Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет (ГАСУ)

Задача: По формулам написать названия веществ а) K₂O, б) HNO₃, в) Na₂SiO₃, г) (MgOH)₂S; по названию написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: Вычислить ∆G°₂₉₈ для реакции СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г) при 500 и 1500°С. Вычислить температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.

Задача: Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe + O₂ = 2FeO; б) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅; в) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в воздухе принять за 20 % об.).
 

Задача: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr ↔ Н₂ + Br₂, ∆H = +72,5 кДж; б) FeO + CO ↔ Fe + CO₂, ∆H = -18,2 кДж. Написать выражение К_р для каждой реакции.
 

Задача: 0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl₃. Плотность раствора 1,016 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и  моляльность  раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)₃, CH₃COOH, Fe(OH)₂NO₃, HI. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
 

Задача: Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
 

Задача:  Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К₂CO₃, Li₂S, Mg(NO₃)₂. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
 

Задача:  Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, K₄[Fe(CN)₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
 

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;
б) FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;
в) S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O.
 

Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺]=[Mg²⁺]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. φ^o (Pb²⁺/Pb) = -0,13 B, φ^o (Мg²⁺/Мg) = -2,37 B.
 

Задача: Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φ^o(Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o(Cr³⁺/Cr) = -0,74 B.
 

Задача: При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
 

Задача: Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л?

 

Задача: Составить полные структурные формулы изомеров С₆Н₁₄. Назвать их по системе ИЮПАК.
 

Задача: Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

Задача:  20% водный раствор CdSO₄. Плотность раствора 1,22 г/cм³. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: При какой температуре замерзает 17% раствор этиленгликоля (С₂Н₄(ОН)₂) в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.

Задача:  По формулам написать названия веществ: а) I₂O, б) Cr(OH)₂, в) Fe(NO₃)₂, г) BaHPO₄; по названию написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой 0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
 

Задача: Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30°С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/(моль×К).

Задача: Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O; б) CO_2(г) + C_(к) = 2CO_(г); в) N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г); г) Fe₂O_3(к) + 3H_2(г) = 2Fe_(к) + 3H₂O_(г).
 

Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO_(г) + H₂O_(г) ↔ CO_2(г) + H_2(г); б) 3Fe_(к) + 4H₂O_(г) ↔ Fe₃O_4(к) + 4H_2(г).
 

Задача: 2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO₄. Плотность раствора 1,224 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
 

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H₃PO₄, RbOH, (NH₄)₂CO₃, KHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
 

Задача: Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
 

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида цинка и избытка гидроксида натрия.
 

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO₃)₃, Rb₂SO₄, NH₄CN, BaCl₂? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
 

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать комплексные соединения: K₂[Pt(OH)₅Cl], [Zn(NH₃)₄]SO₄. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
 

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄+ H₂O;
б) HNO_{3 (конц)} + P → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O;
в) Au + HNO₃ + HCl → H[AuCl₄] + NO + H₂O.
 

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg → Mg(NO₃)₂ → Mg(OH)₂ → MgSO₄ → MgCl₂


 

Задача: Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO₄ и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B).
 

Задача: Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Pb²⁺/Pb) = -0,13 B.
 

Задача: Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO₄ в течение 1 ч при силе тока 4 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
 

Задача: Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
 

Задача: При какой температуре замерзает 50% раствор этиленгликоля (С₂Н₄(ОН)₂) в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.
 

Задача: 45% водный раствор H₂SO₄. Плотность раствора 1,335 г/cм³. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора

Задача: Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na₂SiO₃, (NH₄)₂S, ZnSO₄. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O;
б) Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + Na₂S;
в) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O.

Задача: Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B, φ^o (Sn²⁺/Sn) = -0,14 B.

Задача: Вычислите температуры кристаллизации и кипения 25% водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆. Криоскопическая константа воды равна 1,86; а эбуллиоскопическая – 0,52.

Задача: Напишите уравнение гидролиза AlCl₃. Укажите рН водного раствора этой соли. Как сместиться равновесие, если повысить температуру; добавить воду; растворы HCl, NaOH, ZnSO₄, K₂CO₃?

