Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет (ГАСУ)

Химия

Федеральное агентство по образованию
Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет

Стоимость выполнения одной задачи на заказ ... рублей.
Выполнены следующие варианты контрольной работы:

Вариант 29

Задача 1: По формулам написать названия веществ а) SnO₂, б) CH₃COOH, в)AlCl₃, г)Ba(OH)Cl; по названию написать формулы веществ: а) фторид натрия, б) гидроксид золота (III), в) гидроксиликат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача 2: При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?

Задача 3: Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(ж); ∆H = -1530,28 кДж. Вычислить теплоту образования NH_3(г).

Задача 4: Как измениться скорость реакции N₂ + O₂ → 2NO а) при увеличении концентрации азота и кислорода в 2 раза; б) при увеличении температуры на 30°С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

Задача 5: При некоторой температуре в гомогенной газовой системе: 2NO + O2 ↔ 2NO2, ΔH = -113 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход NO₂?

Задача 6: 7л водного раствора содержит 144,5 г CaCl₂. Плотность раствора 1,032 г/см³. Вычислите массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача 7: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaCl, H₂CO₃, NaHSO₃, Ca(OH)₂. Для слабых электролитов привести выражения для констант диссоциации.