Санкт-Петербургский национальный исслед. университет информационных технологий, механики и оптики

Министерство образования и науки Российской Федерации
Санкт-Петербургский национальный исследовательский университет
информационных технологий, механики и оптики
Институт холода и биотехнологий
О.В. Волкова, Н.И. Никишова
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Санкт-Петербург
2015

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе.

Выполнены следующие варианты:

Вариант 01

1. Понятие о сродстве к электрону и электроотрицательности элементов.
11. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты изохорных и изобарных процессов.
21. Влияние изменения внешних условий на равновесие. Принцип Ле-Шателье.
31. Определение молекулярного веса растворенного вещества криоскопическим методом.
41. Взаимная растворимость жидкостей. Правило Алексеева.
51. Как рассчитываются абсолютные энтропии?
61. Какие химические процессы протекают при работе гальванического элемента?
71. Как зависит скорость реакции от концентрации реагирующих веществ?
81. Какое явление называется катализом?

Вариант 04

4. Что называется донорно-акцепторной связью?
14. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
24. Закон равновесия фаз. Правило фаз Гиббса.
34. Активность и коэффициент активности.
44. Понятие о термическом анализе.
54. Как зависит константа равновесия химической реакции от температуры?
64. Объясните принцип работы водородного электрода.
74. Выведите уравнение для расчета скорости реакции второго порядка.
84. В чем особенность кинетики гетерогенных процессов?

Вариант 05

5. Объясните явление поляризации и сертификации.
15. Второй закон термодинамики, его формулировка.
25. Однокомпонентные системы. Фазовая диаграмма воды в областине высоких давлений.
35. Состав пара растворов, содержащих летучие компоненты.
45. Фазовые диаграммы для систем, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы)
55. Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов слабых электролитов.
65. Что называется каломельным электродом и как он работает?
75. Какие виды сложных реакций Вы знаете?
85. Сущность гетерогенного катализа.

Вариант 06

6. Раскройте сущность водородной связи.
16. Энтропия. Как изменяется энтропия в адиабатных условиях?
26. Растворы. Способы выражения состава растворов.
36. Температура кипения реальных растворов.
46. Закон действия масс. Через какие величины выражаются константы равновесия?
56. Сильные электролиты. Термодинамические свойства растворов сильных электролитов.
66. Как практически изменяются ЭДС элементов?
76. Методы определения порядка реакции.
86. Какие основные теории гетерогенного катализа Вам известны?

Вариант 07

7. Понятие о межмолекулярных силах Ван-дер-Ваальса.
17. Характеристические функции и термодинамические потенциалы. Изохорно-изотермический потенциал.
27. Понижение давления насыщенного пара растворителя над идеальным раствором. Закон Рауля.
37. Дистилляция двойных систем.
47. Уравнение изотермы химической реакции.
57. Удельная электропроводность электролитов.
67. Нормальный элемент Вестона.
77. Как влияет температура на скорость химической реакции?
87. Как зависит скорость химических реакций от концентрации реагирующих веществ в закрытых системах?

Вариант 08

8. Предмет химической термодинамики. Основные понятия.
18. Характеристические функции и термодинамические потенциал. Изобарно-термодинамический потенциал.
28. Температура кристаллизации разбавленных растворов. Криоскопическая постоянная.
38. Объясните принцип работы ректификационной колонны.
48. Уравнение изобары и изохоры для химической реакции. Практическое использование этих уравнении.
58. Эквивалентная электропроводность растворов электролитов.
68. Какие электрические цепи называют концентрационными.
78. Понятие энергии активации.
88. Кинетика реакций в открытых системах.

Вариант 09

9. Объясните сущность термодинамических функций, их внутреннюю энергию и энтальпию.
19. Соотношение между важнейшими термодинамическими функциями. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.
29. Температура кипения разбавленных растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
39. Давление насыщенного пара в системах из взаимонерастворимых жидкостей. Объясните процесс перегонки с водяным паром в указанных системах.
49. Химическое равновесие в гетерогенных системах.
59. Электропроводность растворов сильных электролитов.
69. Как возникает диффузионный потенциал? Методы его расчета.
79. Как рассчитываются константы скоростей реакций и энергии активации?
89. Реактор идеального смешения.

Вариант 10

0. Предмет физической химии и ее значение.
10. Работа расширения идеальных газов в зависимости от условий процесса.
20. Понятие о химическом потенциале. Изменение химического потенциала в обратимых и необратимых процессах.
30. Осмотическое давление разбавленных растворов. Уравнение Вант-Гоффа.
40. Растворы газов в жидкостях. Закон Генри.
50. В чем состоит сущность тепловой теоремы?
60. Какие две группы процессов относятся к электродным процессам?
70. Какие электроды называются окислительно-восстановительными? Окислительно-восстановительные цепи.
80. Какие реакции называются цепными?
90. Реактор идеального вытеснения.