Задача: По формулам написать названия веществ а) V₂O₅, б) KOH, в) AuCl₃, г) LiH₂PO₄; по названию написать формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана (IV). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;
б) CuS + HNO_{3 (конц.)} → CuSO₄ + NO₂ + H₂O;
в) Br₂ + Cl₂ + H₂O →; HBrO₃ + HCl.

Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd²⁺]=[Mg²⁺]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. φ⁰ (Cd²⁺/Cd) = -0,40 B, φ⁰ (Мg²⁺/Мg) = -2,37 B.
 

Задача: Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb - Cr? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φ^o (Pb²⁺/Pb) = - 0,13 B, φ^o (Cr³⁺/Cr) = - 0,74 B.

Задача: Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl₂ в течение 30 мин на катоде выделилось 0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.

Задача: Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?

Задача: При какой температуре замерзает 40% раствор этиленгликоля (С₂Н₄(ОН)₂) в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.

Задача: По формулам написать названия веществ а) V₂O₅, б) KOH, в) AuCl₃, г) LiH₂PO₄; по названию написать формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: Как изменится скорость реакции 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г), если: а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
 

Задача: Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а) 2СО + О₂ ↔ 2СО₂; б) MgCO₃ ↔ MgO + CO₂. Написать выражение К_р для каждой реакции.
 

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl₂, H₂CO₃, KHSO₄, NH₄OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
 

Задача: Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если pH раствора равен 11,3. Считать диссоциацию электролита полной.
 

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CdS и HCl; Сr(ОН)₃ и NаOH; Ва(OH)₂ и СоCl₂.
 

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу NaBr, Li₂TeO₃, Cr(NO₃)₃, K₂SO₄? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
 

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: бромид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Co(H₂O)(NH₃)₄CN]Br₂, Na[FeCl₄]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
 

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO₄ + KOH + KI → K₂MnO₄ + KIO₄ + H₂O;
б) HNO_{3 (конц)} + P → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O;
в) HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O.
 

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K → КОН → К₂СО₃ → СО₂ → СаСО₃
 

Задача: Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов.
φ^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B, φ^o (Cd²⁺/Cd) = -0,40 B.
 

Задача: Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Ni²⁺/Ni) = -0,26 B.
 

Задача: Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какова масса веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
 

Задача: Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.
 

Задача: Изобразить структурные формулы изомеров гексана и назвать их.
 

Задача: Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
 

Задача: По формулам написать названия веществ а) PbO₂, б) NH₄OH, в) CaF₂, г) KH₂PO₄; по названию написать формулы веществ: а) оксид хрома (III), б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксожелеза. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
 

Задача: При некоторой температуре в системе: CaCO₃ ↔ CaO + CO₂, ΔH = +179 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO₂, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида кальция?
 

Задача: 0,4 л водного раствора содержит 80,5 г KNO₃. Плотность раствора 1,118 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
 

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)₃, NaHCO₃, Al(OH)₂NO₃, HBr. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
 

Задача: Определить рН 0,5 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75·10^-5.
 

Задача: Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
СаСО₃ + 2H⁺ → Са⁺² + Н₂О + СО₂;
Аl(ОН)₃ + ОH^- → [Аl(ОH)₆]^-3;
Pb⁺² + 2I^- → PbI₂.
 

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу (CH₃COO)₂Ba, Li₂CO₃, SrBr₂, Ni(NO₃)₂? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
 

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия. Назвать комплексные соединения: [Cu(NH₃)₂(SCN)₂], Na₃[AlF₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
 

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H₂O₂ + Na₃[Cr(OH)₆] → Na₂CrO₄ + H₂O + NaOH;
б) CuS + HNO_{3 (конц.)} → CuSO₄ + NO₂ + H₂O;
в) Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.
 

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag → AgNO₃ → AgCl → [Ag(NH₃)₂]Cl → AgCl
 

Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd²⁺]=[Mg²⁺]=1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. φ⁰ (Cd²⁺/Cd) = -0,40 B, φ⁰ (Мg²⁺/Мg) = -2,37 B.
 

