Министерство образования и науки Российской Федерации Государственно образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный университет технологии и дизайна Химия Методические указания к выполнению контрольных работ для студентов заочной сокращенной формы обучения по направлениям 100700 «торговое дело», 100800 «товароведение», 262000 «технология изделий легкой промышленности», 262200 «конструирование изделий легкой промышленности» (степень «бакалавр») Составители: Войтова Н.В., Колесникова О.А., Тугай И.Д. Санкт-Петербург 2012
Стоимость решения задач по химии уточняйте при заказе. Стоимость одной готовой задачи составляет 80 руб. Решение подробно расписано в формате Word. На почту высылаем файл word + копию в pdf. Выполнены следующие задачи по химии (можно купить онлайн):
Масса 1 литра газа при н.у. равна 2,143 г. Найти молярную массу газа и его плотность по воздуху.
Дата выполнения: 08/12/2016
Сколько молей, молекул и атомов содержится в 12 г озона?
Дата выполнения: 15/05/2014
Сколько молекул содержится в 3,4 г сероводорода?
Дата выполнения: 27/05/2014
Сколько атомов водорода содержится в 0,28 г этана (С2Н6)?
Дата выполнения: 19/06/2014
Сколько молей и сколько молекул содержится в 4 г гидроксида натрия?
Плотность газа по воздуху 1,586. Сколько молей составляют 11,5 г этого газа?
Дата выполнения: 17/12/2014
Какой объем займут 5 г некоторого газа (н.у.), если его плотность по водороду 8,5?
Дата выполнения: 12/12/2016
Какие вещества требуются для превращений? Напишите соответствующие реакции. P =>P2O5 => H3PO4 => Mg3(PO4)2 => MgHPO4
Какие вещества требуются для превращений? Напишите соответствующие реакции: Zn → ZnSO4 → Zn(HSO4)2 → ZnCO3 → CO2.
Напишите химическую и структурную формулы сульфата железа (III).
Напишите химическую и структурную формулы карбоната гидроксомагния.
Напишите химическую и структурную формулы гидрофосфата цинка.
Напишите химическую и структурную формулы дигидрофосфата меди.
Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 7 и 25. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Напишите формулы оксидов этих элементов, в которых они имеют высшие степени окисления. К какой группе оксидов они относятся?
Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 15 и 26. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Напишите формулы оксидов этих элементов. К какой группе оксидов они относятся? Какими свойствами обладают? Приведите реакции.
Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 15 и 29. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Приведите формулы гидроксидов этих элементов. Напишите реакцию их взаимодействия с образованием средней и кислой солей.
Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 9 и 34. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Приведите формулы водородных соединений этих элементов. В какой из молекул связь более полярная? Почему?
Дата выполнения: 02/12/2016
Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 14 и 53. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Какая связь называется донорно-акцепторной? Приведите схему образования частицы BF4-? Какая частица является донором, какая акцептором?
Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 8 и 27. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Приведите схемы образования молекул N2 и NH3. Какая связь в каждой из них?
Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 13 и 25. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, PCl3, H2S,CS2? К какому из атомов смещены электронные пары в каждой из молекул?
Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 70° до 30° С, если γ = 3?
Как следует изменить давление, чтобы увеличить скорость реакции С2Н4 + Н2 = С2Н6 в 30 раз?
Как изменится скорость горения метана при уменьшении концентрации кислорода в два раза?
Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2. Концентрация исходных веществ соответственно равна 0,02 моль/л и 0,03 моль/л. Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации обоих исходных веществ до 0,04 моль/л?
Как изменится скорость прямой реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, при увеличении концентрации обоих веществ в два раза?
При увеличении температуры на 30° скорость реакции возросла в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.
Для реакции А + В = 2С константа скорости равна 1∙10-8 л/моль∙с, концентрации веществ А и В равны соответственно 1,0 моль/л и 0,5 моль/л. Вычислите скорость этой реакции.
В каком направлении сместится равновесие реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 при понижении давления? Напишите выражение для константы равновесия.
Для эндотермической реакции PCl5(г) <=> PCl3 + Cl2(г). Как следует изменить температуру и давление, чтобы ускорить разложение PCl5?
Какими следует выбрать температуру и давление для эндотермической реакции 2СН4 ↔ С2Н2 + 3Н2, чтобы увеличить выход ацетилена?
