Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение Высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный технологический институт (Технический университет) Кафедра инженерной защиты окружающей среды В.И. Редин, Г.К. Ивахнюк АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Методические указания и темы контрольных работ для студентов заочной формы обучения по специальности 280202 "Инженерная защита окружающей среды" Санкт-Петербург 2009
Стоимость выполнения контрольной работы 1, 2, 3 на заказ составляет ___ руб. Готовы следующие варианты: Вариант 1, контрольная работа 1, 2, 3 Вариант 2, контрольная работа 1, 2, 3 Вариант 3, контрольная работа 1, 2, 3 Вариант 4, контрольная работа 1, 2, 3 Вариант 5, контрольная работа 1, 2, 3 Вариант 6, контрольная работа 1, 2, 3 Вариант 7, контрольная работа 1, 2, 3 Вариант 8, контрольная работа 1, 2, 3 Вариант 9, контрольная работа 1, 2, 3 Вариант 10, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 01
Контрольная работа 1 1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора нитрата калия, в 2,5 литра которого содержится 3,5 г KNO3. 2.Напишите в ионной форме уравнение реакций: КОН + H2SO4→; СаСO3 + НСl→ 3. Концентрацию ионов ОН- в растворе увеличили в 100 раз. Как изменится концентрация Н+? 4. Написать выражения ПР (произведение растворимости) для сульфата бария, карбоната серебра, гидроксида меди. 5.Что такое степень диссоциации электролитов, от каких факторов зависит ее величина? Контрольная работа 2 1. Дайте общую характеристику катионов I аналитической группы. 2. Можно ли обнаружить катионы К+, Na+ в присутствии катиона NH4+? 3. Как понизить растворимость сульфатов кальция? 4. Открываемый минимум ионов Ag+ соляной кислотой равен 0,1 мкг. Предельное разбавление раствора составляет 10000 мл/г. Вычислить минимальный объем исследуемого раствора. 5. Написать качественные реакции обнаружения ионов NH4+ , Ва2+, Вi3+, Cd2+,СО32- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал. 6. Будет ли выпадать осадок при пропускании H2S через 0,1М раствор К2[Cd(CN)4], если [S2-] = 10-2 М. Контрольная работа 3 1. Содержание и общая оценка метода гравиметрического анализа. Сущность метода отгонки и метода осаждения. Основные этапы метода осаждения. 2. От каких факторов зависят размер и число частиц осадка? 3. Какой объем соляной кислоты (ρ=1,17 г/см3) потребуется для осаждения серебра в виде AgCl из 2,0 г сплава, содержащего 22% Ag, при использовании полуторного избытка осадителя? 4. Окислительно-восстановительный потенциал. Факторы, влияющие на величину потенциала. 5. К 25,00 мл раствора КОH неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора 0.1 н H2SO4 ( ). На титрование избытка раствора израсходовано 28,90 мл 0,1 н раствора NaOH. Какова нормальность раствора КОН?
Дата выполнения: 30/05/2011
Вариант 02
Контрольная работа 1 1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора NaOH, в 300мл которого растворено 7,8г щелочи. 2. Напишите в ионной форме уравнения реакций:... 3. Как изменится рН воды при нагревании ее от 298 до 373К. 4. Как понизить растворимость труднорастворимого электролита. 5. Что такое коэффициент активности ионов, от каких факторов зависит его величина? Контрольная работа 2 1. Дайте общую характеристику катионов II аналитической группы. 2. Какой реактив является групповым на II аналитическую группу катионов? 3. Какое свойство гидроксидов катионов IV группы позволило выделить их в отдельную аналитическую группу? 4. Минимальный объем исследуемого раствора, необходимый для открытия ионов меди действием раствора аммиака, равен 0,05мл. Открываемый минимум – 0,2мкг. Определить предельную концентрацию ионов меди в растворе. 5. Написать качественные реакции обнаружения ионов K+, Mn2+, F-, Ag+, PO43- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал. 6. Рассчитать условную константу устойчивости Fe[H2PO4]4- при рН=5,0 Контрольная работа 3 1. Расчет результатов полученных при гравиметрическом анализе. Гравиметрический фактор. 2. Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе? 3. Какой объем H2SO4 (ρ=1,24 г/см3) потребуется для превращения 0,350 г СаО в СаSO4. 4. Сущность метода окислительно-восстановительного титрования. 5. Навеску фосфорной кислоты массой 0,1182 г растворили в воде и на ее титрование по фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,1 М раствора NaOH (К=0,9519). Определить массовую долю (в %) фосфорной кислоты в пересчете на Р2О5.
