Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра аналитической химии
Л.М. Аладжалова, Д.В. Зарембо
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Учебное пособие
для бакалавров 2-го курса
1 и 2 факультетов заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2013

Стоимость выполнения контрольной работы на заказ ... руб
Готовы следующие варианты:

Вариант А1

1. Объясните влияние относительного пересыщения раствора на структуру и дисперсность осадков.
2. Вычислите массу навески силиката с массовой долей кремния 11%, которую нужно взять для получения 0,1024г прокаленного осадка SiO₂.
3. Комплексонометрическое определение жесткости воды. Вычислите общую жесткость воды (q_общ.; ммоль/л), если на титрование 100,0 мл этой воды израсходовали 16,20 мл 0,04424 М раствора ЭДТА.
4. При анализе 0,2512 г железосодержащей руды на титрование железа (II) израсходовали 28,15 мл раствора перманганата калия с титром (Т(КMn₄O₄)), равным 0,002218 г/мл. Вычислите массовую долю железа в руде.

Вариант А2

1. Оксихинолиновый метод определения алюминия. Обоснуйте выбор условий осаждения. Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в анализируемой пробе.
2. Рассчитайте массу растворенного осадка сульфата бария, если на его промывание было затрачено 300мл 1∙10^-3М раствора серной кислоты.
3. Анализируемый 0,20 М водный раствор аммиака титруют стандартным 0,20 М раствором HCl до перехода окраски индикатора метилового оранжевого из желтой в оранжевую. Каково при этом приблизительное значение рН раствора? Вычислите рН раствора в точке эквивиалентности.
4. Какой объем 6М раствора H₂SO₄ следует добавить к 5 л 0,1 М раствора, чтобы получить 0,3 н. раствор (f_экв.=½)?

Вариант Б1

1. Какие свойства осадков нужно учитывать при выборе состава промывной жидкости?
2. Какой объем водного раствора аммиака (p = 0.99 г/см³) нужно будет затратить на осаждение алюминия в виде его гидроксида при анализе 0,15 г Al₂(SO₄)₃?
3. Отличие кривых титрования сильной кислоты (НС1) сильным основанием (NaOH) от кривых титрования слабой кислоты (CH₃COOH) сильным основанием (NaOH). Рассмотрите начальную точку и точку эквивалентности, скачок титрования (погрешность ± 0,1%).
4. Рассчитайте массу навески металлического цинка, необходимую для стандартизации раствора ЭДТА методом отдельных навесок, чтобы на ее титрование после растворения расходовалось 10,00 мл 0,0505 М раствора ЭДТА.

Вариант Б2

1. Определение бария. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массы бария по результатам анализа.
2. Появится ли осадок, если смешать равные объемы 0,001М растворов хлорида стронция и сульфата калия?
3. Поясните принцип действия специфических и необратимых индикаторов в методе окислительно-восстановительного титрования. Приведите примеры.
4. К 100,0 мл раствора, содержащего хлорид-ионы (Сl^-), добавили 10,00 мл 0,0500 М раствора нитрата серебра (AgNO₃). На титрование остатка AgNO₃ израсходовали 3,65 мл стандартного раствора тиоцианата калия (KSCN). Вычислите массовую концентрацию Сl^- в анализируемом растворе, если при стандартизации раствора KSCN было найдено, что V(AgNO₃)/V(KSCN) = 0.995

Вариант В1

1. Определение кальция. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для расчета массовой доли кальция в пробе мела по результатам анализа.
2. При какой концентрации гидроксида калия начнется осаждение гидроксида магния из 1,2 ∙ 10^-3 М раствора хлорида магния?
3. Определение окислителей методом обратного перманганатометрического титрования (на примере определения MnO₂). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы MnO₂ по результатам титрования.
4. Какая масса ртути (II) (Hg²⁺) содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,0 мл этого раствора 25,00 мл 0,01000 М раствора ЭДТА, остаток последнего оттитровали 10,50 мл 0,01000 М раствора сульфата магния (MgSO₄)?

Вариант В2

1. Как влияет выдерживание кристаллического осадка в маточном растворе на его структуру?
2. Навеску сплава массой 0,40 г с массовой долей свинца 20% растворили, ионы свинца осадили 0,3 М раствором H₂SO₄. Какой объем осадителя затратили на эту операцию?
3. Дайте определения понятий молярной и нормальной концентрации стандартного раствора, титра стандартного раствора и титра стандартного раствора по определяемому веществу. Вычислите, чему равны титр и нормальная концентрация (f_экв= 1/2) 0,2056 М раствора серной кислоты.
4. Какая масса препарата гидроксида калия с массовой долей KOH 97% требуется для приготовления 4,0 л 0,20 М раствора?

Вариант Г1

1. С какой целью осадки высушивают или прокаливают? Какие нежелательные процессы могут происходить при прокаливании? (Объясните на примере осадков Fe₂O₃ и диметилглиоксимата никеля Ni(C₄H₇O₂N₂)₂).
2. Какова должна быть молярная концентрация сульфата аммония в промывной жидкости, чтобы при промывании осадка сульфата бария 250 мл этой жидкости, могло раствориться не более 0,25 мг осадка?
3. Классификация методов титриметрического анализа по способу титрования. Сущность прямого, обратного титрования и титрования заместителя.
4. Какой объем хлороводородной кислоты плотностью 1,10 г/см³ и массовой долей НCl 20% требуется для приготовления 10 л 0,10 М раствора?

