Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный университет низкотемпературных и пищевых технологий Кафедра общей, неорганической и аналитической химии Физико-химические методы анализа Методические указания и контрольные задания для студентов специальностей 240902, 2600202, 260204, 260301, 260302, 260303, 260504 и 280201 факультета заочного обучения и экстерната. Санкт-Петербург 2007
Стоимость выполнения задачи на заказ ... рублейВыполнены следующие задачи:
Задача 002
Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E-V и...и определить концентрацию CH3COOH¬, если при титровании 10,0 мл анализируемого раствора кислоты 0,10н. раствором KOH получены следующие результаты...
Задача 004
Навеску сплава 2,157г растворили в кислоте и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100мл. Определить процентное содержание серебра в сплаве, если при потенциометрическом титровании 25,0мл приготовленного раствора 0,13н. раствором NaCl получили следующие результаты:...
Задача 006
Определить концентрацию KCN (в граммах на литр) в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,0 мл 0,10 н. раствором AgNO3 получили следующие результаты...
Задача 008
Построить кривые потенциометрического титрования в координатах pH-V и определить массу (в граммах) HCl в 100мл раствора, если при титровании 20,0 мл анализируемого раствора кислоты 0,18н. раствором NaOH получены следующие результаты:
Дата выполнения: 23/05/2010
Задача 009
Из навески сплава массой 1,2060 г железо перевели в Fe(II) и оттитровали 1,00 н. раствором сульфата церия (IV). Вычислить процентное содержание железа в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:
Дата выполнения: 28/07/2010
Задача 010
Из навески сплава массой 0,6280 г титана перевели в TiO2+ и оттитровали 0,10 н. раствором CrCl2. Вычеслить процентное содержание титана сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:
Задача 011
Из навески руды 0,0800г уран перевели в ион U4+ и оттитровали 0,10н. раствором перманганата калия в водной среде: Вычислить процентное содержание урана в руде по следующим результатам титрования:
Задача 012
Из навески образца 2,0468г таллий перевели в Tl(I) и оттитровали 0,10н. раствором бромата калия в солянокислой среде:... Вычислить процентное содержание таллия в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:...
Задача 013
Из навески стали 2,086 г перевели в раствор в виде VO2+ и оттитровали 0,1н раствором FeSO4:...Вычислить процентное содержание ванадия в стали по следующим результатам потенциометрического титрования:...
Задача 014
Вычислить потенциал кадмиевого электрода в 0,05 н. растворе нитрата кадмия относительно водородного электрода при 25 °С
Задача 016
Изменение потенциала хлорсеребряного электрода при концентрации хлоридов 100, 150, 200 и 260 мкг/л составило соответственно 3,0; 4,2; 5,7 и 6,6мВ. Определите концентрацию хлоридов, если изменение потенциала электрода составляет 6,2мВ.
Задача 018
Рассчитайте ошибку (в процентах) измерения потенциала ионоселективного электрода на нитрат-ион, вызванную присутствием в растворе нитрит-иона.
Задача 020
Оцените, при какой активности ионов натрия ошибка измерения потенциала ионоселективного электрода в растворе с а(Са2+)=0,001 составит не более 1% К(Са2+/Nа2+)=2*10-4
Задача 021
Оцените, при какой активности ионов Cl ошибка изменения потенциала ионоселективного электрода в растворе с а(Cl4)=0,001 составит не более 2 %. К(Cl4/Cl)=0,012.
Задача 022
Рассчитать рН растворов: а) если потенциал хингидронного электрода, измеренный относительно н.к.э., равен ,004 В; б) потенциал хингидронного электрода, измеренный относительно хлорсеребряного электрода, равен 0,006 В.
Задача 023
Потенциал водородного электрода относительно каломельного электрода (0.1 н.к.э.) в 0.01 н. растворе мышьяковистой кислоты равен 0.027 В. Определить константу ионизации мышьяковистой кислоты.
Задача 024
Вычислить ПР йодида серебра при 180С, если потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор AgI, равен 0,334 В относительно водородного электрода.
Задача 025
Рассчитайте потенциал стеклянного электрода в растворе с рН = 5,0 по отношению к хлорсеребряному электроду. Const стеклянного электрода равна 0,350 В. Eхс.э = 0,222 В.
Задача 026
Вычислить pH раствора по показателям водородного электрода, потенциал которого, измеренный относительно насыщенного каломельного электрода, составляет -0,613В.
Задача 027
Вычислите, при каком соотношении окисленной и восстановленной формы потенциал платинового электрода, измеренный относительно н.к.э., равен 0,558В, если он погружен в раствор, содержащий Fe3+ и Fe2+.
Задача 028
В насыщенный водный раствор малорастворимой соли серебра опущены серебряный индикаторный и стандартный водородный электроды. Потенциал серебряного электрода равен 0,434В. Рассчитать концентрацию ионов Ag+ в растворе.
Задача 029
При потенциометрическом титровании ЭДС, измеренная с помощью платинового индикаторного электрода и насыщенного каломельного электрода сравнения, равен -0,590 В. Чему равен потенциал платинового электрода, если потенциал н.к.э., измеренный относительно стандартного водородного электрода, составляет 0,247 В?
Задача 030
Водородный электрод погружен в раствор, содержащий 0,150 М кислоту НА и 0,250 М соль NaA; в паре со стандартным водородным электродом он служит анодом. Рассчитайте константу диссоциации слабой кислоты НА, если потенциал системы составляет 0,310 В
Задача 031
Водородный электрод погружен в раствор, содержащий 0,154 М раствора амина RNH2 и 0,075 М RNH3Cl; в паре со стандартным водородным электродом он служит анодом. Рассчитайте константу диссоциации амина, если потенциал системы составляет 0,481 В.
Задача 032
Вычислите потенциал медного электрода в растворе, содержащем 0,242г кристаллогидрата Cu(NO3)2∙3H2O в 150 мл раствора относительно 0,1н. хлорсеребряного электрода при 20С.
Задача 035
Вычислите потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения при следующих условиях: 35. Никелевый 1000NiCl20,01 моль30насыщенный каломельный
Задача 036
Вычислите потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения. Электрод – серебряный Объем электролита – 400мл Растворенное вещество – AgNO3 0.02моль Температура – 25С Электрод сравнения – 1н. каломельный
Задача 038
Вычислите потенциал железного электрода (в 100 мл электролита растворено 0,205 г семиводного сульфата железа) относительно 1 н. хлорсеребряного электрода сравнения при 30 ºС.
Задача 040
Вычислите потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения при следующих условиях:
Задача 044
Вычислить рН раствора по следующим данным: Индикаторный электрод – водородный Электрод сравнения – меркурсульфатный Температура 20С, ЭДС = 0,638 В
Задача 046
Вычислите потенциал системы при температуре 250С в процессе титрования при оттитровывании 75% кислоты, если титруется 0,1н раствор HCl раствором NaOH 0.1н.
Задача 052
Вычислите потенциал системы при температуре 250С в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор другим раствором той же концентрации...
Задача 059
Свинцовый электрод погружен в раствор, содержащий 0,01 М йодида натрия, насыщенный йодидом свинца; в паре с н.к.э. он служит катодом. Рассчитайте 〖ПР〗_(PbI_2 ), если потенциал системы составляет 0,540 В.
