Министерство образования Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный университет низкотемпературных и пищевых технологий Кафедра общей, неорганической и аналитической химии Неорганическая химия Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса специальностей 270300, 270500, 27080, 270900, 271100 факультета заочного обучения и экстерната Санкт-Петербург 2002
Готовы следующие задачи:
Задача 001
Является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Чему равны эквивалентные массы хрома в его оксидах, содержащих 76,47 %, 68,42 % и 52,0 %. хрома? Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и составьте их формулы.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 003
Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,9 % водорода. Вычислите относительную атомную массу элемента, если в этом соединении он трехвалентен. Составьте формулу данного гидрида.
Задача 004
Чему равен эквивалентный объем (н.у.) водорода? Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, эквивалентная масса которого равна 20 г/моль?
Задача 005
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу фосфористой кислоты, ее основность и напишите уравнение реакции нейтрализации.
Задача 006
Вычислите эквивалент и эквивалентную массу нитрата гидроксомеди (II) CuOHNO3 и гидроортофосфата натрия Na2HPO4, в реакциях: CuOHNO+HS->CuS+HNO+H2O Na2HPO4+AlCl3->AlPO4+HCl
Задача 008
Сколько граммов магния надо взять, чтобы получить такой же объем водорода, какой был бы получен при взаимодействии 26,97г алюминия с кислотой? Эквивалентные массы магния и алюминия соответственно равны 12,16 и 8,99 г/моль.
Задача 009
Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fe(OH)2CH3COO - ацетата дигидроксожелеза (III) и дигидроортофосфата калия KH2PO4 в реакциях, выражаемых уравнениями:Fe(OH)2CH3COO+3HNO3->Fe(NO3)3+CH3COOH+2H2O KH3PO4+KOH->K2HPO4+H2O
Задача 010
При взаимодействии 2,5 г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 4,1 г нитрата этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
Задача 012
На нейрализацию 9,797 г. ортофофорной кислоты израсходовано 7,998 г. NaOH. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность ортофосфорной кислоты в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.
Задача 013
Из 2,7 г оксида некоторого металла можно получить 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу металла.
Задача 015
Выразите в молях: а) 6,02*10(21) молекул NH3; б) 1,20*10(24)молекул H2S; в) 2,00*10(23) молекул HCl. Определите эквиваленты и эквивалентные массы азота, серы и хлора в этих соединениях?
Задача 017
На восстановление 46,60 г оксида трехвалентного металла затратили 13,44 л (н.у.) водорода. Вычислите эквивалентную массу металла и назовите его.
Задача 018
Оксиды марганца содержат 77,45%, 69,60%, 63,19%, 53,37% марганца. Определить эквивалентные массы и валентность марганца в каждом из этих оксидов. Составьте формулы оксидов.
Задача 022
При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Рассчитайте эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.
Задача 024
1.734 г. сульфата дигидроксожелеза(III) реагирует с 1,231 г. серной кислоты. Рассчитайте эквивалентную массу и эквивалент сульфаа дигидроксожелеза(III) в реакции с серной кислотой. Напишите уравнение реакции [Fe(OH)2]2SO4 с H2SO4.
Задача 025
На нейтрализацию 5,212 г теллуровой кислоты израсходовали 1,269 г гидроксида калия. Рассчитайте эквивалентную массу и эквивалент теллуровой кислоты в реакции с гидроксидом калия. Напишите уравнение реакции H6TeO6 с KOH.
Задача 026
На окисление 6,52 г мышьяка израсходовали 2,436 л кислорода(н.у.)Рассчитайе эквивалентную массу, эквивалент мышьяка, и его валентность в оразовавшемся оксиде. Напишите формулу оксида.
Задача 027
На реакцию с 5,212 г дигидроортоарсената натрия израсходовали 2,542 г гидроксида натрия. Рассчитайте эквиваленную массу и эквиаент дигидроортоарсената натрия с идроксидом натрия. Напишите уравнение реакции Na H2AsO4 с NaOH.
Задача 030
Рассчитайте эквивалентную массу и эквивалент дигидроортофосфата калия, если известно, что в реакцию с 0,965г гидроксида калия вступило 2,344г соли. Напишите уравнение реакции дигидроортофосфата калия с гидроксидом калия.
Задача 031
В задаче напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.Серная кислота+ гидроксид алюминия.
Задача 032
В задаче напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.Щавелевая кислота+гидроксид железа (III)
Задача 033
В задаче напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Ортомышьякоая кислоа+гидроксид натрия.
Задача 034
Напишите уравнение реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите получение соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Фосфористая кислота + гидроксид магния.
Задача 035
Напишите уравнение реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите получение соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Сернистая кислота+гидроксид никеля(II)
Задача 036
В задаче напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Молибденовая кислота + гидроксид хрома (III).
Дата выполнения: 22/05/2010
Задача 038
Напишите уравнения реакций получения всех возможных солее при взаимодействви селеновой кислоты и гидроксида железа(III). Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.
Задача 039
В задаче напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Азотная кислота + гидроксид висмута (III).
Дата выполнения: 25/05/2010
Задача 040
Напишите уравнения реакции получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Двухромовая кислота + гидроксид кобальта (II).
Задача 042
Напишите уравнения реакции получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Двусерная кислота+гидроксид меди.
Задача 043
Напишите уравнение реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите получение соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Ортофосфорная кислота + гидроксид натрия
Задача 045
Напишите уравнение реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите получение соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Вольфрамовая кислота + гидроксид алюминия.
Задача 047
Напишите уравнение реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите получение соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Марганцовистая кислота + гидроксид хрома(III)
Дата выполнения: 31/03/2010
Задача 048
Напишите уравнения реакции получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Молибденовая кислота + гидроксид кадмия (II).
Задача 052
В задачах 50-60 напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества. ZnO → Zn → Na2[Zn(OH)4] →ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4 → ZnSO4
Задача 054
В задачах 50-60 напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества. Ca - CaH2 - Ca(OH)2 - CaCO3...