Вариант 03
Контрольная работа 1 1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора HNO3 с массовой долей кислоты 33%. 2. Написать в ионной форме уравнение реакций:... 3. Как изменится концентрация H+ при изменении pH раствора на единицу? 4. Почему MnS растворяется в HCl и CH3COOH, а ZnS только в HCl? 5. Как зависит ионная сила раствора от концентрации ионов и их зарядов? Контрольная работа 2 1. Дайте общую характеристику катионов III аналитической группы. 2. Какова сравнительная растворимость сульфатов катионов III группы? 3. Какой катион II группы оказывается с катионами III группы при анализе смеси катионов I-III групп? 4. Предельная концентрация ионов CN- в реакции с AgNO3 составляет 1:50000 г/мл. Вычислить открываемый минимум, если реакция удается с каплей 3∙10-4мл. 5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Na+, Pb2+, Ca2+, Ni2+, S2O32- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал. 6. Имеются два 0,1М раствора [Ag(NH3)2]Cl и K[Ag(S2O3)]. В каком растворе концентрация ионов серебра больше? Контрольная работа 3 1. Осаждаемая и гравиметрическая форма осадка. Основные требования, предъявляемые к ним. 2. Какими преимуществами обладают органические осадители перед неорганическими? Приведите примеры органических осадителей. 3. Вычислите массовую долю (%) Ag в сплаве, если из навески сплава массой 0,246г после соответствующей обработки получили 0,267г хлорида серебра. 4. Сущность метода комплексонометрического титрования. 5. Вычислить массовую долю (%) свободного SO3 в олеуме, если на титрование 1,20г олеума в присутствии метилового оранжевого израсходовано 49,25мл 0,52М раствора NaOH.
Вариант 04
Контрольная работа 1 1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора хлорида кальция, в 1,9л которого содержится 4 моль СаCl2. 2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:... 3. Вычислить [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равно 10,5. 4. Как кислотность раствора влияет на осаждение солей, образованных слабыми кислотами? 5. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Контрольная работа 2 1. Дайте общую характеристику катионов IV аналитической группы. 2. Какая из реакций обнаружения катиона NH4+ является специфической? 3. Как переводят в раствор сульфаты III группы? 4. Предельное разбавление ионов Cа2+ в растворе равно 50000 мл/г, минимальный объем раствора, необходимый для открытия ионов Cа2+ действием оксалата аммония, равен 0,03 мл. Вычислить открываемый минимум. 5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Sr2+, Co2+, Mg2+, Cd2+, I- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал. 6. Вычислить концентрацию ионов цинка в растворе содержащем 0,02 моль/л сульфата цинка и 0,1 моль/л аммиака. Контрольная работа 3 1. Условия образования и растворения осадка. Основные факторы, влияющие на растворимость осадка. 2. Составьте схему гравиметрического определения магния в сплаве. 3. Какую массу Fe3O4 следует взять для получения 0,250 г Fe2O3? 4. Скачок титрования в методе окислительно-восстановительного титрования. Факторы, влияющие на величину скачка. 5. Вычислить концентрацию N2O5 (в г/л) раствора HNO3, если на титрование 20,00 мл раствора кислоты израсходовано 21,12 мл 0,11 М раствора NaOH.
Вариант 05
Контрольная работа 1 1. Вычислить молярную и нормальные концентрации раствора КОН в 300 мл которого растворено 15,6 г щелочи. 2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:... 3. Вычислить рН 0,05 М раствора серной кислоты. 4. Почему для практически полного осаждения иона из раствора необходим избыток осадителя. 5. Равновесие в растворах слабых электролитов, условия определяющие его установление. Контрольная работа 2 1. Дайте общую характеристику ионов V аналитической группы. 2. Какие реактивы используют для обнаружения катиона К+? Можно ли катион К+ осадить практически полностью винной кислотой? 3. На чем основано растворение осадка AgCl в растворе аммиака? 4. Предельная концентрация ионов Ca2+ с оксалатом аммония равна 1:20000. Минимальный объем исследуемого раствора 1∙10-3 мл. Вычислить открываемый минимум ионов кальция в данной реакции. 5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Сu2+, Hg2+, Zn2+, CH3COO-,BrO3- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал. 6. Образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора К[Ag(CN) 2] с равным объемом 0,2 М раствора KI. Контрольная работа 3 1. Механизм процесса осаждения. Условие количественного осаждения определяемого иона. 2. Составьте схему гравиметрического определения фосфора в апатите. 3. Вычислите фактор пересчета для вычисления массы HF, определяемого по схеме ... 4. Скачок титрования в методе кислотно-основного титрования. Какие факторы влияют на величину скачка? 5. Навеску мрамора 0,567 г растворена в 30,00 мл HCl (Т=0,02871). На титрование избытка HCl израсходовано 14,10 мл 0,882 н раствора NaOH. Определить массовое содержание примесей в образце ( в%)
Вариант 06