Задача 061
Зависимость удельной электрической проводимости растворов нитрата калия от концентрации выражается следующим образом. Сколько мл раствора KN03, удельное электрическое сопротивление которого равно 1,62 Ом-м, следует взять для приготовления 250 мл 0,005 н. раствора?
Задача 062
Зависимость удельной электрической проводимости раствора хлороводородной кислоты от концентрации выражается следующим образом... Определить концентрацию ратсвора (мг/л), если известно, что сопротивление ячейки, заполненной этим раствором, равно 147,5 Ом. Постоянная ячейки для определения электрической проводимости равна 46,1 м-1.
Зависимость удельной электрической проводимости растворов хлороводородной кислоты от концентрации выражается следующим образом... Определить концентрацию раствора (мг/л), если известно, что сопротивление ячейки, заполненной этим раствором, равно 147,5 Ом. Постоянная ячейки для определения электрической проводимости равна 46,1 м-1.
Задача 064
Из мерной колбы вместимостью 100 мл взяли на титрование 20 мл раствора уксусной кислоты. В процессе кондуктометрического титрования пробы 0,1044 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие результаты... Определить массу растворенной уксусной кислоты в колбе.
Задача 065
При титровании 50 мл раствора нитрата серебра 0,2485 н. раствором хлорида калия были получены следующие значения сопротивления ячейки для измерения электрической проводимости растворов... Определить концентрацию раствора AgNO3 и массу растворенного вещества в анализируемой колбе.
Задача 066
Сульфат цинка и гексацианоферрат калия взаимодействуют по уравнению: 3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 Из мерной колбы вместимостью 100 мл взяли на титрование 25 мл раствора ZnSO4; в процессе кондуктометрического титрования пробы 0,09843 н. раствором K4[Fe(CN)6] были получены следующие результаты. Определить массу растворенного сульфата цинка в колбе.
Задача 067
Зависимость удельной электрической проводимости растворов гидроксида натрия от концентрации выражается следующим образом:... Сколько миллиграммов NaOH содержится в 100 мл раствора, удельное сопротивление которого равно 50 Ом∙м
Задача 068
Зависимость удельной электрической проводимости раствора BaCl2 от концентрации выражается следующим образом: Сколько миллиграммов раствора хлорида бария, удельная электрическая проводимость которого равна 0,0455 См∙м-1, следует взять для осаждения сульфат-ионов, содержащихся в 50 мл 0,002н. раствора сульфата натрия?
Задача 069
Зависимость удельной электрической проводимости раствора NaCl от концентрации выражается следующим образом:... Сколько миллиграммов раствора хлорида натрия, удельная электрическая проводимость которого равна 0,0605 См*м(-1), следует взять для осаждения ионов серебра, содержащихся в 25 мл 0,01073 н. раствора AgNO3?
Задача 070
Смесь хлорида ртути (I) и хлорида натрия массой 0,9426 г обработали водой. Осадок Hg2Cl2 отделили фильтрованием, промыли несколькими порциями воды. Фильтрат собрали в мерную колбу вместимостью 1 л, перемешали. Сопротивление ячейки, заполненной фильтратом, равно 1040 Ом. Площадь электродов 1,6∙10-4 м2, расстояние между ними 0,009 м. Определить массовую долю хлорида натрия в анализируемой смеси. При определении концентрации раствора NaCl воспользуйтесь таблицей.
Задача 071
Зависимость удельной электрической проводимости раствора KCl от концентрации выражается следующим образом:... Сопротивление ячейки, заполненной анализируемым раствором KCl, равно 442,6 Ом. Расстояние между электродами 0,0075м, их площадь 1,2∙10-4 м2. Определить концентрацию (г/л) раствора хлорида калия.
Задача 072
Осадок фосфата кальция 1,7111 г, содержащей примесь хлорида калия, обработали водой. Фильтрат собрали в мерную колбу вместимостью 250 мл, довели до метки водой, перемешали. Сопротивление ячейки с удаленными друг от друга на расстояние 0,011 м электродами площадью 1,5∙10-4 м2, заполненной раствором, равно 364,5 Ом. Определить массовую долю хлорида калия в образце. Зависимость удельной электрической проводимости раствора KCl от концентрации выражается следующим образом:...
Задача 073
Удельная электрическая проводимость насыщенного раствора фторида кальция равна 0,00501 См ∙м-1. Молярная электрическая проводимость раствора CaF2 равна сумме электрических проводимостей (подвижностей) ионов при бесконечном разбавлении:... Рассчитайте растворимость фторида кальция в воде.
Задача 074
Через 1 л суспензии карбоната кальция в воде (удельная электрическая проводимость насыщенного раствора СаСО3 равна 0,00080 См∙м-1) пропустили 100 л (н.у.) воздуха. Удельная электрическая проводимость системы увеличилась до 0,0135 См∙м-1 за счет образования растворимого гидрокарбоната кальция. Определите объемную долю (%) оксида углерода (IV) в воздухе. Значения молярной проводимости ионов принять равными их подвижностям при бесконечном разбавлении: λ0(Са2+) = 0,00595 См∙м2 моль-1 , λ0(НСО3-) = 0,00445 См∙м2 моль-1.
Задача 075
К 0,7811г смеси, состоящей из бромида серебра, фторида, хлорида и йодида натрия, добавили 50мл дистиллированной воды и растворили в ней соли натрия. Осадок отделили фильтрованием, промыли водой. Фильтрат собрали в мерную колбу вместимостью 100мл, довели до метки водой и перемешали. Пробу фильтрата объемом 10мл поместили в ячейку для измерения электрической проводимости, добавили 10мл этанола и оттитровали сначала 0,1032 н раствором ацетата кальция, образующего с фторид ионами трудно-растворимое соединение CaF2, затем – 0,09978н. раствором нитрата ртути (II), образующей с хлорид- и йодид-ионами соответствующие соединения ртути. Результаты измерений приведены в таблицах: Определить массовые доли растворимых примесей NaF, NaCl и NaI в анализируемой смеси.
Задача 076
Раствор винной кислоты объемом 20мл поместили в сосуд для измерения электрической проводимости и оттитровали 0,4138н раствором NaOH. Результаты кондуктометрического титрования раствора приведены в таблице. Определить нормальность раствора винной кислоты и массу определяемого вещества.
Задача 077
Раствором, содержащим уксусную кислоту и фенол, заполнили сосуд для измерения электрической проводимости жидкостей. Раствор оттитровали 1,065 н. раствором гидроксида аммония. Результаты титрования приведены в таблице. Определить массу растворимых веществ в анализируемом растворе.
Задача 078
К 0,3419г смеси, состоящей из щавелевой кислоты H2C2O4∙2H2O, борной кислоты H3BO3 и кремневой кислоты SiO2∙nH2O, добавили около 20мл дистиллированной воды. Осадок кремневой кислоты отделили фильтрованием, отмыли от растворимых примесей несколькими порциями воды. Фильтрат поместили в ячейку для измерения электрической проводимости жидкости и оттитровали 1,038н. раствором гидроксида натрия. Определить массу и массовые доли кислот в анализируемой смеси.
Задача 079
Навеску смеси никеля и оксида никеля массой 1,5013г растворили в небольшом объеме раствора кислота. Объем раствора соли никеля довели водой до 500мл, перемешали. Пробу анализируемого раствора объемом 2мл, 10 мл ацетатного буферного раствора с pH=3 и 8 мл воды поместили в ячейку и оттитровали 0,05037 М раствором комплексона(III). Результаты кондуктометрического титрования раствора приведены в таблице.
