Химия

Министерство культуры Российской Федерации
Федеральное государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения
Кафедра общей, органической и физической химии
ХИМИЯ
Программа, методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников специальности
210312 "Аудиовизуальная техника"
и специальности 200101 "Приборостроение"
Санкт-Петербург
2010

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Стоимость готового варианта контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Выполнены следующие варианты:

Вариант 01

Контрольная работа 1
1. Понятие химического элемента и простого вещества. Деление элементов на металлы и неметаллы.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 12, 15, 25.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
2СО(г) + О₂ = 2СО₂
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
2СO (г) + О₂(г) = 2СО₂(г) + 557 кДж (∆Н⁰)

Контрольная работа 2
1. Определение, классификация электрохимических процессов. Законы Фарадея.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + S + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Zn, 0,01 M ZnSO₄; Ni, 0,1 M NiSO₄
Pt, H₂ 0,01 M HCl; Zn, 0,001 M ZnSO₄
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Zn и Mg; Co и Ni.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
ZnSO₄, pH=7, электроды из С;
ZnSO₄, pH=5, анод из Pt.

Дата выполнения: 30/04/2015

Вариант 02

Контрольная работа 1
1. Классы химических соединений: оксиды, кислоты, основания и соли; их свойства.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами:...
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300(γ=3)?
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
А) уменьшить давление;
Б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
В) повысить температуру? Дать объяснения.
4HCl (т) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Cl2(г) – 36 кДж

Контрольная работа 2
1. Потенциалы металлических, газовых, окислительно-восстановительных и концентрационных электродов.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Zn; Al и Cd.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
NiCl2, pH=4, электроды из С;
NiCl2, pH=7, анод из Ni.

Дата выполнения: 05/05/2014

Вариант 03

Контрольная работа 1.
1. Теория электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 19, 16, 26.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁶3s²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
2N₂(г) + О₂(г) = 2N₂О (г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
3FeO (г) + H₂(г) = Fe(т) + Н₂О(ж) - 23 кДж

Контрольная работа 2.
1. Кинетика электродных процессов. Электрохимическая и концентрационная поляризация.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Cd, 0,001 M CdCl₂; Cu, 0,1 M CuCl,
Pt, H₂ 0,1 M HCl;  Ag, 0,1 M AgNO₃
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Fe и Co; Zn и Ca.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
CuCl₂, pH=7, электроды из С;
CuCl₂, pH=6, анод из Cu.

Дата выполнения: 13/03/2015

Вариант 04

Контрольная работа 1
1. Химическая связь. Типы химической связи.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами 20, 8, 29.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p³
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза;
в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
СО₂(г) + C(т) = 2СО
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
2SO₂ (г) + О₂(г) = 2SO₃ (г) + 196 кДж

Контрольная работа 2
1. Последовательность электродных процессов при электролизе. Выход по току.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Ag, 0,01 M AgNO₃; Cu, 0,001 M CuCl₂,
Pt, H₂ 0,001 M HCl;  Fe, 0,01 M Fe₂(SO₄)₃
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Ni и Cu; Sn и Mn.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
MnBr₂, pH=5, электроды из С;
MnBr₂, pH=7, анод из Pt.

Дата выполнения: 15/04/2015

Вариант 06

Контрольная работа 1
1. Металлические кристаллы. Характерные свойства металлов.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 5, 37, 23.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300(γ=3)?
СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + H2(г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
N2 (г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) -120 кДж

Контрольная работа 2
1. Основные виды коррозии. Электрохимическая коррозия.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Sn и Fe; Zn и Al.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде. CrBr3, pH=8, электроды из С; CrBr3, pH=4, анод из Fe.

Дата выполнения: 05/05/2014

Вариант 07

Контрольная работа 1
1. Отличия между диэлектриками, металлами и полупроводниками. Собственные полупроводники.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 11, 30, 17.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300(γ=3)?
СH4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2H2(г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
2NO (г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) + 73 кДж

Контрольная работа 2
1. Коррозия с кислородной и водородной деполяризацией.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Sn и Ni; Co и Ag.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде. FeCl3, pH=7, электроды из С;
FeCl3, pH=10, анод из Fe.

Дата выполнения: 05/05/2014

Вариант 09

Контрольная работа 1
1. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Примеры вещества.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 19, 9, 22.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁴
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶s²
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂ (г) + 2Н₂О (г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если: а) уменьшить давление; б) повысить концентрацию одного из исходных веществ; в) повысить температуру? Дать объяснения.
2Н₂S (г) = 2H₂(г) + 2S(т) - 169 кДж

Контрольная работа 1
1. Активаторы и ингибиторы коррозии.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
H₂SO₄ + HCl → H₂S + Cl₂ + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Pt, H₂ 0,01 M HCl;  Ag, 0,1 M AgNO₃
Co, 0,1 M CoCl₂; Fe, 0,01 M FeCl₃
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Ni; Mg и Mn.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
MnCl₂, pH=7, электроды из С;
MnCl₂, pH=5, анод из Ag.