Вариант Г2

1. Какие индивидуальные свойства осаждаемого соединения и какие условия осаждения влияют на структуру осадка?
2. Из раствора, содержащего 0,2145 г кальция, выделили осадок СаС₂О₄. Вычислите массу полученного осадка.
3. Титрование восстановителя стандартным раствором церия (IV) Се(IV) в среде 1,0 М хлорной кислоты (НСlO₄) закончили при потенциале 1,52 В. Пользуясь уравнением Нернста, вычислите соотношение концентрацией Се(IV) и Се(III) ([Ce⁴⁺/Ce³⁺]) в конце титрования и степень оттитрованности (τ) в этот момент.
4. Из навески 0,8500 г сплава, содержащего цинк, приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0 мл на титрование 10,00 мл этого раствора израсходовали 20,00 мл 0,0500 М раствора ЭДТА. Рассчитайте массовую долю цинка в сплаве.

Вариант Д1

1. В чем состоит сущность гравиметрического анализа? Как рассчитывается результат анализа в гравиметрии?
2. Какой объем 0,10М раствора AgNO₃ требуется для осаждения хлорид-ионов из навески NaCl массой 0,12 г?
3. Приготовление и стандартизация раствора иода (I₂). Укажите свойства раствора, и условия его хранения. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации иода (f_экв.= 1/2) по результатам титрования.
4. Вычислите общую жесткость воды (q_общ.), если на титрование 100,0мл этой воды израсходовали 15,12мл 0,04459М раствора ЭДТА.

Вариант Д2

1. Определение железа. Обоснуйте условия осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли железа по результатам анализа руды.
2. Какую концентрацию Na₂CO₃ нужно создать в насыщенном растворе карбоната кальция, чтобы в 250 мл этого раствора растворилось не более 0,01 мг CaCO₃?
3. Анализируемый 0,1М раствор HCl титруют стандартным 0,1М раствором NaOH. Вычислите pH исходного раствора HCl. Вычислите pH после добавления к исходному раствору кислоты 99,9% щелочи от ее эквивалентного количества.
4. Какая масса соли оксалата аммония ((NH₄)₂C₂O₄) требуется для приготовления 3,0л 2,0% раствора, плотность которого 1,0г/см³?

Вариант Е, Ё 1

1. Объясните влияние избытка осадителя на растворимость осадка. Приведите примеры использования этого свойства из практики анализа.
2. Рассчитайте, где молярная концентрация ионов серебра ниже: в насыщенном растворе фосфата или хромата серебра?
3. Что такое скачок титрования в методе окислительно-восстановительного титрования? От чего зависит величина скачка? Вычислите скачок при титровании в кислой среде (рН = 0) раствора хлората калия (KClO₃) стандартным раствором хлорида железа (II) (FeCl₂) при допустимой погрешности ± 0,1%.
4. Какова масса хлорид-ионов в растворе, если на титрование этого раствора израсходовали 30,00 мл раствора нитрата серебра, титр которого по хлору равен 0,003512 г/мл?

Вариант Е, Ё 2

1. Определение магния. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли магния по результатам анализа.
2. Какой объем 6-10^-3 М раствора Al₂(SO₄)₃ требуется взять для анализа, чтобы получить 0,15 г осадка оксихинолината алюминия Al(C₉H₆NO)₃?
3. Определение цинка (Zn²⁺) методом прямого комплексонометрического титрования. В какой среде можно проводить это титрование, с каким индикатором? Выведите формулу для расчета массы цинка по результатам титрования.
4. К навеске известняка массой 0,1500 г прибавили 20,00 мл 0,2150 М раствора HCl, после чего остаток кислоты оттитровали 7,60 мл раствора NaOH. При стандартизации раствора NaOH определили, что V(HCl)/V(NaOH) = 0,983. Вычислите массовую долю карбоната кальция (ω(CaCO₃)) в известняке.

Вариант Ж1

1. Какие условия необходимо создать при получении кристаллических осадков?
2. Из раствора была выделена медь в виде осадка CuS, масса которого после высушивания составила 0,1403 г. Рассчитайте массу меди в анализируемом растворе.
3. Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Напишите уравнения и выведите формулу для расчета молярной концентрации Na₂S₂O₃.
4. На титрование 20,00 мл раствора хлорида никеля (NiCl₂) израсходовали 21,22 мл 0,02065 М раствора ЭДТА. Определите массовую концентрацию NiCl₂ в анализируемом растворе.

