Химия

Санкт-Петербургский Государственный Институт Кино и Телевидения

Федеральное агентство по культуре и кинематографии
Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения"
Кафедра общей, органической и физической химии
Химия
Программа, методические указания и контрольные задания для студентов заочного факультета специальностей 201400 "Аудиовизуальная техника" и 190100 "Приборостроение"
Санкт-Петербург
2005

Стоимость выполнения задач на заказ ... руб за задачу
Готовы задачи:

Вариант 6

Задача 40
Как изменится скорость химической реакции (прямой), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза;
в) понизить температуру на 30
2N2(г) + О2(г) = 2N2О(г)

Задача 44
В какую сторону сместится химическое равновесие, если
а) уменьшить давление;
б)повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в)повысить температуру. Дать объяснения.
2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) + 196 кДж

Задача 61
Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление протекания реакций.

Задача 73
Вычислите электронные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента. схему гальванического элемента и укажите направление движения электронов в цепи:
Cd, 0.001M CdCl2, Cu, 0.1M CuCl
Pt, H2 0.1M HCl, Ag, 0.0M AgNO3

Задача 86
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах.Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Sn и Fe, Zn и Al

Задача 94
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании расчета электродных потенциалов установите реальные процессы на катод и аноде.
MgBr2, pH = 5, электроды из С;
MgBr2, pH = 7, анод из Pt