ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ СССР ПО НАРОДНОМУ ОБРАЗОВАНИЮ учебно-методическое управление по высшему образованию ХИМИЯ программа, методические указания и контрольные задания для студентов-заочников технологических специальностей вузов текстильной и легкой промышленности Москва. "Высшая школа"1989
Решение задач по химии подробно расписано и оформлено в Word. На email высылается автоматически сразу после оплаты решение задач по химии в word + в pdf. Выполнены следующие задачи по химии (можно купить онлайн):
Сколько молей и молекул при нормальных условиях (н.у.) содержится в 2,8 дм3 газа?
Дата выполнения: 16/04/2012
Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов серной кислоты в реакциях: H 2 SO 4 +N aO H=NaHSO 4 +H2O (1 ) H 2 SO 4 (р азб)+ Zn=ZnSO 4 +H2↑ (2 )
Дата выполнения: 10/05/2012
Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2∙10-25 кг. Найдите относительную молекулярную массу вещества.
Дата выполнения: 17/06/2012
4,285∙10-3 кг металла вытесняют из кислоты 4∙10-3 м3 водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла.
Дата выполнения: 17/04/2012
Найдите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов меди в реакциях: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + HCl = CuOHCl + H2O
Дата выполнения: 17/06/2011
В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5∙10-3 м3?
Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями: Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O + 2CO2 Fe(OH) 2 CH 3 COO + 3 HNO 3 = F e(NO 3 )3 + CH3COOH + 2H2O
Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции: NaHCO 3 + HCl = Na Cl + H 2 O + CO 2 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H2 O + CO2
Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O Fe(OH)2NO3 + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O Fe(OH)2NO3 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 3216S и 3316S? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 2311Na и 2411Na? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Сколько протонов и нейтронов содержит ядра изотопов 5525Mn и 5425Mn? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Дата выполнения: 29/11/2013
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 5728Ni и 6028Ni? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 6831Ga и 7031Ga? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 5525Mn и 5625Mn? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронном семейству относится этот элемент?
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 3015P и 3215P? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 8135Br и 7935Br? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 3517Cl и 3717Cl? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Дата выполнения: 18/06/2012
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 4722Ti и 4822Ti? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 2713Al и 2613Al? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Приведите современную формулировку периодического закона Д. И. Менделеева. Почему Li, Na, K, Rb, Cs, Fr составляют I главную подгруппу, а C, Si, Ge, Sn, Pb – IV главную подгруппу элементов? Ответ мотивируйте строением внешних энергетических уровней атомов соответствующих элементов.
Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид: 4s24p64d25s2. В каком периоде и в какой подгруппе находится этот элемент? К какому электронному семейству он относится? Какова его высшая степень окисления? Составьте формулу оксида, отвечающую высшей степени окисления этого элемента.
Дата выполнения: 11/02/2015
Внешние уровни атомов имеют вид: 3s1; 5s25p2; 4s24p6; 2s22p5. В каких периодах и в каких подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они принадлежат?
Дата выполнения: 27/11/2014
Приведите современную формулировку периодического закона Д. И. Менделеева. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют иод, мышьяк, углерод, серы? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
Какую низшую степень окисления проявляют фосфор, кремний, кислород и фтор? Почему? К какому электронному семейству принадлежат эти элементы? Составьте формулы водородных соединений этих элементов. Назовите каждое из этих соединений.
Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид 3s23p63d34s2. В каком периоде и в какой подгруппе находится этот элемент? К какому электронному семейству он относится? Какова его высшая степень окисления. Составьте формулу соответствующего оксида.
Назовите высшие степени окисления титана и германия, хрома и селена, хлора и марганца. Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих высшим степеням окисления.
У какого из элементов – титана или германия – сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивируйте строением атомов титана и германия. Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом?
У какого из элементов – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивируйте положением этих элементов в периодической системе. Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом?
Что такое ионная связь? Приведите примеры. Разберите образование оксида кальция с точки зрения перестройки электронных структур кальция и кислорода.
Определите тип химической связи в молекулах NaCl, HCl, Cl2. Для двух последних приведите схему перекрывания электронных облаков.
Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания электронных облаков при образовании молекул H2 и H2O.
Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлом? Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов Na? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрия и NaCl?
Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H2O и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ – алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры? Что такое плазма?