Дата выполнения: 10/04/2015

Вариант 10

Контрольная работа 1
1. Виды кристаллических решеток. Дефекты кристаллических решеток.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 20,14,27.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую систему Д.И. Менделеева.
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой) 2NO(г) + O2 (г) = 2NО2(г) , если:
А) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300С (γ=3)?
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
А) уменьшить давление;
Б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
В) повысить температуру? Дать объяснения.
Fe2O3(т) + 3SO3(г) = Fe2(SO4)3(т) -1081 кДж

Контрольная работа 2
1. Теория окислительно-восстановительных процессов.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂  + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Pt, H₂ 0,1 M HCl; Zn, 0,01 M ZnSO₄,
Cr, 0,001 M CrCl₃; Sn 0,01 M Sn(SO₄)₂
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Cd; Al и Pb.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
AgNO₃, pH=7, электроды из С;
AgNO₃, pH=2, анод из Ag.

Дата выполнения: 07/05/2015

Контрольная работа 2
1. Свинцовые аккумуляторы. Устройство. Процессы при зарядке.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂  + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Cr, 0,001 M CrCl₃; Pt, H₂ 0,001 M H₂SO₄
Al, 0,01 M AlCl₃; Fe, 0,001 M FeCl₃
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Zn и Ag; Co и Ni.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
MnSO₄, pH=7, электроды из С;
MnSO₄, pH=5, анод из Pt.

Цена: 400 р.

Дата выполнения: 18/04/2016

Контрольная работа 2
1. Рафинирование металлов методом электролиза.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Co, 0,001 M CoCl₂; Ag, 0,01 M AgNO₃,
Pt, H₂ 0,01 M H₂SO₄;  Cd, 0,1 M Cd(NO₃)₂
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Fe и Cr; Zn и Ca.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
CuBr₂, pH=7, электроды из С;
CuBr₂, pH=6, анод из Cu.

Цена: 400 р.

Дата выполнения: 30/04/2015

Вариант 14

Контрольная работа 1
1. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 12, 9, 30.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p³
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
С(тв) + Н₂О(г) = СО(г) + Н₂(г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl (г)  –184,6 кДж

Контрольная работа 2
1. Электролиз с активным (растворяемым) анодом.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH → KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Ni, 0,1 M NiSO₄; Fe, 0,001 M FeCl₃,
Pt, H₂ 0,01 M HNO₃;  Zn, 0,01 M ZnSO₄
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Al и Cd; Ni и Mn.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
MgCl₂, pH=5, электроды из С;
MgCl₂, pH=7, анод из Pt.

Дата выполнения: 13/04/2015

Вариант 16

Контрольная работа 1
1. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 11, 16, 27.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300(γ=3)?
Сl2 + H2O(г) = HCl(г) + HClO(г)
5. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300(γ=3)?
Сl2 + H2O(г) = HCl(г) + HClO(г)

Контрольная работа 2
1. Коррозия технического железа.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Sn и Fe; Ni и Al.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
CrBr3, pH=8, электроды из С;
CrBr3, pH=3, анод из Fe.

Дата выполнения: 10/04/2012

Вариант 18

Контрольная работа 1
1. Химическое равновесие. Константа равновесия.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 12,24,28.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую систему Д.И. Менделеева.
1s²2s²2p⁶3s¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой) СН_4(г) + 2O_{2 (г)} = СО_2(г) + 2Н₂О_(г) , если:
А) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰С (ϒ=3)?
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
А) уменьшить давление;
Б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
В) повысить температуру? Дать объяснения.
СН_4(г) = С_(т) + 2Н_2(г) +74,2 кДж

Контрольная работа 2
1. Электрохимические методы защиты металлов от коррозии.
2. Напишите полные и краткие ионные уравнения реакции. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление протекания реакций.
FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
3. Вычислите электродные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Pb, 0,01 M Pb(NO₃)₂; Al, 0,01 M AlCl₃,
Pt, H₂ 0,001 M HCl;  Sn, 0,1 M SnCl₂
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Zn и Fe; Cr и Cd
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
CoCl₂, pH=5, электроды из С;
CoCl₂, pH=7, анод из Co.

Дата выполнения: 05/05/2015

Вариант 19

Контрольная работа 1
1. Условия химического равновесия и его связь с термодинамическими функциями.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 16, 19, 26.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
С₂H₄(г) + 2,5О₂ (г) = 2СО₂(г) + Н₂О(г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
СH₄(г) + О₂(г) = 2Н₂О(г) + СО₂(г)  –890,2 кДж

Контрольная работа 2
1. Сухие гальванические элементы.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Ag, 0,001 M AgNO₃; Cu, 0,01 M CuCl,
Pt, H₂ 0,01 M HCl;  Fe 0,001 M Fe₂(SO₄)₃
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Ni; Mg и Mn.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
Mn(NO₃)₂, pH=7, электроды из Pt;
Mn(NO₃)₂, pH=5, анод из Ag.

Дата выполнения: 22/04/2015

Вариант 20

Контрольная работа 1.
1. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 13, 19, 26.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁶3s²3p²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
H₂(г) + I₂(г) = 2HI (г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
С(тв) + О₂(г) = СО₂ (г)  – 393,5 кДж

Контрольная работа 2.
1. Практическое применение электролиза.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
K₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Co, 0,001 M CoCl₂; Fe, 0,001 M FeCl₃,
Pt, H₂ 0,01 M HNO₃;  Ni, 0,01 M NiSO₄
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cr и Cd; Al и Ag.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
AgNO₃, pH=8, электроды из С;
AgNO₃, pH=2, анод из Ag.

Дата выполнения: 03/04/2015