Химия

Федеральное агентство по образованию
Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет

Стоимость выполнения одной задачи на заказ ... рублей.
Выполнены следующие варианты контрольной работы:

Вариант 02

Задача 1: Напишите уравнение гидролиза AlCl₃. Укажите рН водного раствора этой соли. Как сместиться равновесие, если повысить температуру; добавить воду; растворы HCl, NaOH, ZnSO₄, K₂CO₃?

Задача 2: Ni поместили в воду, водные растворы HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, CuSO₄. В каких случаях идут реакции? Напишите уравнения возможных реакций и уравняйте их с помощью электронного баланса для азотной и серной кислот, рассмотрите случаи разбавленной и концентрированной кислоты.

Задача 3: Написать уравнения электро-химической коррозии происходящей при контакте металлов Al-Cu в атмосфере и кислой среде. Укажите продукты коррозии в каждом случае.

Задача 4: Составьте схему гальванического элемента одним электродом которого является пластина Pb, помещенная в 0,01М раствор PbSO₄ другим пластина Ni, в 1М растворе NiSO₄. Напишите электронное уравнение анодного и катодного процессов, рассчитайте ЭДС элемента. Как изменится ЭДС данного гальванического элемента, если концентрации исходных растворов уменьшить в 10 раз?
 

Вариант 04

Задача 1: Напишите уравнение гидролиза Fe(NO₃)₂. Укажите рН водного раствора этой соли. Как сместиться равновесие, если повысить температуру; добавить воду; растворы HCl, NaOH, ZnSO₄, K₂CO₃?

Задача 2: Ag поместили в воду, водные растворы HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, CuSO₄. В каких случаях идут реакции? Напишите уравнения возможных реакций и уравняйте их с помощью электронного баланса для азотной и серной кислот, рассмотрите случаи разбавленной и концентрированной кислоты.

Задача 3: Написать уравнения электрохимической коррозии происходящей при контакте металлов Ag-Zn в атмосфере и кислой среде. Укажите продукты коррозии в каждом случае.

Задача 4: Составьте схему гальванического элемента одним электродом которого является пластина Ag, помещенная в 1М раствор AgNO₃ другим пластина Ni, в 0,01М растворе Ni(NO₃)₂. Напишите электронное уравнение анодного и катодного процессов, рассчитайте ЭДС элемента. Как изменится ЭДС данного гальванического элемента, если концентрации исходных растворов уменьшить в 10 раз?
 

Вариант 05

Задача 1: Напишите уравнение гидролиза MgCl₂. Укажите рН водного раствора этой соли. Как сместиться равновесие, если повысить температуру; добавить воду; растворы HCl, NaOH, ZnSO₄, K₂CO₃?

Задача 2: Zn поместили в воду, водные растворы HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, CuSO₄. В каких случаях идут реакции? Напишите уравнения возможных реакций и уравняйте их с помощью электронного баланса для азотной и серной кислот, рассмотрите случаи разбавленной и концентрированной кислоты.

Задача 3: Написать уравнения электро-химической коррозии происходящей при контакте металлов Sn-Cr в атмосфере и кислой среде. Укажите продукты коррозии в каждом случае.

Задача 4: Составьте схему гальванического элемента одним электродом которого является пластина Cr, помещенная в 1М раствор CrCl₃ другим пластина Pb, в 0,1М растворе PbCl₂. Напишите электронное уравнение анодного и катодного процессов, рассчитайте ЭДС элемента. Как изменится ЭДС данного гальванического элемента, если концентрации исходных растворов уменьшить в 10 раз?
 

Вариант 12

Задача 1: По формулам написать названия веществ а) TiO₂, б) Fe(OH)₂, в)LiI, г)Al(HSO₃)₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид брома (VII), б) соляная кислота, в) ортофосфат гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача 2: Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода (н.у.). Определить массу металла.

Задача 3: Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

Задача 4: Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,2. При температуре 300°С константа скорости реакции равна 2·10^-3. Найти константу скорости при 400°С.

Задача 5: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2HBr ↔ H₂ + Br₂, ΔH = +72,5 кДж; б) FeO + CO ↔ Fe + CO₂, ΔH = -18,2 кДж. Написать выражение Кр для каждой реакции.

Задача 6: 0,35 л водного раствора содержит 50,96 г NH₄Cl. Плотность раствора 1,040 г/см³. Вычислите массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача 7: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Be(OH)₂, H₃PO₄, FeCl₃, KHCO₃. Для слабых электролитов привести выражения для констант диссоциации.
 