Контрольная работа 1 1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора серной кислоты с массовой долей вещества 40%. 2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:... 3. Вычислить рН раствора гидроксида калия, если массовая доля КОН в растворе равна 1% 4. Что такое ионное произведение воды? 5. Буферные растворы, механизм их действия. Применение буферных смесей в анализе. Контрольная работа 2 1. Дайте общую характеристику катионов VI аналитической группы. 2. Почему анализ катионов I группы начинают с обнаружения катиона NH4? 3. Можно ли практически полностью осадить катион Pb действием KI? 4. Предельная концентрация открытия иона Ca с пикриновой кислотой составляет 1:6500 г/мл, открываемый минимум 03 мкг. Вычислить минимальный объем. 5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Ag, NH4, Cr, SiO3, SO4 в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал. 6. Рассчитать равновесную концентрацию [Ag(NH3)2] в 0,01М растворе AgNO3 в присутствии 2М NH3. Контрольная работа 3 1. Условия получения кристаллических осадков. Способы укрупнения частиц. Осаждение из гомогенных растворов. 2. Составьте схему гравиметрического определения никеля в стали. 3. Вычислить фактор пересчета для вычисления массы мышьяка, определяемого по схеме ... 4. Основные требования предъявляемые к стандартным (установочным) веществам, используемым в методе кислотно-основного титрования. 5. К 50,00 мл 0,2 н раствора HCl (К=9,9500) прибавлено 25,00 мл раствора NaOH неизвестной концентрации. При этом среда раствора осталась кислой. На титрование оставшейся кислоты затрачено 2,50 мл 0,1 н раствора КОН(К=1,2780). Определить поправочный коэффициент и концентрацию NaOH.
Вариант 07
Контрольная работа 1 1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора сульфата натрия в 0,8 л которого содержится 2 моль соли. 2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:... 3. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления 500 мл раствора, рН которого равен 8,5? 4. Водородный и гидроксильный показатели. 5. Комплексообразование в водных растворах. Применение комплексных соединений в качественном анализе. Контрольная работа 2 1. Дайте общую характеристику аналитических групп анионов. 2. Как можно удалить катион NH4+ из анализируемого раствора? Как проверить полноту удаления иона NH4+ ? 3. Для каких катионов IV группы характерны окислительно-восстановительные реакции? 4. Открываемый минимум ионов Cu2+ в растворе объемом 0,05 мл составляет 0,2 мкг. Вычислить предельное разбавление раствора. 5. Написать качественные реакции обнаружения ионов К+, Вa2+, Al3+, Sn2+, SO32- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал. 6. Константа неустойчивости иона [CdI4]2- составляет 7,94x10^-7. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе К2[CdI4], содержащем 0,1 моль KI в 1 литре раствора. Контрольная работа 3 1. Условия получения аморфных осадков. Образование и коагуляция коллоидных растворов. Пептизация осадка. 2. Составьте схему гравиметрического определения серы в руде. 3. Вычислите фактор пересчета для определения Р2О5, если анализ выполняли по схеме Р2О5 → РО43- → (NH4)3РО4 → PbMoO4. 4. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода и показатель титрования индикатора. Принцип выбора индикатора. 5. На титрование раствора, содержащего 3,12 г технического КОН, израсходовали 27,45 мл раствора HCl [T(HCl/NaOH) = 0,07862]. Вычислить массовую долю (в %) КОН в образце.
Вариант 08
Контрольная работа 1 1. Вычислить молярную и нормальные концентрации раствора хлорида магния в 1,5 л которого растворено 25,0 г соли. 2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:... 3. Вычислить рН 10% раствора аммиака. 4. Гидролиз солей, факторы влияющие на этот процесс. 5. Окислительно-восстановительные реакции и их применение в качественном анализе. Контрольная работа 2 1. Дайте краткую характеристику систематического и дробного методов анализа. 2. Какие анионы образуются при окислении Cr3+ в щелочной и кислой среде. 3. Какими свойствами обладают гидроксиды катионов V группы? 4. Открываемый минимум ионов Bi3+ с α-нафтиламином составляет 1 мкг. Минимальный объем раствора соли висмута равен 0,001 мл. Вычислить предельную концентрацию и предельное разбавление исследуемого раствора. 5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Na+, Ca2+, Ni2+,S2O32- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал. 6. Константа неустойчивости иона [Ag(СN)2]-, составляет 1,0∙10-21. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,01 М растворе К[Ag(СN)2], содержащем, кроме того, 0,05 моль NaCN в 1 л. Степень диссоциации соли принять равной 1. Контрольная работа 3 1. Загрязнение осадков примесями. Виды соосаждения. Послеосаждение. Способы уменьшения соосаждения. 2. Составьте схему гравиметрического определения молибдена в сплаве. 3. Из навески 1,225 г суперфосфата получили прокаленный осадок CaSO4 массой 0,376 г. вычислить массовую долю (%) Са3(РО4)2 в суперфосфате. 4. Классификация методов титриметрического анализа по способу титрования. Сущность прямого, обратного титрования и титрования заместителя. 5. На титрование раствора, полученного разбавлением 1,000 мл H2SO4 плотность. 1,716 г/см3, расходуется 49,00 мл 0,5 Н раствора NaOH (К=1,1280). Вычислить массовое содержание SO3 в образце.
