Неорганическая химия

Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров
Кафедра общей и неорганической химии
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания к выполнению
индивидуального задания (II семестр)
Для студентов I курса химических
специальностей
Санкт-Петербург
2014

Стоимость выполнения комплекта задач по неорганической химии по варианту (18 шт) уточняйте при заказе.

Стоимость написания реферата по неорганической химии на заказ уточняйте при заказе.
Готовы следующие задачи и темы:

Вариант 02

Галогены
1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановител
2. a)Cl₂ + NaOH_(хол.)→
б)НСlO₄ + С_графит→ CO₂↑ + Cl₂↑+ ...
2. Решить задачи
32. При взаимодействии пероксида водорода, содержащегося в 200 мл раствора (ρ = 1,054 г/см³), с иодид-ионами в сернокислой среде получено 205,4 г осадка. Установите процентную концентрацию, титр и нормальную концентрацию в исходном растворе пероксида водорода.
3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты:
62. ClF₃ → Cl₂ → Cl₂O → NaClO →NaIO₃ → NaI → I₂

Подгруппа кислорода
2. a)H₂S+ KMnO₄ → MnO₂↓+ S↓+…
б)H₂S+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S↓ +…
32. При озонировании 1 л кислорода объём газа уменьшился на 100 мл. Определите массу 1 л смеси кислорода и озона и число молекул озона в 1 мл газовой смеси.
62. H₂Se → H₂SeO₃ → Se → K₂SeO₄ → SeO₃→ H₂Se₂O₇ → H₂SeO₄

Подгруппа азота
2. a)NH₃ +S + Cl₂ →S₄N₄ + NH₄⁺ +…
б)P₄+H₂SO₄+ KMnO₄→ H₂PO₄^-+…
32. Смешали 2 л 45 %-го и 1,5 л 10 %-ной азотной кислоты (ρ = 1.28 и 1.055 г/см³ соответственно). Рассчитайте массовую долю и мольную долю вещества в приготовленном растворе.
62. P₄ → N₂ → NO → HNO₃ → NO₂ → NO₂F→ NaNO₃

Подгруппа углерода
2. а)Sn(OH)₂+KOH_(кoнц.)+K₂Cr₂O₇+H₂O→ ...
б)PbO₂+[Cr(OH)₆]^3-+OH^-→ [Pb(OH)₄]^2-+ CrO^2-₄ …
32. На восстановление водяного пара затрачено 12 т раскалённого кокса. Рассчитайте для продуктов: а) суммарную массу (т), массовую долю каждого из веществ (%); б) суммарный объём (м³, стандартные условия), объёмную долю каждого из веществ (%).
62. GeS₂ → GeO₂ → GeH₄ → Ge → GeCl₄→ H₂[GeCl₆] → GeO₂

s- и р-металлы
2. a) Tl₂O₃+HCl_(конц.) →[TlCl₂]⁺+ Cl₂ + …
б) NaH+TiCl₄ → Ti+ …
32. Смесь кальция и оксида кальция общей массой 20 г обработана 20 л воды. Выделилось 2,24 л газа (н.у.). Рассчитайте: 1) массовую (%) и мольную (%) доли кальция в исходной смеси; 2) молярную концентрацию вещества в конечном растворе (объём раствора принять равным начальному объёму воды).
62. Al → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → AlOOH → Al₂O₃ → Al₄C₃ → Al(OH)₃

d-металлы
2. a)TiCl₃+HCl_(конц.)+KMnO₄+…→[Ti(H₂O)₂Cl₄]⁰+…
б)H₂PtCl₆+HCOOH+Na₂CO₃ →Pt↓ +CO₂ +…
32. Оксид хрома(VI) разложением дихромата натрия концентрированной серной кислотой при этом побочный продукт реакции – гидросульфат натрия. Каков выход продукта, если для получения 1 т его расходуется 1,85 т Na₂Cr₂O₇×2H₂O?
62. Mn_{(порошок)}→Mn(OH)₂→ MnO₂→K₂MnO₄→ KMnO₄ → MnCl₂ → [Mn₂(CO)₁₀]