Задача 080
Раствор хлорида меди (II) подкислен хлороводородной кислотой. При определении состава раствора использовали кондуктометрическое титрование раствором гидроксида натрия. Зависимость удельной электрической проводимости системы от объема добавленного 0,4113н. раствора титранта представлена в таблице:
Задача 081
Смесь хлорида калия с карбамидом массой 0,2614 г растворили в 40 мл раствора этанола в воде с массовой долей С2Н5ОН 5%, поместили в ячейку для кондуктометрического титрования и оттитровали 0,2084 н. раствором H2SiF6 в этаноле с массовой долей С2Н5ОН 50%. Взаимодействие определяемого вещества с титрантом описывается уравнением 2KCl + H2SiF6 = K2SiF6 + 2HCl Определить массовую долю KCl в анализируемой смеси.
Задача 082
К навеске известняка массой 0,8517 г добавили соляную кислоту и растворили содержащийся в нем карбонат кальция. Осадок нерастворимой кремниевой кислоты отделили фильтрованием, промыли несколькими порциями воды. Фильтрат собрали в мерную колбу вместимостью 1 л, частично нейтрализовали, довели объем до метки дистиллированной водой и перемешали. К 10 мл раствора добавили аммиачный буферный раствор с рН 10, раствор оттитровали 0,05023 М раствором комплексона III. Результаты кондуктометрического титрования приведены в таблице... Определить массовую долю карбоната кальция в известняке.
К навеске известняка массой 0,8517 г добавили соляную кислоту и растворили содержащийся в нем карбонат кальция. Осадок нерастворимой кремниевой кислоты отделили фильтрованием, промыли несколькими порциями воды. Фильтрат собрали в мерную колбу вместимостью 1л, частично нейтрализовали, довели объем до метки дистиллированной водой и перемешали.
Задача 083
Зависимость удельной электрической проводимости раствора нитрата серебра от концентрации выражается следующим образом:... Сколько миллилитров раствора AgNO3, удельная электрическая проводимость которого равна 0.440 См•м–1, следует взять для приготовления 250 мл раствора, удельная электрическая проводимость которого равна 0.080 См•м–1?
Задача 084
20мл раствора хлорида кальция пропустили через колонку, заполненную катионитом в H+ форме, после чего колонку промыли двумя порциями воды объемом около 10мл каждая. Фильтрат, содержащий эквивалентное количество HCl, собрали в мерную колбу вместимостью 50мл, довели до метки водой, перемешали. Сопротивление ячейки, заполненной фильтратом, равно 117,3 Ом. Постоянная ячейки равна 46,1м-1. Определить концентрацию исходного раствора и массу растворенного вещества. При определении концентрации раствора HCl воспользуйтесь таблицей (см. задачу №62).
Задача 085
Медную пластинку, покрытую оксидной пленкой, массой 1,1489 г растворили в концентрированной серной кислоте. Раствор нейтрализовали, разбавили водой, доведя до 1 л, перемешали. Пробу объемом 10 мл поместили в ячейку для кондуктометрического титрования, прибавили ацетатный буфер с рН 5,0 и оттитровали 0,2511 М раствором комплексона III. Определить массовую долю меди.
Задача 086
Образец сплава железа с никелем массой 1,5677г растворили в серной кислоте. К раствору добавили пероксид водорода и прокипятили, затем охладили. Раствор разбавили водой, доведя объем до 1л, перемешали. Пробу раствора Fe2(SO4)3 с pH 2 объемом 5мл оттитровали 0,05042М раствором комплексона III. Результаты титрования приведены в таблице:... При pH 2 двухзарядные катионы никеля (II) не мешают определению. Определить массовую долю железа в сплаве.
Задача 087
Раствор хлороводородной и муравьиной кислот объемом 10мл оттитровали 1,035н. гидроксида натрия. Результаты кондуктометрического титрования приведены в таблице:... Определить концентрации (г/л) растворенных кислот.
Задача 088
Зависимость удельной электрической проводимости растворов гидроксида аммония от разбавления приводится в таблице... Сколько граммов гидроксида аммония содержится в 1 л раствора, если известно, что сопротивление ячейки с постоянной, равной 46,1 м(-1), заполненной раствором NH4OH, равно 2305 Ом?
Задача 089
Зависимость удельной электрической проводимости от разбавления растворов уксусной кислоты приводится в таблице... Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты (г/л), если известно, что сопротивление ячейки, заполненной раствором, равно 5555Ом. Площадь электродов равна 1,2∙10-4 м2. Расстояние между ними 0,012м.
Задача 090
Навеску технического фенола массой 2,804 г после обработки раствором гидроксида натрия перелили в колбу вместимостью 100 мл, довели до метки водой и перемешали. При высокочастотном титровании пробы объемом 1 мл 0,1180 М раствором НС1 получили следующие результаты. Вычислить массовую долю фенола, если известно, что первый излом на кривой соответствует объему титранта, израсходованного на нейтрализацию свободной щелочи.
Задача 091
Определите массовую долю (%) индифферентных примесей в образце медного купороса CuSO4 ∙ 5H2O, если после растворения его навески массой 0,4556 г в азотной кислоте и электролиза полученного раствора выделено на платиновом катоде 0,1145 г меди.
Задача 092
При электролизе раствора нитрата свинца на аноде выделилось 0,2136г PbO2. Определите эквивалентную концентрацию Pb(NO3)2, если для анализа взяли 40,00 мл этого раствора.
Задача 093
Для получения амальгамы цинка методом электролиза через раствор соли цинка пропустили ток 0,25 А в течение 8 мин. Определить процентное содержание цинка в амальгаме, если для ее получения было взято 18 г ртути, используемой в качестве катода.
Задача 094
Для получения амальгамы кадмия методом электролиза в качестве катода использовали 15г ртути. Сколько времени нужно проводить электролиз раствора соли кадмия при силе тока 0,5А, чтобы получить 0,8%-ю амальгаму.
Задача 095
При кулонометрическом титровании Fe2+ электрически генерируемыми на аноде ионами Сг2O72- использовался ток силой 180 мА. Точка эквивалентности при титровании 5 мл раствора FeSO4 достигается за 14 мин 14 с. Определить эквивалентную концентрацию (нор¬мальность) раствора FeSO4.
Задача 096
При кулонометрическом титровании KMnO4 электрически генерируемыми ионами Fe2+ использовался ток силой 150 мА. Точка эквивалентности при титровании 3,5 мл исследуемого раствора KMnO4 достигается за 2 мин 13 с. Определить эквивалентную концентрацию (нормальность) раствора KMnO4.
Задача 098
В процессе кулонометрического титрования серной кислоты проводили электролиз раствора при силе тока 5мА. Точка эквивалентности при титровании проб анализируемого раствора объемом 10 мл достигалась за время Определить эквивалентную (нормальную) концентрацию раствора и относительную погрешность измерения при доверительной вероятности 0,95.