Задача: Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cu - Al? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φ⁰ (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B, φ⁰ (Al³⁺/Al) = -1,66 B.
 

Задача: Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
 

Задача: Сколько граммов соды нужно добавить к 200 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 3,8 мэкв/л?
 

Задача: Определить, сколько изомеров имеет нонан и назвать их по системе ИЮПАК.

Задача: Как в промышленности получают поливинилхлорид? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

Задача: Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода (н.у.). Определите массу металла.

Задача: Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,2. При температуре 300ºС константа скорости реакции равна 2·10^-3. Найти константу скорости при 400ºС.

Задача: 0,35 л водного раствора содержит 50,96 г NH₄Cl. Плотность раствора 1,040 г/см³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Be(OH)₂, H₃PO₄, FeCl₃, KHCO₃. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Вычислить pH 0,1 н. раствора гидроксида аммония, константа диссоциации которого равна 1,8·10^-5.

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу: K₂SeO₃, CsBr, SnSO₄, Ba(NO₃)₂? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
а) KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O;
б) P + HIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HI;
в) KNO₃ + C + S → N₂ + CO₂ + K₂S.

Задача: Электролиз раствора сульфата двухвалентного металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислить эквивалентную массу металла, определить формулу соли и написать уравнения процессов, протекающих на инертных электродах.

Задача: По формулам написать названия веществ: а) Cu₂O, б) HCl, в) CaCO₃ г) Ti(OH)₂SO₄; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача: Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла: а) в 9 раз; б) в 27 раз?

Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г), ΔH = -73,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?

Задача: 0,5 л водного раствора содержит 43,4 г CuSO₄. Плотность раствора 1,084 г/cм. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: FeCl₃ и KOH; NiSO₄ и (NH)₂S; MgCO₃ и HNO₃.

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу Fe(NO₃)₂, Ba(OH)Cl, Li₂HPO₄, KCl? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: тетраамминфосфатохром. Назвать комплексные соединения: (NH₄)₃[RhCl₆], [Ti(NH₃)₆]Br₃. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O;
б) Mg + HNO_{3 (разб.)} → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;
в) Cl₂ + C + H₂O → CO₂ + HCl.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Na → NaОН → Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ → NaCl

Задача: Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO₃ и цинка, погруженного в 0,01 М Zn(NO₃)₂. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.

φ^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B; φ^o (Zn²⁺/Zn) = -0,76 B

Задача: Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Cd²⁺/Cd) = -0,40 B.

Задача: Чему равна сила тока при электролизе раствора NaСl в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.)? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.

Задача: При какой температуре замерзает 30% раствор этиленгликоля (С₂Н₄(ОН)₂) в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.

Задача: По формулам написать названия веществ а) Cl₂O₇, б) Al(OH)₃, в) Na₃PO₄, г) КHCO₃; по названию написать формулы веществ: а) йодид натрия, б) кремниевая кислота, в) ацетат гидроксосвинца (II). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: Чему равен объем молярной массы эквивалента кислорода? На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента этого металла. Определить, что это за металл, если его валентность равна 2.

Задача: При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS_2(г). Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить ее тепловой эффект.

Задача: Гомогенная реакция протекает по уравнению 3A₂ + B₂ = 2A₃B. Концентрацию В₂ уменьшили в 15 раз. Как нужно изменить концентрацию А₂, чтобы скорость прямой реакции осталась прежней?

Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции 2CO + O₂ ↔ CO₂, DH = -566 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) увеличении давления?

Задача: 0,7 л водного раствора содержит 14,45 г CaCl₂. Плотность раствора 1,032 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)₃, H₂CO₃, K₂HPO₄, NH₄OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации

Задача: Как изменится pH, если вдвое разбавить водой 0,2 н. раствор соляной кислоты?

Задача: Составить по три молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Cu⁺² + S^-2 → CuS;
SiO₃^-2 + 2H⁺ → H₂SiO₃.
 

