Химия

Санкт-Петербургский Государственный Институт Кино и Телевидения

Министерство культуры Российской Федерации
Федеральное государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения
Кафедра общей, органической и физической химии
ХИМИЯ
Программа, методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников специальности
210312 "Аудиовизуальная техника"
и специальности 200101 "Приборостроение"
Санкт-Петербург
2010

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Стоимость готового варианта контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Выполнены следующие варианты:

Вариант 01

Контрольная работа 1
1. Понятие химического элемента и простого вещества. Деление элементов на металлы и неметаллы.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 12, 15, 25.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
2СО(г) + О₂ = 2СО₂
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
2СO (г) + О₂(г) = 2СО₂(г) + 557 кДж (∆Н⁰)

Контрольная работа 2
1. Определение, классификация электрохимических процессов. Законы Фарадея.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + S + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Zn, 0,01 M ZnSO₄; Ni, 0,1 M NiSO₄
Pt, H₂ 0,01 M HCl; Zn, 0,001 M ZnSO₄
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Zn и Mg; Co и Ni.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
ZnSO₄, pH=7, электроды из С;
ZnSO₄, pH=5, анод из Pt.

Дата выполнения: 30/04/2015