Задача 099
Хлороводородна кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН при силе тока 10 мА. Точка Точка эквивалентности при титровании пяти проб объемом по 5 мл исследуемого раствора достигается .... Определить эквивалентную (нормальную) концентрацию растора и относительную погрешность измерения при доверительной вероятности 0,95
Задача 100
В процессе кулонометрического титрования соляной кислоты проводили электролиз раствора К2SО4 при силе тока 3 мА. При добавлении в катодное пространство 50, 60, 80 и 100 капель раствора соляной кислоты, продолжительность электролиза составила соответственно 141, 180, 250 и 300с. Определить эквивалентную (нормальную) концентрацию раствора НСl и относительную ошибку определения, если объем одной капли равен 0,025мл
Задача 101
В процессе кулонометрического титрования Tl+, окисляющегося до Tl3+ электрогенерируемым хлором, проводили электролиз раствора при силе тока 5мА. Точка эквивалентности при титровании 4мл анализируемого раствора достигалась за 5 мин 10 с. Определить концентрацию ионов таллия в растворе (в граммах на литр).
Задача 102
Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами OH¯ при постоянной силе тока, равной 12мА. Точка эквивалентности при титровании 6мл исследуемого раствора достигается за 5мин 20с. Определить титр HCl по NaOH.
Дата выполнения: 28/04/2010
Задача 103
В сосуд, содержащий 300 мл воды, подкисленной серной кислотой, опущены платиновый катод и никелевый анод. Сколько времени нужно вести электролиз при силе тока 1,5 А, чтобы получить 0,5н раствор сульфата никеля?
Задача 104
Раствор Na2SO4 подвергли электролизу с платиновыми электродами. При этом в анодном пространстве накопилось 0,01 моль серной кислоты. Определить продолжительность электролиза при силе тока 20мА и объемы (при нормальных условиях) выделившихся газов.
Задача 106
Раствор Na2C2O4 кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами MnO4– при силе тока 15 мА. Точка эквивалентности при титровании проб объемом 10 мл исследуемого раствора достигается за время... Определить эквивалентную (нормальную) концентрацию раствора и относительную погрешность измерения при доверительной вероятности 0,95.
Задача 107
Раствор CuSO4 подвергли электролизу с платиновыми электродами. В конце электролиза в 300 мл раствора содержалось 0,005 моль H2SO4. Определить продолжительность электролиза при силе тока 10 мА. Определить массу вещества, выделившегося на катоде, и объем (при нормальных условиях) выделившегося на аноде газа.
Задача 108
Для полного выделения цинка из раствора, полученного растворением 2,25г цинковой руды, потребовалось 18,5мин при силе тока 1,15А. Определить массу выделившегося цинка и содержание оксида цинка в руде (в процентах).
Задача 109
При кулонометрическом определении ионов Cu2+ ‘электрогенерируемыми ионами Sn2+ использовался ток 40мА. Точка эквивалентности при титровании проб объемом 30 мл исследуемого раствора достигается за время 5 мин 08 с. Определить концентрацию исследуемого раствора (в граммах на литр)
Задача 110
Для полного выделения серебра из растора, полученного после соответствующей обработки 3,14 г сплава, потребовалось 22,4 мин при силе тока 1,25 А. Определить процентное содержание серебра в сплаве.
Задача 111
Для полного выделения меди на катоде и свинца в виде PbO2 на аноде из раствора, полученного после соответствующей обработки 1,835 сплава, потребовалось 50мин при силе тока 0,19А. Определить процентное содержание меди и свинца в сплаве.
Задача 112
В процессе кулонометрического определения кобальта в растворе, полученном после соответствующей обработки 1,5 г сплава, в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Определить процентное содержание кобальта в сплаве.
Задача 113
Растворили 0.85 г сплава в кислоте. В полученном после соответствующей обработки растворе кадмий определяли кулонометрическим методом. Определить процентное содержание кадмия в сплаве, если в процессе его полного восстановления в серебряном кулонометре выделилось 0.0375 г серебра.
Задача 114
Растворили 58,4 г сульфата меди (II), содержащего 7% примесей, в 500 мл воды. Сколько граммов этого раствора нужно добавить в гальваническую ванну для пополнения израсходованной меди, если электролиз продолжался 3 ч при силе тока 1,5 А?
Задача 115
В электролизе для производства гипохлорита натрия NaClO за 10 часов непрерывной работы при силе тока 50А получено 45л белильного раствора с концентрацией NaClO, равной 0,2 г/л. Определите выход по току гипохлорита.
Задача 116
Пробу сточной воды объемом 50мл, содержащей фенол, оттитровали бромом, генерируемым из KBr, по уравнению реакции:... Рассчитайте концентрацию фенола в сточной воде (г/мл), если электролиз продолжался в течение 2 мин 42с при силе тока 0,035А.
Задача 117
Вычислите титр хлороводородной кислоты, если при кулонометрическом титровании 12 мл раствора генерируемыми ОН-ионами при силе тока 25 мА затрачено 2 мин 7 с.
Задача 118
При прохождении тока силой 1,5 А через раствор соли трехвалентного металла в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Назовите металл.
Задача 125
Для построения градуировочного графика записали полярограммы четырех стандартных растворов Cu (II) и измерили высоту волны... Навеску латуни массой (г) растворили и раствор разбавили до 50,0 мл. Высота полярографической волны в полученном растворе оказалась равной... Вычислите массовую долю меди в анализируемых образцах.
Задача 126
Для построения градуировочного графика записали полярограммы четырех стандартных растворов Cu(II) и измерили высоту волны h .... Навеску латуни массой m (r) растворили и раствор разбавили до 50, мл. Высота полярографической волны в полученном растворе оказалась равной h. Вычислите массовую долю меди в анализируемых образцах....
Задача 130
В 0,1 М растворе KCl (рН = 7) D-рибофлавин C17H20N4O6, тиамин C12H17N4OSCl ∙ HCl и никотиновая кислота C5H4NCOOH имеют потенциалы полуволны соответственно: -0,35; -1,25; -1,17 В. Для построения калибровочных графиков записали полярограммы четырех стандартных растворов этих веществ с концентрацией 0,0004; 0,0006; 0,0008 и 0,0010 моль/л и измерили силу диффузионного тока Id при соответствующих условиях (-0,6; -1,5; -1,8 В)... Вычислить концентрации (в миллиграммах на миллилитр) D-рибовлавина, тиамина и никотиновой кислоты в анализируемом растворе, если полученная полярограмма имела при соответствующих потенциалах три волны и диффузионные токи Id были равны...
Задача 134
Рассчитайте коэффициент диффузии ионов кадмия по следующим ионам полярографического восстановления ионов Cd2+ на ртутном капельном электроде: предельный диффузионный ток равен 9,7 мкА, концентрация ионов Cd2+ в растворе 7,5∙10-4 моль/л, масса 100 капель ртути 1,2500 г, время образования 20 капель равно 36 с.
Задача 136
При определении свинца в цинковой руде методом добавок навеску руды массой 2.2668г растворили в смеси кислот, восстановили Fe(III), добавили желатину и разбавили до 200мл. Аликвотную часть раствора объемом 20,0мл поместили в электролизер и измерили высоту полярографической волны при Е=-0,45В (н.к.э) h1=25.0 мм. При этих условиях ионы меди, цинка, кадмия, железа(II) не мешают определению свинца. После добавления в электролизер стандартного 0,0020М раствора объемом Vст (Pb(NO3)2)=5.01мл получили высоту h2=35,0мм. Рассчитать массовую долю свинца в руде.