Задача 055
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества. CuSO4 → Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → Na2[Cu(OH)4] → CuCl2 → CuCl → HCuCl2
Задача 056
В задаче напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества. Cr2O3=>Cr2(SO4)3=>Cr(OH)3=>Na3[Cr(OH)6]=> CrCI3=>Cr(OH)3=>Cr2O3=>Cr.
Задача 057
В задаче напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества. Mg=>MgO=>MgCI2=>Mg(OH)2=>Mg(HCO3)2=>MgCO3.
Задача 060
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Назовите вещества. P => P2O5 => H3PO4 => Ca3(PO4)2 => CaHPO4 => Ca(H2PO4)2.
Задача 062
Какие значения могут принимать квантовые числа? Какие из приведенных ниже подуровней не могут существовать ...?
Задача 063
Какие значения главного, орбитального, магнитного и спинового квантовых чисел допустимы для электрона, находящегося на одной из 4f-орбиталей, 5d-орбиталей, 6p-орбиталей?
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 064
Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m1 для данного орбитального квантового числа l = 0, 1, 2 и 3?
Задача 065
Значения какого квантового числа определяют, сколько s-, p-, d-, и f-орбиталей содержит данный энергетический подуровень? Чему они равны для s-, p-, d-, и f-орбиталей?
Задача 067
Составьте электронные формулы основного и возбужденного состояний атома элемента с порядковым номером 51.
Задача 068
Составьте электронные формулы основного и возбужденных состояний атома селена, а также основного состояния иона Se2-.
Задача 069
Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 24, учитывая, что у последнего происходит проскок одного 4s-электрона на 3d-подуровень.
Задача 071
Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 39, указав, какие орбитали занимают электроны в атоме этого элемента. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находится этот элемент.
Задача 072
Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 46 учитывая ,что последний, находясь в пятом энергетическом уровне не содержит ни одного электрона.
Задача 073
Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. Какие орбитали каждого энергетического уровня занимают электроны в атомах этих элементов? К какому семейству элементов относится каждый из них.
Задача 074
Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 41, учитывая, что у него происходит провал одного 5s-электрона на 4d-подуровень. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находится этот элемент.
Задача 077
Составьте электронные формулы основного состояния атома азота и его ионов N+ и N-.
Задача 078
Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 43 и 55. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находятся эти элементы.
Задача 080
Составьте электронные формулы основного состояния атома кислорода и его ионов O+, O-, O2-.
Задача 082
Что такое сродсво к электрону? В каких еденицах оно выражается?Как изменяется окислительная акивность немеаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Отве мотивируйте сроением атома соответствующих элементов.
Задача 085
Исходя из закономерностей периодической системы, дайте мотивируемый OIBCI на вопрос: какой из двух гидроксилов более сильное основание Sr(OH)2, или Ва(ОН)2,. Sr(OH)2, иди Сd(OH)2,. Са(OH)2или Fe(OH)2?
Задача 086
Как влияет повышение сепени окисления элемента на сойства его гидроксидов. Исходя из этого ответьте на вопрос:какой из двух гидроксидов более сильное основание CuOH или Cu(OH)2? TIOH или TI(OH)2, Fe(OH)2 или Fe(OH)3?
Задача 092
Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов.
Задача 093
Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления, как называют соответствующие соединения?
Задача 094
У какого из р- элементов пятой группы периодической сисемы - фосфора или сурьмы силнее выражены немеалличесие свойства? Какое из водородных соединений данных элементов являетс более сильным восстановиелем? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.
Задача 095
Какую высшую степень окисления могут проявлять германий, ванадий, марганец и ксенон? Почему? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления.
Задача 096
Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов у атома серы в нормальном н возбужденном состояниях? Как объясняет спиновая теория наличие у серы четной переменной валентности?
Задача 100
Распределите электроны атома азота и фосфора по квантовым ячейкам. Объясните, почему с точки зрения спинвалентности для азота пятивалентное состояние невозможно, а для фосфора возможно.
Задача 103
Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлов? Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими?
Задача 106
Какая из следующих связей полярна? Укажите для каждой полярной связи более электроотрицательный атом: а) Cl-I; б) P-P; в) C-N; г) F-F; д) O-H.
Задача 108
Валентность (ковалентность) равна общему числу орбиталей его атомов, принимающих участие в образовании химических связей.Чему равна максимальная ковалентность бора? какие связи осуществляются в ионах BF4 и BH4 ?
Задача 109
В чем сущность донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи? Чему равна максимальная ковалентность азота? Какие связи осуществляются в ионе NH4+?
Задача 110
Определите характер связи в молекулах CsF, F2, BrСl, CaH2, NCl3. Какие основные свойства характеризуют ионную и ковалентную связь?
Задача 111
Как метод ВС объясняет строение молекулы СО2? Сколько @ и п-связей и за счет каких электронов образует углерод в этой молекуле? Имеет ли молекула CO2 электрический момент диполя? Почему?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 113
Распределите электроны ионов N- N+ и O- по квантовым ячейкам. Какую валентность прояляют эти ионы всоединениях? Как метод ВС рассматриае строение молекулы N2O?
Задача 114
Как метод ВС объясняет строение молекулы Н2О? Почему угол между связями Н-О близок к тетраэдрическому?
Задача 115
Как метод ВС объясняет направленность ковалентной связи. Как метод ВС объясняет строение молекулы NH3? Почему угол между связями H-N близок к тетраэдрическому?
Задача 117
Как метод ВС объясняет строение молекул BF3 и CH4 ?
Задача 118
Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы тип АВn, если связь в них образуется за счет sp-, sp^2-,sp^3-,sp^3d-,sp^3d^2 - гибридизации орбиталей атома А?
Задача 124
Существование каких из приведенных молекул согласно теории ВС невозможно: а) POF4; б) NF3; в) OF4; г) PCl5; д) BrCl3? Почему?
Задача 127
Какая форма записи отражает строение гомоядерной молкулы азота в методе МО? Нарисуйте энергетическую схему строения этой молекулы. Как метод МО объясняет большую энергию диссоциации азота?