Вариант Ж2

1. Определение сульфат-ионов. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массово доли сульфат-иона в пробе по результатам анализа.
2. Выпадет ли осадок AgCl, если к 10 мл 0,001 М раствора AgNO₃ прибавить 10 мл 0,001 М раствора NaCl?
3. Какие растворы называют буферными? Каковы их свойства? Вычислите соотношение молярных концентраций уксусной кислоты и ацетата натрия (с(СН₃СООН)/с(CH₃COONa)) в ацетатном буферном растворе, если рН раствора 4,76.
4. Какой объем раствора КОН с плотностью ρ = 1,29 г/см³ требуется для приготовления 4,0 л 0,50 М раствора?

Вариант З1

1. В каких случаях избыток осадителя увеличивает растворимость осадка и почему?
2. К 100 мл 4,0∙10^-3 М раствора BaCl₂ добавили 2,8 мл 0,15М раствора H₂SO₄. Вычислите массу бария, оставшегося в растворе над осадком. Будет ли полным осаждение ионов бария?
3. В каких случаях применяют способ обратного комплексонометрического титрования? Как он осуществляется? Приведите примеры, выведите формулы для расчета массы анализируемого иона металла по результатам титрования.
4. Какой объем серной кислоты плотностью 1,84 г/см³ требуется для приготовления 2,5 л 0,1 н раствора (f_экв = ½)?

Вариант З2

1. Определение сульфатной серы. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли серы в образце по результатам анализа.
2. При анализе некоторой навески фосфата алюминия получено 0,1126 г Mg₂P₂O₇. Сколько граммов Al₂O₃ должно получиться из такой же навески?
3. Титрование железа (II) раствором окислителя прекратили при потенциале +0,95В. Пользуясь уравнением Нернста, вычислите соотношение молярных концентраций
железа (III) и железа(II) в растворе ([Fe³⁺]/[Fe²⁺]). Какова доля неоттитрованного железа (II) в конце титрования? Можно ли считать титрование полным?
4. К 20,00мл 0,1210М раствора бромида калия (KBr) добавили 23,00мл раствора нитрата серебра (AgNO₃). Избыток AgNO₃ оттитровали 3,55мл 0,1000М раствора тиоцианата калия (KSCN). Вычислите молярную концентрацию раствора и его титр по брому (T(AgNO₃/Br)).

Вариант И, Й 1

1. В чем заключается сущность метода отгонки и метода осаждения? Каковы основные этапы метода осаждения?
2. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,27 г/см³ потребуется для осаждения бария при анализе 0,85 г руды с массовой долей бария 23%?
3. Иодометрическое определение меди (Cu²⁺) способом титрования заместителя. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы меди по результатам титрования.
4. К раствору сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄) добавили 25,00 мл раствора NаОН с титром NaОН, равным 0,00902 г/мл. Кипячением удалили аммиак, а на титрование остатка NaОН затратили 8,65 мл раствора НСl с титром НСl равным 0,007860 г/мл. Вычислите массу ((NH₄)₂SO₄) в анализируемом растворе.

Вариант И, Й 2

1. Аммиачный метод определения алюминия, его недостатки. Чем вызваны ограничения диапазона pH полного осаждения алюминия со стороны кислой и щелочной областей? Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в минерале по результатам анализа.
2. Какую молярную концентрацию КОН нужно создать в насыщенном растворе Мg(ОН)₂, чтобы в 100 мл раствора растворилось не более 0,06 мг осадка Mg(ОН)₂?
3. Как проводится определение органических соединений методом косвенного комплексонометрического титрования? Рассмотрите на примере определения 8-оксихинолина.
4. Какой объем воды следует добавить к 1 л раствора с массовой долей НNO₃ 30%, чтобы получить 3% раствор?

Вариант К1

1. Определение магния в присутствии кальция. Почему перед осаждением магния после отделения кальция необходимо удалить соли аммония? Выведите формулу для
вычисления массовой доли карбоната магния в минерале по результатам анализа.
2. Вычислите молярную концентрацию (NH₄)₂C₂O₄, отвечающую началу образования осадка CaC₂O₄ из 3·10^-4М раствора хлорида кальция.
3. Приготовление и стандартизация раствора гидроксида натрия. Выведите формулу для расчета молярной концентрации NaOH и титра NaOH по серной кислоте (T(NaOH/H₂SO₄)).
4. Какой объем воды следует добавить к 200,0мл 0,1000н. (f_экв.=1/6 ) раствора дихромата калия (K₂Cr₂O₇) для получения раствора с титром по железу (Т(K₂Cr₂O₇/Fe)), равным 0,005000г/мл?

Вариант К2

1. Как влияют температура и природа растворителя на растворимость осадка?
2. Массовая доля серы в угле составляет 0,6%. Рассчитайте массу навески угля, которую надо взять для получения 0,15 г осадка BaSO₄?
3. Как проводится определение анионов методом косвенного комплексонометрического титрования? Рассмотрите на примере определения сульфат-ионов.
4. Вычислите массовую долю карбоната кальция (CaCo₃) и карбоната магния (MgCO₃) в известняке, если после растворения 1,000 г пробы и соответствующей обработки объем раствора довели водой до 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора для определения суммарного содержания Ca²⁺ и Mg²⁺ израсходовали 19,25 мл 0,05140 М раствора ЭДТА, а на титрование 20,00 мл раствора для содержания только Ca²⁺ израсходовали 6,35 мл раствора ЭДТА.