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу Na₃BO₃, Sr(NO₃)₂, LiNO₃, CuCl₂? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O;
б) Са + HNO_{3 (разб.)} → Са(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;
в) Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg → MgO → MgSO₄ → MgCO₃ → MgO

Задача: Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Cr³⁺/Cr) = -0,74 B.

Задача: Жесткая вода содержит в литре 50 мг Ca(НСО₃)₂ и 15 мг СаSО₄. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1 м³ этой воды?

Задача: Написать структурные формулы изомеров алкинов состава С₅Н₈. Назвать их по системе ИЮПАК.

Задача: Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт.
 

Задача: По формулам написать названия веществ а) SO₃, б) Bi(OH)₃, в) NaI, г) Al(HSO₃)₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид осмия (VIII), б) карбонат лития, в) сульфат гидроксохрома (III). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача: На нейтрализацию 7,33 г фосфорноватистой кислоты Н₃РО₂ пошло 4,44 г NaOH. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу этой кислоты, ее основность и написать уравнение реакции нейтрализации.

Задача: При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО_(к) и Н₂О_(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить теплоту образования оксида кальция.

Задача: Константа скорости реакции при 0°С и 40°С равна 2∙10^-3 и 0,1 соответственно. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции.

Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) N₂ + O₂ ↔ 2NO; б) Fe₂O₃ + 3H₂ ↔ 2Fe + 3H₂O.

Задача: 0,1 л водного раствора содержит 57,7 г H₂SO₄. Плотность раствора 1,335 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)₂, (NH₄)₂Se, H₃PO₄, KHSO₃. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 7,5.

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат бромопентаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения:
[Cr(H₂O)₂(NH₃)₃Cl]Cl₂, Cs₂[PtCl₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl;
б) KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ I₂ + H₂O;
в) HNO₃ + Ca → Ca(NO₃)₂ + H₂O + NH₄NO₃.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Zn → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄] → ZnCl₂

Задача: Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Cr³⁺/Cr) = -0,74 B

Задача: Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора КI в течение 1,5 ч, если сила тока равна 2 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

Задача: Составить полные структурные формулы изомеров С₇Н₁₆. Назвать их по системе ИЮПАК.

Задача: По формулам написать названия веществ а) NO₂, б) Ва(OH)₂, в) MgSO₃, г) Ca(H₂PO₄)₂; по названию написать формулы веществ: а) оксид титана (IV), б) ортофосфорная кислота, в) карбонат гидроксомеди. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача: Вычислить эквивалент серы, если известно, что при сгорании серы массой 5 г получился оксид серы SO₂ массой 10 г.

Задача: Вычислить значение ΔH⁰298 для следующих реакций превращения глюкозы: а) С₆Н₁₂О_6(к) = 2С₂Н₅ОН_(ж) + 2СО_2(г); б) С₆Н₁₂О_6(к) + 6О_2(г) = 6СО_2(г) + 6Н₂О_(ж). Какая из этих реакций поставляет больше энергии?

Задача: На сколько градусов нужно повысить температуру проведения некоторой реакции (γ = 3), чтобы скорость ее возросла: а) в 27 раз; б) в 81 раз?

Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2SО_2(г) + О_2(г) ↔ 2SО_3(г) ; б) СО_(г) + 3Н_2(г) ↔ СН_4(г) + Н₂O_(г).

Задача: 4 л водного раствора содержит 163,2 г H₃PO₄. Плотность раствора 1,020 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)₂, H₂Se, AlBr₃, K₂HPO₄. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 10,5.

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Nа₃РО₄ и СаCl₂; К₂СО₃ и ВаCl₂; Zn(ОН)₂ и КOH.

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу FeSO₄, RbCl, (NH₄)₂CO₃, LiI? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминдихлорохрома (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl, Li[CuCl₂]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KClO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + ClO₂ + KClO₄ + H₂O;
б) H₂SO_4(конц.) + Ag → Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O;
в) NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaPbO₂ + H₂O.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → NaNO₃

Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 М, а второй в 0,1 М растворы AgNO³. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. (φ^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B)

Задача: Как происходит коррозия олова, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
φ^o (Sn²⁺/Sn) = - 0,14 B, φ^o (Cd²⁺/Cd) = - 0,40 B.