Задача 129
Нарисуйте энергетическую схему строения гетероядерной молекулы NO в методе МО. Какая форма записи отражает строение этой молекулы? Чему равен порядок (кратность)связи в этой молекуле?
Задача 134
Какая форма записи отражает строение гомоядерной молекулы N2 и гетероядерной молекулы СО в методе МО? Как метод МО объясняет значительное сходство в свойствах N2 И СО?
Задача 135
Какая форма записи отражае сроение молекул N2 и O2 в методе МО? Как метод МО объясняет то, что в молекулярном ионе О2 энергия связи больше, чем в молекуле О2, тогда как в молеклярном ионе N2 она, наоборот, меньше, чем в молекуле N2?
Задача 136
Чему равен порядок (кратность) связи в двухатомных молекулярных ионах О2+ и О2-? Какая форма записи отражает строение этих ионов?
Задача 137
Сколько электронов находятся на связывающих и сколько на разрыхляющих орбиталях на молекулярном ионе H2-? Представьте энергетическую схему строения этого иона и определите порядок (кратность) связи.
Задача 140
Какая форма записи в методе МО отражает строение молекулярных частиц Cl2 и Cl2+? Чему равен порядок (кратность) связи в этих частицах? Какая частица имеет большую энергию связи и какая является парамагнитной?
Задача 141
Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях КМnО4, H2S и HNO2. Определите, какое из них окислитель, какое восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме. Na2Cr2O3+NaNO2+H2SO4->Cr2(SO4)3+NaNO3+H2O
Задача 142
Исходя из степени окисления хрома, иода, серы в соединениях К2Сr2O7, KI, H2SO3, определите, какое из них окислитель, какое восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме H3AsO3+KMnO4+H2SO4=H3AsO3+MnSO4+K2SO4+H2O
Задача 143
Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, идущей по схеме KMnO4+K2SO3+H2O=>MnO2+K2SO4+KOH
Задача 144
Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстаноительные свойства? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициены в уравнении реакции, идущей по схеме CrCl3+NaClO+NaOH=>Na2CrO4+NaCl+H2O
Задача 145
Какие реакции называют реакциями самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования? Почему гидразин N2H4, пероксид водорода H2O2 и сульфит калия К2SO3 способны к диспропорционированию? На основании ионно-электронных уравнений составьте уравнения реакций, происходящих при нагревании этих веществ.
Задача 146
Какие реакции называют реакциями внутримолекулярного окисления-восстановления? На основании электронных уравнений допишите уравнения слeдующих реакций. Укажите окислитель и восстановитель в каждой из них. K ClO4=>KCl+.... KMnO4=> K2MnO4+MnO2+.... NH4NO2=>N2+...
Задача 147
Атом какого элемента самый сильный восстановитель, а какого самый сильный окислитель? Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме AsH3+HNO3=>H3AsO4+NO2+H2O
Задача 149
Является ли реакция разложения муравьиной кислоты HCOOY->CO+H2O окис-лительно-восстановительной? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме CH3OH+KMnO4+H2SO4->HCOOH+MnSO4+H2O
Задача 150
Какие из ионов металлов Sc4+, V3+, Tl3+, Cr3+ могут проявить восстановительные свойства? Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
Задача 151
Какие из ионов Pb^4, V^3+, Mn^4+, In^3+ могут проявлять восстановительные свойства ? Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениии реакции, идущей по схеме KMnO4+NaNO2+H2SO4=>MnSO4+NaNO3+ KSO4 + H2O
Задача 152
Какие из ионов SO3, NH4, ClO2, NO3 могут провлять окислительные свойства? Почему? На основании ионно-элекронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции Mn(NO3)2+PbO2 +HNO3=>HMnO4 +Pb(NO3)2 =H2O
Задача 153
Какие из ионов PH4+, SO4^2-, NO2-, H2PO2-, ClO4- могут проявлять восстановительные свойства? Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме KMnO4+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+K2SO4+H20
Задача 154
Чем можно объяснить, что в ниже приведенных уравнениях на 1 моль K2Cr2O7 приходится разное количество пероксида водорода? В каком из уравнений коэффициенты соответствуют ионно-электронным уравнениям?
Задача 155
Какие из молекул NO, SO3, PH3, H2S, Cl2O7 могут проявлять восстановительные свойства? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме KMnO4 + NH3 → MnO2 + KNO3 + KOH + H2O
Задача 156
Как строится ряд напряжений металлов? Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии с растворами: а) CuSO4; б) MgSO4; Pb(NO3)2? Почему?
Задача 157
При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015В меньше его стандартного электродного потенциала?
Задача 158
Марганцовый электрод в растворе его соли имее поенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn^2+ в моль/л.
Задача 159
Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, один из которых находится в 0,01 н., другой – в 0,1 н. растворе.
Задача 160
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
Задача 161
Чему равен потенциал водородного электрода при: а) рН = 10; б) рН = 3?
Задача 163
Гальванический элемент состоит из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка, один литр которого содержит 1,61 г ZnSO4, и кадмиевого электрода, погруженного в раствор сульфата кадмия, в одном литре которого содержится 2,08 г CdSO4. Составьте схему гальванического элемента, вычислите потенциалы электродов, ЭДС гальванопары. Напишите уравнения электродных процессов.