Вариант Л1

1. Объясните влияние кислотности раствора (рН) на растворимость осадков, образованных анионами слабых и сильных кислот.
2. Препарат с массовой долей Al₂(SO₄)₃·18H₂O 80% содержит также инертные примеси. Какую навеску препарата надо взять для анализа, чтобы получить не более 0,11 г прокаленного осадка Al₂O₃?
3. Дихроматометрическое определение железа. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы железа по результатам титрования.
4. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,0мл сульфат-ионы (SO₄^2-) осадили раствором хлорида бария. Осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00мл 0,02503М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 15,60мл 0,02497М раствора хлорида магния. Определите массовую концентрацию SO₄^2- в сточной воде.

Вариант Л2

1. Выразите гравиметрические факторы при определении P₂O₅, если гравиметрической формой служили следующие соединения: Ca₃(PO₄)₂; MgP₂O₇; (NH₄)₃PO₄*12MoO₃.
2. Смешали 100 мл 0,05 М раствора хлорида бария и 150 мл 0,04 М раствора серной кислоты. Выпал осадок. Вычислите массу бария в растворе над осадком.
3. В чем сущность метода пипетирования и метода отдельных навесок? Преимущества и недостатки каждого из них.
4. Какой объем 11,7 % раствора уксусной (CH₃COOH) кислоты требуется для приготовления 12 л 1% раствора?

Вариант М1

1. Какова роль разбавления, перемешивания, регулирования температуры, скорости добавления осадителя при получении кристаллических и аморфных осадков?
2. Будет ли наблюдаться помутнение раствора после смешивания равных объемов растворов сульфата кальция с массовой концентрацией 0,2 г/л и оксалата аммония с массовой концентрацией 0,26 г/л?
3. Рассчитайте скачок титрования 10мл 0,1М раствора NaOH 0,1М раствором HCl при допустимой погрешности ± 0,1%. Выберите индикатор для данного титрования.
4. Рассчитайте массу навески соли K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 2л раствора дихромата калия с титром по железу (Т(K₂Cr₂O₇/Fe)), равным 0,002792г/мл?

Вариант М2

1. Выразите гравиметрические факторы при определении:
а) Аg в виде Ag₂CrO₄;
б) Al в виде Al₂O₃;
в) К₂О в виде K₂[PtCl₆];
г) FeО в виде Fe₂О₃.
2. При анализе 0,1726 г препарата получено 0,5341 г (NH₄)₃PO₄∙12МоО₃. Какова массовая доля Р₂О₅ в препарате?
3.Определение хлорид-ионов (Cl^-) методом Фаянса. Поясните принцип действия адсорбционных индикаторов. Выведите формулу для расчета массы Cl^- по результатам титрования.
4.Из навески 1,200г образца, содержащего хромат калия(K₂CrO₄), приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0мл. К 25,00мл полученного раствора добавили избыток раствора нитрата свинца(Pb(NO₃)₂). Полученный осадок хромата свинца(PbCrO₄)отфильтровали, промыли, перевели в раствор и обработали 10,00мл 0,1000М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 8,00мл 0,05109М раствора сульфата цинка(ZnSO₄). Рассчитайте массовую долю хромат-ионов(CrO₄^2-)в образце.

Вариант Н1

1. Какие факторы влияют на растворимость осадка (качественный аспект)?
2. Какую навеску руды с массовой долей железа 60% нужно взять для анализа, чтобы получить 1,16 г Fe₂O₃?
3. Титрование ионов железа (III) стандартным раствором восстановителя закончили при потенциале 0,59 В. Используя уравнение Нернста, вычислите соотношение концентраций ионов железа (III) и железа (II) ([Fe³⁺]/[Fe²⁺]) в конце титрования.
4. К 10,00 мл раствора хлорида никеля (NiCl₂) добавили дистиллированную вводу, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01080 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 5,47 мл 0,01292 М раствора хлорида магния (MgCl₂). Рассчитайте молярную концентрацию NiCl₂.

Вариант Н2

1. Почему осаждение кальция в виде оксалата кальция выгоднее вести из кислого раствора, постепенно нейтрализуя кислоту аммиаком?
2. Какова будет потеря массы осадка PbSO₄ при промывании его 250 мл 3 10^-3М раствора (NH₄)₂SO₄?
3. Смешали 10 мл 0,30 М раствора HCl и 20 мл 0,20 М раствора NaOH. Какую окраску будет иметь индикатор метиловый оранжевый в полученном растворе?
4. Какой объем 10% раствора соды (Na₂CO₃) плотностью 1,105 г/см³ надо взять для приготовления 1л раствора с титром Na₂CO₃, равным 0,0050 г/мл?

Вариант О1

1. Перечислите требования, предъявляемые к осаждаемой форме осадка.
2. Какова должна быть молярная концентрация оксалата аммония в промывной жидкости, чтобы в 250 мл ее при промывании осадка оксалата кальция растворилось не более 0,2% осадка?
3. На титрование 0,1М раствора уксусной кислоты (CH₃COOH) израсходовали эквивалентное количество 0,1М раствора NaOH в присутствии индикатора фенолфталеина. Какую окраску имел при этом раствор?
4. Какой объем раствора с массовой долей аммиака (NH₃) 12% и плотностью 0,95г/см³ требуется для приготовления 8,0л 2,0М раствора?

