Указать пределы скачка кривой титрования, подобрать два индикатора, обосновав их выбор. Какие окраски приобретает раствор с каждым из выбранных индикаторов при добавлении к нему титранта в количестве 99,9 и 100,1 % от эквивалентного? Числовые данные: константа диссоциации кислоты Кa = 6,0 • 10-5; концентрация раствора См = 0,10 моль/л.
Задача 094
Рассчитать и построить кривую титрования 0,20 моль/л раствора слабой кислоты (КД = 2∙10-4) раствором гидроксида натрия той же концентрации. Выполнить расчет концентрации ионов водорода и рН раствора, к которому добавили титрант в количестве 0; 10; 50; 99,9; 100,0; 100,1 % от эквивалентного. Указать пределы скачка кривой титрования, подобрать два индикатора, обосновать их выбор. Какие окраски приобретает раствор с каждым из выбранных индикаторов при добавлении к нему титранта в количестве 99,9 и 100,1 % от эквивалентного?
Задача 095
Расчитать и построить кривую титрования 0.1 М раствора слабой кислоты (2.2∙10-5) раствором гидроксида натрия концентрации 0.1 М. Выполнить расчет концентрации ионов водорода и рН раствора, к которому добавили титрант в количестве 0; 10; 50; 99,9; 100,1% от эквивалентного. Указать пределы скачка титрования. Подобрать два индикатора, обосновав их выбор. Какие окраски приобретает раствор с каждым из выбранных индикаторов при добавлении к нему титранта в количестве 99,9 и 100,1 % от эквивалентного.
Задача 096
Рассчитать и построить кривую титрования 0,10 моль/л раствора слабого основания (КД = 5,0∙10-4) раствором хлороводородной кислоты той же концентрации. Выполнить расчет концентрации ионов водорода и рН раствора, к которому добавили титрант в количестве 0; 10; 50; 99,9; 100,0; 100,1 % от эквивалентного. Указать пределы скачка кривой титрования, подобрать два индикатора, обосновать их выбор. Какие окраски приобретает раствор с каждым из выбранных индикаторов при добавлении к нему титранта в количестве 99,9 и 100,1 % от эквивалентного?
Задача 097
Рассчитать и построить кривую титрования раствора слабого основания раствором хлороводородной кислоты той же концентрации. Выполнить расчет концентрации ионов водорода и pH раствора, к которому добавили титрант в количестве 0; 10; 50; 99,9; 100,0; 100,1 % от эквивалентного. Указать пределы скачка кривой титрования, подобрать два индикатора, обосновав их выбор. Какие окраски приобретает раствор с каждым из выбранных индикаторов при добавлении к нему титранта в количестве 99,9 и 100,1 % от эквивалентного? Числовые данные: константа диссоциации кислоты Кa = 1,8 • 10-5; концентрация раствора См = 0,05 моль/л.
Задача 098
Рассчитать и построить кривую титрования раствора слабого основания раствором хлороводородной кислоты той же концентрации. Выполнить расчет концентрации ионов водорода и рН раствора, к которому прибавили титрант в количестве 0; 10; 50; 99,9; 100,0; 100,1% от эквивалентного. Указать пределы скачка кривой титрования, подобрать два основных индикатора, обосновав их выбор. Какие окраски приобретает раствор с каждым из выбранных индикаторов при доавлении к нему титранта в количестве 99,9 и 100,1% от эквивалентного?
Задача 099
Рассчитать и построить кривую титрования 0,20 М раствора слабого основания (Kв=2.0×10-5) раствором хлороводородной кислоты той же концентрации. Выполнить расчет концентрации ионов водорода и pH раствора, к которому добавили титрант в количестве 0; 10; 50; 99,9; 100,0; 100,1 % от эквивалентного. Указать пределы скачка кривой титрования, подобрать два индикатора, обосновав их выбор. Какие окраски приобретает раствор с каждым из выбранных индикаторов при добавлении к нему титранта в количестве 99,9 и 100.1 % от эквивалентного?