Задача 164
Покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях. Fe2+ + ClO3– + H+ ↔ Fe3+ + Cl– + H2O
Задача 165
Покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях: Mn^2+Cl2+H2O=>MnO4+Cl+H^+
Задача 166
В задаче покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях CrO4+Br+Y2O<=>Cr2O7+Br2+OH
Задача 167
Покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандарты условиях. IO3-+SO3^2-+H+=I2+SO4^2-+H2O
Задача 168
Покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандарты условиях. NO3- + Fe2+ + H+=NO+Fe3+ + H2O
Задача 169
В задаче покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях MnO4+Bi+H2O<=>BiO3+Mn^2+H
Задача 170
В задаче покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях. Fe+I+H2O<=>Fe+IO+H
Задача 171
Покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях. SO42– + Cr3+ + H2O<=> SO32– + Cr2O72– + H+
Задача 172
Покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандарты условиях. AsO2- + I2 + H2O= AsO4^3- + I- + H+
Задача 173
В задаче покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов. определите, прямая или обратимая реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях. MnO2+I+H <=> Mn+I2+H2O
Задача 175
В задаче покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов. определите, прямая или обратимая реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях. Cr+Fe+H2O<=> Cr2O7+Fe+H
Задача 176
В задаче покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов. определите, прямая или обратимая реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях. H2O2+H+MnO4<=> Mn+H2O+O2
Задача 177
Покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандарты условиях. ClO3- + MnO2 + H2O = Cl2 + MnO4- + H+
Задача 179
Что называют теплотой образования (знтальпией) данного соединения? Вычислите, сколько литров азота (н.у.) участвовало в реакции с водородом при образовании аммиака .если оказалось, что при этом выделилось 18,45 кДж теплоты.
Задача 180
При сгорании газообразного этана образуются СО2(г) и Н2О(ж). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Задача 181
Тепловой эффект реакции сгорания моля жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,48 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж).
Дата выполнения: 30/03/010
Задача 182
Вычеслите теплоту образования гидроксида кальция исходя из термических уравнений:...
Задача 183
При сгорании 1 моль жидкого бензола образуются диоксид углерода и пары воды. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект, если известно, что мольная теплота преобразования С6Н6(ж) равна +33,9 кДж.
Задача 184
При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Задача 185
Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных NH3 и HCl. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на н. у.?
Задача 186
Восстановление F2O3(k)+3H2(r)=Fe(k)+3H2O(r) H^0=-96,61 кДж. Возможна ли эта реакция в стандартных условиях, если изменение энтропии S^0=0.1387 кДж? При какой температуре начинается восстановление Fe2O3?
Задача 187
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г) Возможна ли реакция при стандартных условиях?
Задача 188
При какой температуре наступит равновесие системы ... Что в этой системе является более сильным окислителем – хлор или кислород и при каких температурах?
Задача 189
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению : H2(r)+CO2(r)=CO(r)+H2O(ж) H=-2.85 кДж?
Задача 190
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите в реакции СО2(г) + 4Н2(г) - СН4(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Задача 191
Определите G реакции, протекающей по уравнение 4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г) Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Задача 192
Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению: H2(r) + S(ромб) = H2S(r); дельта Н = -20,15 кДж.
Задача 193
Уменьшится или увеличится энтропия при переходе: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите дельта S0 для каждого превращения(S с температурой изменяется незначительно). Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
Задача 194
При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2+O2<=>2NO равна . Вычислите равновесную концентрацию кислорода, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.
Задача 195
Начальные концентрации NO, H2 и H2O в гомогенной системе 2NO+2H2=N2+2H20 соответственно равны 0,10, 0,05, 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации Н2, N2 и H2O, если равновесная концентрация [NO]=0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия
Задача 196
Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе 2NO + Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.
Задача 197
При некоторой температуре константа равновесия гомогеной системы N2+3H2<=>2NH3 равна 0.1. Рановесие конценрации водорода и аммиака соответственно равны 0.2 и 0.08 моль/л. Вычеслите равновесную и начальную концентрации азота.
Задача 198
При некоторой температуре константа равновесия гетерогенной системы FeO+CO=Fe+CO2 равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации [СО]=0,05 моль/л, [CO2]=0,001 моль/л.
Дата выполнения: 30/03/2011
Задача 199
Равновесие гомогенной системы 2NO+O2->@NO2 установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ:[NO]=0/08моль/л, [O]=0.03 моль/л, [NO3]=0/01 моль/л Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и О2.
Задача 200
Равновесие гомогенной системы CO+Cl2<=>COCl2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ[CO]=[Cl2]=[COCl2]=0.001моль/л Определите константу равновесия и исходные концентрации СО и хлора
Задача 201
Рассчитайте изменение скорости прямой и обратной реакции в гомогенной системе ... если уменьшить объем, занимаемый газами, в 2 раза. Сместиться ли при этом равновесие системы?
Задача 202
При некоторой температуре константа скорости реакции H2+I2=2HI равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2]=0.04 моль/л [I2] =0.05 моль.л .Вычислите начальную скорость реакции при [H2] =0.03 моль/л.
Задача 203
Как влияет на равновесие гетерогенной системы C(гр) + CO2(г)<=> 2CO(г); ∆Hº = +119,8 кДж; а) добавление CO2(г); б) добавление C(гр); в) повышение температуры; г) повышение давления; д) введение катализатора; е) удаление CO(г)?
Задача 204
Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl5(r)=PCl3(r)+Cl2(r) H^=92.59 кДж Как надо изменить: а)температура; б)давление; в) концентрация, чобы сменить равновесие в сторону прямой реакции разложения PCl5?
Задача 205
Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру повысить от 10 до 100^0C? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
Задача 206
Начальные концентрации NO и О2 в гомогенной системе 2NO+O2=2NO2 соответственно равны 0,02 и 0,03 моль/л. Вычислите равновесные концентрации NO и О2, если равновесная концентрация NO2 равна 2,2*10^-4 моль/л. Чему равна константа равновесия?
Задача 208
При 80 С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Сколько потребуется времени для проведения той же реакции: а) при 120 С; б) при 60 С? Температурный коэффициент данной реакции 2.
Задача 210
Сколько воды надо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 48 %, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 20%?
Задача 212
Сколько граммов раствора нитрата серебра с массовой долей растворенного вещества 5% потребуется для обменной реакции со 120 мл 0,2М раствора хлорида алюминия?
Задача 213
Какой объем раствора щелочи натрия с массовой долей растворенного вещества 10% потребуется для осаждения меди из 200 мл 0,1 М раствора сульфата меди (II)?
Задача 215
Растворимость сернокислого калия при 20°С составляет 10,07 г в 100 г воды. Выразить массовую долю растворенного вещества в процентах.