Составьте электронные схемы строения молекул Cl2, H2S, N2. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2S?
Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами, может проявить фосфор в нормальном и возбужденном состояниях?
Какую химическую связь называют координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплексного иона [BF4]–. Укажите донор, акцептор. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение этого иона?
Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Приведите по одному примеру. Как зависят свойства кристаллических веществ от типа химической связи?
Значения энтальпии растворения в воде Na2CO3 и Na2CO3∙10H2O составляют соответственно -25,10 и 66,94 кДж/моль. Вычислите энтальпию гидратации Na2CO3.
Сколько теплоты выделится при сгорании 10л метана (н.у.)? CH 3 OH(ж) + 3 /2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж); ∆H° = -726.5 кДж Вычислить H°f образования метилового спирта.
Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях: а) CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) б) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) в) CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(к) При расчетах исходите из S°298 соответствующих веществ.
Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: CH 4 (г) + H2O(г) = CO(г) + 3H2(г). Рассчитать ∆H°, ∆S° и ∆G° этой реакции и решите, будет ли она протекать при ста ндартных условиях.
При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г)+O2(г)↔2H2O(г)+2Cl2(г), ∆H=-114,42 кДж? Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или кислород - и при каких температурах?
Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из S°298 соответствующих газов. Чем можно объяснить то, что ∆S < 0.
Вычислите стандартные значения ∆Go для реакций: BaCO3(к)=BaO(к)+CO2(г) CaCO3(к)=CaO(к)+CO2(г) и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G°298 реакции: C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Какие из перечисленных оксидов могут быть получены окислением металла при стандартных условиях: CaO, FeO, BaO?
Вычислите значения ΔGº298 для реакций: FeO(к) + ½ C(графит) = Fe(к) + ½ CO2(г) FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г) Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
Дата выполнения: 21/02/2015
Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции: CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(ж); ΔrH = –2.85 кДж
Дата выполнения: 20/02/2015
Напишите выражение скорости для гетерогенной реакции C(графит) + O2(г) = CO2(г) и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в четыре раза.
В каких единицах измеряется скорость химических реакций? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 40° С? Температурный коэффициент скорости реакции γ = 3.
Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO]=0,02 моль/дм³; [О2]=0,03 моль/дм³. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию О2 до 0,10 моль/дм³ и концентрацию NO до 0,05 моль/дм³?
Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 80 до 50oC, если температурный коэффициент равен 3?
Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 100°С до 50°С, если при охлаждении системы на 10°С скорость реакции уменьшается в 2 раза.
Разложение гемоксида азота протекает по уравнению 2N2O ⇆ 2N2 + O2. Константа скорости данной реакции 5∙10-4, начальная концентрация N2O 4.0моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент и при разложении 25%N2O.
При увеличении температуры на 50°C скорость реакции возросла в 32 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.
Определите, во сколько раз возрастет скорость гетерогенной реакции С(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г) при увеличении концентрации гемиоксида азота в 4 раза?
Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 10 до 100° С, если при нагревании на 10° С скорость удваивается.
Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Определите, как изменится скорость прямой реакции NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) при уменьшении объема в 2 раза.
Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости данной реакции при 500° С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: C0(H2) = 0.04 моль/л, C0(I2) = 0.03 моль/л. Вычислите скорость реакции, когда C(H2) = 0.03 моль/л.
При увеличении температуры на 30°С скорость реакции возросла 64 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.
Дата выполнения: 02/03/2015
Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2NO + O2 ⇄ 2NO2 если уменьшить объем, занимаемый газами, в 3 раза. Сместится ли при этом равновесие системы?
Напишите выражение для скорости реакции: 2CO + O2 = 2CO2. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации O2 в 2 раза.
Напишите выражения для констант равновесия реакций 1) 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 2) CH4 + CO2 ⇆ 2CO + 2H2 В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления?
В системе CO + Cl2 ⇆ COCl2 равновесные концентрации веществ [Cl2] = 0.3 моль/дм3, [CO] = 0.2 моль/дм3 и [COCl2] = 1.2 моль/дм3. Вычислите константу равновесия системы и начальные концентрации хлора и оксида углерода.
Применяя принцип Ле Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещении равновесия в системе CO(г) + H2O(ж) ⇆ CO2(г) + H2(г) ∆H = 2.85 кДж если: а) повысить давление, б) повысить температуру (температурный коэффициент прямой и обратной реакции одинаковый), в) увеличить концентрацию оксида углерода?
Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 1) 4HBr(г) + O2(г) ⇆ 2H2O(г) + 2Br2(г) 2) H2(г) + S(т)⇆ H2S(г) Напишите выражения для констант равновесия данных реакций.
Как изменится скорость прямой реакции: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в два раза? Напишите выражение для константы равновесия данной системы.
При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO + O2 ⇄ 2CO2 составляли соответственно [CO] = 0.04 моль/дм3, [O2] = 0.06 моль/дм3, [CO2] = 0.02 моль/дм3. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода и кислорода.
Напишите выражения для констант равновесия реакций 1) FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(к) + CO2(г) 2) C(графит) + CO2(г) ⇄ 2CO(г) 3) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) Как отразится повышение давления на равновесии этих реакций?
Дата выполнения: 29/12/2017
Исходные концентрации оксида углерода и паров воды равны 0,05 моль/дм³. Вычислите равновесные концентрации CO, H2O и H2 в системе: CO + H2O ↔ CO2 + H2 если равновесная концентрация СО2 равнялась 0,01 моль/дм³. Вычислите константу равновесия.
Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl5(г) ⇔ PCl3(г) + Cl2(г), ∆H = +92.59 кДж. Как надо изменить: а)давление, б) концентрации реагирующих веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения PCl5?
Раствор KNO3 содержит 192,6 г соли в 1 дм3 (ρ=1,14 г/см3). Рассчитать массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.
К 25 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ1=1,84 г/см3) прибавили 100 см3 воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его плотность (ρ2=1,23 г/см3).
Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ1=1,25 г/см3.
Вычислите массовую долю H2SO4 в ее 5 М растворе (ρ=1,29 г/см3).
Массовая концентрация гидроксида цинка составляет 80 мг/дм3. Какова молярная концентрация эквивалента?
На нейтрализацию 500 см3 раствора, содержащего 8г NaOH, потребовалось 250 см3 раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента кислоты.
На нейтрализацию некоторого количества KOH, находящегося в растворе, израсходовано 30 см3 раствора H2SO4, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,1 моль/дм3. Определите количество щелочи в растворе.
Рассчитайте, сколько см3 соляной кислоты с массовой долей 0,38 и ρ=1,19 г/см3 нужно взять для приготовления 5 дм3 0,1М раствора?
Сколько граммов BaSO4 выпадает в осадок, если к 50 см3 0,2 М раствора H2SO4 прибавить избыток BaCl2?
Дата выполнения: 24/02/2015
Вычислите массовую долю карбоната калия и молярную концентрацию раствора, содержащего 75 г K2CO3 в 300 г воды.
На нейтрализацию 1 дм3 раствора, содержащего 1,56 г KOH, требуется 100 см3 раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.
Смешали 100 см³ раствора серной кислоты (ρ=1,40 г/см³), содержащего 50 г H2SO4 в 100 г раствора, с 1 дм³ H2O. Определите массовую долю кислоты в этом растворе.
К растворам каждого из вещества: H2S, CuCl2, Al(OH)3, HCl прибавили избыток гидроксида натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Ca(OH)2 и FeCl2; CH3COOH и KOH; CaCO3 и HCl и избыток KOH.
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Na2S + HCl; б) BaCl2 + H2SO4; в) HCl + NH4OH; г) H2SO3 + NaOH. Указать какие из этих реакций протекают необратимо и почему.
Дата выполнения: 17/10/2012
Сливают растворы: а) BaCl2 и Na2CO3; б) KCl и NaOH; в) избыток KOH и Pb(NO3)2; г) NaHCO3 и NaOH. В каких случаях произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) Zn(OH)2 и KOH; б) Mg(OH)2 и H2SO4; в) CH3COONa и HCl; г) NiCl2 и H2S.
Дата выполнения: 09/10/2012
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б)FeCl3 и NH4OH; в) KOH и H2S; г) AgNO3 и HCl.
Дата выполнения: 10/10/2012
Какие из веществ: Pb(OH)2; Ba(OH)2; H2SO4 будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) гидросульфата калия и гидроксида калия; б) нитрата свинца (II) и гидроксида натрия.