Негашеную известь получают по реакции СаСО3 <=>СаО + СО2 ΔH>0. Каками следует выбрать температуру и давление, чтобы увеличить выход продукта?
Система С(тв.) + СО2(г) ↔ 2СО – Q находится в состоянии равновесия. Как изменится концентрация СО с повышением температуры? Напишите выражение константы равновесия для данной системы. Изменится ли константа равновесия при введении в систему катализатора?
Как следует изменить температуру и давление, чтобы усилить разложение сероводорода Н2S ↔ Н2 + S(г) ΔH>0.
Какими следует поддерживать температуру и давление, чтобы увеличить выход этанола по реакции С2Н4 + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН, ΔH<0.
Как отразится повышение давления и температуры на равновесие обратимой реакции CO + H2O <=> CO2 + H2 ΔH<0?
Вычислить молярность и мольную долю сульфата железа (II) в 10%-ном растворе (пл.1,10 г/мл).
В 1 л воды можно растворить 700 л аммиака (н.у.). Найти массовую долю аммиака в таком растворе.
Какую массу раствора с массовой долей 20% можно приготовить из 0,6 моля нитрата калия? Сколько воды для этого нужно?
Плотность раствора КОН с массовой долей 14% равна 1,133 г/мл. Какова молярность этого раствора?
Сколько граммов сульфата магния получится при выпаривании 200 мл 0,1 молярного раствора?
К 100 мл 96%-ной серной кислоты (ρ=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,222 г/мл. Вычислите его молярность и массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
Сколько граммов карбоната натрия содержится в 400 мл 0,25 М раствора?
Дата выполнения: 10/10/2014
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH.
Какие из перечисленных веществ: KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S - взаимодействуют с раствором серной кислоты? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2 б) Al(OH)3 + OH- → AlO2– + 2H2O в) Pb2+ + 2I- → PbI2
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba(OH)2 ; б) FeCl3 и NH4OH; в) CH3COONa и HCl.
Какие из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 — взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NiSO4 и (NH4)2S; б) MgCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH
Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: а) Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ б) NH4+ + OH- = NH4OH в) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей?
Составьте ионные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и CrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется до конца.
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S, Cs2CO3, NiCl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
Какое значение рН имеют растворы солей Li2S, Al(NO3)3, NiSO4? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Дата выполнения: 15/05/2017
Какие из солей KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, NaCN подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
Составьте ионные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Cu(NO3)2 и Na2S. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: K2MnO4 + Cl2 = KMnO4 + KCl Zn + HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + H2O + N2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается?
Могут ли происходить ОВР между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Для реакций: P + HIO3 + H2O = H3PO4 + HI H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель
Для приведенных реакций составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем и какое – восстановителем. Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2SO4 + H2O Na2SO3 + O2 → Na2SO4
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций; укажите окислитель и восстановитель: HCl + CrO3 = Cl2 + CrCl3 + H2O Cd + KMnO4 + H2SO4 = CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций; укажите окислитель и восстановитель: Cr2O3 + KClO3 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O MnSO4 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O
Реакции выражаются схемами: H2SO3 + HClO3 = H2SO4 + HCl FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.
В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (II)? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый – цинковую пластинку, а во второй – серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадет? Почему? Составьте электронное и молекулярное уравнение соответствующих реакций.
При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
Составьте схему, напишите электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящий из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в раствор своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+]= 0,01 моль/л.
Какой гальванический элемент называют концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01М, а второй 0,1М растворы AgNO3.
Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (моль/л)?
В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы сульфата кальция, сульфата никеля (II), концентрированной и разбавленной серной кислоты? Напишите молекулярное и электронное уравнение реакций.
Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K4[TiCl8], К2[HgI4]. Как диссоциациируют эти соединения в водных растворах?
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины(II), координационное число которой равно четырем: PtCl2×3NH3, PtCl2×NH3×KCl, PtCl2×2NH3. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?
Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах.
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2×Co(NO2)3, CoCl3×3NH3×2H2O, 2KNO2×NH3×Co(NO2)3. Координационное число кобальта (+3) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах.
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3 ∙6NH3, CoCl3 ∙5NH3, CoCl3 ∙4NH3. Координационное число кобальта (+3) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах.
Определите чему равен заряд комплексных ионов: [Pt(NH3)Cl3], [Cr(NH3)5NO3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Pt2+, Cr3+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.
Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа(III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521