Вариант П1

1. Перечислите требования, предъявляемые к гравиметрической форме осадка.
2. При анализе 0,2215 г глины влажностью 2,45% получено 0,1096 г диоксида кремния. Вычислите массовую долю кремния в сухой глине.
3. Каков принцип действия металлохромных индикаторов в комплексонометрии? Рассмотрите на примере индикатора эриохромового черного Т.
4. К анализируемому раствору сульфита натрия (Na₂SO₃) прибавили 24,74 мл 0,1158М раствора иода (I₂). На титрование остатка I₂ затратила 19,34мл 0,1146М раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Рассчитайте массу Na₂SO₃ в анализируемом растворе.

Вариант П2

1. Почему при определении кальция в присутствии магния необходимо прибегать к переосаждению CaC₂O₄? Почему при вторичном осаждении осадок получается более чистым, чем при первом осаждении?
2. Смешали 220 мл 1,0 ∙ 10^-3М хлорида кальция и 130 мл 2,0 ∙ 10^-3М раствора оксалата аммония. Вычислите массу кальция в растворе.
3. Приготовление и стандартизация раствора хлороводородной кислоты (HCl). Выведите формулу для расчета молярной концентрации и титра раствора HCl по результатам титрования.
4. Рассчитайте массу хлорида калия, содержащегося в 250 мл его раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора израсходовали 34,00 мл 0,1050М раствора нитрата серебра (AgNO₃)?

Вариант Р1

1. Определение никеля. Обоснуйте выбор условий осаждения и выведите формулу для вычисления массовой доли никеля в стали по результатам анализа.
2. Во сколько раз растворимость хромата бария в воде больше, чем в 0.010 M растворе K₂CrO₄?
3. Поясните, почему кислотно-основные индикаторы изменяют окраску при изменении pH раствора. Основные характеристики кислотно-основных индикаторов (интервал перехода окраски; показатель титрования).
4. Рассчитайте массу хлорида бария (BaCl₂), содержащегося в 250 мл его раствора, если после добавления к 25,00 мл этого раствора 40,00 мл 0.1020 М раствора нитрата серебра остаток AgNO₃ оттитровали 15.00 мл 0,09800 М раствора тиоцианата аммония (NH₄SCN).

Вариант Р2

1. Загрязнение осадков путем последующего осаждения (послеосаждения). Как избежать такого загрязнения осадка?
2. При анализе 0,5628 г минерала получено 0,1097 г Mg₂P₂O₇. Вычислите массовую долю MgO в минерале.
3. Поясните, как влияет образование малорастворимого соединения одного из компонентов окислительно-восстановительной системы на величину окислительно-восстановительного потенциала. Рассмотрите на примере системы Cu²⁺/Cu⁺, если [Cu²⁺] = 0.02 моль/л; [I^–] = 0.5 моль/л. Eº_{(Cu²⁺/Cu⁺)} = 0.15 В.
4. Рассчитайте молярную концентрацию цинка (Zn²⁺) в растворе, если на титрование 20,15 мл этого раствора израсходовали 9,35 мл 0.05000 М раствора ЭДТА.

Вариант С1

1. Чем соосаждение отличается от совместного и последующего осаждения?
Почему CaCO₃ является более удобной гравиметрической формой осадка, чем СаО?
2. При анализе 0,5335г силиката влажностью 1,23% получено 0,0963г Mg₂P₂O₇. Вычислите массовую долю MgO в сухом силикате.
3. Определение хлорид-ионов методом Мора. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета молярной концентрации хлорид-ионов.
4. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и титр ЭДТА по оксиду кальция, если на титрование 0,1035г карбоната кальция израсходовали 20,15мл раствора ЭДТА.

Вариант С2

1. Выразите гравиметрические факторы при определении кальция, если в качестве гравиметрической формы использованы следующие соединения:
а) CaO
б) CaCO₃
Почему CaCO₃ является более удобной гравиметрической формой осадка, чем CaO?
2. Вычислите массу ионов серебра, оставшегося в растворе, если к 53мл раствора, содержащего 85 мг AgNO₃, прибавили 47 мл 0,010М раствора карбоната натрия.
3. 10 мл анализируемого 0,20М раствора HCl титруют стандартным 0,20М раствором NaOH. Вычислите скачок титрования при недостатке и избытке щелочи в 0,1% от эквивалентного количества.
4. Рассчитайте массу навески соли K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 2л 0,1500н (f_экв=1/6) раствора дихромата калия.

Вариант Т1

1. Почему осадок MgNH₄PO₄ промывают не чистой водой, а разбавленным водным раствором аммиака? Почему осаждение Mg²⁺ в виде MgNH₄PO₄ ведут в присутствии NH₄Cl?
2. Вычислите массу потери осадка сульфата свинца при его промывании:
а) 200 мл воды
б) 200 мл 0,001М раствора H₂SO₄
3. Требования к реакциям, используемым в титриметрическом анализе. Классификация титриметрических методов анализа по типу используемой реакции.
4. Какой объем воды необходимо добавить к 1,0л 0,24М раствора HCl, чтобы приготовить 0,20М раствор?