Дата выполнения: 14/11/2009
К растворам гидроксида калия, сульфита марганца(II) ,нитрата серебра, сульфата натрия прибавили сероводородную кислоту. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Дата выполнения: 17/10/2011
Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: H+ + OH- = H2O Ba2+ + CO32- = BaCO3
Дата выполнения: 03/10/2012
Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствует следующие ионно-молекулярные уравнения: Ca2+ + CO32- = CaCO3 H+ + NO2- = HNO2 Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2
Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствует следующие ионно-молекулярные уравнения: HCO3- + H+ = H2O + CO2 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2 H2S + 2OH- = S2- + 2H2O
Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствует следующие ионно-молекулярные уравнения: CuOH++H+=Cu2++H2O CrO2-4+Ba2+=BaCrO4 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: SO32- + H+ = HSO3- ClO- + H+ = HClO Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: S2- + 2H+ = H2S HNO2 + OH- = NO2- + H2O Ag+ + Cl- = AgCl
Дата выполнения: 05/10/2012
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение совместного гидролиза, происходящего при смешивании водных растворов хлорида хрома(III) и сульфида натрия.
Какое значение pH (>7<) имеют растворы солей Na3PO4, ZnSO4, Al2(SO4)3, KNO3. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Какое значение pH (>7<) имеют растворы солей NH4NO3, Na2S, Al2(NO3)3, KCl. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Почему растворы Na2SO3 и CH3COONa имеют щелочную, а растворы (NH4)2SO4 и AlCl3 кислую реакция? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза Ba(CH3COO)2, если к раствору прибавить: а) щелочь, б) кислоту, в) хлорид аммония.
Какие из солей подвергаются гидролизу: MnCl2, NaNO2, KNO3, NH4CH3COO? Для каждой из гидролизующихся солей напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза.
Какие из солей – Са(СН3СОО)2, Pb(NO3)2, KBr, CH3COOK – подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Cr(NO3)3, MgSO4, ZnBr2. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?
Составьте ионное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию, б) кислую реакцию.
Какие из солей NaClO4, CH3COONH4, Na2S подвергаются гидролизу. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
Какое значение pH (>7<) имеют растворы солей Pb(NO3)2, CoSO4, RbCl. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза.
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Fe(NO3)2, FeCl3, Ca(CH3COO)2.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: H 2 S + H2SO 3 → S + H2O Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + H2O + SO2 Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
Дата выполнения: 28/02/2015
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакция, идущих по схемам: Zn + HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 + N2O + H2O K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Bi+HNO3(разб.)→Bi(NO3)2+NO+H2O H2SO3+Cl2+H2O→H2SO4+HCl Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
Дата выполнения: 19/02/2015
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4 + KOH + K2SO3 → K2MnO4 + H2O + K2SO4 S + HNO3 → H2SO4 + NO Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схеме: KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O Cl2 + KOH(гор.) KCl + KClO3 + H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, а какое восстанавливается?
Закончите уравнение реакций, в которых окислителем является серная кислота: Cu + H2SO4(конц.) →; Zn + H2SO4(конц.) →
Исходя из степени окисления серы в соединениях H2S, H2SO3, H2SO4, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявляет окислительно-восстановительной двойственность? на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме. H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
Дата выполнения: 21/01/2013
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Cl2 + KOH(хол) → KClO + KCl + H2O KCrO2 + KOH + Br2 → K2CrO4 + KBr + H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: SO2 + H2S → S + H2O As + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: H2O2 → H2O + O2 KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс — окисление иди восстановление — происходит при следующих превращениях: Cl0 → Cl+7; Cr+3 → Cr+6; S+6 → S-2 На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме H2SO4(конц.) + Zn = ZnSO4 + H2O + H2S Укажите окислитель и восстановитель.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH → Na2SO4 + Na2CrO4 + H2O Na2SO3 + O2 → Na2SO4 Укажите окислитель и восстановитель.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (II)? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в пробирки с раствором сульфата меди и сульфата магния? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в разбавленные растворы серной кислоты, гидроксида калия, сульфата магния?
В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы сульфата кальция, сульфата никеля (II), концентрированной и разбавленной серной кислоты?
В какой пробирке происходит реакция при внесении кадмиевых пластинок в растворы хлоридов железа(II) и кобальта(II)?