Задача 216
Сколько литров сернистого газа (н.у.) нужно растворить в 100мл воды, чтобы получить раствора H2SO3 с массовой долей растворенного вещества 10%?
Задача 217
Раствор, содержащей 13 г нитрата серебра, смешан с 41,7 мл раствора хлорида натрия с массовой долей растворенного вещества 26 % (ρ =1,2 г/мл). Какие вещества и в каком количестве остались в растворе, когда осадок был отфильтрован?
Задача 219
Какой объем раствора хлороводородной кислоты с массовой долей растворенного вещества 36,5% необходимо взять для приготовления 1 л 0,1 М раствора?
Задача 221
Сколько граммов нитрата калия выделится из 200 г насыщенного пр 60 С раствора его, если охладить этот раствор до 0С? Растворимость нитрата калия при 60С составляет 110 г на 100 г воды, а при 0С - 15 г на 100 г воды.
Задача 222
Моляльная концентрация (моляльность) раствора азотной кислоты равна 2,05 моль/кг. Плотность раствора равна 1,062 г/мл.Рассчитайте молярную концентрацию (молярность) раствора HNO3.
Задача 223
Рассчитать массовую долю растворенного вещества и эквивалентную концентрацию (нормальность) раствора серной кислоты с мольной долей H2SO4 равной 0,03. Плотность раствора равна 1,098 г/мл.
Задача 224
Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 500 мл ее раствора с массовой долей растворенного вещества 32% (ρ = 1,2 г/мл) прибавить 1 л воды?
Задача 225
Смешали 100 мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 50% (р=1,40 г/мл) и 100 мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 10% (р=1,07 г/мл). Смесь разбавили водой до 3 л. Определите эквивалентную концентрацию (нормальность) полученного раствора.
Задача 229
Определите эквивалентную концентрацию (нормальность) и титр раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 18 % и р = 1.203 г/мл.
Задача 230
К 1 л Раствора с массовой долей KOH 10% (p=1,092 г/мл) прибавили 0,5 л раствора с массовой долей KOH 5%(p=1,045 г/мл). Смесь разбавили водой до 3л. Вычеслите молярную концентрацию полученого раствора.
Задача 231
Какой объем раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 96% (ρ = 1,84 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?
Задача 236
Раствор содержит 20г I2 в 500г CCl4. Вычислите, чему равны молярная доля и содержание (в %) иода в данном растворе.
Задача 238
Сколько граммов кристаллогидрата MgSO4•7H2O следует взять для приготовления 400 г раствора сульфата магния с массовой долей MgSO4 30%?
Задача 239
Смешали 500 мл раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 20 % с 300 мл раствора с массовой долей HNO3 7 %. Плотность образовавшегося раствора равна 1,085 г/см3. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.
Задача 240
Рассчитайте концентрацию ионов водорода и ацетатных ионов в 0,1 M растворе ацетата натрия, содержащим HCl в концентрации 0,05 М.
Задача 242
Вычислите константу диссоциации кислоты, если в ее 0,1 М растворе {H+} = 0,0068 M.
Задача 244
Какова должна быть массовая доля HCOOH в растворе, чтобы концентрация ионов водорода в нем составила 8,4*10–3 моль/л?
Задача 245
При какой концентрации раствора (в моль/л) степень диссоциации фтороводородной кислоты будет равна 20%?
Задача 246
Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциа¬ции растворенного вещества в растворе: 0.2 М CH3COOH.
Задача 247
Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации H2CO3 в 0,1М растворе.
Задача 248
Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе 0,05 М HNO2.
Задача 249
Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в 0,15 М растворе H2S.
Задача 250
В задачах 246-256 вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе Раствор с массовой долей уксусной кислоты 1%
Задача 251
В задаче вычислить концентрацию ионов и степень диссоциации растворенного вещества в растворе: раствор с массовой долей муравьиной кислоты 2 %.
Задача 252
Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе. Растор, один литр которого содержит 0,5 моль NH4OH и 0,1 моль NH4Cl.
Задача 253
Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе. Раствор, два литра которого содержат 0,02 моль HCOOH и 0,1 моль НСООNa.
Задача 254
Рассчитайте концентрации всех ионов в 0,025 М растворе серной кислоты.
Задача 255
Рассчитайте активность ионов водорода в 0,003 н. растворе HCl, содержащем кроме того NaCl в концентрации 0,015 M.
Задача 256
Вычислите концентрации ионов водорода и дигидроортофосфатных ионов в 0,1 М растворе Н3РО4.
Задача 258
В задаче рассчитайте значения активности ионов в растворах, содержа- по два вещества в указанных концентрациях. 0,01 М Ca(NO3)2 + 0,01 М СаС12
Задача 259
В задаче рассчитайте значения активности ионов в растворах, содержащих по два вещества в указанных концентрациях: 0,02 н. NaCl + 0,03 н. CaCl2.
Задача 260
Рассчитайте значения активности ионов в растворах, содержащих по два вещества в указанных концентрациях; 0,002 M HCl + 0,015 M KCI.
Задача 261
Что называется ионным произведением воды? Вычислите рН и рОН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, степень диссоциации которой в этом растворе равна 4,2 %.
Задача 262
Раствор Н2SO4 объемом 2мл с массовой долей растворенного вещества 96% (р=1,84 г/мл) разбавили до 3л. Вычислите рН полученного раствора.
Задача 263
Чему равен рН раствора, в литре которого содержится 0,0051 г гидроксильных ионов?
Задача 265
Один грамм раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 72% разбавили до 3,3 л. Чему равен рН полученного раствора?
Задача 266
Два мл раствора HNO3 с массовой долей растворенного вещества 72 % разбавили до 2 л. Вычислите рН полученного раствора.
Задача 267
Moгут ли рН и рОН быть равны нулю, меньше нуля? Чему равны рН и рОH раствора, концентрация ионов водорода в котором равна 10-4 моль/л?
Задача 268
Что называют водородным и гидроксильным показателями? Вычислите pH и pOH 0,1н раствора синильной кислоты. Константа диссоциации HCN равна 7,2∙10-10.