Задача: Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CuCl₂. Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

Задача: Минеральная вода содержит 0,3894 г/л ионов кальция и 0,0844 г/л ионов магния. Какова жесткость этой воды?

Задача: По формулам написать названия веществ а) Cl₂O₇, б) Al(OH)₃, в) Na₃PO₄, г) КHCO₃; по названию написать формулы веществ: а) фторид натрия, б) кремниевая кислота, в) ацетат гидроксосвинца (II). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?

Задача: При растворении 16 г СаС₂ в воде выделяется 31,3 кДж теплоты. Определите теплоту образования Са(ОН)₂.

Задача: Гомогенная реакция протекает по уравнению 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O. Как измениться скорость реакции, если объем реакционного сосуда уменьшить в 2 раза?

Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции 2H₂O ↔ 2H₂ + O₂, ΔH = +483,7 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) увеличении давления?
 

Задача: 1 л водного раствора содержит 86,8 г CuSO₄. Плотность раствора 1,084 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ca(OH)₂, CH₃COOH, FeOHSO₄, BaCl₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Составить по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe⁺² + OH^- → Fe(OH)₂;
Ca⁺² + CO₃^-2 → CaCO₃.
 

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей (NH₄)₃PO₄, CH₃COONa, Al(NO₃)₃. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO₄ + SnCl₂ + HCl → KCl + МnCl₂ + SnCl₄ + H₂O;
б) P + H₂O → H₃PO₃ + PH₃;
в) PbS + HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Nа → NаOH → Na₂СO₃ → СаСO₃ → Са(НСO₃)₂

Задача: Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B, φ^o (Sn²⁺/Sn) = -0,14 B.

Задача: Вычислить жесткость воды, зная, что для удаления ионов кальция, содержащихся в 50 л этой воды, потребовалось прибавить к воде 21,6 г безводной буры Na₂В₄О₇.

 

Задача: В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

Задача: Вычислить, можно ли восстановить водородом оксид цинка до свободного металла при 298 К.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H₂SO₄, NH₄OH, K₂CO₃, FeOH(NO₃)₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу – LiCl, Sn(NO₃)₂, Nа₃РO₄, BaCl₂? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Составить полные структурные формулы изомеров С₈Н₁₈. Назвать их по системе ИЮПАК.
 

Задача: При понижении температуры на 60°С реакция замедлилась в 64 раза. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции.

Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃; ΔНº= -196.6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры: б) увеличении давления?

Задача: В 0,3 л водного раствора содержится 40,07 г BaCl₂. Плотность раствора 1,113 г/см³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Определить pH 0,01 M раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75·10^-5.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) CrCl₃ + NaClO + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O
б) Na₂O₂ + C → Na₂CO₃ + Na₂O
в) Cu + HNO_3(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Задача: Какую массу соды Na₂CO₃ надо добавить к 30 л воды, чтобы устранить жесткость воды, равную 4,64 ммоль/л?

Задача: По формулам написать названия веществ а) NH₄OH, б) H₂SO₄, в) NiSO₃, г) (CuOH)₂CO₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (III), б) гидроксид цинка, в) гидросиликат кальция. К какому классу относится

Задача: Вещество содержит 39,1 % мас. серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислить эквивалентную массу и валентность мышьяка, составить формулу сульфида.

Задача: Вычислить значения ΔG⁰₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО_(к) + 1/2 С_{(графит)} = Fe_(к) + 1/2 СО_2(г); б) FeO_(к) + С_{(графит)} = Fе_(к) + СО_(г); в) FеО_(к) + СО_(г) = Fе_(к) + СО_2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

Задача: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr ↔ Н₂ + Br₂, ∆H = +72,5 кДж; б) FeO + CO ↔ Fe + CO₂, ∆H = -169,4 кДж. Написать выражение К_р для каждой реакции.
 

Задача: 42% водный раствор NaOH. Плотность раствора 1,45 г/cм³. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H₃PO₄, KOH, (NH₄)₂SO₃, NaHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 1,5.

