Химия координационных соединений

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Химия координационных соединений
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2015

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Выполнены следующие варианты:

Вариант Г_У_Ю

Контрольная работа 1
4. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Pt(NH₃)₂Cl₂], [Pt(NH₃)₄]Cl₂, K[Pt(NH₃)Cl₃];
б. тетранитродиххлорокобальт (III) натрия, нитротрихлородиамминплатина, бромид гексаамминосмия (III);
16. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
28. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
Na[Pt(NH₃)ClBr₂];
40. В растворе соли состава CoCO₃Cl 4NH₃ не обнаружены NH₃, ионы Со³⁺ и СО₃^2-.  Все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этой соли, образуют AgCl. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что формульная единица соли распадается на два иона.  Каково координационное строение соли? Какова степень окисления центрального атома и дентатность иона СО₃^2-?

Контрольная работа 2
4. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[AlF₆]^3-,  [Co(SCN)₄]^2-, [Fe(CN)₆]^4-, [Cu(H₂O)₆]²⁺
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
16. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Os(CN)₆]^4-, [FeF₆]^3-, [IrCl₆]^3-
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
4. Для следующих координационных соединений:
Na₃[AlF₆], (NH₄)₂[Co(SCN)₄]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
16. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
[Zn(NH₃)₄]₂(NO₃)₂ + 4NaCN  ↔ Na₂[Zn(CN)₄] + 2NaNO₃
28. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией.
MgSO₄,  0,5 М.
40. Вычислите значение стандартного равновесного потенциала электродной реакции [Co(en)₃]³⁺+ e↔ [Co(en)₃]²⁺, если Eº(Co^3+/Co²⁺) = 1,81 В.