Химия

Санкт-Петербургский Государственный Институт Кино и Телевидения

Министерство культуры Российской Федерации
Федеральное государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения
Кафедра общей, органической и физической химии
ХИМИЯ
Программа, методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников специальности
210312 "Аудиовизуальная техника"
и специальности 200101 "Приборостроение"
Санкт-Петербург
2010

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Стоимость готового варианта контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Выполнены следующие варианты:

Вариант 07

Контрольная работа 1
1. Отличия между диэлектриками, металлами и полупроводниками. Собственные полупроводники.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 11, 30, 17.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300(γ=3)?
СH4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2H2(г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
2NO (г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) + 73 кДж

Контрольная работа 2
1. Коррозия с кислородной и водородной деполяризацией.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Sn и Ni; Co и Ag.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде. FeCl3, pH=7, электроды из С;
FeCl3, pH=10, анод из Fe.

Дата выполнения: 05/05/2014