Задача 100
Рассчитать и построить кривую титрования раствора слабого основания раствором хлороводородной кислоты той же концентрации. Выполнить расчет концентрации ионов водорода и pH раствора, к которому добавили титрант в количестве 0; 10; 50; 99,9; 100,0; 100,1 % от эквивалентного. Указать пределы скачка кривой титрования, подобрать два индикатора, обосновав их выбор. Какие окраски приобретает раствор с каждым из выбранных индикаторов при добавлении к нему титранта в количестве 99,9 и 100,1 % от эквивалентного? Числовые данные: константа диссоциации кислоты Кa = 1,7 • 10-4; концентрация раствора См = 0,05 моль/л. При расчете точек для построения кривой титрования использовался материал учебников: 1) Основы аналитической химии. В 2-х кн. Книга 2. Методы химического анализа/ Под ред. Ю.А.Золотова - М.: Высшая школа, 2004 г. 2) Аналитическая химия. Физические и физико-химические методы анализа/ Под ред. О.М.Петрухина. – М.: Химия, 2001.
Задача 101
Рассчитать значения потенциалов окислительно-восстановительных систем в растворах восстановителей (окислителей) при добавлении к ним окислителей (восстановителей) в количестве 99,9, 100,0 и 100,1% от эквивалентного (область скачка кривой и положение точки эквивалентности) при титровании 0,1000 н. раствора соли железа (II) 0,1000 н. соли церия (IV).
Задача 102
При титровании 0,1000 н. раствора сульфата железа (II) 0.0800 н. раствором перманганата калия при pH=0
Задача 104
Рассчитать значения потенциалов окислительно-восстановительных систем при титровании 0,0600 н. раствора иода 0,0600 н. раствором тиосульфата натрия, при добавлении 99,9, 100,0 и 100,1 % от точки эквивалентного (область скачка кривой и положение точки эквивалентности).
Задача 105
При титровании 0,05000 н. раствора сернистой кислоты 0,05000 н. раствором иода в сернокислой среде с рН=0.
Задача 106
Рассчитать значения потенциалов окислительно-восстановительных систем в растворах восстановителей (окислителей) при добавлении к ним окислителей (восстановителей) в количестве 99,9, 100,0 и 100,1% от эквивалентного (область скачка кривой и положение точки эквивалентности)при титровании 0,0500 н. раствора арсенита натрия 0,0500 н. раствором иода слабо щелочной среде при рН=10
Задача 107
Рассчитать значения потенциалов окислительно-восстановительных систем в растворах восстановителей (окислителей) при добавлении к ним окислителей (восстановителей) в количестве 99,9, 100,0 и 100,1 % от эквивалентного (область скачка кривой и положение точки эквивалентности) при титровании 0,1000 н. раствора иодида калия 0,1000 н. раствором дихромата калия при рН = 0.
Задача 108
При титровании 0,0500 н. раствора перманганата калия 0,0500 н. раствором калия при рН=0.
Задача 109
Рассчитать значения потенциалов окислительно-восстановительных систем при титровании 0,0600 н. раствора щавелевой кислоты H2C2O4 0,0600 н. раствором перманганата калия при рН=0. Использовать точки, соответствующие добавлению окислителя в количестве 99,9, 100,0 и 100,1 % от эквивалентного (область скачка кривой и положение точки эквивалентности).
Задача 110
В задаче рассчитать значения потенциалов окислительно-восстановительных систем в растворах восстановителей (окислителей) при добавлении к ним окислителей (восстановителей) в количестве 99,9. 100.0 и 100,1 % от эквивалентного (область скачка кривой и положение точки эквивалентности). При титровании 0,0500 н. раствора пероксида водорода 0,0500 н. раствором перманганата калия при рН=0.