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Na₂CO₃ и HCl; Pb(NО₃)₂ и KI; CdSO₄ и Na₂S.

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу (NH₄)₂S, PbCl₂, RbNO₃, Li₂SO₃ Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: нитрат диакватетраамминникеля (II). Назвать комплексные соединения: [Rh(NH₃)₃(NO₂)₃], Na[Ag(SCN)₂]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ +K₂SO₄ + H₂O;
б) Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + Na₂S;
в) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → CaCl₂

Задача: Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в 0,1 М FeSO₄ и цинка, погруженного в 0,01 М ZnSO₄. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. φ⁰ (Zn²⁺/Zn) = -0,76 B, φ⁰ (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B.

Задача: Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φ⁰(Sn²⁺/Sn) = -0,14 B, φ⁰(Ag+/Ag) = +0,80 B.

Задача: При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? Написать уравнения процессов, протекающих при электролизе нитрата кадмия (электроды инертные).

Задача: В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

Задача: При какой температуре замерзает 12 % раствор метилового спирта СН₃ОН в воде? Криоскопическая константа воды 1,86

Задача: По формулам написать названия веществ: Li₂O, HNO₃, NiSO₃, (CuOH)₂CO₃. По названиям написать формулы веществ: оксид хлора(III), гидроксид цинка, гидросиликат кальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая или основная соль)?

Задача: При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалент массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

Задача: Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N₂ + 3H₂ = 2NH₃, чтобы скорость реакции образования аммиака возросла в 100 раз?

Задача: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах:
а) C + CO₂ ↔ 2CO; ΔH = +172.5 кДж
б). CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂; ΔH = -41.2 кДж
Написать выражение для константы равновесия каждой реакции

Задача: В 2 л водного раствора содержится 81,6 H₃PO₄. Плотность раствора 1,020 г/см³. Вычислите массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также моляльность раствора, его молярную и эквивалентную концентрации.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeOH(NO₃)₂, CsOH, H₂SO₄, Zn(NO₃)₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Какие из солей LiNO₃, CoCl₂, K₂SO₃, NH₄NO₂ подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

Задача: Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,01 М AgNO₃ и серебра, погруженного в 0,0001 М AgNO₃. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.

Задача: В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)₂?

Задача: Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид алюминия до свободного металла при 298 К

Задача: 9 л водного раствора содержит 571 г FeSO₄. Плотность раствора 1,058 г/см³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ni(OH)₂, HF, Al₂(SO₄)₃, KH₂PO₄. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO₂, CuI₂, CH₃COONH₄? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминкарбонатхрома(III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl, Li[CuCl₂]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора AgNO₃? Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определить расход электричества при этом.
 

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H₂SiO₃, Al₂(SO₄)₃, HF. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Какие из веществ – NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃ – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия? Записать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;
б) Cu + HNO_3(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O;
в) KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Задача: Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2 и 75,8 %. Определить эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах.

Задача: Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO₃)₂ и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φ^o (Zn²⁺/Zn) = -0,76 B)

Задача: Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
φ^o (Zn²⁺/Zn) = - 0,76 B, φ^o (Cd²⁺/Cd) = - 0,40 B.

Задача: При восстановлении 12,7 г оксида меди(II) углем (с образованием СО) поглощается 8.24 кДж. Определить ΔН°298 образования CuO, если ΔНº298(CO)= -110,5 кДж/моль.

Задача: Как изменится скорость реакции SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O, если: а) увеличить концентрацию оксида серы(IV) в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза; в) увеличить концентрацию и оксида серы(IV) и сероводорода в 3 раза?

Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂; б) 4H₂O_(г) ↔ Fe₃O4_(т) + 4H_2(г).

Задача: По формулам написать названия веществ а) V₂O₅, б) KOH, в) AuCl₃, г) LiH₂PO₄; по названию написать формулы веществ: а) гидроксид магния, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксоалюминия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача: Чему равна жесткость воды, если в 2 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?

Задача: Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН₃ОН , температура кристаллизации которого -7⁰С Криоскопическая константа воды 1,86.

