Неорганическая химия

Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров
Кафедра общей и неорганической химии
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания к выполнению
индивидуального задания (II семестр)
Для студентов I курса химических
специальностей
Санкт-Петербург
2014

Стоимость выполнения комплекта задач по неорганической химии по варианту (18 шт) уточняйте при заказе.

Стоимость написания реферата по неорганической химии на заказ уточняйте при заказе.
Готовы следующие задачи и темы:

Вариант 06

Галогены.
1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя:
6. a) HC1 + MnO₂ → …
б) NaBrO₃ + H₂SO₄ + NaBr → …
2. Решить задачи
36. Возможно ли при нормальных условиях образование газообразных Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₇ из простых веществ? Ответ подтвердите расчётом величины изобарно-изотермического потенциала.
3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты:
66.Cl₂ → Ca(ClO)₂ → Ca(ClO₃)₂ → HClO₃ → ClO₂ → NaClO₂ → NaCl

Подгруппа кислорода
6.a) Na₂SO₃+ H₂SO₄ → HSO₄^-  +…  
б) Na₂SO₃+ I₂+ Na₂S → S₂O₃^2-+…
36. Состояние равновесия системы 2N₂O(г.) + S(т.) ⇔ 2N₂(г.) + SO₂(г.) установилось при концентрациях 0,1; 3,22; 0,2 и 1,6 моль/л соответственно. Составьте выражение для константы равновесия, рассчитайте её значение и укажите преимущественное направление реакции.
66.S → Na₂S₂O₃ → SO₂ → H₂SO₄ → H₂SO₅ → K₂SO₅ → O₂

Подгруппа азота
6. a) NH₄NO₃+MnO₂→N₂↑+ Mn(NO₃)₂ + NH₃ 
б) Na₃PO₄+Al →H₂ + [Al(OH)₄]^- +HPO₄^2- + …
36. При температуре 800оС плотность паров фосфора по отношению к воздуху составляет 4,27, а при температуре 1500^оС она уменьшается в два раза. Какова атомность молекулы фосфора в обоих случаях? Какой процесс происходит в указанном интервале температур?
66. N₂O₅ → NH₄NO₃ → NH₄NO₂ → N₂ → Mg₃N₂ → NH₄Cl → NH₃

Подгруппа углерода
6. а) SnCl₂ + HCl(к) + AgNO₃ = [SnCl₆]^2-  + …
б) C(кокс) + K₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ +…
36. При хлорировании синильной кислоты получается общеядовитое отравляющее вещество хлорциан: HCN + Cl₂ → ClCN + HCl Какая масса синильной кислоты и какой объём хлора (17оС, р = 100,5 кПа) потребуется для получения 59,5 г хлорциана, если потери составляют 15 %.
66. PbCO₃ → Pb₃O₄ → PbO → Na₂[Pb(OH)₄] → PbSO₄ → PbS → H₂[PbCl₄]

s- и p-металлы
6. a) K + H₂SO₄(разб) → SO₂ + S + …
б) Tl₂O₃ +H₂O₂ → Tl⁺ + O₂ + …
36. Перспективный источник водорода – жидкость состава Al[BH₄]₃ (ρ = 0,55 г/мл). Рассчитайте объём (м³ , н.у.) водорода, который можно получить из 5 л этой жидкости после обработки водой, и суммарную массу (кг) осадка.
66. LiOH → Li₂CO₃ → LiAlO₂ → LiCl → Li₂SO₄ → LiN₃ → Li

d-металлы
6. a) H[AuCl₄] + KI →AuI +…
б) MoCl₅ + CO + Al → [Mo(CO)₆]⁰ +…
36. При взаимодействии 24,125 г латуни (сплав меди и цинка) с концентрированной азотной кислотой получено 16,7 л (н.у.) газа. Определите массовую долю цинка в латуни.
66. Ti → TiF₄ → TiO(OH)₂ → TiO(SO₄) → TiO₂ → TiCl₄ → Rb₂[TiCl₆]