Задача 111
Найти массу карбоната кальция в навеске, если после ее растворения в 50,00 мл 0,2000 н. раствора хлороводородной кислоты на титрование остатка израсходовали 10,00 мл раствора гидроксида натрия с нормальностью, равной 0,09781 моль/л.
Задача 112
Навеску технического оксида цинка массой 0,4477 г, содержащего индифферентные примеси, растворили в 15,00 лм раствора хлороводородной кислоты с титром, равным 0,03646 г/мл. На титрование остатка хлороводородной кислоты израсходовали 25,00 мл 0,2000 н. раствора гидроксида натрия. Найти массовую долю оксида цинка в образце.
Задача 113
На титрование раствора, содержащего 0,2120 г химически чистого карбоната натрия израсходовали 17,00 мл раствора хлороводородной кислоты (индикатор - метиловый оранжевый). Рассчитать титр и нормальность раствора хлороводородной кислоты, его титр по оксиду кальция.
Задача 115
Через 20,00 мл раствора хлороводородной кислоты, титр которого равен 0,007860 г/мл, пропустили некоторое количество газообразного аммиака. На титрование остатка не прореагировавшей хлороводородной кислоты израсходовали 6,30 мл 0,1000 н. раствора гидроксида натрия. Определить массу аммиака, поглощенного раствором.
Задача 116
В прибор для количественного определения аммонийных солей методом отгонки поместили 25,00 мл раствора хлорида аммония. После добавления щелочи и кипячения образующийся аммиак отгонялся в 50,00 мл раствора хлороводородной кислоты с титром по гидроксиду аммония, равным 0,003369 г/мл. На титрование остатка хлороводородной кислоты израсходовали 22,00 мл 0,09782 н раствора гидроксида натрия. Сколько граммов хлорида аммония содержится в 200,00 мл исходного раствора?
Задача 117
К раствору, содержащему 0,7500 г щавелевой кислоты H2C2O4, добавили 25,00 мл раствора гидроксида калия. На титрование остатка щелочи израсходовали 4,00 мл 0,1250 н. раствора хлороводородной кислоты. Рассчитать нормальность раствора щелочи.
Задача 118
К 1,5000 г известняка прибавили 20,00 мл 0,2060 н. раствора хлороводородной кислоты. На титрование остатка кислоты израсходовали 5,60 мл 0,2000 н. раствора гидроксида натрия. Определить массовую долю кальция в известняке.
Задача 119
Навеску образца технического гидроксида натрия массой 0,0980г растворили в воде. На титрование раствора израсходовали 20,00мл раствора хлороводородной кислоты с титром по гидроксиду натрия, равным 0,004820 г/мл. Найти массовую долю гидроксида в образце.
Задача 120
Навеску известняка массой 1,6950г поместили в мерную колбу объемом 250мл, прибавили к ней 150,00мл 0,2054н. раствора хлороводородной кислоты и долили водой до метки. На титрование 25,00мл этого раствора израсходовали 11,90мл раствора гидроксида натрия с титром, равным 0,001871 г/мл. Найти массовую долю карбоната кальция в известняке.
Задача 121
На титрование 20,00 мл раствора сульфата железа (II) расходуется 25,00 мл раствора дихромата калия, титр которого по железу равен 0,002795 г/мл. Рассчитать нормальность раствора сульфата железа (II).
Задача 122
Из навески руды, равной 0.5100 г медь была переведена в раствор в виде катионов меди(II). При добавлении к этому раствору иодида калия выделился иод, на титрование которого было израсходовано 14,10 мл раствора тиосульфата натрия с титром по меди, равным 0.006500 г/мл. Найти массовую долю меди в руде.
Задача 123
Навеску карбоната кальция, равную 0,2000 г, растворили в хлороводородной кислоте. К раствору прибавили 50,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты H2C2O4 и нейтрализовали аммиаком. Полученный осадок отделили от раствора фильтрованием. На титрование фильтрата израсходовали 23,80 мл 0,05000 н. раствора перманганата калия. Найти массовую долю кальция в образце.
