Химия

Санкт-Петербургский Государственный Университет Аэрокосмического Приборостроения

Ленинградский институт авиационного приборостроения
Составители: Т.Я. Коненкова, А.А. Кораблева
Методическая разработка содержит программу, методические советы
и контрольные задания по разделам курса
ХИМИЯ
для студентов заочного отделения всех специальностей
1978

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе
Стоимость готового варианта в электронном виде уточняйте при заказе
Готовы следующие варианты:

Вариант 05

1. Вычислить теплоту образования гидроксида кальция по данным табл.1 и тепловому эффекту реакции 3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O(газ), ΔH = -341,8 кДж
2. Как измениться скорость химической реакции, если температуру уменьшить на 30 °С? Температурный коэффициент скорости реакции γ = 2. В какую сторону сместится равновесие реакции (реакция эндотермическая)?
3. Выразите графически электронную структуру фосфора (№15) и ванадия (№23)?
4. Исходя из положения металла в периодической системе, укажите, какой из гидроксидов более сильное основание: Ca(OH)2 или Fe(OH)2; NaOH или CsOH; Ca(OH)2 или Ba(OH)2?
5. Какой способ образования ковалентной связи является донорно-акцепторным? Какие химические связи в ионах BF4–? Укажите донор и акцептор. Как объяснить тетраэдрическое строение иона?
6. Вычислить э.д.с. гальванического элемента при 25°С, состоящего из кадмиевого электрода, погруженного в 0,01М раствор Cd(NO3)2 и серебряного электрода, погруженного в 0,1М раствор AgNO3. Написать процессы катоде и аноде, уравнение окислительно-восстановительной реакции и схему гальванического элемента?
7. Вычислите химический эквивалент металла, если ток силой 10А за 2ч 30мин выделил 52,4 г металла.
8. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении цельности покрытия. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
/p>