Дата выполнения: 19/03/2012
Вариант 09
Контрольная работа 1 1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора гидроксида лития с массовой долей вещества 21%. 2. Напишите в ионной форме уравнения реакций... 3. Вычислить концентрацию H+, рН и pOH, если OH- равна 7*10-10моль/л. 4. Типы гидролиза солей. 5. Какие из перечисленных ионов могут быть в реакции окисления-восстановления окислителями, какие восстановителями: Fe2+, Cr2O72-, SO32-, S2-, NO2-, Mn2+, CrO2-, Sn4+, I-, BrO3-? Контрольная работа 2 1. Типы аналитических реакций, предел обнаружения. Какие существуют способы повышения чувствительности реакции обнаружения? 2. Какие катионы V группы можно обнаружить дробным методом, а какие с помощью окислительно-восстановительных реакций? 3. При помощи какого реактива можно осадить ионы меди в виде сульфида? 4. Открываемый минимум реакции Ni2+ c иметилглиоксимом равен 0,16мкг. Предельное разбавление составляет 300 000мл/г. Вычислить минимальный обьем. 5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Co2+, Zn2+, Sr2+, Cd2+, NO3- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал. 6. Рассчитать условную константу устойчивости Fe[H2PO4]4- при рН=5,0 Контрольная работа 3 1. Выбор осадителя для осаждения определяемого иона. Преимущества органических осадителей. 2. Составьте схему гравиметрического определения кобальта в сплаве. 3. Технический хлорид бария содержит около 97% BaCl2*2H2O. Какую навеску его следует взять для 0,3г BaSO4. 4. Требования к реакциям, используемым в титрометрическом анализе. Классификация титриметрических методов по типу используемой реакции. 5. Навеска NaCl массой 2,41г растворена в мерной колбе на 500мл. На титрование 25,00мл полученного раствора расходуется 20,35мл 0,1н раствора AgNO3 (K=0.9860). Вычислить массовое содежание Cl в образце (в %).
Вариант 10
Контрольная работа 1 1. Вычислить молярную и нормальные концентрации раствора нитрата магния, в 2 литра которого содержится 2 моль соли. 2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:... 3. Вычислить рН 1,5 М раствора хлороводородной кислоты. 4. Условия образования и растворения осадков. 5. Электрохимические реакции. Электродный потенциал. Контрольная работа 2 1. Условия проведения аналитических реакций. 2. При действии на смесь катионов IV – VI групп избытка щелочи и пероксида водорода образовался черно-бурый осадок. Присутствие каких катионов возможно? 3. Почему анионы I группы нельзя осаждать BaCl2 в кислой среде? 4. Предельная концентрация реакции иона Ni2+ с диметилглиоксимом составляет 1:500000 г/мл. Вычислить открываемый минимум, если известно, что реакция удается с каплей объемом 0,001 мл. 5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Sb3+, Fe3+, Sn2+, Al3+,NO2- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал. 6. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]Cl, если константа неустойчивости комплексного иона равна 5,89∙10-8. Раствор соли содержит 5г/л NH3. Контрольная работа 3 1. Фильтрование, промывание, высушивание и прокаливание осадка. Условия проведения этих стадий анализа. 2. Составьте схему гравиметрического определения кремния в сплаве. 3. Какой объем 0,5 М раствора Na2HPO4 потребуется для осаждения Mg в виде MgHPO4 из сплава, содержащего 90% магния. 4. Сущность титриметрического анализа. Точка эквивалентности и конечная точка титрования. 5. Сколько граммов чистого серебра следует растворить в азотной кислоте и разбавить в мерной колбе емкостью 100 мл, чтобы на титрование полученного раствора расходовалось столько же миллилитров раствора NH4CNS (T=0,00400).
WhatsApp:
Telegram: +79119522521