Задача 142
При полярографировании 0,0010 М раствора Tl (I) предельный диффузионный ток, измеренный при использовании капилляра с периодом капания 2,4 с и скоростью вытекания 2,7 мг/с, оказался равен 5,7 мкА. Для раствора Tl (I) неизвестной концентрации на таком же фоне предельный ток, равный 20,5 мкА, был получен для нового капилляра с периодом капания 3,7 с, причем масса 100 капель составила 0,9754 г. Рассчитайте неизвестную концентрацию таллия.
Задача 148
При полярографировании раствора соли индия на фоне 1 М раствора хлорида калия с использованием ртутного капельного электрода в интервале потенциалов -0,550 до -0,675 В были получены следующие данные: предельный диффузионный ток равен 35,0 мкА, сила диффузионного тока, соответствующего потенциалам восходящей части полярограммы, составляет 2,36 мкА при Е=-0,574 В и 30,2 мкА при Е=-0,612 В. Рассчитайте, используя уравнение полярографической волны, потенциал полуволны и количество электронов, участвующих в процессе.
Задача 149
При полярографировании раствора соли меди на фоне аммиачного буферного раствора с использованием ртутного капельного электрода были получены следующие данные: при Е=-0,40 В высота волны на полярограмме h=2,5 мм; при Е=-0,50 В, h=73 мм, при Е=-0,65 В и последующих ее значениях h=146 мм. Рассчитайте, используя уравнение полярографической волны, потенциал полуволны и количество электронов, участвующих в процессе.
Задача 152
При определении марганца в виде перманганата оптическая плотность ратсвора, содержащего 0,06 мг марганца в 50 мл раствора, измеренная при λ = 455 нм в кювете с толщиной слоя 2 см, равна 0,110. Вычислите значение молярного коэффициента поглощения перманганата.
Задача 156
Оптическая плотность исследуемого раствора равна 0,205. Вычислить светопоглощение раствора в процентах.
Задача 158
Рассчитать минимальную массу железа (III) в миллиграммах, определяемую по реакции с сульфосалициловой кислотой, при толщине слоя 5см и минимальном объеме окрашенного раствора 15мл. Молярный коэффициент поглощения равен 4000. Оптическая плотность раствора должна быть не ниже 0,02.
Задача 159
Оптическая плотность раствора роданидного комплекса железа [FeSCN]2+, содержащего 1 мкг/мл железа, измеренная при л=480 нм в кювете с l=1 см, равна 0,126. Вычеслить значение молярного коэффициента поглащения комплекса.
Задача 161
При определении железа в сточных водах 2,5л воды упарили до 50 мл и 15 мл этого раствора после добавления роданида аммония довели водой до 25 мл. Оптическая плотность этого раствора оказалась равной 0,272. Из стандартного раствора, приготовленного растворением 0,0586г чистого оксида железа (III) в 250мл кислоты, отобрали 3,5мл раствора, добавили роданид аммония и разбавили до 100мл. Оптическая плотность этого раствора при той же толщине слоя равна 0,580. Рассчитать содержание железа в воде (в миллиграммах на литр).
Задача 162
Молярный коэффициент светопоглощения α-фурилдиоксима никеля в хлороформе составляет 1,9∙10^4. Какое минимальное процентное содержание никеля в алюминии может быть определено этим реагентом, если навеска алюминия не должна превышать 1 г, максимальный объем хлороформного экстракта составляет 10 мл, толщина слоя в кювете равна 5 см, минимальная оптическая плотность раствора 0,020, при которой ошибка измерения не превышает 10%?
Задача 163
Содержание меди в полупроводниковых материалах 1∙ 10-6 %. Какой минимальный коэффициент поглощения должен быть у соединения меди, в виде которого медь определяют спектрофотометрически, если навеска образца не превышает 1 г, конечный объем раствора не менее 5 мл, толщина кюветы 5 см, минимальное значение оптической плотности, при которой ошибка не превышает 10%, составляет 0,015?
Задача 168
При определении ванадия методом добавок навеску стали растворили, объем раствора довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску ванадия, содержащую 0,0030г металла, и объем раствора довели до метки. Вычислить процентное содержание ванадия в стали по следующим результатам: масса навески стали: m(сталь)=0,9680г, Ax = 0.282, Ax+ст = 0,484.
Задача 170
Светопропускание раствора окрашенного вещества при λ=730 нм в кювете с l = 3 см равно 23,6%. Какова оптическая плотность этого раствора в кювете с l = 1 см?
Задача 171
Рассчитать поглощение раствора, содержащего 1*10(-4) моль металла и 1/10(-2) моль реагента, если известно, что значения молярного коэффициента поглощения для комплекса MR2 и реагента R при выбранной длине волны соответственно 10000 и 10. Измерение проводят в кювете с l = 1 см. В условиях определения весь металл находится в виде комплексного соединения.
Задача 172
Рассчитать концентрацию никеля (II) в растворе, оптическая плотность которого равна 0,350, если известно, что стандартный раствор с концентрацией 1,5 мг/мл имеет оптическую плотность 0,265, а с концентрацией 3,0 мг/мл - 0,520. Исследуемый и стандартный растворы готовились для фотометрирования в одинаковых условиях. Измерения проводили при λ=540 нм в кювете с длиной 2 см.
Задача 173
Алюминий (III) образует с 8–оксихинолином внутрикомплексное соединение состава Al(C9H6ON)3, молярный коэффициент поглощения которого при λ=395 нм равен 7.3•103. Рассчитать молярную концентрацию Al(III) в растворе, если оптическая плотность его при измерении в кювете с l=3 см равна 0.782.
Задача 174
При определении титана методом добавок навеску стали массой 0,5000г растворили, объем раствора довели до 50 мл. Аликвоты раствора по 20 мл отобрали в две мерные колбы по 50 мл, в одну из них добавили навеску соли, содержащую 0,0010г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и довели объем до метки. Вычислить содержание титана в стали по результатам фотометрирования: Ax=0,222; Ax+ст=0,443.
Задача 176
При определении титана методом добавок навеску стали массой 0,4600г растворили, объем раствора довели до 50 мл. Аликвоты раствора по 20 мл отобрали в две мерные колбы по 50 мл, в одну из них добавили навеску соли, содержащую 0,0010г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и довели объем до метки. Вычислить содержание титана в стали по результатам фотометрирования: Ax=0,208; Ax+ст=0,421.
Задача 177
При определении титана методом добавок навеску стали массой 0,6155г растворили, объем раствора довели до 50 мл. Аликвоты раствора по 20 мл отобрали в две мерные колбы по 50 мл, в одну из них добавили навеску соли, содержащую 0,0010г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и довели объем до метки. Вычислить содержание титана в стали по результатам фотометрирования: Ax=0,255; Ax+ст=0,450.
Задача 178
При прохождении света через раствор толщиной 0,5см интенсивность света понизилась в 1,2 раза. Определить интенсивность света, пропущенного через этот раствор, при толщине слоя 3 см.
Задача 179
При прохождении света через раствор толщиной 1 см интенсивность света понизилась на 8 %. Определить интенсивность света, пропущенного через этот раствор, при толщине слоя 5 см.
Задача 180
Для построения калибровочного графика при определении фосфора в виде фосформолибденового комплекса приготовили раствор 0,25 г Na2НР04 в 100 мл воды. Указанные ниже объемы этого раствора после соответствующей обработки разбавили водой до 25 мл. При фотометрировании их были получены следующие результаты. Навеску полупроводникового материала a растворили и после соответствующей обработки довели до объема Vx. Его окраску усилили добавлением объема Vст указанного выше раствора, при этом оптическая плотность раствора оказалась Ax+ст. Определить процентное содержание фосфора в пробе.
