Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра физической химии
Физическая химия Электрохимия
Санкт-Петербург 2014
Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе
Готовы следующие варианты:
Вариант 20(Ц, Ч)
Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита KCl, если:
А) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.014 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.014 моль/кг и в растворе присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.005 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита KCl с концентрацией 0.014 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.014 моль/кг в котором присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.005 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита KCl с концентрацией 0.014 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.014 моль/кг в котором присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.005 моль/кг.
Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита CH3COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита CH3COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита CH3COOH при концентрации СА= 0,00330 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита CH3COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита CH3COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита CH3COOH в растворе с концентрацией СА= 0,00330, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00330 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00330.
Задание 3
Для гальванического элемента
Cd CdSO4(m1=0.10) KI(m2=0.010) I2, Pt
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)
Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: Hg2Cl2+2Ag=2AgCl+2Hg
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521