Задача 269
Пять граммов раствора с массовой долей серной кислоты 98 % разбавили до 5 л Чему равен рН полученного раствора?
Задача 270
В 10 л раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите pH и pOH этого раствора.
Задача 273
Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН=2 рН=11. Вычислите рН полученного раствора.
Задача 274
Вычислите молярную и эквивалентную концентрации (нормальность) раствора H2SO4, если рН = 2,2.
Задача 275
Вычислите концентрацию ионов Н+ и ОН- в растворе, рН котрого равен 4,3.
Задача 276
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4 и Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, рН >7?
Задача 277
Какую реакцию имеют растворы солей Zn(NO3)2, Al2(SO4)3, K2CO3, NaCN? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
Задача 278
Почему растворы NaF и Na2S имеют щелочную, а растворы ZnSO4 и NH4NO3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
Задача 280
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; б) сульфата хрома (III) и карбоната натрия.
Задача 281
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl3 или FeCl2; MgCl2 или ZnCl2; NaCN или CH3COONa? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Задача 282
Как будут действовать на лакмус растворы солей K2S, KI, CuSO4,. NaClO. Cd(NO3)2? Ответ подтвердите, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Задача 283
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; TlCl или TlCl3; SnCl2 или SnCl4? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Задача 284
Какие факторы влияют на степень гидролиза соли? В каких случаях при гидролизе образуются кислые (гидро-) и в каких - основные (гидроксо-) соли? Составьте ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Задача 285
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: СН3СООNa или НСООNa; K2S или K2Te; NaNO2 или NaCl? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Задача 288
Какую окраску приобретает фенолфталеин в растворе ацетата натрия СН3СООNa? Почему окраска раствора при нагревании усиливается, а при охлаждении ослабевает? Составьте ионно молекулярные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
Задача 289
Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Задача 290
К растворам Na2SO4, CrCl3, MgCl2, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3 добавилит раствор соды Na2CO3. В каких случаях наблюдается выделение CO2 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соотвеоствующих реакций.
Задача 291
Назовите следующие комплексные соединения: K3[Cr(CN)6]; Na[Ag(NO2)2]; K2[MoF8]; [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2. Для каждого из приведенных соединений определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя.
Задача 292
Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц Со3+, NH3, K+. Назовите эти комплексы. Напишите уравнения их первичной и вторичной диссоциации в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным не электролитом? Координационное число Со3+ равна шести.
Задача 293
Составив координационные формулы и напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации комплексных соединений платины PtCl2•4NH3, PtCl2•3NH3; PtCl2•NH3, PtCl2•KCl•NH3; PlCl2•2KCl в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролтитом? Координационное число Pt равно 4.
Задача 295
Определите заряд следующих комплексных ионов: а) [Pd(NH3)2(H2O)Cl]; б) [Co(NO2)4(NH3)2]; в) [PtCl(OH)3]; г) [Au(CN)2Cl2]. Степени окисления комплексообразователей: а) +2; б) +3; в) +4; г) +3. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы, и назовите их.
Задача 297
Константа нестойкости нона [CdI4]2- составляет . Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[CdI4], содержащем 0,1 моль KI в I л раствора.
Задача 299
Задача 301
Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II)?
Задача 302
Определите концентрацию ионов цинка, не связанных в комплекс, в 0,5 л 0,05 М раствора K2[Zn(CN)4], содержащем 1,85 г цианида калия. Константа нестойкости комплексного иона составляет 1,0*10–18.
Задача 303
Константа нестойкости иона [AlF4]3- равна 1,45*10^-20. Какова масса алюминия в виде ионов находится в 0,25 л 0,24 н. раствора Na2[AlF6], в котором находится и 2,5 г КF?
Задача 304
Во сколько раз изменится концентрация ионов Сu2+, если в 1 л 0,01 М раствора сульфата меди (II) растворить 2,24 л аммиака, измеренного при н.у?
Задача 307
Константа нестойкости комплексного иона [Cd(CN)4]2- составляет 7,66*10^-18 при 25С. Вычислите G процесса [Cd(CN)4]2- = Cd2+ + 4CN- и сделайте вывод о склонности комплексного иона к диссоциации.
Задача 308
Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами:...
Задача 309
Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами: а) [AuCl4]– – диамагнитный; б) [NiF4]2– – парамагнитный; в) [Co(NH3)6]2+ – парамагнитный?
Задача 317
Какова окраска соединений марганца (III) в водных растворах, если для иона [Mn(H2O)6]3+ Δ = 250,5 кДж/моль? Какой длине волны соответствует максимум поглощения видимого света этим ионом?
Задача 318
Изобразите схему распределения электронов пo t2g и eg-подуровням центрального иона в октаэдрических комплексах [Co(CN)6]3- и [CoF6]3-. Какими магнитными свойствами обладают эти ионы?
Задача 319
Назовите комплексные соединения:... Как теория кристаллического поля объясняет их магнитные свойства?
Задача 322
На основе теории кристаллического поля предскажите спиновое состояние комплексообразователя в следующих ионах.
Задача 323
Объясните причину наличия или отсутствия окраски для следующих пар комплексов: a)[Zn(NH2)4] - бесцветный,[Cu(NH3)4] - синий; б)[Co(CN)4] - бесцветный,[Co(NO3)6] - оранжево-желтый.
Дата выполнения: 0/03/2010
Задача 324
Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из них реакций? Что образуется при взаимодействии полученных соединений с водой?
Дата выполнения: 20/03/2010
Задача 328
Что такое поташ? Как он получается и в каких производствах применяется? Как получить поташ, имея в распоряжении вещества K2SO4, Ba(OH)2, CaCO3, HCl, и H2O? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Задача 331
Озонид калия образуется при действии озона на твердый KOH. Составьте электронно-ионные и молекулярное уравнение этой реакции. Озон, окисляя гидроксид-ион, восстанавливается до озонид-иона.