Задача 181
Для построения калибровочного графика при определении фосфора в виде фосформолибденового комплекса приготовили раствор 0,25 г Na2HPO4 в 100 мл воды. Указанные ниже объемы этого раствора после соответствующей обработки разбавили водой до 25 мл. При фотометрировании их были получены следующие результаты... Навеску полупроводникового материала а, массой 0,6449 г, растворили и после соответствующей обработки довели до объема Vх = 100 мл. Его окраску усилили добавлением Vст = 2,0 мл, указанного выше раствора, при этом оптическая плотность ратсвора оказалось Ах + ст = 0,140. Определить процентное содержание фосфора в пробе.
Задача 182
Для построения калибровочного графика при определении фосфора в виде фосформолибденового комплекса приготовили 0,25г Na2HPO4 в 100мл воды. Указанные ниже объемы этого раствора после соответствующей обработки разбавили водой до 25мл. При фотометрировании их были получены следующие результаты. Навеску полупроводникового материала m=0.5233г растворили и после соответствующей обработки довели до объема V=50мл. Его окраску усилили добавлением 1мл указанного выше раствора, при этом оптическая плотность оказалась равной 0,157. Определите процентное содержание фосфора в пробе.
Задача 183
Для построения калибровочного графика при определении фосфора в виде фосформолибденового комплекса приготовили раствор 0,25 г Na2HPO4 в 100 мл воды. Указанные ниже объемы этого раствора после соответствующей обработки разбавили водой до 25 мл. При фотометрировании их были получены следующие результаты... Навеску полупроводникового материала а, массой 0,7128 г, растворили и после соответствующей обработки довели до объема Vх = 50 мл. Его окраску усилили добавлением Vст = 0,50 мл, указанного выше раствора, при этом оптическая плотность ратсвора оказалось Ах + ст = 0,328. Определить процентное содержание фосфора в пробе.
Задача 185
Из навески стали (в граммах) после соответствующей обработки получили 1000 мл окрашенного раствора диметилглиоксимата никеля. Относительная оптическая плотность этого раствора, измеренная по отношению к раствору сравнения, содержащему 30 мг никеля в 1000 мл, оказалась Ах.отн. Относительные оптические плотности четырех стандартных растворов, содержащих q миллиграммов Ni в 1000 мл раствора, оказались следующими:... Построить калибровочный график в координатах Ах.отн - (сср - сст) и определить процентное содержание никеля в стали:...
Задача 186
Задача 190
Для определения кремния в сталях в виде кремнемолибденового комплекса был построен график по кислой двуокиси кремния. При этом были получены следующие результаты:... Навеску стали 0,2791г растворили и после соответствующей обработки получили 100 мл окрашенного раствора кремнемолибденового комплекса, при этом оптическая плотность раствора А1 оказалась равной 0,317. определить процентное содержание кремния в стали
Задача 192
Для определения кремния в сталях в виде кремнемолибденового комплекса был построен график по кислой двуокиси кремния. При этом были получены следующие результаты. Навеску стали m=0.5017г растворили и после соответствующей обработки получили 100мл окрашенного раствора кремнемолибденового комплекса, при этом оптическая плотность оказалась Ax=0.526. Определить процентное содержание кремния в стали.
Задача 194
Для определения примеси алюминия в силикате кальция навеска силиката (m=0.5018г) сплавлялась с содой, растворялась в объеме V=200мл и аликвотная часть раствора 20мл отбиралась для приготовления окрашенного раствора алюминия. Оптическая плотность этого раствора Аx=0.550. Для построения калибровочного графика навеску оксида алюминия 0,2096г растворили в кислоте и после соответствующей обработки получили 100мл окрашенного раствора, при этом оптическая плотность указанных объемов, разбавленных до 25 мл, оказалась равной: ...
Задача 196
Для определения примеси алюминия в силикате кальция навеска силиката (m=0.1270г) сплавлялась с содой, растворялась в объеме V=100мл и аликвотная часть раствора 20мл отбиралась для приготовления окрашенного раствора алюминия. Оптическая плотность этого раствора Аx=0.235. Для построения калибровочного графика навеску оксида алюминия 0,2096г растворили в кислоте и после соответствующей обработки получили 100мл окрашенного раствора, при этом оптическая плотность указанных объемов, разбавленных до 25 мл, оказалась равной.
Задача 198
Для определения примеси алюминия в силикате кальция навеска силиката (m=0.3911г) сплавлялась с содой, растворялась в объеме V=200мл и аликвотная часть раствора 20мл отбиралась для приготовления окрашенного раствора алюминия. Оптическая плотность этого раствора Аx=0.573. Для построения калибровочного графика навеску оксида алюминия 0,2096г растворили в кислоте и после соответствующей обработки получили 100мл окрашенного раствора, при этом оптическая плотность указанных объемов, разбавленных до 25 мл, оказалась равной.
Задача 199
Содержание бензола в циклогексане определяют, измеряя поглощение при . Циклогексан не поглощает электромагнитное излучение при этой длине волны. Для приготовления эталонного раствора была взята навеска бензола 0,0165г и доведена чистым циклогексаном до объема 100 мл. Объемы Vст этого раствора были отобраны и разбавлены до объема 25мл. Оптическая плотность этих растворов, измеренная при длине волны на спектрофотометре СФ-16 в кювете с толщиной слоя 1см, оказалось равной: Объем стандартного раствора Vст, мл 0,10 0,20 0,35 0,50 0,60 Оптическая плотность Ах 0,170 0,365 0,582 0,843 1,01 Рассчитать содержание бензола в циклогексане (в молях на литр), если на анализ была взята проба циклогексана объемом Vобр=6мл, а оптическая плотность раствора составляла Ax=0,415 при толщине слоя в кювете l=2 см.
Задача 200
Содержание бензола в циклогексане определяют, измеряя поглощение при 254 нм. Циклогексан не поглощает электромагнитное излучение при этой длине волны. Для приготовления эталонного раствора была взята навеска бензола 0,0165г и доведена чистым циклогексаном до объема 100 мл. Объемы Vст этого раствора были отобраны и разбавлены до объема 25мл. Оптическая плотность этих растворов, измеренная при длине волны на спектрофотометре СФ-16 в кювете с толщиной слоя 1см, оказалось равной:...Рассчитать содержание бензола в циклогексане (в молях на литр), если на анализ была взята проба циклогексана объемом Vобр, а оптическая плотность раствора составляла Ax при толщине слоя в кювете lсм.
Задача 202
Содержание бензола в циклогексане определяют, измеряя поглощение при . Циклогексан не поглощает электромагнитное излучение при этой длине волны. Для приготовления эталонного раствора была взята навеска бензола 0,0165г и доведена чистым циклогексаном до объема 100мл. Объемы Vcт этого раствора были отобраны и разбавлены до объема 25мл. Оптическая плотность этих растворов, измеренная при длине волны на спектрофотометре СФ-16 в кювете толщиной слоя 1см, оказалась равной:... Рассчитать содержание бензола в циклогексане (в молях на литр), если на анализ была взята проба циклогексана объемом Vобр=8мл , а оптическая плотность раствора составляла А=1.34 при толщине слоя в кювете l=4см.