В какой пробирке происходит реакция при внесении кадмиевых пластинок в растворы сульфата калия, концентрированной и разбавленной серной кислоты? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
В две пробирки с сине-зеленым раствором сульфата никеля (II) опустили железную и медную проволочки. В какой пробирке цвет раствора постепенно изменяется и почему?
В две пробирки с розовым раствором сульфата кобальта (II) опустили железную и медную проволочки. В какой пробирке цвет раствора постепенно изменяется и почему?
В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы нитрата алюминия и сульфата железа? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
В какой пробирке происходит реакция при внесении свинцовых пластинок в растворы сульфата цинка и нитрата меди (II)?
Какие из приведенных оксидов могут быть восстановлены водородом: MgO, CuO, ZnO, HgO?
Какие из оксидов (Li2O, K2O, CuO, Mn2O3) могут быть восстановлены алюминием?
Почему химически чистый цинк обнаруживает большую стойкость против коррозии, чем технический цинк? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического цинка в кислой среде.
Почему химически чистое железо обладает большей коррозионной стойкостью, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического железа в разбавленной серной кислоте.
Медь не вытесняет водорода из разбавленных кислот, однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой пластинкой, то на поверхности медной пластинки начинает выделяться водород. Объясните это явление, составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, а также схему образовавшегося микрогальванического элемента.
Изделие из технического железа находится под дождем. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии, а также составьте схему коррозионного микрогальванического элемента.
Цинковая пластинка, спаянная с железной, опущена в разбавленную серную кислоту. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии пластинки, а также схему данного коррозионного гальванического элемента.
Какое покрытие металла называют катодным и какое анодным? Перечислите металлы, которые могут быть использованы для катодного покрытия железа. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого свинцом, при нарушении покрытия в сильнокислой среде. Составьте схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента.
Два кусочка цинка одинаковой массы находятся в контакте с медью и свинцом в растворе соляной кислоты. Какой из них растворится быстрее? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии. Составьте схемы образованных коррозионных гальванических элементов.
Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – катодное или анодное? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии изделия во влажном воздухе при нарушении покрытия. Составьте схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента.
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при протекторной защите стали в морской воде с помощью цинкового сплава.
В воду, содержащую растворенный кислород, опустили железную пластинку и железную пластинку, частично покрытую медью. В каком случае ржавчина образуется быстрее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии железа.
Составьте координационные формулы следующих соединений кобальта, если координационное число Co3+ равно 6: Co(NO2)3×3KNO3, Co(NO2)3×KNO2×2NH3, CoCl3×6NH3. Напишите уравнения их диссоциации в растворе.
Определите величину заряда комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Ni(NH3)6]Cl3; Na2[Zn(OH)4]; K3[Fe(CN)6]. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах и выражение Kn.
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений, если координационное число Cr3+ равно 6: CrCl3×3H2O; CrCl3×2H2O×KCl; CrCl3×H2O×2KCl. Составьте уравнения их диссоциации в водном растворе.
Гидроксиды меди и цинка растворяются в аммиаке. Объясните причину растворения осадков, написав уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)2]-; [Ag(S2O3)2]3- и [Ag(NO2)2]- соответственно равны 2,0·10-11, 1·10-13 и 1,3·10-3. В каком из растворов, содержащем эти ионы в одинаковой молярной концентрации, ионов серебра больше?
Приведите уравнения диссоциации в водном растворе солей (NH4)Al(SO4)2 и K3[Al(OH)6]. Какие комплексные соединения называют двойными солями?
Дата выполнения: 22/01/2013
Дигидроксиды цинка и бериллия растворяются в аммиаке и избытке раствора щелочи. Какие комплексные соединения при этом получаются? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
Напишите формулы комплексных соединений, если лигандами являются молекулы аммиака, ионы CN-, а координационное число равно 6.
Определите координационное число и заряд внутренней сферы комплексных ионов [Cr(NH3)4Cl2] и [Pd(H2O)(NH3)2Cl] если комплексообразователями являются Cr3+ и Pd2+. Приведите формулы соединений, содержащих эти ионы.
Определите степени окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [PdI4]2-, [Co(NH3)2(NO2)4]2-, [Cr(H2O)4Br2]+. Составьте уравнения диссоциации этих ионов в водном растворе.
