Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра технология электрохимических производств
В.Н. Нараев, Н.В. Евреинова, М.А. Микрюкова Химическая кинетика
Санкт-Петербург 2014
Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе
Готовы следующие варианты:
Вариант М
Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция 2N2O=2N2+O2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.
Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции 2N2O=2N2+O2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 38 К.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521