Задача: Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид алюминия до свободного металла при 298 К.

Задача: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах: а) C_(к) + CO_2(г) ↔ 2CO_2(г), ΔH = + 172,5 кДж; 2C_(к) + 3H_2(г) ↔ C₂H_6(г) , ΔH = - 85,6 кДж. Написать выражение К_р для каждой реакции

Задача: Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С₅Н₁₂. Назвать их по системе ИЮПАК.

Задача: Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

Задача: При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.

Задача: Определить ΔН⁰₂₉₈ реакции 3С₂Н_2(г) = С₆Н₆(ж) и тепловой эффект реакции сгорания ацетилена с образованием СО_2(г) и Н₂О_(ж).

Задача: При некоторой температуре в системе СО_2(г) + 4Н_2(г) ↔ СН_4(г) + 2Н₂О_(г), ΔH = -165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана?

Задача: 40% водный раствор HNO₃. Плотность раствора 1,25 г/cм³. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H₂S, NaHSO₃, CuCl₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.

Задача: Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Zn⁺² + H₂S → ZnS + 2Н⁺;
НСО₃^- + H⁺→ Н₂О + СО₂;
Ag⁺ + Cl^- → AgCl.

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу BaCl₂, Fe(NO₃)₂, NH₄NO₂, K₃PO₄? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексацианохромат (III) натрия. Назвать комплексные соединения: [Cr(H₂O)₄PO₄], K₂[Zn(CN)₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + KOH;
б) HNO_{3 (конц)} + HI → HIO₃ + NO₂ + H₂O;
в) Br₂ + Cl₂ + H₂O → HBrO₃ + HCl.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgSO₄ → MgCl₂


 

Задача: Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 0,1 М CuSO₄ и водородного электрода с рН = 2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B).
 

Задача: Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B.
 

Задача: Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K₂SO₄, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

Задача: При какой температуре замерзает 27% раствор этиленгликоля СН₃ОН в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.

Задача: Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,049 г серной кислоты.

Задача: Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН₃ОН, температура кристаллизации которого -15⁰C. Криоскопическая константа воды 1,86.

Задача: По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H₂CO₃, в) CaSiO₃, г) Al(OH)₂Cl; по названию написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла, зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
 

Задача: При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).

Задача: При 20°С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80°С скорость увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50°С.
 

Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO₂ ↔ 2NO + O₂; б) H₂ + I₂ ↔ 2HI.
 

Задача: 3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl₂. Плотность раствора 1,113 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
 

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
 

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CuSO₄ и H₂S; BаСO₃ и HNO₃; FeCl₃ и КOH.
 

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу (NH₄)₂S, PbCl₂, RbNO₃, CH₃COOLi? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
 

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄], [Ag(NH₃)₂]NO₃. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
 

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO₄ + H₂S → MnO₂ + S + KOH +H₂O;
б) H₂SO_{4 (конц.)} + Zn → ZnSO₄ + H₂S + H₂O;
в) H₃As + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O.
 

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd → Cd(NO₃)₂ → Cd(OH)₂ → [Cd(NH₃)₄]Cl₂ → CdSO₄
 

Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺]=0,0001 моль/л, [Ni²⁺]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. φ^o (Pb²⁺/Pb) = -0,13 B, φ^o (Ni²⁺/Ni) = -0,26 B.
 

Задача: Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Al³⁺/Al) = -1,66 B.
 

Задача: Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl₂?
 

Задача: Составить полные структурные формулы изомеров С₉Н₂₀. Назвать их по системе ИЮПАК.
 

Задача: Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
 

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Аl(OH)₃ и HCl; CrOHCl₂ и HCl; NaHSO₄ и NaOH.

Задача: На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
 

Задача: Вычислить значения ΔG°₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО_(к) + 1/2 С_{(графит)} = Fe_(к) + 1/2 СО_2(г); б) FeO_(к) + С_{(графит)} = Fе_(к) + СО_(г); в) FеО_(к) + СО_(г) = Fе_(к) + СО_2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
 

Задача: При увеличении температуры от 30 до 60°С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20°С?
 

