Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Физическая химия

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра физической химии
Физическая химия
Электрохимия
Санкт-Петербург 2014

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 11(М)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита Na₂SO₄, если:
А) моляльная концентрация электролита Na₂SO₄ в растворе равна 0.015 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита Na₂SO₄ в растворе равна 0.015 моль/кг и в растворе присутствует электролит NaNO₃ с концентрацией 0.002 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая  и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости … от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость … по предельному закону Дебая  и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности  γ при 298 К для раствора электролита Na₂SO₄ с концентрацией 0.015 моль/кг и раствора Na₂SO₄ с концентрацией 0.015 моль/кг в котором присутствует электролит NaNO₃ с концентрацией 0.002 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита Na₂SO₄ с концентрацией 0.015 моль/кг и раствора Na₂SO₄ с концентрацией 0.015 моль/кг в котором присутствует электролит NaNO₃с концентрацией 0.002 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита изо-С₃H₇COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости μ=f(C)
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита изо-С₃H₇COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ=f(C)
Г) графически определите удельную (Ом^-1см^-1) электрическую проводимость раствора электролита изо-С₃H₇COOH при концентрации С_А= 0,00311 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита изо-С₃H₇COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость λ₀ в … в растворе электролита изо-С₃H₇COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита изо-С₃H₇COOH в растворе с концентрацией С_А= 0,00311, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях С_А= 0,00311 и С_А→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией С_А= 0,00311.

Задание 3
Для гальванического элемента
Pb|Pb(NO₃)₂(m₁=0.005)||Kl(m₂=0.012)|I₂,Pt
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: H₂+Hg₂SO₄=H₂SO₄+2H
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения E⁰₂₉₈ при 298 К и величины …, приняв, что в указанном интервале температур зависимость  E⁰=f(T) линейна
3. изменение энтальпии ∆H⁰_T, энтропии ∆S⁰_T, энергии Гиббса ∆G⁰_T и константу равновесия К_а для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 04/05/2016

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Коллоидная химия

Кристаллография

Органическая химия

Физико-химические методы анализа

Химические реакторы

Химия

Химия координационных соединений

Химия мономеров