Вариант Т2

1. Каковы причины адсорбции ионов на поверхности осадка? Какие ионы адсорбируются осадком в первую очередь? Способы устранения мешающего влияния адсорбции.
2. Из 25,00 мл раствора сульфата меди получен осадок тиоцианата меди CuSCN массой 0,2144 г. Вычислите массовую концентрацию меди в растворе.
3. Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия (КМnO₄). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации КМnO₄ (f_экв = 1/5) по результатам титрования.
4. На титрование раствора магния, приготовленного растворением навески MgSO₄ массой 0,1250г, израсходовали 21,10 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте молярную концентрацию раствора ЭДТА и его титр.

Вариант У1

1. Какие условия необходимо создавать при получении аморфных осадков?
2. Рассчитайте массовую долю железа в руде, если из навески руды массой 0.7020 г получено 0.4344 г Fе₂O₃.
3. В каких случаях применяют способ титрования заместителя (вытеснительное титрование) в комплексонометрии и как он осуществляется? Приведите примеры.
4. К навеске дихромата калия (K₂Cr₂O₇) массой 0.1100 г добавили избыток иодида калия и хлороводородную кислоту. Выделившийся иод (I₂) оттитровали 20.00 мл раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Вычислите молярную концентрацию раствора Na₂S₂O₃ и титр Na₂S₂O₂ по иоду (T(Na₂S₂O₃/I₂)).

Вариант У2

1. Что такое гравиметрический фактор и как его величина влияет на погрешность определения. Покажите расчетом, в каком случае потеря 1 мг осадка скажется на результатах анализа сильнее: при определении фосфора в виде Mg₂P₂O₇ или в виде (NH₄)₃PO₄×12MoO₃?
2. Ионы бария осадили стехиометрическим количеством сульфат-ионов из раствора общим объемом 200 мл. Рассчитайте массу бария, оставшегося в растворе. Можно ли считать осаждение полным?
3. Дайте определения понятий эквивалента, фактора и числа эквивалентности. Какова формула эквивалента щавелевой кислоты при титровании ее раствором гидроксида натрия до средней соли (Nа₂С₂O₄).
4. Какую навеску реактива гидроксида натрия с массовой долей NaOH 93% необходимо добавить к 10 л 0.1945 М раствора NaОН, чтобы получить 0.2000 М раствор?

Вариант Ф1

1. Предложите и обоснуйте состав промывной жидкости для промывания осадков Fe(OH)₃; Al(C₉H₆NO)₃; AgCl.
2. Выпадет ли осадок Ca₃(PO₄)₂ при смешивании равных объемов 0,1М раствора CaCl₂ и 0,05М раствора Na₃PO₄?
3. Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Какие стандартные (установочные) вещества для этого применяют? Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета молярной концентрации раствора ЭДТА по результатам титрования.
4. Рассчитайте массу навески реактива гидроксида натрия с массовой долей NaOH 92%, необходимую для приготовления 1л раствора с титром, равным 0,005000г/мл.

Вариант Ф2

1. Что такое термодинамическая и концентрационная константы растворимости (произведение растворимости) осадка? От каких факторов они зависят? В каких случаях по величинам константы растворимости можно сравнивать растворимость малорастворимых соединений? Одинакова ли растворимость MnF₂ и BaCO₃ , если известно, что их константы растворимости близки между собой?
2. Вычислите массовую долю кремния в чугуне, если из навески чугунных стружек массой 1,4255 г получена гравиметрическая форма SiO₂ массой 0,1020 г?
3. Иодометрическое определение свинца (Рb²⁺) методом обратного титрования. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы свинца по результатам титрования.
4. Вычислите титр нитрата серебра (Т(AgNO₃)), если к 10,00мл 0,1100М раствора хлорида натрия добавили 15,00мл раствора AgNO₃, а остаток последнего оттитровали
5,20мл 0,09000М раствора роданида аммония (NH₄SCN).

Вариант Х1

1. Какими причинами обусловлено загрязнение кристаллических и аморфных осадков? Как устранить эти загрязнения?
2. Рассчитайте массу алюминия в анализируемом растворе, если масса гравиметрической формы Al(C₉H₆NO)₃ равна 0,1920?
3. Обратимые окислительно-восстановительные индикаторы. Рассчитайте интервал перехода окраски фенилантраниловой кислоты. (E⁰_Ind=1,08 В, переход осуществляется при участии одного электрона).
4. При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0мл его окислили до трехвалентного состояния, осадили аммиаком, отделили осадок гидроксида железа(III) от раствора и после растворения в хлороводородной кислоте оттитровали 5,14мл 0,005505М раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию железа в воде.

