Химия

Федеральное агентство по культуре и кинематографии
Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения"
Кафедра общей, органической и физической химии
Химия
Программа, методические указания и контрольные задания для студентов заочного факультета специальностей 201400 "Аудиовизуальная техника" и 190100 "Приборостроение"
Санкт-Петербург
2005

Стоимость выполнения задач на заказ ... руб за задачу
Готовы задачи:

Вариант 2

Задача 07
Применение полупроводниковых материалов в промышленности.

Задача 14
Энтропия системы, ее изменение.

Задача 30
Связь константы равновесия с термодинамическими функциями.

Задача 36
Как изменится скорость химической реакции (прямой), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза;
в) понизить температуру на 30° (γ=3).
CO (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г)

Задача 50
В какую сторону сместится химическое равновесие, если
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру. Дать объяснения.
Fe2O3 (т) + 3SO2 (г) = Fe2(SO4)3 (т) – 1081 кДж

Задача 54
Электролиз с активным (растворенным) анодом.

Задача 61
Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление протекания реакций.
FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
MnO2 + Na2SO4 + KOH → KMnO4 + Na2SO3 + H2O

Задача 79
Вычислите электродные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление движения электронов в цепи:
Pt, H2, 0.01 М HCl; Ag, 0.1М AgNO3
Co, 0.1М CoCl2; Fe, 0.01М FeCl3

Задача 82
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Zn; Al и Cd.

Задача 100
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании расчета электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
AgNO3, pH=7, электроды из С;
AgNO3, pH=7, электроды из Ag.

Вариант 6

Задача 40
Как изменится скорость химической реакции (прямой), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза;
в) понизить температуру на 30
2N2(г) + О2(г) = 2N2О(г)

Задача 44
В какую сторону сместится химическое равновесие, если
а) уменьшить давление;
б)повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в)повысить температуру. Дать объяснения.
2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) + 196 кДж

Задача 61
Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление протекания реакций.

Задача 73
Вычислите электронные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента. схему гальванического элемента и укажите направление движения электронов в цепи:
Cd, 0.001M CdCl2, Cu, 0.1M CuCl
Pt, H2 0.1M HCl, Ag, 0.0M AgNO3

Задача 86
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах.Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Sn и Fe, Zn и Al

Задача 94
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании расчета электродных потенциалов установите реальные процессы на катод и аноде.
MgBr2, pH = 5, электроды из С;
MgBr2, pH = 7, анод из Pt

Вариант 7

Задача 02
Что такое металлические кристаллы? Какими характерными свойствами обладают металлы?

Задача 19
Соотношение между различными термодинамическими функциями.

Задача 25
Зависимость скорости реакции от температуры.

Задача 31
Как изменится скорость химической реакции (прямой), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза;
в) понизить температуру на 30
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г)

Задача 45
В какую сторону сместится химическое равновесие, если
а) уменьшить давление;
б)повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в)повысить температуру. Дать объяснения.
CO (г) + 2H2 (г) = CH3OH (г) + 193 кДж.

Задача 59
Сухие гальванические элементы.

Задача 62
Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление протекания реакций.
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
MnO2 + H2SO4 + FeSO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

Задача 74
Вычислите электронные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента. схему гальванического элемента и укажите направление движения электронов в цепи:
Ag, 0,01М AgNO3; Cu, 0,001М CuCl2
Pt, H2 0,001М HCl; Fe, 0,01М Fe2(SO4)3

Задача 87
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах.Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Sn и Fe; Cd и Pb

Задача 95
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании расчета электродных потенциалов установите реальные процессы на катод и аноде.
Pb(NO3)2 ph=3, электроды из С;
Pb(NO3)2 ph=7, анод из Pb.