Задача 332
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления превращений по схеме: Be->BeCl2->Be(OH)2->Na2[Be(OH)4]->BeSO4
Дата выполнения: 3003/2010
Задача 335
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления превращений по схеме: Са СаН2 Са(ОН)2 СаСО3 Са(НСО3)2 CaCl2 Ca(NO3)2
Задача 336
Оксид бериллия при сплавлении взаимодействует с SiO2 и Na2O. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорят эти реакции?
Задача 337
При нагревании с графитом кальций и бериллий образуют карбиды. В карбиде кальция углерод имеет степень окисления -1, а в карбиде бериллия степень окисления -4. Составьте электронные и молекулярные уравнения получения соответствующих карбидов Какие соединения получаются при взаимодействии этих карбидов с водой?
Задача 340
Определите карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100мл Са(НСО2), Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2.
Задача 342
Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 100 л воды потребовалось прибавить 15,9 г соды?
Задача 343
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Задача 349
Жесткая вода содержит в литре 50 мг Ca(HCO3)2 и 15 мг CaSO4. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1 м3 этой воды?
Задача 351
Определите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л ее израсходовано 0,0072 л 0,13 н. HCl.
Задача 353
Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мэкв/л. Сколько ортофосфата натрия надо взять, чтобы устранить жесткость 1 м3 этой воды?
Задача 355
Метаборат можно получить растворением аморфного бора в концентированном растворе щелочи или взаимодействием его со щелочным раствором пероксида водорода. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Задача 356
Составьте уравнения реакций: а)нитрид алюминия с раствором гидроксида натрия. б)растворов сульфида натрия и сульфата алюминия.
Задача 358
Тетрафтороборная кислота в свободном виде не получена. Она устойчива только в водных растворах. Составьте уравнения реакций получения этой кислоты: а) при гидролизе ВF3; б) исходя из Н3ВО3
Задача 359
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бора с концентрированной HNO3; б) алюминия с раствором NaOH.
Задача 363
При непосредственном взаимодействии алюминия с фтором образуется малорастворимый и тугоплавкий фторид. Последний с фторидами щелочных металлов образует комплексный фторалюминат. В промышленности криолит Na3[AlF6] можно получить обработкой гидроксида алюминия плавиковой кислотой и содой. Составьте уравнения всех указанных реакций.
Задача 368
Как получается оксид углерода (II) ? На каоам свойстве основано его применени в металлургии? Составьте уравнения реакций оксида углерода: а) с хлором; б) с аммиаком при 500 С.
Задача 375
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2→ Na2SiO3 → H2SiO3
Задача 384
Ортоплюмбат свинца (сурик) образуется при сплавлении его оксидов (II) и (IV). Какие свойства проявляют эти оксиды в данной реакции? Допишите уравнения реакций.
Задача 390
Как можно получить гидразин, каково его строение н химические свойства? Ни основании электронных уравнений напишите уравнения реакций гидразина: а) с кислородом; б) с хлоридом олова (II).
Задача 393
Как получают аммонийные соли? Что образуется при нагревании солей аммония? Покажите это на примере разложения фосфата и дихромата аммония. Как доказать, что белый налет на лабораторной посуде содержит ион аммония?
Задача 397
Азот можно получить в результате: а) разложения нитрита аммония; б) окисления сульфата аммония азотной кислотой. в) при осторожном нагревании смеси порошка нитрата калия (калийной селитры) и железных опилок, которые окисляются до Fe2O3. На основании электронных уравнений составьте молекулярные уравнения этих реакций.
Задача 399
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций:...
Задача 401
Составьте электронные ((реакция б), ионно-электронные (реакции а, в, г) и моекулярные уравнения реакций: а)НNO3+S= б) N2+Li= в) HNO3+I2 г)NO+KMnO4
Задача 402
Составьте ионно-электронные (реакция а), электронные (реакции b и c) и молекулярные уравнения реакций, в результате которых выделяется азот
Задача 404
Какое количество AS2O3 может быть окислено 20 мл раствора азотной кислот и с массовой долей растворенною вещества 64 % (p = 1,4 г/мл)?
Задача 405
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме NH3->N2H4->[N2H6]Cl2->N2->NO->NOCl->HNO2
Дата выполнения: 30/02/2010
Задача 411
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакции белого фосфора с концентрированным раствором NaOH. Один из продуктов реакции – гипофосфит натрия NaH2PO2. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?
Задача 415
Назовите аллотропические модификации фосфора. Как построена н из скольких атомов состоит при обычных условиях молекула фосфора? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции получения фосфора в промышленности.
Задача 416
Составьте ионно-электронные (реакции а и б), электронные (реакция в) и молекулярные уравнения реакций: а) H3PO3 + AgNO3 + H2O → HNO3 + … б) P + HNO3 + H2O → в) P + Mg →
Задача 421
Напишите ионно-электронные, электронные, и молекулярные уравнения реакций: H3PO2 + Cu SO4 +H2O => Cu+ PH3+Cl2=> PH4I + HClO3 => HIO2 +
Задача 422
Почему фосфин является хорошим воссановителем, а дифосфин может проялять как восстановительные, так и окислительные свойства? Составьте электронные (реакция а), ионно электронные (реакция б), и молекулярные уравнения реакций: a) PH3+O2=> б) P2H4+TiCl+HCl=>TiCl4+...
Дата выполнения: 30/20/2010
Задача 423
Чему равна степень окисления кислорода в соединениях О2, О3, Na2O, H2O2, KO2, KO3? Пероксид натрия поглощает аммиак, максимально его окисляя. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.
Задача 424
Почему пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций
Задача 428
К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится реакция разложения пероксида водорода? Напишите ионно-электронные и молекулярное уравнения реакций:...
Задача 431
Что такое озон? Как он получается и какими свойствами обладает? Составьте электронные (реакции б, в), ионно-электронные (реакция а) и молекулярные уравнения реакций: а) O3 + KI + H2O → б) O3 + PbS → в) O3 + NO2 →
Задача 433
Озон, пероксид водорода и пероксидосерная являются сильными окислителями. Отразите в ионно-электронных уравнениях окислительные свойства этих соединений в водных расворах. Закончите уравнения реакций: а) (NH4)2S2O3 + FeSO4 =>; б) H2O2 + CrCl3 + KOH =>;
Задача 438
Кислород можно получить в результате разложения: а) хлората калия; б) перманганата калия; в) дихромата калия. Составьте электронные и молекулярные уравнения этих реакций. К какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся?
