Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра аналитической химии
Л.М. Аладжалова, Д.В. Зарембо АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Учебное пособие
для бакалавров 2-го курса
1 и 2 факультетов заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2013
Стоимость выполнения контрольной работы на заказ ... руб
Готовы следующие варианты:
Вариант Н1
1. Какие факторы влияют на растворимость осадка (качественный аспект)? 2. Какую навеску руды с массовой долей железа 60% нужно взять для анализа, чтобы получить 1,16 г Fe2O3? 3. Титрование ионов железа (III) стандартным раствором восстановителя закончили при потенциале 0,59 В. Используя уравнение Нернста, вычислите соотношение концентраций ионов железа (III) и железа (II) ([Fe3+]/[Fe2+]) в конце титрования. 4. К 10,00 мл раствора хлорида никеля (NiCl2) добавили дистиллированную вводу, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01080 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 5,47 мл 0,01292 М раствора хлорида магния (MgCl2). Рассчитайте молярную концентрацию NiCl2.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521