Химия

Санкт-Петербургский Государственный Институт Кино и Телевидения

Федеральное агентство по культуре и кинематографии
Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения"
Кафедра общей, органической и физической химии
Химия
Программа, методические указания и контрольные задания для студентов заочного факультета специальностей 201400 "Аудиовизуальная техника" и 190100 "Приборостроение"
Санкт-Петербург
2005

Стоимость выполнения задач на заказ ... руб за задачу
Готовы задачи:

Вариант 2

Задача 07
Применение полупроводниковых материалов в промышленности.

Задача 14
Энтропия системы, ее изменение.

Задача 30
Связь константы равновесия с термодинамическими функциями.

Задача 36
Как изменится скорость химической реакции (прямой), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза;
в) понизить температуру на 30° (γ=3).
CO (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г)

Задача 50
В какую сторону сместится химическое равновесие, если
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру. Дать объяснения.
Fe2O3 (т) + 3SO2 (г) = Fe2(SO4)3 (т) – 1081 кДж

Задача 54
Электролиз с активным (растворенным) анодом.

Задача 61
Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление протекания реакций.
FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
MnO2 + Na2SO4 + KOH → KMnO4 + Na2SO3 + H2O

Задача 79
Вычислите электродные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление движения электронов в цепи:
Pt, H2, 0.01 М HCl; Ag, 0.1М AgNO3
Co, 0.1М CoCl2; Fe, 0.01М FeCl3

Задача 82
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Zn; Al и Cd.

Задача 100
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании расчета электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
AgNO3, pH=7, электроды из С;
AgNO3, pH=7, электроды из Ag.