Аналитическая химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра инженерной защиты окружающей среды
В.И. Редин, Г.К. Ивахнюк
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания и темы контрольных работ
для студентов заочной формы обучения по специальности 280202
"Инженерная защита окружающей среды"
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольной работы 1, 2, 3 на заказ составляет ___ руб.
Готовы следующие варианты:
Вариант 1, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 2, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 3, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 4, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 5, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 6, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 7, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 8, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 9, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 10, контрольная работа 1, 2, 3

Вариант 10

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальные концентрации раствора нитрата магния, в 2 литра которого содержится 2 моль соли.
2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:...
3. Вычислить рН 1,5 М раствора хлороводородной кислоты.
4. Условия образования и растворения осадков.
5. Электрохимические реакции. Электродный потенциал.

Контрольная работа 2
1. Условия проведения аналитических реакций.
2. При действии на смесь катионов IV – VI групп избытка щелочи и пероксида водорода образовался черно-бурый осадок. Присутствие каких катионов возможно?
3. Почему анионы I группы нельзя осаждать BaCl2 в кислой среде?
4. Предельная концентрация реакции иона Ni2+ с диметилглиоксимом составляет 1:500000 г/мл. Вычислить открываемый минимум, если известно, что реакция удается с каплей объемом 0,001 мл.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Sb3+, Fe3+, Sn2+, Al3+,NO2- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]Cl, если константа неустойчивости комплексного иона равна 5,89∙10-8. Раствор соли содержит 5г/л NH3.

Контрольная работа 3
1. Фильтрование, промывание, высушивание и прокаливание осадка. Условия проведения этих стадий анализа.
2. Составьте схему гравиметрического определения кремния в сплаве.
3. Какой объем 0,5 М раствора Na2HPO4 потребуется для осаждения Mg в виде MgHPO4 из сплава, содержащего 90% магния.
4. Сущность титриметрического анализа. Точка эквивалентности и конечная точка титрования.
5. Сколько граммов чистого серебра следует растворить в азотной кислоте и разбавить в мерной колбе емкостью 100 мл, чтобы на титрование полученного раствора расходовалось столько же миллилитров раствора NH4CNS (T=0,00400).