Вариант 20

Задача 2: Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).

Задача 3: Тепловой эффект реакции SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O_(ж) равен (234,5 кДж). Определить теплоту образования сероводорода.

Задача 4: При какой температуре реакция закончится через 20 минут, если при температуре 20°С для завершения реакции требуется 3 часа. Температурный коэффициент реакции равен 3.

Задача 5: При некоторой температуре в гомогенной газовой системе: PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl2, ΔH = +92,59 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

Задача 6: 8л водного раствора содержит 4032 г HNO₃. Плотность раствора 1,246 г/см³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача 7: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H₃PO₄, Na₂S, MgCl₂, Ca(OH)₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
 

Вариант 29

Задача 1: По формулам написать названия веществ а) SnO₂, б) CH₃COOH, в)AlCl₃, г)Ba(OH)Cl; по названию написать формулы веществ: а) фторид натрия, б) гидроксид золота (III), в) гидроксиликат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача 2: При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?

Задача 3: Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(ж); ∆H = -1530,28 кДж. Вычислить теплоту образования NH_3(г).

Задача 4: Как измениться скорость реакции N₂ + O₂ → 2NO а) при увеличении концентрации азота и кислорода в 2 раза; б) при увеличении температуры на 30°С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

Задача 5: При некоторой температуре в гомогенной газовой системе: 2NO + O2 ↔ 2NO2, ΔH = -113 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход NO₂?

Задача 6: 7л водного раствора содержит 144,5 г CaCl₂. Плотность раствора 1,032 г/см³. Вычислите массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача 7: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaCl, H₂CO₃, NaHSO₃, Ca(OH)₂. Для слабых электролитов привести выражения для констант диссоциации.
 

Вариант 31

Задача 1: Дайте название следующим соединениям и рассчитайте их химический эквивалент: Ca(NO₃)₂, Mg(HSO₃)₂, HClO.

Задача 2: Написать уравнение электролитической диссоциации следующих соединений: Ca(NO₃)₂, Mg(HSO₃)₂, HClO. Для слабых электролитов записать выражение для константы диссоциации.

Задача 3: При смешивании цемента с водой обнаружили, что рН взвеси составляет 12 (рН = 11). Рассчитать молярную концентрацию ионов водорода H+ и концентрацию гидроксогрупп ОН‾ в этой системе.

Задача 4: Написать уравнение гидролиза Zn(NO₃)₂. Как сместится равновесие реакции при: а) нагревании, б) добавлении HNO₃, в) добавлении Ba(OH)₂, г) разбавлении, д) добавлении Na₂S.

Задача 5: В раствор хлорида железа (II) поместили при нагревании магниевую стружку. Напишите все возможные реакции, которые могут протекать в этой системе. Уравняйте реакции методом электронного баланса.

Задача 6: Напишите химические реакции взаимодействия металлического железа с концентрированной азотной кислотой, с разбавленной соляной и концентрированной серной кислотой. Уравняйте их методом электронного баланса.

Задача 7: Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов при коррозии пары Fe-Ni в кислой среде и атмосфере.
 

Вариант 33

Задача 1: Дайте название следующим соединениям и рассчитайте их химический эквивалент: Mg(OH)₂, (FeOH)SO₄, BaHPO₄.

Задача 2: Написать уравнение электролитической диссоциации следующих соединений: Mg(OH)₂, (FeOH)SO₄, BaHPO₄. Для слабых электролитов записать выражение для константы диссоциации.

Задача 3: Рассчитать концентрацию ионов водорода H+ и концентрацию гидроксогрупп ОН‾ в водном растворе HCl с молярной концентрацией 0,001 моль/л. Чему равно рН этого раствора?

Задача 4: Написать уравнение гидролиза Na₂SiO₃. Как сместится равновесие реакции при: а) нагревании, б) добавлении H₂SO₄, в) добавлении KOH, г) разбавлении, д) добавлении NiCl₂.

Задача 5: В раствор сульфата меди поместили несколько гранул металлического цинка. Раствор постепенно теряет голубую окраску и наблюдается выделение газа. Напишите соответствующие химические реакции и уравняйте их методом электронного баланса.

Задача 6: Напишите химические реакции растворения металлической меди в разбавленной азотной кислоте и концентрированной серной кислоте. Уравняйте их методом электронного баланса.

Задача 7: Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов при коррозии пары Cu-Zn в кислой среде и атмосфере.