Задача 441
Изобразите графически строение тиосерной кислоты. Какую степень окисления следует приписать каждому из атомов серы в этой кислоте? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции тиосульфата натрия с хлором.
Задача 442
Закончите уравнения и объясните выбор окислителя и восстановителя в реакциях: а) SO2 + SeO2 → б) S + Cl2 + 2H2O → в) H2SO3 + H2S →
Задача 443
Можно ли применять азотную кислоту для получения сероводорода из сульфидов? Почему? Приведите ионно-электронные и молекулярные уравнения реакции FeS с концентрированной HNO3.
Задача 444
При прибавлении к сахару (Cl2H22Ol1) концентрированной серной кислоты наблюдается обугливание и выделение газов. Объясните эти явления, составив соответствующее уравнение.
Задача 445
Чем можно объяснить восстанавливающие свойства сероводорода? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.
Задача 446
Как могут проявлять себя сернистая кислота и ее соли в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Напишите ионно-электронные (реакция а), электронные и молекулярные уравнения реакций: а) SO2+K2Cr2O7+H2SO4=> б)K2SO3+O2=> в)Na2SO3+H2O2=>
Задача 447
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций...
Задача 450
Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения по схеме KCl → Cl2 → KClO3 → KClO4 → Cl2 → KCl.
Задача 451
Вычислить массу йода и объем оксида азота(II)(н.у.), образовавшихся при добавлении 30 мл 0,2 н. раствора нитрита калия к избытку подкисленного раствора йодида калия.
Задача 452
Какую степень окисления проявляет хлор в своих соединениях? На какой реакции основано получение кислородных соединений хлора? Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнение реакции хлора с горячим раствором КОН. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится эта реакция?
Задача 455
Перечислите кислородные кислоты хлора. Какая из них наиболее сильная и какая обладает наибольшей окислительной способностью? На основании ионно-электронных уравнений составьте уравнение реакции гипохлорита натрия с CrCl3 в щелочной среде.
Задача 456
Какая из галогеноводородных кислот наиболее сильный восстановитель? Почему? Можно ли получить чистые HBr и HI дейстивием концентрированной серной кислоты на KBr и KI ? Как получают эти кислоты? Приведите соответствующие уравнения реакций.
Задача 457
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакции аммиака с хлоратом натрия в щелочной среде. Учтите, что при этом азот окисляется, а хлор восстанавливается в этих соединениях максимально.
Задача 461
Допишите уравнения и объясните выбор окислителя и восстановителя в реакциях: а) Cl2 + I2 + H2O -> б) HI + HIO3 -> в) НСlO4 + С ->
Задача 462
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции перхлората аммония с углеродом. Учтите, что атомы восстановителя и окислителя в этом соединении приобретают нулевую степень окисления, а углерод – степень окисления +2.
Задача 463
Фтор очень сильный окислитель. Почему? В атмосфере фтора горят многие вещества. Закончите уравнения реакций...
Задача 469
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Cr → CrCl2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → K3[Cr(OH)6] → K2CrO4 → K2Cr2O7 → CrCl3
Задача 470
Чем можно объяснить отсутствие восстановительных свойств у соединений хрома (VI)? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций: а) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → б) K2Cr2O7 + H2SO3 + H2SO4 →
Задача 474
Как влияет реакция среды на характер восстановления перманганата калия? Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций КМnО4, с нитритом калия: а) при рН =12; б) при рН =3.
Задача 478
Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять MnO2? Почему? На основании ионно-электронных уравнений составьте уравнения реакций: а)MnO2+KNO3+Na2CO3= б)MnO2+KI+H2SO4= в)MnO2+NH4NO3=N2...
Задача 482
Соединения марганца (III, VI) способны к реакциям диспропорционирования. Почему? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций: а)Mn2O3+HNO3= б)H2MnO4=
Задача 483
Составьте электронные (реакция в), ионно-молекулярные (реакции а. б) и молекулярные уравнения реакций, в которых диоксид марганца проявляет окиcлительные свойства.
Задача 490
Железо (III), являясь слабым окислителем, при сплавлении в щелочной среде с более сильными окислителями приобретает степень окисления +6. Исходя из ионно-электронных уравнений, составьте молекулярные уравнения реакций:...
Задача 494
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: NiO-> Ni-> Ni(NO3)2-> Ni(OH)2-> Ni(OH)3-> NiCl2
Задача 495
Соединения серебра (I) являются хорошими окислителями, тогда как соединения золота (I) очень неустойчивы и в момент образования диспропорционируют. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) взаимодействия HCOH с Ag2O; б) диспропорционирования AuCl.
Задача 497
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме.
Задача 498
Как можно получить хлорид меди (I)? Напишите уравнения реакции CuCl с концентрированными растворами аммиака и соляной кислоты.
Задача 500
Составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения по схеме AgNO3->Ag->AgNO3->Ag2S->NA[Ag(CN)2]->Ag->Ag2SO4
Задача 501
Почему хлорид серебра растворяется в концентрированных растворах аммиака, хлорида натрия и тиосульфата натрия? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
Задача 502
Какую степень окисления проявляют в соединениях медь, серебро и золото? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций: а) золота с горячей безводной селеновой кислотой; б) меди с концентрированной азотной кислотой.
Задача 505
Какая степень окисления наиболее характерна для меди? Исходя из этого, составьте электронные (реакция б), ионно-электронные (реакция а и в) и молекулярные уравнения реакций:...
Задача 510
Приведите уравнения реакций цинка: а) с концентрированным раствором аммиака, б) с очень разбавленной азотной кислотой.
Задача 512
Составьте уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить превращение по схеме ZnO - Zn - ...
WhatsApp:
Telegram: +79119522521