Константы нестойкости комплексных ионов [Cu(NH3)4]2+ и [Cu(CN)4]2- соответственно равны 2,1·10-12 и 5,0·10-31. В каком из растворов, содержащих эти ионы в равной молярной концентрации, концентрация этих ионов больше?
Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя и заряд комплексного иона в соединениях: [Co(NH3)3(NO2)3]; [Cr(NH3)5Cl]SO4 и [Cr(H2O)4Br2]Br. Составьте уравнения их диссоциации в водном растворе.
Напишите формулы всех возможных соединений двухвалентной платины, если координационное число ее равно четырем, а в качестве лигандов взяты ионы хлора и молекулы аммиака.
На основании электронного строения атомов щелочных металлов объясните, как изменяются величины радиусов и потенциалов ионизации этих элементов сверху вниз. Напишите уравнение реакций: Na + O2 →; Na2O2 + H2O →. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, для обменных - ионно-молекулярные.
Какие свойства могут проявлять пероксиды в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций: пероксида водорода с оксидом серебра (I), пероксида натрия с иодидом калия.
Составьте уравнения реакций получения нитрида натрия, сульфида магния и карбида кальция и взаимодействия их с водой.
В чем разница между окислением щелочных и щелочно-земельных металлов в воздухе? Составьте уравнения реакций окисления калия и бария кислородом воздуха.
Каким образом получают металлы подгруппы 2А в чистом виде? Почему их нельзя получить электролизом растворов их солей? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при электролизе раствора CaCl2; расплава CaCl2.
На каких свойствах s – элементов основано применение магнийтермии и кальцийтермии? Напишите уравнения реакций: V2O5 + Ca; TiO2 + Mg.
Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида натрия с серной кислотой, углекислым газом, с водой.
Напишите уравнения реакций взаимодействия металлического кальция со следующими веществами: с кислородом, с водой, с водородом, с азотом.
Раствор, содержащий смесь хлоридов магния и бериллия, обработали избытком гидроксида натрия. Какое вещество находится в растворе и в осадке? Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Чем объясняется сходство химических свойств бериллия и алюминия? Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атомов. Напишите уравнения реакций, взаимодействия Be(OH)2 с KOH и Al(OH)3 с NaOH.
Как изменяется растворимость и основные свойства в ряду гидроксидов: Be(OH) 2 -> Ra(OH) 2 . Объяснения дайте на основании электронного строения атомов элементов. Напи шите уравнения реакций Be(OH) 2 + KOH; Mg(OH) 2 + HNO3.
Смесь хлоридов бериллия и бария растворили в воде. Каким образом можно осадить все ионы бериллия в растворенном состоянии? Составив молекулярные и ионные уравнения реакций.
Как получить гидроксиды щелочных металлов с помощью электролиза? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при электролизе раствора хлорида калия.
Основываясь на электронном строении атомов элементов главной и побочной подгрупп I группы, объясните различия в свойствах элементов этих подгрупп на примере калия и серебра.
Как можно получить металлический калий и натрий? Почему их нельзя получить электролизом растворов их солей? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов электролиза расплава KCl; раствора KCl.
Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Na→Na2O2→NaOH→NaHCO3. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Ba→Ba(OH)2→BaO2→BaO. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: K → KOH → KClO3 → KCl.
Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Na→NaOH→Na2[Zn(OH)4]→Na2ZnO2. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Na→NaH→NaOH→NaClO. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям – ионно-молекулярные.
Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Ba→BaO→Ba(OH)2→BaSO4. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: K→KH→KOH→KClO. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgO. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям- ионно-молекулярные.
Напишите уравнения реакций, которое необходимо провести для осуществления следующих превращений:Be→BeO→K 2 (Be(OH) 4 )→K 2 BeO2. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям – ионно-молекулярные.
Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Li → LiOH → Li3[Al(OH)6] → Al2(SO4)3. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, а к обменным — ионно-молекулярные.
Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Li → LiOH → Li2CO3 → Li2O. К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, к окислительно-восстановительным — электронные уравнения.
Составьте общую формулу водородных и кислородных соединений IV, VA, VIA, VIIА групп, отвечающих низшей и высшей степеням окисления их атомов.
Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям самоокисления – самовосстановления? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в следующих уравнениях: H2O2 → H2O + O2 N2H4 → NH3 + N2
Почему атомы большинства p-элементов способны к реакциям самоокисления-самовосстановления? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в следующих уравнениях: HNO2 → HNO3 + NO + H2O H3PO3 → PH3 + P2O5 + H2O
Как изменяется прочность водородных соединений элементов главной подгруппы V группы с увеличением зарядов их атомов? Объясните это изменение с точки зрения строения атомов.
Чем отличается действие разбавленной серной кислоты на металлы от действия концентрированной? Ответ подтвердите, составив молекулярные и электронные уравнения магния с разбавленной и концентрированной серной кислотой.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия гидроксида калия: а) с метаборной кислотой, б) с хлоридом алюминия, в) с избытком тригидроксида галлия.
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, происходящих при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?
Почему алюминий вытесняет водород из воды только в щелочном растворе? Напишите уравнение соответствующей реакции. Составьте электронные уравнения.
Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → H3PO4. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным – ионно-молекулярные.
Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Na2O2 → Н2О2 → О2 → Н2О. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным – ионно-молекулярные.
Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: S → H2S → SO2 → NaHSO3. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям – ионно-молекулярные.
Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: KClO3 → O2 → H2O2 → H2O. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, а к обменным — ионно-молекулярные.
Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Ca3P2 →PH3 → P2O5 → H3PO4. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, а к обменным — ионно-молекулярные.
Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2. К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, к окис87770лительно-восстановительным — электронные уравнения.
Исходя из электронного строения атомов, объясните близость атомных радиусов ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения. Составьте электронное и молекулярное уравнения реакций растворения рения в азотной кислоте.
Охарактеризуйте физико-химические свойства хрома, укажите его положение в периодической системе, строение атома, отношение к воздуху, воде и кислотам. Приведите соответствующие уравнения реакций. Составьте электронные уравнения.
На основании электронных уравнений закончите уравнения реакций: а) CrCl3 + NaBiO3 + NaOH + H2O → Bi(OH)3 + ... б) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …
На основании электронной теории строения атома укажите различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. Какая степень окисления указывает на сходство этих элементов и принадлежность их к одной группе? Составьте электронные уравнения и молекулярные уравнения реакции термического разложения перманганата калия.
Возможно ли в растворе совместное существование следующих веществ: а) CuSO4 и NH4OH; б) CuSO4 + NaOH; в) CuSO4 и HCl? Для взаимодействующих веществ составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
Скажите отличие взаимодействия гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия с ними гидроксида железа (III). Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно ионы: а) Cr2O72– и SO42–; б) MnO4– и SO32–; в) Ag+ и Cl–? Укажите, какие комбинации невозможны и почему.
Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно ионы: а) Cr 2 O72– и C l–; б) Cr 2 O72– и NO3 –; в) CrO42– и H+? Укажите, какие комбинации невозможны и почему.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих реакций: CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → [Cu(NH3)4](NO3)2
Осуществите следующие превращения веществ: Zn → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4] → ZnSO4. К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, к окислительно-восстановительным — электронные уравнения
Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → [Cu(NH)4](OH)2 → CuSO4. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям – ионно-молекулярные.
Осуществите следующие превращения: Cr2O3 → K2CrO4 → K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → K3[Cr(OH)6]. К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, а к окислительно-восстановительным — электронные уравнения.
Осуществите следующие превращения веществ: K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → CrOHSO4 → Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6]. К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, к окислительным — электронные уравнения.
Осуществите следующие превращения веществ: Ag → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → AgCl. К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, к окислительно-восстановительным – электронные уравнения.
Составьте молекулярные и ионные уравнения получения амида натрия. Укажите области применения этого вещества. Напишите уравнения взаимодействия амида натрия с водой.
Вычислите жесткость воды, если на реакцию с гидрокарбанатом магния, содержащемся в 1 м3 этой воды, пошло 25 мл 0,1н раствора соляной кислоты.
Почему нельзя добиться одновременного обезвреживания ионов хрома (+3) и ионов сульфида сливанием сточных вод после процессов дубления и отмочки? Приведите ионное и молекулярное уравнение совместного гидролиза сульфата хрома (+3) и сульфида натрия. Какие реакции можно провести для перевода иона хрома (+3) в нерастворимое состояние? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Какие неорганические вещества применяют на вашем производстве, для каких целей они используются, чем их можно заменить, какие основные способы получения этих веществ вы знаете?
WhatsApp:
Telegram: +79119522521