Задача 203
Задача 204
Содержание бензола в циклогексане определяют, измеряя поглощение при λ = 254 нм. Циклогексан не поглощает электромагнитное излучение при этой длине волны. Для приготовления эталонного раствора была взята навеска бензола 0,0165 г доведена чистым циклогексаном до объема 100 мл. Объемы Vст этого раствора были отобраны и разбавлены до объема 25 мл. Оптическая плотность этих растворов, измеренная при длине волны λ = 254,2 нм на спектрофотометре СФ-16 в кювете с толщиной слоя 1 см, оказалось равной ... Определить содержание бензола в циклогексане (в молях на литр), если на анализ взята проба циклогексана объемом Vобр, а оптическая плотность раствора составляла Ах, при толщине слоя в кювете 1 см.
Задача 206
Для определения содержания молибдена в стали при построении калибровочного графика взяли навеску молибдата аммония 0,2005 г, поместили в мерную колбу на 500 мл и объем довели до метки. Для измерения оптической плотности стандартного раствора отбирали Vст мл этого раствора в колбу на 200 мл, добавляли 4 мл 20%-го раствора NaOH и доводили объем до метки. Оптическая плотность стандартных растворов, измеренная при λ=230 нм, равна... Навеску стали растворили в смеси хлороводородной и азотной кислоты и после соответствующей обработки объем раствора довели до 100 мл. Из этого объема отбирали Vx миллилитров раствора в мерную колбу на 200 мл, объем доводили до метки и измеряли оптическую плотность Ах этого раствора. Вычислить содержание молибдена в стали.
Задача 208
Задача 209
Для определения содержания молибдена в стали при построении калибровочного графика взяли навеску молибдата аммония 0,2005 г, поместили в мерную колбу на 500 мл и объем довели до метки. Для измерения оптической плотности стандартного раствора отбирали Vст мл этого раствора в колбу на 200 мл, добавляли 4 мл 20%-го раствора NaOH и доводили объем до метки. Оптическая плотность стандартных растворов, измеренная при λ=230 нм, равна... Навеску стали растворили в смеси хлороводородной и азотной кислоты и после соответствующей обработки объем раствора довели до 100 мл. Из этого объема отбирали Vxмиллилитров раствора в мерную колбу на 200 мл, объем доводили до метки и измеряли оптическую плотность Ах этого раствора. Вычислить содержание молибдена в стали.
Задача 212
Рассчитать число теоретических тарелок и ВЭТТ(Н), если известно, что объем удерживания VR 165 мл, длина колонки (l) 80 см и ширина пика W 68 мм.
Задача 216
При определении содержания фурфурола в смеси методом газовой хроматографии площадь его пика Sфурф сравнивали с площадью пика о-ксилола Sксил, который вводили в качестве стандарта. Для стандартного образца, содержащего 25 % фурфурола, и исследуемого образца получили следующие результаты... Принять f равным единице для обоих компонентов. Определите массовую долю (%) фурфурола в исследуемом образце.
Задача 219
Реакционную массу после титрования толуола проанализировали методом газовой хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определить массовую долю непрореагировавшего толуола по следующим экспериментальным данным...
Реакционную массу после титрования толуола проанализировали методом газовой хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определить массовую долю непрореагировавшего толуола по следующим экспериментальным данным.
Цена: 70 р.
Задача 222
Рассчитайте процентный состав газов по следующим данным, полученным при хроматографировании газовой смеси:...
Задача 223
Задача 228
Через колонку, заполненную 10г катионита, пропустили 500мл 0,05н. раствора соли никеля (II). Сколько никеля останется в растворе, если полная обменная емкость катионита в данных условиях разделения равна 1,4 ммоль/г.
Задача 229
Для определения статической обменной емкости эспатита, находящегося в Са-форме, к 2 г эспатита добавили 25 мл 0,1 н. раствора NaOH. После установления равновесия раствор оттитровали 0,08 н. соляной кислотой. На титрование израсходовано 15,7 мл раствора кислоты. Определить статическую обменную емкость эспатита.
Задача 231
Для определения статической обменной емкости (СОЕ) навеску катионита 0,1г залили 10мл 0,005н. раствора соли меди(II). После установления равновесия отобрали 2мл раствора и определили йодометрически содержание в нем меди (II). На титрование выделившегося йода израсходовано 5,6мл 0,015н. раствора тиосульфата. Определить статическую обменную емкость катионита по меди(II).
Задача 232
Навеску 0,14 г сплава цинка и никеля растворили и разбавили водой до 500 мл. К порции этого раствора в 10 мл добавили 6 н. раствор соляной кислоты. Полученный раствор пропустили через колонку с анаонитом ЭДЭ-10 в Cl- форме. Колонку промыли 2 н. раствором соляной кислоты, а затем дистиллированной водой. В водном элюате титрованием комплексоном (III) определили цинк. На титрование израсходовано 1,5 мл 0,01 н. раствора комплексона. Найти массовую долю цинка в сплаве. Объяснить возможность разделения никеля и цинка этим способом.
Задача 233
5 мл раствора, содержащего борную кислоту и сульфат никеля (II), пропустили через колонку с катионитом КУ–2 в Н+–форме, затем колонку промыли дистиллированной водой. Элюат и промывную воду собрали в колбу для титрования. В полученном растворе оттитровали с метиловым красным серную кислоту, затем добавили инвертированный сахар и с фенолфталеином оттитровали борную кислоту. На титрование серной кислоты пошло 3.3 мл раствора NaOH концентрацией 1 моль/л, на титрование борной кислоты ушло 2 мл NaOH той же концентрации. Найти содержание никеля и борной кислоты. Написать реакцию ионного обмена.
Задача 236
Рассчитать динамическую объемную емкость по иону меди, если следы меди в элюате появляются после пропускания 48мл раствора сульфата меди(II) через колонку, содержащую 1,5г смолы в H+-форме. На титрование 17мл элюата израсходовано 34мл 0,05н. раствора щелочи?
Задача 237
Какова молярная концентрация раствора хлорида кобальта (II), если на титрование элюата, полученного при пропускании 25мл раствора хлорида кобальта (II) через колонку в H+-форме, израсходовано 8,3мл 0,03 н. раствора NaOH?
Задача 238
Навеску 2,60 г сплава цинка и меди растворили, разбавили и весь раствор пропустили через колонку с катионитом, масса которого 8,0 г, обменная емкость катионита 2,5 ммоль/г, на выходе из колонки обнаружили 5 мг Cu. (цинк катионом не задерживается). Вычислите степень разделения меди и цинка на колонке, а также содержание меди в сплаве.
Задача 239
К 100 мл 0,1 н. хлороводородной кислоты добавили 5 г катионита в Na+-форме. После установления равновесия количество кислоты уменьшилось до 0,0015 моль. Вычислите статическую обменную емкость катионита.
Задача 240
При определении полной динамической обменной емкости через колонку, содержащую 5 г катионита, пропустили 500 мл 0,05 н. раствора кальция. При определении кальция в элюате в порциях по 50 мл были получены следующие значения эквивалентной концентрации: 0; 0; 0; 0,003; 0,008; 0,015; 0,125; 0,040; 0,050 и 0,050. Определить полную обменную емкость катионита по кальцию.
Задача 241
К 50 мл 0,05н. раствора Сd(NO3)2 прибавили 3г катионита в H+ форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до 0,003моль/л. Определить статическую обменную емкость катионита (в моль/г), принимая эквивалентную массу металла равной половине молярной массы.