Задача 124
К навеске пиролюзита массой 0,4000 г прибавили 0,6000 г щавелевой кислоты Н2С2О4 Н2О и избыток серной кислоты. На титрование остатка щавелевой кислоты израсходовали 23,26 мл 0,1129 н. раствора перманганата калия. Рассчитать массовую долю оксида марганца (IV) в пиролюзите.
Задача 126
Раствор пероксида водорода приготовили разбавлением 20,00 мл его раствора с массовой долей H2O2 3% и плотностью, равной 1 г/мл, до 200,00 мл. Сколько миллилитров полученного раствора следует взять, чтобы после подкисления хлороводородной кислотой и добавления иодида калия на титрование выделившегося иода расходовалось 25,00 мл 0,1500 н. раствора тиосульфата натрия?
Задача 127
На титрование 25,00 мл раствора, приготовленного растворением 0,0902 г стандартного образца сплава железа в 250,00 мл раствора кислоты, израсховали 23,80 мл раствора перманганата калия. Рассчитать эквивалентную и молярную концентрации раствора перманганата калия, если известно, что образец содержал 9%.
Задача 128
К 10,00 мл 0,05000 н. раствора дихромата калия добавили избыточное количество серной кислоты и йодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовали 12,50 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать нормальность и титр раствора тиосульфата натрия.
Задача 129
Навеску образца, содержащего нитрит натрия, равную 1,6900г, растворили в мерной колбе вместимостью 200,00мл. К 20,00мл этого раствора прилили 30,00мл подкисленного 0,1000н. раствора перманганата калия. На титрование остатка перманганата калия израсходовали 10,00мл 0,2000н. раствора щавелевой кислоты H2C2O4. Найти массовую долю нитрита натрия в образце.
Задача 130
Серу в сульфиде марганца определяли следующим образом: 0.0762 г сульфида марганца разлагали хлороводородной кислотой. Выделившийся при этом сероводород пропускали через склянку с 50.00 мл 0.0500 н раствора йода. Найти массовую долю сульфид-иона в образце, если на титрование остатка йода израсходовали 21.50 мл 0.0500 н раствора тиосульфата натрия.
Задача 131
На титрование раствора хлорида кадмия при в присутствии индикатора хромогена темно-синего израсходовали 18,80 мл 0,0500 М раствора комплексона III. Рассчитать массу кадмия (II) в анализируемом растворе.
Задача 132
Навеску хлорида магния, равную 0,5671 г. растворили в мерной колбе емкостью 100,00 мл. На титроание 10,00 мл этого раствора израсходовали 11,7 мл 0, 05000 М раствора комплексона III. Рассчитать массовую долю хлоида магния в образце соли.
Задача 133
На титрование раствора хлорида кальция, pH которого равен 12, израсходовали 18,80мл 0,05000М раствора комплексона III в присутствии индикатора мурексида. Найти массу кальция в растворе.
Задача 135
Титр раствора комплексона карбонату кальция равен 0,001000 г/мл. Рассчитать общую жесткость воды (ммоль/л), принимая молярную массу эквивалента равной половине молярной массы катиона кальция, если на титрование 100,00 мл пробы в присутствии индикатора хромогена темно-синего расходуется 15,00 мл этого раствора.
Задача 136
На титрование 100,00 мл воды в присутствии индикатора хромогена темно-синего израсходовали 12,10 мл 0,0100 М раствора комплексона III. Выразить жесткость воды (ммоль/л), принимая молярную массу эквивалента равной половине молярной массы катиона металла (II).
Задача 138
Из 1,1800г кристаллогидрата ZnSO4∙7H2O приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 250,00мл. На титрование 25,00мл этого раствора расходуется 16,50 мл раствора комплексона III. Вычислите молярную концентрацию раствора комплексона III.