Вариант Х2

1. Сформулируйте условия образования и растворения осадка. Выпадет ли осадок AgCl при смешении равных объемов 0,2М раствора NaCl и 0,1М раствора AgNO₃?
2. Вычислите массовую долю потери при промывании осадка BaSO₄ массой 0,4200 г:
а) 250 мл воды
б) 250 мл 0,001М раствора Na₂SO₄
3. Дайте определение понятия стандартного раствора. Укажите способы выражения концентрации стандартных растворов.
4. Какой объем хлороводородной кислоты (HCl) плотностью 1,19г/см³ и массовой долей 38,82% следует взять для приготовления 1500 мл 0,2М раствора?

Вариант Ц1

1. Выведите формулу для расчета растворимости соединения MpAq. Рассчитайте растворимость:
а) фосфата цинка;
б) хромата серебра.
2. К 50 мл 0,02 М раствора CaCl₂ прибавили 50 мл 0,03 М раствора K₂SO₄. Сколько граммов Са²⁺ останется при этом растворе? Пригодны ли осадки, подобные CaSO₄, в качестве осаждаемой форме в гравиметрическом анализе?
3. Какие реагенты называют комплексонами? Укажите особенности стехиометрии реакций комплексонами (III) с ионами металлов разных зарядов.
4. Рассчитайте массу навески реактива тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃ 5H₂O), необходимую для приготовления 1500 мл раствора с титром по иоду (Т(Na₂S₂O₃/I₂)) 0,015 г/мл.

Вариант Ц2

1. Что такое окклюзия? Как влияет скорость добавления осадителя на количество окклюдированных осадком примесей? Как можно уменьшить окклюзию?
2. Какой объем 0,25 М раствора (NH₄)₂C₂O₄ потребуется для осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 0,7 г СаСО₃?
3. Перманганатометрическое определение ионов железа (II). Укажите условия титрования, приведите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы железа по результатам титрования.
4. К раствору, содержащему 0,7500 г дигидрата щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄*2H₂O) прибавили 25,00 мл раствор гидроксида калия (КОН), остаток которого оттитровали 4,02 мл 0,1250 М раствора хлороводородной кислоты (HCl). Рассчитайте молярную концентрацию КОН.

Вариант Ч1

1. Что такое изоморфизм? Смешанные кристаллы? Как предотвратить образование смешанных кристаллов?
2. Из раствора, содержащего соли марганца и железа, получили 0,2836 г MnS и 0,1823 г Fe₂O₃. Вычислите массу марганца и железа в растворе.
3. Влияние рН на величину окислительно-восстановительного потенциала. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы  H₃AsO₄/HAsO₂ при рН=0 и
рН=6. Стандартный потенциал этой системы  E⁰_H3AsO4/HAsO2 = 0,56В.
4. Вычислите массовую долю оксида алюминия (Al₂O₃) в силикате, если навеску его массой 1,020г перевели в раствор, добавили 25,00мл 0,2150М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 9,70мл 0,1025М раствора сульфата цинка (ZnSO₄).

Вариант Ч2

1. Сравните влияние электростатических взаимодействий ионов (ионной силы раствора) и конкурирующих химических реакций (протонирования и комплексообразования) на растворимость осадков (качественный аспект).
2. На промывание 0,30 г осадка карбоната кальция затратили 300мл воды. Вычислите массовую долю потери осадка CaCO₃ при промывании.
3. Что такое скачок титрования в методе кислотно-основного титрования? Какие факторы влияют на величину скачка? Рассчитайте скачок титрования 0,1М водного раствора аммиака 0,1М раствором хлороводородной кислоты (HCl). Допустимая погрешность ± 0,1%.
4. Какой объем 1,0н. (f_экв = 1/6) раствора дихромата калия (K₂Cr₂O₇) нужно добавить к 1300мл раствора K₂Cr₂O₇ с титром по железу T(K₂Cr₂O₇/ Fe ), равным 0,0045г/мл, чтобы получить раствор с T(K₂Cr₂O₇/ Fe) = 0,0050г/мл?

Вариант Ш1

1. Какие фильтры применяют в гравиметрии для отделения осаждаемой формы? Почему для фильтрования осадка AgCl предпочтительнее использовать не бумажные фильтры, а стеклянные фильтрующие тигли?
2. Вычислите массу потери осадка MgNH₄PO₄ при промывании его 250 мл воды.
3. Рассчитайте скачок титрования и выберите индикатор при титровании 0,1М раствора уксусной кислоты (СН₃СООН) 0,1М раствором гидроксида натрия (NaOH). Допустимая погрешность ± 0,1%.
4. Рассчитайте массу навески препарата этилендиаминтетраацетата натрия (Na₂C₁₀H₁₄O₈N₂•2H₂O), необходимую для приготовления 500 мл 0,020 М раствора ЭДТА.

