Неорганическая химия

Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров
Кафедра общей и неорганической химии
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания к выполнению
индивидуального задания (II семестр)
Для студентов I курса химических
специальностей
Санкт-Петербург
2014

Стоимость выполнения комплекта задач по неорганической химии по варианту (18 шт) уточняйте при заказе.

Стоимость написания реферата по неорганической химии на заказ уточняйте при заказе.
Готовы следующие задачи и темы:

Вариант 01

Галогены
1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя:
1. a)F2+NaOH→OF₂↑+O₂↑+...
б)I₂+Na₂SO₃S→S₄O₆^2-+…
2. Решить задачи
31. Найти процентную концентрацию хлора в воде, приготовленном из 2,3 объёма (25^оС, р = 190 кПа) газа и 1 объёма воды. Взаимодействие хлора с водой не учитывать.
3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты:
61. HClO₄ → Cl₂ → Ca(ClO)₂ → NaClO → NaIO₃ → NaIO₄ → Na₃H₂IO₆

Подгруппа кислорода
1. a)H₂S+HNO_3(конц.)→NO↑+…
б)H₂S+ Cl₂+H₂O→…
31. Какой объём оксида серы(IV) (с.у.) потребуется для полного обесцвечивания раствора перманганата калия объёмом 350 мл, если его эквивалентная концентрация составляет 0,12 н.
61. Na₂SO₄  → Na₂S  → SO₂  → S  → S₂Cl₂  → S₅Cl₂  → H₂SO₄

Подгруппа азота
1. a)NH₃ + Cl₂ →N₂↑+ NH₄ +…
б)P₄+H₂SO₄→ SO₂ + HPO₃^2-+...
31. В 61,26 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,11 г/см³) внесён весь продукт, полученный при сгорании 5,266 г красного фосфора в избытке кислорода. Найдите массовую долю (%) соли в конечном растворе после добавлении 172 мл воды.
61. P₂O₅ → POF₃ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → P₄ → PH₃ → H₃PO₄

Подгруппа углерода
1. а)С+Na₂SO₄→…
б)Si+ HF_(кoнц.)+HNO₃→…
31. Технический карбид кальция содержит сульфид кальция, а также инертные примеси. При обработке 1,382 г препарата избытком кипящей воды собрано 470,4 мл (н.у.) газа, после пропускания которого через раствор сульфата меди(II) выпадает 0,096 г осадка. Вычислите массовую долю (%) основного вещества в исходном препарате.
61. Pb₃O₄ → Pb(NO₃)₂ → PbI₂ → K[PbI₃] → PbS → PbSO₄ → Pb

s- и р-металлы
1. а) LiH + C_{(графит)} →…
б) KNO₃+ Fe +KOH_(конц.) → FeO^2-₄ +…
31. Установите, какой из гидридов металлов IА-группы массой 1 г может образовать с водой максимальный объём водорода. Подтвердите вывод расчётами.
61. Li → LiOH → Li₂O₂ → Li₂CO₃ → Li₂O → Li₂S → LiHS

d-металлы
1. а)Сu+KCN_(конц.) +H₂O→K[Cu(CN)₂]+ H₂ + …
б)VCl₂+H₂O+AgNO₃→ (VO)Cl₂↓ + Ag+…
31. Какая масса гексацианоферрата(III) калия получится при взаимодействии 14 л хлора (н.у.) с 1 кг раствора гексацаноферрата(II) калия с массовой долей 32 %.
61. Cu → Cu₂O → CuSO₄ → CuO → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ → CuS→ Cu₂S