Задача: 4 л водного раствора содержит 1259 г Na₂CO₃. Плотность раствора 1,102 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
 

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO₃)₃, HCl, KHSO₄, NH₄OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
 

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
 

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: KHCO₃ и H₂SO₄; Zn(OH)₂ и NaOH; CaCl₂ и AgNO₃.
 

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу Na₂SO₃, LiI, AlBr₃, CH₃COOK? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
 

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ H₂O;
б) CuS + HNO_{3 (конц.)} → CuSO₄ + NO₂ + H₂O;
в) Br₂ + Cl₂ + H₂O → HBrO₃ + HCl.
 

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния. Назвать комплексные соединения:
[Pt(NH₃)₂Cl₄], Rb[Cd(CN)₄]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите уравнения процессов, протекающих на угольных электродах

Задача: Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

Задача: 1 л водного раствора содержит 577 г H₂SO₄. Плотность раствора 1,335 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Вычислите температуры кристаллизации и кипения 15% водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆. Криоскопическая константа воды равна 1,86; а эбуллиоскопическая – 0,52.

Задача: Рассчитать значения ∆G°₂₉₈ следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25°С: а) NiО_(к) + Рb_(к) = Ni_(к) + РbО_(к); б) Рb_(к) + СuО_(к) = РbО_(к) + Сu_(к); в) 8 А1_(к) + 3 Fe₃О_4(к) = 9Fe_(к) + 4А1₂О_3(к).

Задача: 0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe₂(SO₄)₃. Плотность раствора 1,0 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
 

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NH₄OH и HCl; (MgOH)₂SO₄ и H₂SO₄; KOH и H₃PO₄.
 

Задача: По формулам написать названия веществ: а) Cu₂O, б) HCl, в) (CH₃COO)₂Ca, г) Ti(OH)₂SO₄; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача: На нейтрализацию 0,943 г фосфористой окислоты Н₃РО₃ израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.

Задача: Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Задача: При некоторой температуре в системе СО_2(г) + 4Н_2(г) ↔ СН_4(г) + 2Н₂О_(г), ΔH = - 165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение К_р. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана?

Задача: 43% водный раствор H₂SO₄. Плотность раствора 1,33 г/cм³. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO₃)₂, CsOH, H₂SiO₃, ZnBr₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,04 г гидроксида натрия

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NаСN и H₂SO₄; Аl(OH)₂Cl и HNO₃; CuCl₂ и КОН.

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na₂SiO₃, (NH₄)₂S, KCl, ZnSO₄. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия. Назвать комплексные соединения: (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄], [Zn(NH₃)₄]Br₂. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Na₃[Al(OH)₆] → AlCl₃

Задача: Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B, φ^o (Sn²⁺/Sn) = -0,14 B.
 

Задача: Рассчитать, сколько граммов Са(НСО₃)₂ содержится в 1 м³, жесткость которой равна 3 мэкв/л.

Задача: При какой температуре замерзает 10 % раствор метилового спирта СН₃ОН в воде? Криоскопическая константа воды 1,86

Задача: По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H₃PO₄, в) CH₃COOK, г) Al(OH)₂NO₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача: Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе₂О₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

Задача: Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А + 2В → AB2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если концентрация В увеличится в 3 раза.

Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции СО + 2Н₂О ↔ СН₃ОН, ΔH = +193,3 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении давления?

Задача: 8 л водного раствора содержит 4032 г HNO₃. Плотность раствора 1,246 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.

Задача: Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO₄)₃, NH₄NO₃ подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + H₂O;
б) H₂SO₃ + H₂SeO₄ → H₂Se + H₂SO₄;
в) Cu₂O + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Задача: Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO₃)₂ и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φ^o (Pb²⁺/Pb) = -0,13 B)

Задача: Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B.

Задача: Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na₂SO₄ при силе тока 7 А в течение 5 ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

Задача: Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО₃)₂ и Mg(НСО₃)₂.

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄], [Ag(NH₃)₂]NO₃. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.