Вариант Ш2

1. Как влияет на растворимость осадка присутствие посторонних электролитов (ионная сила раствора)? Что такое солевой эффект? Рассчитайте растворимость гидроксида магния в 0,05М растворе хлорида калия и сравните с растворимостью в чистой воде.
2. Вычислите массовую долю MgSO₄•7Н₂О в техническом препарате сульфата магния, если из навески его массой 0,4285 г получено 0,1920 г Mg₂P₂O₇.
3. Как проводится определение хлорид-ионов методом Фольгарда? Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массовой концентрации хлорид-ионов.
4. Для определения оксида кальция (СаО) навеску известняка массой 0,2010 г растворили в кислоте и обработали 25,00 мл 0,1045 н. (f_экв = 1/2) раствора щавелевой кислоты (H₂С₂О₄). Остаток которой оттитровали 4,10 мл 0,1250 н. (f_экв = 1/5) раствора перманганата калия (КMnО₄). Рассчитайте массовую долю СаО в известняке.

Вариант Щ2

1. Определение хлорид-иона в растворимых хлоридах. Обоснуйте условия осаждения ионами серебра, условия промывания и прокаливания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли хлорид-иона в навеске.
2. Осадок сульфида кадмия (CdS), полученный при гравиметрическом определении кадмия, промыли 100 мл воды. Рассчитайте массу кадмия, перешедшего в раствор при промывании осадка.
3. Как определить точную концентрацию раствора гидроксида натрия (NaOH), используя в качестве установочного вещества дигидрат щавелевой кислоты (H₂C₂O₄ ⋅ 2H₂O)? Напишите уравнение реакции и выведите формулу для расчета молярной концентрации NaOH.
4. Рассчитайте массу навески соли  K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 2л 0,1500М раствора дихромата калия.

Вариант Э2

1. Что такое коллоидный раствор, коагуляция, пептизация? Какие условия необходимо создать для коагуляции коллоидов?
2. Из навески каменного угля массой 2,6248 г и влажностью 2,58% после соответствующей обработки получили 0,3248 г BaSO₄. Вычислите массовую долю серы в каменном угле в пересчете на сухое вещество.
3. Иодометрическое определение сильной кислоты (на примере HCl). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массовой концентрации кислоты по результатам титрования.
4. Рассчитайте молярную концентрацию и титр по магнию для раствора ЭДТА, если при титровании навески сульфата магния (MgSO₄) массой 0,1250 г израсходовали 21,40 мл этого раствора.

Вариант Ю1

1. Чем объясняется влияние величины pH раствора на полноту осаждения малорастворимых соединений? В каких случаях это влияние проявляется в значительной степени, в каких оно почти не сказывается? Укажите растворимость каких соединений – BaSO₄, CaCO₃, AgCl, ZnS – не зависит от кислотности раствора.
2. Из навески фосфорита, содержащего 20% P₂O₅, получили 0,30г пирофосфата магния Mg₂P₂O₇. Рассчитайте массу навески фосфорита.
3. Поясните способ титрования заместителя на примере перманганатометрического определения кальция Ca²⁺. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы кальция по данным титрования.
4. Рассчитайте массу навески соли нитрата серебра, необходимую для приготовления 800мл раствора AgNO₃ с титром по хлору (T(AgNO₃/Cl)) равным 0,003682г/мл.

Вариант Ю2

1. Как влияет порядок сливания растворов на предпочтительную адсорбцию катионов и анионов? Какие ионы будут адсорбироваться на поверхности осадка в начале осаждения:
а) BaCl₂ раствором Na₂SO₄
б) Na₂SO₄ раствором BaCl₂?
2. Вычислите растворимость BaSO₄ в 0,01М растворе Na₂SO₄ без учета и с учетом ионной силы раствора.
3. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода и показатель титрования индикатора. Принцип выбора индикатора.
4. К раствору хлорида алюминия (AlCl₃) добавили 25,00мл 0,1000М раствора ЭДТА, остаток которого оттитровали 12,50мл 0,05000М раствора сульфата цинка (ZnSO₄) с индикатором ксиленоловым оранжевым в присутствии ацетатного буферного раствора. Рассчитайте массу хлорида алюминия в растворе.

Вариант Я1

1. Обоснуйте условия осаждения SO₄^2- раствором BaCl₂. Почему это осаждение ведут в присутствии HCl и из горячего раствора? Выведите формулу для вычисления массы SO₄^2- по результатам анализа.
2. Вычислите растворимость AgCl в 0,01М растворе MgCl₂.
3. В чем сущность титриметрического анализа? Что такое эквивалентности и конечная точка титрования? Как рассчитывают результат титриметрического анализа?
4. Рассчитайте массу навески соли AgNO₃, необходимую для приготовления 800мл 0,0500М раствора нитрата серебра.

Вариант Я2

1. Что происходит при созревании («старении») осадки? Можно ли оставлять созревать аморфные осадки?
2. Какую масу вещества, содержащего около 20% NaCl и 30% KCl, следует взять для получения 0,30г AgCl?
3. Напишите уравнение реакций ЭДТА с ионами металлов разных зарядов. Устойчивость комплексонатов металлов. Чем она характеризуется и от чего зависит?
4. К раствору сульфита натрия (Na₂SO₃) прибавили 30,00мл раствора иода (I₂). На титрование остатка I₂ израсходовали 21,00 мл 0,1200М раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Рассчитайте массу Na₂SO₃ в анализируемом растворе, если известно, что 1,000мл I₂ эквивалентен 1,050 мл Na₂S₂O₃.