Задача 244
Пробу массой 0,2567 г, содержащую смесь NaCl и КВг, пропустили через колонку с катионом «Дауекс-50». На титрование элюата израсходовали 34,6 мл 0,1023 М раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю каждой соли в смеси.
Задача 245
Какие из ионов можно разделить методом хроматографии на бумаге в следующих условиях: подвижная фаза - этанол с хлороводородной кислотой, высота подъема подвижной фазы 12,3 см, высота подъема и площадь "пятен" следующие:...
Задача 246
Рассчитать величину Rf и решить вопрос, какие из катионов нельзя разделить методом хроматографии на бумаге в следующих условиях....
Задача 248
Для определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили три стандартных раствора. Для этого навеску NiCl2∙6H2O растворили в мерной колбе на 50 мл. Затем из этой колбы взяли 5,0; 10,0; 20,0 мл и разбавили в колбах на 50 мл. Исследуемый раствор также разбавили в мерной колбе на 50 мл. Построить градуировочный график в координатах h – сNi, определить содержание никеля (в миллиграммах) в исследуемом растворе, если высоты пиков стандартных растворов равны h1, h2 и h3, а высота пика исследуемого раствора равна hх.
Задача 249
Для определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметидиоксима, приготовили два стандартных раствора. Для этого навеску NiСl2•6Н2О массой 0,1950г растворили в мерной колбе на 50 мл. Затем из этой колбы взяли 5,0; 10,0; 20,0 мл и разбавили в колбах на 50 мл. Исследуемый раствор также разбавили в мерной колбе на 50 мл. Построить градуировочный график к координатах h-сNi и определить содержание никеля в мг в исследуемом растворе, если высоты пиков стандартных растворов равны h1=20,0мм; h2=35,0мм; h3 65,0мм, а высота пика исследуемого раствора равна hх =53
Задача 250
Задача 251
Рассчитайте величины Rf и решите вопрос, какие из ионов можно разделить методом тонкослойной хроматографии в следующих условиях: подвижная фаза – этиловый и изобутиловый спирт с соляной кислотой, высота подъема подвижной фазы – 12,4см, диаметр пятен 0,30см, высота подъема пятен ионов следующая.
Задача 253
При определении меди в стандартных растворах методом титриметрической хроматографии были получены зоны в виде пиков на бумаге, пропитанной диэтилдитиокарбаматом никеля:... Зона пика образуется при взаимодействии ионов меди(II) с диэтилдитиокарбаматом никеля – малораствормым соединением, которым пропитана бумага. При анализе медно-никелевого образца навеску 500мг растворили в кислоте и объем довели до 25мл. Рассчитайте содержание меди в образце.
Задача 254
При определении лимонной кислоты в продукте методом бумажной хроматографии «пятна», проявление реагентом, вырезали, высушили и взвесили. Для искусственных смесей при различном содержании лимонной кислоты были получены следующие данные... Навеску анализируемого продукта 200 мг растворили в 10 мл воды и три порции полученного раствора по 0,01 мл хроматографировали. Масса полученных «пятен» была 50,3; 49,5; 51,8 мг. Определить среднее содержание лимонной кислоты в анализируемом продукте в процентах и ошибку определения.
Задача 255
Навеску природного продукта 0,750 г растворили в 100 мл спирта и на бумагу нанесли 0,05 мл спиртового раствора. Полученные «пятна» соединений уридиловой кислоты, рибозо-1,5-дифосфата и адениловой кислоты вырезали, сплавили с КОН и K2S2O8 и после растворения сплава определили фосфор фотометрически. При этом были получены значения оптической плотности соответственно 0,43; 0,62; 0,18. Из стандартного раствора фосфора с концентрацией фосфора 10 мкг/мл получен раствор с оптической плотностью 0,85. Определить концентрацию этих производных в природном продукте.
Задача 257
Найти фактор Rf для аминокислот, при исследовании которых методом тонкослойной хроматографии были получены следующие данные (в качестве растворителя применялась смесь н-бутанол-пиридин-уксусная кислота-вода в соотношении 60:40:12:48)... При проявлении хроматограммы в течение 8ч были получены наиболее яркие «пятна» аминокислот диаметром, равным приблизительно 3-5мм. Указать, какие из аминокислот легче разделить.
Задача 258
Для определения диоксидифенилметана в пищевых продуктах используют метод тонкослойного хроматографического разделения и количественного определения по площади пятна S и интенсивности фототока отражения I. Для стандартных образцов были получены следующие данные:... Для построения калибровочного графика использована зависимость... Обработали 150г овощей 100мл спирта, который затем упарили до 10мл. От 0,02мл этого раствора при хроматографировании получено пятно 35мм2 с интенсивностью фототока отражения 2,5мА. Определите содержание диоксифенилметана в овощах (в микрограммах на килограмм).
Задача 259
Можно ли добиться 99%-го извлечения растворенного вещества с коэффициентом распредиления 20 в результате: а) однократной обработки 100,0 мл водного раствора этого вещеста 25,0 мл бензола б) трехкратной такой же обработки?
Задача 261
Определить степень извлечения R1 и Rm, а также остаточную концентрацию в водной фазе диметилглиоксимата никеля из Vв=50мл водного раствора при pH=8.0 и m-кратном (m=2) встряхивании с V0=5.0мл, если коэффициент распределения D=410, а начальная концентрация C0=0.25моль/л.
Задача 262
Определить степень извлечения R1 и R3, а также остаточную концентрацию в водной фазе диметилглиоксимата никеля из Vв = 50 мл водного раствора при рН = 8,0 и трехкратном встряхивании с V0 = 2,0 мл хлороформа, если коэффициент распределения D = 410, а начальная концентрация с0 = 0,50 моль/л.
Задача 263
Определить степень извлечения и снижение концентрации в водной фазе за одну экстракцию и число последовательных экстракций, необходимое для понижения концентрации алюминия (III) в водной фазе до конечной концентрации с1 = 1∙10-4 моль/л, если Vв = 10 миллилитров 0,05 М раствора AlCl3 встряхивают с V0 = 2,0 миллилитрами ацетилацетона при рН = 2,0, а коэффициент распределения D = 23.
Задача 267
Рассчитать степень извлечения комплекса бензолом из водного раствора, если исходная концентрация комплекса 0,0025моль/л, а содержание в бензоле 0,040моль/л. Отношение объемов органической и водной фаз в ходе экстракции составляет 1:20.
Задача 268
Определить степень извлечения диметилглиоксимата никеля из 50 мл водного раствора при рН=8 и двукратном встряхивании с 5 мл хлороформа. Коэффициент распределения К=410.
Задача 269
Для определения следов железа навеску образца 9,9750 г растворили в 150 мл кислого раствора и железо перевели в нитрозонафталат. Затем после двукратной экстракции его в изоамиловым спиртом порциями по 10 мл (степень извлечения 95 %) объединенные экстракты разбавили спиртом до 25 мл и фотометрировали на спектрофотометре при 700 нм. Оптическая плотность полученного экстракта, измеренная относительно экстракта холостого опыта, равна 0,325 при l=5 см. Молярный коэффициент поглощения нитрозонафталата железа состава Fe(NaF2) в изоамиловом спирте ε=45000. Определите содержание железа в образце.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521