Задача 139
К раствору, содержащему катионы кобальта (II), прибавили аммиачную буферную смесь и 30,00 мл 0,01000 М раствора комплексона III. На титрование остатка комплексона III израсходовали 19,00 мл 0,01000 М раствора соли цинка. Определить массу катиона кобальта (II) в растворе.
Задача 140
Навеску соли магния массой 0,6213г растворили в мерной колбе вместимостью 100мл. На титрование 20мл этого раствора израсходовали 20,20мл 0,05000 М раствора комплексона III. Определить массовую долю магния в соли.
Задача 141
Какой объем раствора хлороводородной кислоты с массовой долей растворенного вещества 34% (ρ = 1,17 г/мл) потребуется для осаждения серебра в виде хлорида серебра из 2,0000 г сплава, содержащего 22% серебра, при использовании полуторного объема осадителя?
Задача 142
Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 20% (ρ =1,219 г/мл) нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески сульфата железа (III), равной 0,4384 г, растворенной в воде?
Задача 143
Какой объем раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 17,7 % (ρ=1,190 г/мл) требуется для полного осаждения 0,1000 г иона кальция?
Задача 144
Навеску кристаллогидрата состава BaCl2*2H2O массой 0,4162 г растворили в воде. Какой объем 2,00 н. раствора серной кислоты нужно взять для полного осаждения ионов бария из раствора?
Задача 145
Вычислить, сколько граммов катионов бария было потеряно при промывании осадка хромата бария 120,0 мл воды, если промывная вода насыщалась хроматом бария на 50%?
Задача 146
Осадок сульфида кадмия промыли 250,0 мл воды. Определить потери иона кадмия при промывании, если промывная вода насыщалась сульфидом кадмия на 20%.
Задача 147
Сколько граммов катионов серебра перейдет в раствор, если осадок хлорида серебра промыть: а) 100,0 мл воды; б) 100,0 мл 0,0100 М раствора хлорида натрия?
Задача 148
Осадок хромата стронция промыли 200,0 мл воды. Определить потери стронция (в граммах) при промывании.
Задача 149
Сколько граммов оксалата кальция растворится при промывании осадка: а) 100.0 мл воды; б) 100.0 мл раствора оксалата аммония с массовой долей растворенного вещества 2 % (плотность 1 г/мл)
Задача 150
Вычеслить потери синца (в граммах) при промывании осадка хлорида свинца (II) 300,0 мл воды. При промывании хлоридом свинца (II) на 30%.
Дата выполнения: 31/11/2010
Задача 151
Сколько граммов оксалата магния МgC2O4 растворяется при промывании осадка: а) 100,0 мл воды; б) 100,0 мл раствора, в котором содержится 0,0100г оксалата натрия Na2C2O4?
Задача 152
Сколько граммов гидроксида железа (III) растворяется при промывании осадка: а) 150,0 мл воды; б) 100,0 мл 0,0500М раствора гидроксида аммония?
Задача 153
Осадок, содержащий 0,3000 г карбоната кальция, промыли 300,0 мл 0,2000 н. раствора карбоната натрия. Рассчитать потери иона кальция (в процентах) при промывании осадка.
Задача 154
Сколько граммов сульфата бария растворяется при промывании осадка: а) 250,0 мл воды; б) 250,0 мл раствора, содержащего 0,8300 г сульфата аммония?
Задача 155
Сколько граммов гидроксида алюминия перейдет в раствор, если осадок Al(OH)3 промыть: а) 125 мл воды; б) 126 г раствора гидроксида аммония с массовой долей NH4OH 5%?
Задача 156
Органический инсектицид окислили кислородом и получили растворимый в воде хлорид. После этого хлорид-ион осадили в виде хлорида серебра. При этом из 0,5000 г инсектицида получили 0,0772 г хлорида серебра. Рассчитать массовую долю хлора в инсектициде.
