Химия

Санкт-Петербургский Государственный Университет Аэрокосмического Приборостроения

Ленинградский институт авиационного приборостроения
Составители: Т.Я. Коненкова, А.А. Кораблева
Методическая разработка содержит программу, методические советы
и контрольные задания по разделам курса
ХИМИЯ
для студентов заочного отделения всех специальностей
1978

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе
Стоимость готового варианта в электронном виде уточняйте при заказе
Готовы следующие варианты:

Вариант 07

1. Вычислить тепловой эффект химической реакции по теплотам сгорания (табл.2): C4H10 = C2H2 + 2CH4
2. Вычислить константу равновесия реакции 4NH3 + 7O2 = 4NO2 + 6H2O(г), если равновесная концентрация каждого из реагентов равна 0,1 моль/л. В какую сторону сместится равновесие этой реакции при увеличении объема, уменьшении температуры (реакция экзотермическая)?
3. Выразите графически электронные структуры атомов элементов с порядковыми номерами 38 и 48.
4. Какой из сравниваемых окислов обладает более ясно выраженным кислотным характером: а) Cr2O3 или CrO3; б) MnO или Mn2O7? Ответ мотивируйте, напишите формулы соответствующих кислот.
5. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl? Чему равно координационное число натрия в этих решетках?
6. Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, если известны э.д.с. (ε = 1,05 при 25°С) и схематическая запись гальванического элемента: (-) Ni│Ni2+││0,01М Ag+│Ag (+). Какие электрохимические процессы протекают на электродах?
7. Как изменилась масса анода при электролизе раствора NiSO4 c никелевыми электродами, если через этот раствор пропускали ток силой 2 А в течение 10 ч ?br> 8. Почему при никелировании железных изделий их покрывают сначала медью, затем никелем? Составьте электронные уравнения реакций, происходящих в процессе коррозии при повреждении никелевого покрытия.