Химия координационных соединений

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Химия координационных соединений
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2015

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Выполнены следующие варианты:

Вариант М_Ц_Щ

Контрольная работа 1
11. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Ni(CO)₄], [Co(NH₃)₄(H₂O)(CN)]Br₂, K₃[Co(NO₂)₆];
б. тетрабромоферрат (III) натрия, гексанитрокобальтат (III) тетрамминцинка, перхлорат трис(этилендиамин)ванадия (III)
23. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:
[Pt(py)₄]PtCl₆] и [Pt(py)₄Cl₂][PtCl₄]
35. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Ir(phen)₃]I₃;
47. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl₃ 5NH₃ и CoCl₃ 4NH₃. Действие раствора AgNO₃ приводит к осаждению 2/3 хлорид-ионов из первого соединения и 1/3 хлорид-ионов – из второго. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что первое распадаются на 3 иона, а второе – на 2 иона. Каково координационное строение указанных соединений?

Контрольная работа 2
11. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Cu(CN)₃]^2-, [Mn(CN)₆]^4-, [NiBr₄]^2-, [Rh(NH₃)₆]³⁺
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
23. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Ni(CO)₄], [Co(NH₃)₆]³⁺, [Mn(NCS)₆]^4-, (высокоспиновый)
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
11. Для следующих координационных соединений:
[Cd(NH₃)₄]SO₄, K₂[Hg(CN)₄]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
23. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
Ag₂S + 2NH₃ + 2NH₄NO₃  ↔ 2[Ag(NH₃)₂]NO₃ + H₂S,
K_b(NH₃) = 1,76∙10^-5, K_aI(H₂S) = 8,9∙10^-8, K_aII(H₂S) = 1,3∙10^-13 
ПР(Ag₂S) = 7,9∙10^-51
35. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
NiSO₄,  0,02 М. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
NiSO₄,  0,02 М.
47. Определите общую константу нестойкости комплекса [Hg(en)₃]²⁺, если стандартный равновесный потенциал ртутного электрода E(Hg²⁺/Hg) = 0,85 В, а равновесный потенциал этого электрода в растворе, содержащем 0,2 М этилендиамина (процесс [Hg(en)₃]²⁺ + 2е ↔ Hg + 3en, [[Hg(en)₃]²⁺] = 1,0 М) составляет 0,20 В.