Задача 157
Вычислить массовую долю кобальта в сплаве, если из образца массой 0,2100 г после осаждения кобальта α-нитрозо-β-нафтолом получили осадок Co3O4 массой 0,1012 г.
Задача 158
Какую навеску железного купороса FeSO4∙7H2O следует взять для определения в нем железа в виде оксида железа(III), чтобы масса гравиметрической формы составляла 0,7000…0,8000г?
Задача 159
Навеску смеси хлорида калия и нитрата аммония массой 0,3636 г, растворили в воде. Вычислить массовую долю хлорида калия в смеси, если после соответствующей обработки получили 0,2675 г хлорида серебра.
Задача 160
Вычислить навеску сульфата натрия, взятую для анализа, если степень чистоты анализируемого вещества 90%, а масса гравиметрической формы сульфата бария 0,3871 г.
Задача 161
Навеску органического соединения массой 0,4004 г озолили , и золу растворили в кобе вместимостью 200,00 мл. Из 20,0 мл раствора получили 0,1982 г осадка состава (NH4)PO3*12MoO3. Найти массовую долю фосфора в анализируемом веществе.
Задача 162
Из навески криолита массой 0,4525 г получили 0,2004 г оксида алюминия. Вычислить массовую долю гексафторалюмината натрия Na3[AlF6] в криолите.
Задача 163
Из навески суперфосфата массой 0,5302 г получили 0,3244 г дифосфата магния Mg2P2O7. Рассчитать массовую долю фосфора в суперфосфате.
Задача 164
Из навески куприта массой 0,1546 г, содержащей оксид меди (I) получили осадок оксихинолината меди (II) Cu(C9H6ON)2. Масса осадка равна 0,1008 г. Рассчитать массовую долю оксида меди (I) в руде.
Задача 165
Навеску алюмокалиевых квасцов состава KAl(SO4)2∙12H2O массой 2,6712 г поместили в мерную колбу вместимостью 200,0 мл, растворили в воде и довели объем до метки. Из пробы раствора объемом 20,00 мл получили 0,2680 г сульфата бария. Рассчитать массовую долю алюминия в образце.
Задача 166
Из навески цемента массой 1,5162 г получили 0,2105 г дифосфата магния Mg2P2O7. Рассчитать массовую долю оксида магния в цементе.
Задача 167
Образец сплава, содержащего серебро, массой 0,2216 г растворили в азотной кислоте. Катионы серебра осадили виде хлорида серебра. Масса осадка составила 0,2042 г. Рассчитать массовую долю серебра в сплаве.
Задача 168
Растворенный в воде тиосульфат натрия окислили хлором. Уравнение окислительно-восстановительной реакции имеет вид Na2S2O3+Cl2+H2O=Na2SO4+S+2HCl Серу отделили, к раствору содержащему сульфат натрия, добавили избыток хлорида бария. Осадок отмыли от примесей, высушили и прокалили. Масса прокаленного осадка сульфата бария равна 0.3062 г. Рассчитать массу тиосульфата натрия.
Задача 170
Навеску известняка массой 0,5188 г растворили в хлороводородной кислоте. Нерастворившийся осадок промыли водой и отделили фильтрованием. К фильтрату добавили оксалат аммония. Кислоту нейтрализовали аммиаком. Осадок оксалата кальция отмыли от примесей, высушили и прокалили. Масса гравиметрической формы, оксида кальция СаО 0,2449 г. Рассчитать массовую долю карбоната кальция в известняке.
Задача 171
Какую навеску кристаллогидрата FeSO4 • 7H2O следует взять, чтобы посредством ряда последовательных операций: растворения в воде, подкисления серной кислотой, окисления пероксидом водорода, осаждением аммиаком, отделения осадка от раствора, его отмывки от примесей, высушивания и прокаливания получить осадок оксида железа (III) массой 0,4100 … 0,4200 г?
WhatsApp:
Telegram: +79119522521